物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

1、 【考綱點(diǎn)擊考綱點(diǎn)擊】1.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣、摩爾質(zhì)量、氣 體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義.2.根據(jù)物質(zhì)的量與粒子根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、數(shù)目、 氣體體積氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算. 【考情播報(bào)考情播報(bào)】1.以物質(zhì)的量為核心的各物理量之間的相互換算以物質(zhì)的量為核心的各物理量之間的相互換算.2.結(jié)合基本概念、基本理論、元素化合物知識(shí)考查結(jié)合基本概念、基本理論、元素化合物知識(shí)考查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的

2、具體應(yīng)用.3.氣體摩爾體積的概念辨析及在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用氣體摩爾體積的概念辨析及在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用.1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)概念：表示含有概念：表示含有 的集合體，符號(hào)為的集合體，符號(hào)為 .(2)單位：摩爾，其符號(hào)為單位：摩爾，其符號(hào)為 .一定數(shù)目粒子一定數(shù)目粒子nmol(3)適用范圍及注意事項(xiàng)適用范圍及注意事項(xiàng) 作為物質(zhì)的量的單位，作為物質(zhì)的量的單位，mol僅能計(jì)量?jī)H能計(jì)量 粒子，如粒子，如原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，不原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等，不 能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)能用于計(jì)量宏觀物質(zhì).使用時(shí)應(yīng)用使用時(shí)應(yīng)用 指明粒子的種類，如指明粒子的種類，如1 mo

3、l H、1 mol H2、0.5 mol H等等.微觀微觀化學(xué)式化學(xué)式2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：概念： 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù).(2)符號(hào)：符號(hào)：NA，單位為，單位為 ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其數(shù)值約為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其數(shù)值約為 .(3)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)之間的關(guān) 系：系：n .0.012 kg12Cmol16.021023N/NA3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝桓拍睿簡(jiǎn)挝?的物質(zhì)所具有的的物質(zhì)所具有的 ，符號(hào)為，符號(hào)為M.(2)單位：?jiǎn)挝唬?.(3)數(shù)值：摩爾質(zhì)量以數(shù)值：摩爾質(zhì)量

4、以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該粒子為單位時(shí)，數(shù)值上等于該粒子 或物質(zhì)的或物質(zhì)的 .(4)物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)與物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量(m)之之 間的關(guān)系：間的關(guān)系：n .物質(zhì)的量物質(zhì)的量質(zhì)量質(zhì)量g/mol式量式量m/M 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 解答涉及阿伏加德羅常數(shù)解答涉及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的問(wèn)題時(shí)，要特別注意的問(wèn)題時(shí)，要特別注意試題中的一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無(wú)試題中的一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無(wú)“陷阱陷阱”.解題解題思路是：在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、思路是：在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體

5、的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量，氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量，然后進(jìn)行判斷，同時(shí)還應(yīng)注意下面一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：然后進(jìn)行判斷，同時(shí)還應(yīng)注意下面一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：1.狀態(tài)問(wèn)題狀態(tài)問(wèn)題(1)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；(2)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，常溫常壓下為液體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，常溫常壓下為液體；(3)碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；(4)CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體.2.狀況條件狀況條件 考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，

6、如常溫常壓下，考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下， 1.01105 Pa、25時(shí)等時(shí)等.要用要用22.4 L/mol時(shí)，必須注時(shí)，必須注 意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下.3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、分子、原子、 電子、質(zhì)子、中子、離子等電子、質(zhì)子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體，常涉及稀有氣體He、Ne 等單原子分子，等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及等雙原子分子及O3、 18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)等特殊物質(zhì).4.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 考查指定物質(zhì)參加氧化

7、還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反 應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、 被還原、電子轉(zhuǎn)移被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目方面的陷阱數(shù)目方面的陷阱.如如Na2O2與與H2O 的反應(yīng)，的反應(yīng)，Cl2與與NaOH溶液的反應(yīng)，電解溶液的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等溶液等.5.電離和水解電離和水解 考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)， 常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡.如如 NH4Cl溶液中溶液中n(

8、 )p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)解析：解析：由阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫由阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫度和密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，度和密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)和摩爾質(zhì)量成反比，因因M(H2)M(Ne)p(Ne)p(O2).答案：答案：D例例1(2009廣東高考廣東高考)設(shè)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)的數(shù) 值，下列說(shuō)法正確的是值，下列說(shuō)法正確的是 ()A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷乙烯

9、和環(huán)丙烷(C3H6)組成的組成的28 g混合氣體中含有混合氣體中含有3nA個(gè)氫個(gè)氫 原子原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為電子數(shù)為nAD.將將0.1 mol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)個(gè)Fe3思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)nV/VmN/NAm/McV.(2)乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同；乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同； 2NaOH = = NaClNaClOH2O；Fe3能發(fā)生水解能發(fā)生水解.課堂筆記課堂筆記選選 選項(xiàng)選項(xiàng)A,1 mol硫

10、酸鉀中硫酸鉀中 所帶的電荷數(shù)所帶的電荷數(shù)為為2nA，A錯(cuò)誤錯(cuò)誤.選項(xiàng)選項(xiàng)B中，乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，均為中，乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，均為“CH2”，因此兩種氣體不管以何種比例混合，碳、氫的質(zhì)，因此兩種氣體不管以何種比例混合，碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為定值，因此可求得量分?jǐn)?shù)都為定值，因此可求得m(H)28 g 4 g，所以，所以28 g混合氣體中應(yīng)含有混合氣體中應(yīng)含有4nA個(gè)氫原子，個(gè)氫原子，B錯(cuò)誤錯(cuò)誤.選項(xiàng)選項(xiàng)C，反應(yīng)的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為Cl22NaOH = = NaClNaClOH2O，在標(biāo)準(zhǔn)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有狀況下當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為參與反應(yīng)時(shí)，

11、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為nA，C正確正確.選項(xiàng)選項(xiàng)D中中Fe3是弱堿陽(yáng)離子，在水中易水解，因此是弱堿陽(yáng)離子，在水中易水解，因此0.1 mol FeCl3溶解在溶解在1 L水溶液里含有水溶液里含有Fe3的數(shù)目小于的數(shù)目小于0.1nA，D錯(cuò)錯(cuò)誤誤.C 已知混合氣體的總質(zhì)量，而未告訴混合氣體的比例關(guān)已知混合氣體的總質(zhì)量，而未告訴混合氣體的比例關(guān)系，如例題中的選項(xiàng)系，如例題中的選項(xiàng)B，此時(shí)首先想到的是氣體的最簡(jiǎn)式，此時(shí)首先想到的是氣體的最簡(jiǎn)式相同或者某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，這樣方能求出某相同或者某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，這樣方能求出某一元素的質(zhì)量或其原子的物質(zhì)的量一元素的質(zhì)量或其原子的物質(zhì)的量.類似的情況還

12、有：類似的情況還有：16g O2和和O3的混合氣體中所含氧原子個(gè)數(shù)為的混合氣體中所含氧原子個(gè)數(shù)為NA ， 46 g NO2和和N2O4的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為3NA等等.例例2(2008海南高考海南高考)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量 相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是 ()A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.

13、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥首先根據(jù)首先根據(jù)V 確定甲、乙體積的大小關(guān)確定甲、乙體積的大小關(guān)系，然后結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論作出判斷系，然后結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論作出判斷.課堂筆記課堂筆記選選V(甲甲) ，V(乙乙) ，因，因(甲甲)(乙乙)，則，則V(甲甲)V(乙乙)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)、物質(zhì)的量成正比，故壓下，氣體的體積與分子數(shù)、物質(zhì)的量成正比，故N(甲甲)N(乙乙)，n(甲甲)M(乙乙)，D不正確不正確.

14、B 氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響.在一定溫度和壓強(qiáng)在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積一定，但是氣體摩爾體積一定時(shí)，溫下，氣體摩爾體積一定，但是氣體摩爾體積一定時(shí)，溫度和壓強(qiáng)不一定為定值度和壓強(qiáng)不一定為定值.如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L/mol，但氣體摩爾體積為，但氣體摩爾體積為22.4 L/mol可能是標(biāo)準(zhǔn)狀可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可能是況，也可能是273、2.02105 Pa的條件下等的條件下等. 氣體體積的測(cè)定氣體體積的測(cè)定 測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積時(shí)，由于外界溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積時(shí)，由于外界溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體的體積影響較大，因

15、此在實(shí)驗(yàn)前后盡量保持裝置內(nèi)外的溫的體積影響較大，因此在實(shí)驗(yàn)前后盡量保持裝置內(nèi)外的溫度、壓強(qiáng)相等，這樣測(cè)得的氣體的體積才準(zhǔn)確度、壓強(qiáng)相等，這樣測(cè)得的氣體的體積才準(zhǔn)確. 常見(jiàn)的量氣裝置有以下幾種：常見(jiàn)的量氣裝置有以下幾種： 反應(yīng)完成時(shí)，可采取量筒上下移動(dòng)的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)量筒內(nèi)反應(yīng)完成時(shí)，可采取量筒上下移動(dòng)的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)量筒內(nèi)外氣壓相等，外氣壓相等，d裝置可采取乙管上下移動(dòng)的方法實(shí)現(xiàn)裝置內(nèi)外裝置可采取乙管上下移動(dòng)的方法實(shí)現(xiàn)裝置內(nèi)外氣壓相等，這樣測(cè)得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確氣壓相等，這樣測(cè)得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確. 某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

16、氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g. 裝好實(shí)驗(yàn)裝置裝好實(shí)驗(yàn)裝置. 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性. 加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體. 停止加熱停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面). 測(cè)量收集到氣體的體積測(cè)量收集到氣體的體積. 準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g. 測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度. 把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回

17、原處，把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈. 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量. 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)如何檢查裝置的氣密性？如何檢查裝置的氣密性？ . (2)如以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：如以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三步這三步操作的正確順序是：操作的正確順序是：(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)). (

18、3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？的高度相同？ . (4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(25、1.01105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為為(含含a、b、c，不必化簡(jiǎn)，不必化簡(jiǎn))：M(O2) . 【解析解析】解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般步驟為：先看實(shí)驗(yàn)?zāi)拷獯鸲繉?shí)驗(yàn)題的一般步驟為：先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再明確實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理的，再明確實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理. 該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為：該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為：2KClO3 2KCl3O2， 計(jì)算

19、原理為：計(jì)算原理為：M(O2) ，m(O2)a gb g，n(O2) ，所以，此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定，所以，此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定氧氣的體積氧氣的體積.而氣體的體積取決于兩個(gè)因素，一是溫度，而氣體的體積取決于兩個(gè)因素，一是溫度，二是壓強(qiáng)二是壓強(qiáng).這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致.弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作. 【答案答案】(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手

20、后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置氣密性良好管，表明裝置氣密性良好 (2)(3)慢慢將量筒上下移動(dòng)慢慢將量筒上下移動(dòng) (4)1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 () A.物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量 B.阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積均為任何氣體的體積均為22.4 L解析：解析： 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是一個(gè)基本物理量，是一個(gè)基本物理量，A不正確；阿伏加德

21、羅常數(shù)通常不正確；阿伏加德羅常數(shù)通常用用6.021023 mol1表示，表示，B不正確；摩爾質(zhì)量的單位不正確；摩爾質(zhì)量的單位是是g/mol，而相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位，二者不相等，而相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)單位，二者不相等，C不不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積均為正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積均為22.4 L/mol，D正確正確.答案：答案：D2.(2009福建高考福建高考)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是的是 () A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中H數(shù)為數(shù)為0.1NA C.1 mo

22、l甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為乙醇的分子數(shù)為NA 解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，24 g鎂的原子最外層電子數(shù)是鎂的原子最外層電子數(shù)是2NA.B項(xiàng)，項(xiàng)，乙酸是弱酸，在水溶液中部分電離乙酸是弱酸，在水溶液中部分電離.C項(xiàng)，項(xiàng)，CH4是是10電子電子分子，分子，1 mol CH4分子含質(zhì)子數(shù)為分子含質(zhì)子數(shù)為10NA.D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇呈液態(tài)下乙醇呈液態(tài).答案：答案：C3.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 () A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 B.一定溫度、壓

23、強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C.氣體摩爾體積是指氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為任何氣體所占的體積為22.4 L D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定 不等不等解析：解析：氣體分子之間的距離是決定氣體體積的主要因素，氣體分子之間的距離是決定氣體體積的主要因素，A錯(cuò)誤，一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子之間的距離可以看錯(cuò)誤，一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子之間的距離可以看成是相等的，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，成是相等的，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，B正確正確.標(biāo)準(zhǔn)狀況下

24、氣體摩爾體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4 L/mol，C錯(cuò)誤錯(cuò)誤.氣體體積與氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，不明確溫度和壓強(qiáng)，不能通過(guò)體積比較溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，不明確溫度和壓強(qiáng)，不能通過(guò)體積比較氣體分子數(shù)的多少，氣體分子數(shù)的多少，D錯(cuò)誤錯(cuò)誤.答案：答案：B4.(2010北師附中模擬北師附中模擬)下列示意圖中，白球代表氫原子，下列示意圖中，白球代表氫原子， 黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可 以上下滑動(dòng)的隔板以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì)其質(zhì)量忽略不計(jì)).其中能表示等質(zhì)其中能表示等質(zhì) 量的氫氣與氦氣的是量的氫氣與氦氣的是 ()解析：解析：

25、H2是雙原子分子，而是雙原子分子，而He是單原子分子，是單原子分子，B不正確；不正確；等質(zhì)量的等質(zhì)量的H2與與He物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 2 1，則，則N(H2) N(He)2 1，D不正確；同溫同壓下，氣體的體不正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確，正確，C不正確不正確.答案：答案：A5.(1)2 mol O3和和3 mol O2的質(zhì)量之比的質(zhì)量之比，分子數(shù)之，分子數(shù)之比比，同溫同壓的密度之比，同溫同壓的密度之比，含氧原，含氧原 子數(shù)之比子數(shù)之比，體積之比，體積之比. (2)O3與與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來(lái)水的消毒具有相似的性質(zhì)，均可用于自來(lái)水的消毒. 已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況 下下10 L O3與與L Cl2的消毒能力相當(dāng)?shù)南灸芰ο喈?dāng). (3)氣體化合物氣體化合物A分子式可表示為分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓，已知同溫同壓 下下10 mL A受熱分解生成受熱分解生成15 mL O2和和10 mL F2，則，則A的化的化學(xué)式為學(xué)式為，推斷的依據(jù)為，推斷的依據(jù)為.解析：解析：(1)2