無機(jī)及化學(xué)分析試題

1、無機(jī)及化學(xué)分析試題無機(jī)及分析化學(xué)A卷一、單項(xiàng)選擇題（每題1.5分，共45分。請將答案填入下表中，未填入表中則不計(jì)分）：1. OH-的共軛酸是(A) H+ (B) H2O(C) H3O+ (D) O2-2. 同溫同濃度的下列水溶液中, 使溶液沸點(diǎn)升高最多的溶質(zhì)是(A) CuSO4(B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 下列反應(yīng)中釋放能量最大的是?CO2(g) + 2H2O(g)(A) CH4(l) + 2O2(g)?CO2(g) + 2H2O(g)(B) CH4(g) + 2O2(g)?CO2(g) + 2H2O(l)(C) CH4(g) + 2O2(g)?

2、CO(g) + 2H2O(l)(D) CH4(g) +3O2(g)?24. EDTA相當(dāng)于一個(gè)六元酸，可與金屬離子形成螯合物，所形成的多個(gè)環(huán)為(A) 五元環(huán)(B) 六元環(huán) (C) 四元環(huán)(D) 不成環(huán)5. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，其中不正確敘述是所有原子核均由中子和質(zhì)子構(gòu)成原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè) 稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有 8個(gè)電子最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子(A) (B) (C) (D) 6. 0.100 molkg-1 KCl溶液在稍高于 -0.372時(shí)結(jié)冰, 對這個(gè)現(xiàn)象的解釋是(水的Kf= 1.86Kkgmol-1)(A) KCl未完全締合 (B) 離子互吸

3、(C) 離子互斥 (D) 溶液蒸氣壓下降7. 已知 Zn(s) +2O2(g) = ZnO(s) ?rHm1 = -351.5 kJmol-1 Hg(l) +2O2(g) = HgO(s，紅)?rHm2 = -90.8 kJmol-1 則 Zn(s) + HgO(s，紅) = ZnO(s) + Hg(l) 的?rHm為(kJmol-1)(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7 (D) -442.38. 有一原電池：PtFe3+(1 moldm-3)，F(xiàn)e2+(1 moldm-3)Ce4+(1 moldm-3)，Ce3+(1 moldm-3)Pt 則該電池的電池反應(yīng)是(A) Ce

4、3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe(D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+9. 電池反應(yīng)：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)?2HCl(aq) + 2Ag(s) E?= 0.220 V，當(dāng)電池的電動(dòng)勢為0.358 V 時(shí)，電池溶液的pH為(A) E?E? ?0.220p(B) 0.358H20.059(C)0.358?0.2202?0.059(D) 010. 體系對環(huán)境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是(A

5、) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ11. 由下列反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池不需要惰性電極的是(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br?12. pH = 9.0的含有5.0 ? 10-2 mol / L NaCN和1.0 ? 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中，敘述CN-的物料平衡方程式正確的是 HCN 的pKa = 9.21 , 生成Hg(CN)42-絡(luò)合物( A )

6、 CN- + 4 Hg(CN)42- = 5.0 ?10-2 ( B ) CN- + Hg(CN)42- = 5.0 ?10-2( C ) CN- + HCN + 4 Hg(CN)42- = 5.0 ?10-2 ( D ) CN- + HCN + Hg(CN)42- = 5.0 ?10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是(H3PO4的pKa1pKa3分別為2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以0

7、.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積在20 mL至30 mL，應(yīng)稱取試樣的質(zhì)量范圍是Ar(Fe)=55.847(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下產(chǎn)生誤差的四種表述中，屬于隨機(jī)誤差的是(1) 指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致 (2) 滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn) (3) 稱量過程中天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) (4) 天平的砝碼未經(jīng)校準(zhǔn)(A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 為標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是(A) 分析純的H2O2 (C)

8、化學(xué)純的K2Cr2O7(B) 分析純的KMnO4 (D) 分析純的K2Cr2O717. 某反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和等溫等壓條件下，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的條件是(A) ? r Hm? 0 ? r Sm? 0(B) r Hm? 0 r Sm? 0(C) ? r Sm? 0 r Hm? 0 ? r Sm? 0(D) r Hm? 0 ?18. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH應(yīng)當(dāng)是(H3PO4的pKa1pKa3分別為2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05

9、mol/L SnCl2溶液 10 mL 與 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡時(shí)體系的電位是已知此條件時(shí) ? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V(A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能說明系統(tǒng)誤差小的是(A) 高精密度(B) 與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致(C) 標(biāo)準(zhǔn)差大(D) 仔細(xì)校正所用砝碼和容量儀器等21. 以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn(D) H2C2O42H

10、2O22. 下列溶液中不能組成緩沖溶液的是(A) NH3 和 NH4Cl (B) H2PO4 和 HPO42(C) HCl和過量的氨水 (D) 氨水和過量的 HCl23. 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三種溶液,其濃度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) =c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 則三種溶液的pH的關(guān)系是已知 H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26(A) a = b = c (B) abc (D) a=bc24. 用鈰量法測定鐵時(shí), 滴定至 50% 時(shí)的電位是已

11、知? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce4+滴定Fe2+，當(dāng)體系電位為0.68V時(shí),滴定分?jǐn)?shù)為? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，? (Fe3+/Fe2+)=0.68V(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V27. 摩爾吸光系數(shù)(?)的單位為(A) mo

12、l/(Lcm) (B) L/(molcm) (C) mol/(gcm) (D) g/(molcm)28. 用EDTA滴定Mg2+,采用鉻黑T為指示劑,少量Fe3+的存在將導(dǎo)致(A) 終點(diǎn)顏色變化不明顯以致無法確定終點(diǎn)(B) 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來,使終點(diǎn)提前(C) 使EDTA與指示劑作用緩慢,終點(diǎn)延長(D) 與指示劑形成沉淀,使其失去作用29. 對條件電位無影響的因素是：(A) 副反應(yīng) (B) 溫度 (C) 滴定過程 (D) 離子活度系數(shù)30. 下列哪個(gè)因素不影響氧化還原速度：(A) 反應(yīng)物濃度 (B) 溶液溫度 (C) 催化劑 (D) 指示劑的敏感性二、填空題（每空1.5分，共3

13、0分）：1. 符號“5p”表示電子的主量子數(shù)n等于_ ，角量子數(shù)l等于_ ，該電子亞層最多可以有_種空間取向，該電子亞層最多可容納_個(gè)電子。2. 用VSEPR指出下列分子或離子的空間幾何構(gòu)型：PbCl2 _， AlF63 _，3. 配合物 Cu(NH3)4SO4的系統(tǒng)命名為_，中心離子的電荷是_ ，配位體是 _ ，配位原子是 _ 。中心離子的配位數(shù)是 _ 。4. 由N2 和H2化合生成NH3的反應(yīng)中，rHm 0，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度則正反應(yīng)速率將_，逆反應(yīng)速率將_，平衡將向_方向移動(dòng)；平衡常數(shù)將_。5. 某溶液氫離子濃度為2.510-3 mol/L，有效數(shù)字是位，pH為。6. 向 20

14、.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分別加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/LFeCl2, 平衡時(shí)體系的電位分別為 _, _。? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V7. 用K2Cr2O7法測定鐵, 試樣重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液體積讀數(shù)在數(shù)值上恰好等于試樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 則配制 K2Cr2O7溶液的濃度為_ _mol/L。Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85無機(jī)及分析化學(xué)B卷一、單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共24分）1(AgI)mnI(n

15、x)k+xxk+膠團(tuán)中，膠粒帶（ ）。A正電B負(fù)電C不帶電2Mg(OH)2溶液積Ksp的表達(dá)式正確的是（ ）。AKsp=Mg2+OHBKsp=Mg2+OH2CKsp=Mg2+2OH3甲酸在下列哪種溶液中電離度最?。?）。ANaClBHCOONaCNaOH4K3Fe(CN)6配位化合物中，配位數(shù)是（ ）。A3B1C65下列化合物中具有堿性的物質(zhì)是（）。AC2H5OHBCH3NH2CCH3COOH6下列化合物分子間不存在氫鍵的物質(zhì)是（ ）。ACH3OHBCH3CHOCCH3COOH7下列表示電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)最子數(shù)，不合理的一組是（ ）。An=3 l=3 m=0 ms=12Bn=3 l=1 m=1

16、 ms=12Cn=3 l=0 m=0 ms=128下列化合物中不存在?鍵的是（ ）A乙烯 B乙醛C乙烷二、填空題（每小題3分，30分）1已知某難揮發(fā)非電解稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度為m，凝固點(diǎn)降低常數(shù)為Kb，凝固點(diǎn)降低的度數(shù)是Tb2濃度為C，電離常數(shù)為Ka的一元弱酸溶液的H+3某難溶電解質(zhì)溶液的離子積為Qi，溶度積為Ksp，溶度積規(guī)則是 ， ， 。4氧化還原反應(yīng)是的反應(yīng)，其標(biāo)I是。5下列數(shù)據(jù)的有效數(shù)字位數(shù)是：（1）6.02105位，（2）（3）位。6有機(jī)化合物有 ， ， 官能團(tuán)。7西維因?qū)儆诎被姿狨ヮ愞r(nóng)藥，樂果是磷酸酯類農(nóng)藥，它們的共性是在使用中要注意。8烷烴的取代反應(yīng)屬于反應(yīng)，而鹵代烴的取代反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。9一元弱酸能否進(jìn)行準(zhǔn)確滴定的判別式是 。10有機(jī)化合物是有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)是指分子中 。三、簡答題（每小題8分，任選2個(gè)小題）1共價(jià)化合物分子間存在哪些作用力？分子間力對物質(zhì)的性質(zhì)有什么影響？2有機(jī)反應(yīng)有哪些類型？3乙醚是常用的有機(jī)溶劑，請說明在使用中要注意些什么問題。四、命名或?qū)懡Y(jié)構(gòu)式（每小題2分，共12分）122CH3CHO3CH3CH2OH4苯甲酸52氨基丙酸6苯酚五、完成下列反應(yīng)（每小題2分，6分）1CH3C