化學(xué)選修四3-1

1、高中化學(xué)精品高中化學(xué)精品(jn pn)(jn pn)課件課件 選修選修 4 4第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(dinl)第三章精品資料主目錄主目錄弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離的電離(dinl) 學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究本節(jié)知識(zh shi)目錄 探究點一探究點一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)質(zhì) 探究點三探究點三 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 探究點二探究點二 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識回顧知識回顧自我檢測自我檢測精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)目標(biāo)定位1.能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.會描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)

2、的電離方程式，會分析會描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會分析 電離平衡的移動。電離平衡的移動。3.知道知道(zh do)電離平衡常數(shù)的意義。電離平衡常數(shù)的意義。學(xué)習(xí)重難點：學(xué)習(xí)重難點：電解平衡的影響因素和電離平衡常數(shù)電解平衡的影響因素和電離平衡常數(shù)。精品資料主目錄主目錄知識(zh shi)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源(zhu bn s yun)推陳方可知新推陳方可知新知知識識歸歸納納2、平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。、平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大；K值越小，

3、表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。向右向右 增大增大 向左向左 不變不變 不不 不變不變 Kc(H2)c(I2)/c2(HI)精品資料主目錄主目錄知識(zh shi)回顧溫故溫故(wn )追本溯源追本溯源推陳方可推陳方可知新知新2化合物按照其在化合物按照其在 或或 狀態(tài)下能否狀態(tài)下能否 ，可分為電解質(zhì)，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。判斷下列結(jié)論的正誤：和非電解質(zhì)。判斷下列結(jié)論的正誤：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 ( )(2)電解質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電電解質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電

4、( )(3)酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì)酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì) ( )(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ( )水溶液水溶液熔融熔融導(dǎo)電導(dǎo)電精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究探究點一探究點一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點重點(zhngdin)互互動探究動探究視頻導(dǎo)學(xué)視頻導(dǎo)學(xué)產(chǎn)生無色氣泡且較快產(chǎn)生無色氣泡且較快 產(chǎn)生無色氣泡且較慢產(chǎn)生無色氣泡且較慢 Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(H)較大較大不相同不相同 相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中相同物質(zhì)的量濃度的

5、鹽酸和醋酸中c(H)不相同不相同不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不同，不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不同，HCl比比CH3COOH電離程電離程度大，故度大，故H+濃度大，反應(yīng)速率快。濃度大，反應(yīng)速率快。 精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點重點(zhngdin)互互動探究動探究(1)(1)分類依據(jù)：分類依據(jù)：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì) 和弱電解質(zhì)。和弱電解質(zhì)。(3)(3)弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：是在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。是在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。(2)(2)

6、強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：是在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。是在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽。常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水。常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿和水。精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究I活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)基礎(chǔ)(jch)自學(xué)落實自學(xué)落實重點互動重點互動探究探究題目解析題目解析判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離，與其溶解度、濃度全電離，與其溶解度、濃度大小及水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)大小及水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無關(guān)。弱無關(guān)。強(qiáng)極性的共價強(qiáng)極性的共價化合物如化合物如HCl

7、 如：如：BaSO4難溶但是難溶但是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)有些強(qiáng)電解質(zhì)熔化時不有些強(qiáng)電解質(zhì)熔化時不能電離，如能電離，如H2SO4等，等，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶液的導(dǎo)電性與溶液中溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有離子所帶的電荷濃度有關(guān)關(guān) D 精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究探究點二探究點二 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 基礎(chǔ)基礎(chǔ)(jch)自學(xué)落實自學(xué)落實重點互動重點互動探究探究CH3COOHHCH3COOH、CH3COO、CH3COOH2右圖是醋酸溶于水時，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、右圖是醋酸溶于水時，電離過程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子結(jié)

8、合成醋酸分子的速率隨時間的變化曲線。請回答下列問題：離子結(jié)合成醋酸分子的速率隨時間的變化曲線。請回答下列問題：(1)va表示表示 的速率；的速率；vb表示表示 的速率。的速率。(2)在時間由在時間由t0到到t1過程中，過程中，va的變化是的變化是 ，vb的變化是的變化是 。(3)當(dāng)時間達(dá)當(dāng)時間達(dá)t1后，后，va與與vb的關(guān)系是的關(guān)系是 ，此時醋酸達(dá)到，此時醋酸達(dá)到 狀態(tài)。狀態(tài)。醋酸分子電離成離子醋酸分子電離成離子 離子結(jié)合成醋酸分子離子結(jié)合成醋酸分子 不斷減小不斷減小 不斷增大不斷增大 vavb0電離平衡電離平衡 精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究基礎(chǔ)自學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)(zxu)落實落實重點互動

9、重點互動探究探究接近于接近于0 接近于接近于0 最大最大 減小減小 增大增大 增大增大 不變不變 不變不變 不變不變 然后減小，達(dá)平衡時不變?nèi)缓鬁p小，達(dá)平衡時不變 混合初最大，混合初最大，混合初最大，然后減小，混合初最大，然后減小，混合初接近于混合初接近于0，然后增大，達(dá)平衡時不變，然后增大，達(dá)平衡時不變 達(dá)平衡時不變達(dá)平衡時不變精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點重點(zhngdin)互動探究互動探究向右移動向右移動 向左移動向左移動 向右移動向右移動 向右移動向右移動 向左移動向左移動 增大增大 減小減小 增大增大 減小減小 減小減小 增大增大 減小減小 減小

10、減小 增大增大 增大增大 疑難解析疑難解析勒夏特列原理不但適用于勒夏特列原理不但適用于化學(xué)平衡也適用于其他平化學(xué)平衡也適用于其他平衡如：電離平衡、水解平衡如：電離平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡。衡、沉淀的溶解平衡。精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究1 1電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)2 2電離平衡的特征電離平衡的特征率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速下

11、，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速(1)(1)弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時其電離過程并沒有弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時其電離過程并沒有 停止，只是溶液中各分子和離子的濃度都保持不變。停止，只是溶液中各分子和離子的濃度都保持不變。(2)(2)外界條件發(fā)生變化，電離平衡隨之發(fā)生變化。外界條件發(fā)生變化，電離平衡隨之發(fā)生變化。精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動重點互動(h dn)探究探究加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時，電

12、離平衡向正移動；加入能與弱電解質(zhì)離子反應(yīng)的物質(zhì)時，電離平衡向正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。由于電離過程吸熱，升溫，電離平衡向正反應(yīng)方向移動；降溫，電離平衡向由于電離過程吸熱，升溫，電離平衡向正反應(yīng)方向移動；降溫，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向移動。(1)(1)溫度：溫度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就越大。(2)(2)濃度：濃度：(3)(3)其他因素：其他因素：3 3 影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)(zxu)落實落實重點互動重點互動探究探究弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

13、弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實(lush)重點互動重點互動探究探究題目解析題目解析能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)但不能說明達(dá)到平衡狀態(tài) 判斷電離達(dá)平衡的標(biāo)志是：判斷電離達(dá)平衡的標(biāo)志是：v電離電離=v結(jié)合結(jié)合?？勺兞窟_(dá)不變?？勺兞窟_(dá)不變。相等并不能證明達(dá)平衡，平衡相等并不能證明達(dá)平衡，平衡也不一定相等。也不一定相等。D 精品資料主目錄主目錄如如CH3COOH的電離的電離(dinl)常數(shù)的表達(dá)式是常數(shù)的表達(dá)式是NH3H2O的電離的電離(dinl)常數(shù)的表達(dá)式是常數(shù)的表達(dá)式是學(xué)習(xí)(x

14、ux)探究探究點三探究點三 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點互動探究重點互動探究疑難總結(jié)疑難總結(jié)1電離平衡與化學(xué)平衡類似，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，電離平衡與化學(xué)平衡類似，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，則弱電解質(zhì)則弱電解質(zhì)AB AB的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)(簡稱簡稱電離常數(shù)電離常數(shù))的表達(dá)式為的表達(dá)式為 2. 一元弱酸的電離常數(shù)用一元弱酸的電離常數(shù)用Ka 表示，一元弱堿的電離常數(shù)用表示，一元弱堿的電離常數(shù)用Kb表表示。示。對于一般的可逆反應(yīng)，對于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)到平衡時，化學(xué)平

15、衡常數(shù)為：為：精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)(zxu)落實落實重點互動重點互動探究探究(3)(3)多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。各級多元弱酸分步電離，每一步電離都有各自的電離平衡常數(shù)。各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電，所以其酸性主要決定于第一步電離。離。(1)(1)電離常數(shù)的定義：指一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離生電離常數(shù)的定義：指一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值成的各種離子濃度的乘積與

16、溶液中未電離的分子濃度的比值( (為一常數(shù)為一常數(shù)) )，簡稱電，簡稱電離常數(shù)，用離常數(shù)，用K 表示。電離常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)。由于電離是吸熱的，表示。電離常數(shù)與濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)。由于電離是吸熱的，所以電離平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大。所以電離平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大。(2)(2)電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)大小，可以判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)的意義：根據(jù)電離常數(shù)大小，可以判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K值越大，離子濃度越大，即表示該電解質(zhì)越強(qiáng)。所以從值越大，離子濃度越大，即表示該電解質(zhì)越強(qiáng)。所以從K Ka a或或K Kb b的大小，可以判斷的大小，可以判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)

17、弱。弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)基礎(chǔ)(jch)自學(xué)落實自學(xué)落實重點互動重點互動探究探究題目解析題目解析電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)液濃度無關(guān) 酸中酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸的濃度有關(guān)也跟酸的濃度有關(guān) B 精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點重點(zhngdin)互互動探究動探究題目解析題目解析一定溫度下，當(dāng)溶液的濃度一一定溫度下，當(dāng)溶液的濃度一定時，定時，c(H)隨電離常數(shù)的增大隨電離常數(shù)的增大而增大。題中而增大。題中K

18、(HF)K(CH3COOH)K(HCN)，故，故氫離子濃度氫離子濃度HF溶液最大，余下溶液最大，余下的未電離的的未電離的HF 分子最少，而分子最少，而 HCN 溶液中未電離的溶液中未電離的 HCN 分分子濃度最大。子濃度最大。HCN HF精品資料主目錄主目錄學(xué)習(xí)(xux)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實基礎(chǔ)自學(xué)落實重點重點(zhngdin)互互動探究動探究學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)精品資料主目錄主目錄自我(zw)檢測檢測檢測(jin c)學(xué)習(xí)效果學(xué)習(xí)效果體驗成功體驗成功快樂快樂請選擇請選擇題目解析題目解析二元弱酸，分步電離，分步寫出二元弱酸，分步電離，分步寫出 弱電解質(zhì)的電離要用可逆號弱電解質(zhì)的電離要用可逆號C 其中其中HCO-不能拆分為離子形式不能拆分為離子形式 3精品資料主目錄主目錄自我(zw)檢測檢測學(xué)習(xí)效果檢測學(xué)習(xí)效