《離子反應(yīng)》課件(2課時(shí))

1、第一課時(shí)第一課時(shí)湖南省寧遠(yuǎn)一中湖南省寧遠(yuǎn)一中 李振新李振新1. 根據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？根據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、溶液、酒精溶液、Cu。石墨、銅能導(dǎo)電，石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢驗(yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。移動(dòng)的離子存在。2. 自由移動(dòng)的離子是如何產(chǎn)生的？其過程可用什么方自由移動(dòng)的離子是如何產(chǎn)生的？其過程可用什

2、么方程式表示？舉一例說明。程式表示？舉一例說明。由電離產(chǎn)生，可用電離方程式表示電離過程由電離產(chǎn)生，可用電離方程式表示電離過程如如 ：NaOHNa OH思考：思考：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的下能導(dǎo)電的。2非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下態(tài)下不導(dǎo)電的不導(dǎo)電的。如：如：HCl、NaOH、水、水、 K2SO4等。等。如：乙醇如：乙醇、四氯化碳、氨氣等、四氯化碳、氨氣等氯化鈉的電離氯化鈉的電離電離：電離：電解質(zhì)離解成電解質(zhì)離解成自由移自由移動(dòng)的離子的過程動(dòng)的離子的過程練習(xí)練習(xí)1：下列物質(zhì)哪些屬于電解

3、質(zhì)？下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？NaCl NaOH H2SO4 H2O 鹽酸鹽酸溶液小蘇打溶液小蘇打Fe Ca(OH)2答案：。答案：。練習(xí)練習(xí)2.判斷下列敘述是否正確：判斷下列敘述是否正確：A氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水且溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫三氧化硫溶于水且溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫 是電解質(zhì)是電解質(zhì)E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)FBaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以的

4、水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是是 非電解質(zhì)非電解質(zhì)B、C小結(jié)：小結(jié)：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件： 水溶液或熔化狀態(tài)水溶液或熔化狀態(tài)（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。某些化合物，像導(dǎo)電的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身

5、電離所為。并非這些化合物本身電離所為。（4）某些難溶于水的化合物，如）某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，測(cè)不出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以電解質(zhì)。電解質(zhì)。（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。酒精等是非電解質(zhì)。酸的定義：電離時(shí)生成的陽離子全部酸的定義：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物都是氫離子的化合物硝酸，鹽酸，硫酸電離方程式如何書寫？硝酸，鹽酸，硫酸電離方程式如何書寫？有此你得到

6、什么結(jié)論？有此你得到什么結(jié)論？思考：思考：試一試：試一試：你能試著定義堿和鹽嗎你能試著定義堿和鹽嗎？堿：在水中電離生成的陰離子全部堿：在水中電離生成的陰離子全部都是都是OH的化合物的化合物鹽：在水中電離能生成金屬陽離子鹽：在水中電離能生成金屬陽離子（銨根）和酸根陰離子的化合物（銨根）和酸根陰離子的化合物思考：思考：NaHSO4 水溶液能電離出水溶液能電離出H+,屬于酸屬于酸嗎？嗎？NaHSO4 =Na+H+SO42-陽離子不全部為氫離子，所以它不陽離子不全部為氫離子，所以它不屬于酸屬于酸在在4只相同的小燒杯中分別加入只相同的小燒杯中分別加入100 mL的物的物質(zhì)的量濃度質(zhì)的量濃度均均為為0.1

7、 mol/L的的鹽酸鹽酸溶液、溶液、氫氧氫氧化鈉化鈉溶液、溶液、醋酸醋酸溶液、溶液、氨水氨水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)。溶液溶液 鹽酸鹽酸 氫氧化鈉氫氧化鈉 醋酸醋酸 氨水氨水現(xiàn)象現(xiàn)象亮亮亮亮暗暗暗暗實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：醋酸醋酸溶液、氨水的導(dǎo)電能力明顯弱于溶液、氨水的導(dǎo)電能力明顯弱于鹽酸鹽酸溶液、溶液、氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。離成離子的電解質(zhì)。2弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：如：NaCl、H

8、Cl等。等。如：如：CH3COOH、NH3H2O等。等。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度溶液里溶質(zhì)溶液里溶質(zhì)粒子粒子同條件下導(dǎo)同條件下導(dǎo)電性電性物質(zhì)類別物質(zhì)類別全部全部水合離子水合離子強(qiáng)強(qiáng)大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸強(qiáng)酸部分部分分子、水合離子分子、水合離子弱弱弱堿、弱酸、水弱堿、弱酸、水填表：填表：化合物化合物根據(jù)一定條件根據(jù)一定條件下能否電離下能否電離電離電離不電離不電離電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)根據(jù)電離根據(jù)電離程度程度完全完全電離電離部分部分電離電離下列物質(zhì)，該狀態(tài)能導(dǎo)電的是：下列物質(zhì)，該狀態(tài)能導(dǎo)電的是： ；溶于；溶于水才能導(dǎo)電的是

9、：水才能導(dǎo)電的是： ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于；屬于非電解質(zhì)的是非電解質(zhì)的是 。氯化鈉固體；氯化氫氣體；鹽酸溶液；硫酸；氯化鈉固體；氯化氫氣體；鹽酸溶液；硫酸；氯氣；二氧化硫；氫氧化鈉溶液；純醋酸；氯氣；二氧化硫；氫氧化鈉溶液；純醋酸；硫酸鋇；純酒精；鋁；蔗糖水溶液。硫酸鋇；純酒精；鋁；蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔铩?非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液在水溶液和和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物化合物。

10、 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的電解質(zhì)。成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一在水溶液里只有一部分部分分子分子電離電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)練習(xí)：練習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)利用溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置，向盛有醋酸利用溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置，向盛有醋酸溶液的燒杯中逐滴加入相同濃度的氨水，觀溶液的燒杯中逐滴加入相同濃度的氨水，觀察現(xiàn)象并加以解釋。察現(xiàn)象并加以解釋?，F(xiàn)象：隨著氨水的滴入，燈泡逐漸由暗變亮?，F(xiàn)象：隨著氨水的滴入，燈泡逐漸由暗變亮。分析：分析：醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水部分電離出醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水部分電離出CH3COO和和H。溶液中自由移動(dòng)的離子

11、濃度較小，所以燈泡較暗。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較小，所以燈泡較暗。隨著氨水的滴入，兩者發(fā)生反應(yīng)：隨著氨水的滴入，兩者發(fā)生反應(yīng)： CH3COOHNH3H2O CH3COONH4H2O，生成的醋酸，生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，它在溶液中全部電離，產(chǎn)生銨是強(qiáng)電解質(zhì)，它在溶液中全部電離，產(chǎn)生CH3COO和和NH4，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較大，所以燈泡逐漸變，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較大，所以燈泡逐漸變亮。亮。第二課時(shí)第二課時(shí)復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：下列物質(zhì)中：下列物質(zhì)中：CH3COOH, HCl, NaOHHNO3, Cu(OH)2, AgCl, Na2CO3C2H5OH, H2O, Fe, SO2, 石墨石墨（

12、）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，（）屬于弱電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是，（）屬于非電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是，（）在溶液中主要以離子形式存在的是（）在溶液中主要以離子形式存在的是2.3.4.6.72.3.4.6.71.5.98.11討論：討論：1為什么為什么BaCl2溶液能與溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能呢？溶液卻不能呢？結(jié)論：可見結(jié)論：可見BaCl2溶液與溶液與CuSO4反應(yīng)，實(shí)質(zhì)反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是是Ba2+和和SO42-結(jié)合，使離子數(shù)減少結(jié)合，使離子數(shù)減少 的過程的過程實(shí)驗(yàn)中如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（）的濾液中實(shí)驗(yàn)中如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（）的濾液中仍有大量的仍有大量的Cu2+

13、和和Cl-呢？呢？三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng) 1離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子反應(yīng)2離子方程式離子方程式（1）概念：用）概念：用實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（1）5 mL CuSO45 mL NaCl（2）5 mL CuSO45 mL BaCl2（1）現(xiàn)象現(xiàn)象：無有明顯現(xiàn)象無有明顯現(xiàn)象（2）現(xiàn)象現(xiàn)象：白色沉淀生成白色沉淀生成該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2SO42BaSO4即為離子反應(yīng)方程式。即為離子反

14、應(yīng)方程式。（2）離子方程式的書寫步驟：）離子方程式的書寫步驟：寫寫改改刪刪查查寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式把把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式，改寫成離子形式，單質(zhì)、氧化物、沉淀等仍寫出化學(xué)式。單質(zhì)、氧化物、沉淀等仍寫出化學(xué)式。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。荷數(shù)是否相等。易溶、易電離的物質(zhì)易溶、易電離的物質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等。等。強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。等?？扇苄喳}：

15、如可溶性鹽：如K、Na、NH4的鹽等。的鹽等。(可參看溶解性表可參看溶解性表)難溶、難電離的物質(zhì)難溶、難電離的物質(zhì)難溶性酸、堿、鹽（如難溶性酸、堿、鹽（如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等）等）難電離的物質(zhì)：弱酸（如難電離的物質(zhì)：弱酸（如CH3COOH） 弱堿（如氨水、難溶性的堿）弱堿（如氨水、難溶性的堿）（3）離子方程式的意義）離子方程式的意義揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)同一類型的反應(yīng)練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式（1）HClNa

16、OH （2）H2SO4KOH（3）HNO3Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2HCl（5）CH3COOHKOH （6）Ba(OH)2 H2SO4（7）HClNH3 H2OHOHH2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng)。強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng)。a.實(shí)質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。b.發(fā)生條件：有難溶物、難電離物或揮發(fā)性物質(zhì)生成。發(fā)生條件：有難溶物、難電離物或揮發(fā)性物質(zhì)生成。 3離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子濃度減少的過程。離子濃度減少的過程。 4離子反應(yīng)的類型離子反應(yīng)的類型（）復(fù)分解反應(yīng)（）復(fù)分解反應(yīng)（）溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（）溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、下列離子方程式中，正確的是（）、下列離子方程式中，正確的是（）A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)碳酸鈣跟醋酸反應(yīng): CaCO3+2H+ Ca2+CO2 +H2OB.過量二氧化碳通如澄清石灰水：過量二氧化碳通如澄清石灰水： Ca2+2OH-+CO2 CaCO3 +H2OC.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)： 2Fe+3Cu2+ 2Fe3+3Cu D.向