無機推斷題的常見題型與解題策略

1、【例【例1 1】X X、Y Y、Z Z是短周期元素的單質(zhì)，是短周期元素的單質(zhì)，A A、B B是它是它 們的化合物。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中反們的化合物。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中反 應條件和某些生成物已略去）：應條件和某些生成物已略去）：無機推斷題的常見題型與解題策略無機推斷題的常見題型與解題策略類型一類型一 與元素周期律相結(jié)合的無機推斷與元素周期律相結(jié)合的無機推斷（1 1）如果）如果X X、Y Y的組成元素是同主族時，按下列要求的組成元素是同主族時，按下列要求分別寫出分別寫出“A+X B+Y”A+X B+Y”的反應方程式：的反應方程式：若若B B為水為水, ,則反應方程為則反應方程為

2、; ;已知已知A A、B B都是氧化物，則反應式為都是氧化物，則反應式為 。（2 2）如果）如果X X、Y Y的組成元素不是同一主族時，按下列的組成元素不是同一主族時，按下列要求寫出要求寫出X X、Z Z的化學式：的化學式：若若X X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X X為為 、Z Z為為 。若若Y Y的組成元素在自然界中形成的化合物種類最多，的組成元素在自然界中形成的化合物種類最多，則則X X為為 、Z Z為為 。2H2H2 2S+OS+O2 2 2S+2H 2S+2H2 2O O2C+SiO2C+SiO2 2Si+2COSi+2COAlAlC

3、lCl2 2MgMgO O2 2解析解析 （1 1）此題的）此題的“題眼題眼”是是“A+X B+Y”A+X B+Y”為置為置換反應。因換反應。因X X、Y Y是同主族元素單質(zhì)間的置換，若是同主族元素單質(zhì)間的置換，若B B是水，那么反應是水，那么反應只是只是2H2H2 2S+OS+O2 2 2S+2H2S+2H2 2O O（氧（氧氣不足）；若氣不足）；若A A、B B都是氧化物，那么反應都是氧化物，那么反應只能是只能是2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2COSi+2CO。（2 2）若若X X、Y Y的組成元素不在同一主族，且的組成元素不在同一主族，且X X的組的組成元素是地殼中含量最多的金屬

4、元素，則成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X X一定為鋁一定為鋁, ,那么上圖中涉及的反應有那么上圖中涉及的反應有2Al+6HCl 2AlCl2Al+6HCl 2AlCl3 3+3H+3H2 2，2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 2AlCl2AlCl3 3，H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl，則則Z Z為為ClCl2 2；若若Y Y的組成元素為自然界中形成化合物的組成元素為自然界中形成化合物種類最多的元素，則種類最多的元素，則Y Y一定為碳，那么上圖中涉及的一定為碳，那么上圖中涉及的反應有反應有2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C2MgO+C，C+OC+O2 2 CO

5、 CO2 2，2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO，則，則X X為為MgMg，Z Z為為O O2 2。變式訓練變式訓練1 1 閱讀下列信息：閱讀下列信息：. .表中表中 為部分短周期元素的化合價及相應氫化為部分短周期元素的化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：物沸點的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素性質(zhì) 元素編號元素編號 氫化物的沸氫化物的沸點點（） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9 最高化合價最高化合價 +6 +5 +5 +7 最低化合價最低化合價 -2 -3 -2 -3 -1 -1 A A、B B、C C均為上表中的元素。均為上表中的元素。.B.B與與C C兩元素可形成

6、化合物兩元素可形成化合物CBCB2 2、CBCB3 3，二者均可用，二者均可用于制備強酸甲。于制備強酸甲。.A.A與與B B兩元素可形成化合物兩元素可形成化合物ABAB、ABAB2 2，二者均可用，二者均可用于制備強酸乙。于制備強酸乙。請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）B B元素位于周期表中第元素位于周期表中第 周期周期 族。族。（2 2）A A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為 。二二A A（3 3）下列有關(guān)強酸甲、乙的說法中正確的是）下列有關(guān)強酸甲、乙的說法中正確的是 （填（填字母）。字母）。a. a.二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存二者的濃溶液在常溫時均可用鐵

7、制容器貯存b. b.二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化c. c.二者的濃溶液在常溫時均可與銅反應二者的濃溶液在常溫時均可與銅反應d. d.二者的稀溶液均是強氧化劑二者的稀溶液均是強氧化劑（4 4）寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中獲得化合物）寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙的過程中獲得化合物ABAB的的化學方程式：化學方程式： 。abab4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O解析解析 由信息由信息可知，可知，是是S S，是是N N，是是O O，是是P P，是是F F，是是ClCl。由信息。由信息可知，可知，C C為為S S，B B

8、為為O O，SOSO2 2、SOSO3 3均可用于制備硫酸。均可用于制備硫酸。A A、B B形成的化合物形成的化合物ABAB、ABAB2 2二者均可用于制備強酸乙，則二者均可用于制備強酸乙，則A A為為N N，NONO、NONO2 2均可用于制備硝酸。均可用于制備硝酸?！纠纠? 2】下圖所示各物質(zhì)是由】下圖所示各物質(zhì)是由120120號元素中部分元素號元素中部分元素 組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應條件未列組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應條件未列 出。已知出。已知C C、H H是無色有刺激性氣味的氣體，是無色有刺激性氣味的氣體，D D是是 一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物

9、質(zhì)J J可用于飲用水消毒?？捎糜陲嬘盟?。 反應反應和和是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應是是 實驗室制備氣體實驗室制備氣體C C的重要方法。的重要方法。類型二類型二 利用特殊反應為題眼的無機框圖推斷利用特殊反應為題眼的無機框圖推斷 請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）物質(zhì)）物質(zhì)E E的電子式是的電子式是 。（2 2）反應）反應的化學方程式為的化學方程式為 。（3 3）反應）反應的現(xiàn)象為的現(xiàn)象為 。（4 4）物質(zhì)）物質(zhì)A A由三種元素組成，由三種元素組成，1 mol A1 mol A與水反應可生與水反應可生成成1 mol B1 mol B和和2 mol C2 mo

10、l C，A A的化學式為的化學式為 。Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4ClClCaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O有白煙產(chǎn)生有白煙產(chǎn)生CaCNCaCN2 2解析解析 由題知黃綠色氣體單質(zhì)由題知黃綠色氣體單質(zhì)D D為氯氣，反應為氯氣，反應是化是化工生產(chǎn)中的重要反應，可知工生產(chǎn)中的重要反應，可知I I為為Ca(OH)Ca(OH)2 2，F(xiàn) F為氧化鈣，為氧化鈣，反應反應為工業(yè)煅燒石灰石的反應，為工業(yè)煅燒石灰石的反應，B B為為CaCOCaCO3 3。J J可用于飲用水消毒，可用于飲用水消毒，F(xiàn) F為為Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，K K為為

11、CaClCaCl2 2。G G與與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應制得刺激性氣味氣體反應制得刺激性氣味氣體C C，C C為為NHNH3 3，G G為為NHNH4 4ClCl。由（。由（4 4）可得反應方程式）可得反應方程式A+3HA+3H2 2O CaCOO CaCO3 3+2NH+2NH3 3，即可推知，即可推知A A為為CaCNCaCN2 2。變式訓練變式訓練2 2 下圖中下圖中AIAI分別代表有關(guān)反應中的一種物分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，其中質(zhì)，其中A A為酸式鹽，請回答下列問題：為酸式鹽，請回答下列問題：（1 1）A A、F F的化學式分別為的化學式分別為 、 。（2 2）I I的

12、電子式為的電子式為 。（3 3）E E的水溶液中，各離子濃度由大到小的順序為的水溶液中，各離子濃度由大到小的順序為 。（4 4）寫出反應）寫出反應B+NaB+Na2 2O O2 2 D+ED+E的化學方程式：的化學方程式： 。NHNH4 4HCOHCO3 3NONOc c(Na(Na+ +)c c(CO(CO ) )c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO ) )c c(H(H+ +) ) 2332CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2233解析解析 框圖中有兩條重要信息：一是框圖中有兩條重要信息：一是B B經(jīng)濃經(jīng)濃H H2

13、2SOSO4 4干燥干燥后可與過氧化鈉反應，可以推知后可與過氧化鈉反應，可以推知B B可能為二氧化碳；可能為二氧化碳；二是二是A A為酸式鹽，加熱后固體完全消失得到混合氣體，為酸式鹽，加熱后固體完全消失得到混合氣體，可以推知可以推知A A為弱酸的酸式銨鹽，則為弱酸的酸式銨鹽，則C C為為NHNH3 3，C C與與D D能能發(fā)生催化反應，故發(fā)生催化反應，故D D為為O O2 2，E E為為NaNa2 2COCO3 3。其余物質(zhì)依。其余物質(zhì)依次為次為A.NHA.NH4 4HCOHCO3 3,F.NO,I.H,F.NO,I.H2 2O,G.NOO,G.NO2 2,H.HNO,H.HNO3 3。類型三

14、類型三 利用物質(zhì)及反應的特殊現(xiàn)象推斷的無機推斷利用物質(zhì)及反應的特殊現(xiàn)象推斷的無機推斷【例【例3 3】有如圖所示的反應（可加熱），其中】有如圖所示的反應（可加熱），其中A A、B B、 C C、D D為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，請按要為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，請按要 求填空。求填空。 （1 1）若）若A A為黑色固態(tài)單質(zhì)，為黑色固態(tài)單質(zhì)，C C為無色有刺激性氣味為無色有刺激性氣味 的氣體，則該反應的化學方程式為的氣體，則該反應的化學方程式為 。C+2HC+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃） COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O（2 2）若）若A A為紅色金屬單

15、質(zhì)，該反應在常溫下劇烈發(fā)生為紅色金屬單質(zhì)，該反應在常溫下劇烈發(fā)生且產(chǎn)生有色氣體，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的且產(chǎn)生有色氣體，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為量之比為 。（3 3）若）若A A為黑色粉末，為黑色粉末，C C為有色氣態(tài)單質(zhì)，則產(chǎn)生為有色氣態(tài)單質(zhì)，則產(chǎn)生1 mol C1 mol C時被氧化的時被氧化的B B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。（4 4）若）若A A為白色乳狀物，且其溶解度隨溫度的升高而為白色乳狀物，且其溶解度隨溫度的升高而降低，降低，D D可作干燥劑，則該反應在工業(yè)上可用于制可作干燥劑，則該反應在工業(yè)上可用于制備備 。21212 mol2 mol漂白粉（漂粉精）漂白粉

16、（漂粉精）解析解析 （1 1）A A為黑色固態(tài)單質(zhì)，則為黑色固態(tài)單質(zhì)，則A A為碳，碳一般與為碳，碳一般與強氧化性酸反應，強氧化性酸反應，A A與與B B反應產(chǎn)生無色有刺激性氣味反應產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體的氣體C C，此外還生成水，此外還生成水, ,所以生成的氣體所以生成的氣體C C是是SOSO2 2，B B是濃硫酸，是濃硫酸，D D是是COCO2 2。（2 2）A A為紅色金屬單質(zhì)，則為紅色金屬單質(zhì)，則A A是銅，反應在常溫下是銅，反應在常溫下劇烈發(fā)生且產(chǎn)生有色氣體，所以劇烈發(fā)生且產(chǎn)生有色氣體，所以B B是濃硝酸。反應的是濃硝酸。反應的化學方程式為化學方程式為Cu+4HNOCu+4HNO

17、3 3( (濃濃) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O，氧化劑是硝酸，氧化劑是硝酸, ,還原劑是銅，還原劑是銅，4 mol4 mol硝酸參加反應，有硝酸參加反應，有2 mol2 mol被還原成被還原成NONO2 2，則反應中氧，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2121。（3 3）黑色粉末）黑色粉末A A能夠與能夠與B B反應得到有色氣體單質(zhì)，聯(lián)反應得到有色氣體單質(zhì)，聯(lián)想到實驗室制取氯氣的反應，可知想到實驗室制取氯氣的反應，可知A A是是MnOMnO2 2，B B是濃是濃鹽酸，鹽酸，C C是氯氣，是氯氣，D

18、 D是是MnClMnCl2 2。反應的化學方程式為。反應的化學方程式為MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，產(chǎn)生，產(chǎn)生1 mol1 mol氯氣時被氧化的鹽酸是氯氣時被氧化的鹽酸是2 mol2 mol。（4 4）A A為白色乳狀物，且其溶解度隨溫度的升高而為白色乳狀物，且其溶解度隨溫度的升高而減小，則減小，則A A是是Ca(OH)Ca(OH)2 2，D D可作干燥劑，則該反應為可作干燥劑，則該反應為工業(yè)上制備漂白粉的原理，即工業(yè)上制備漂白粉的原理，即2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2CaClC

19、aCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O。變式訓練變式訓練3 3 如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A A是一種由兩種元素組成的化合物，它與足量是一種由兩種元素組成的化合物，它與足量B B的濃的濃溶液反應能生成溶液反應能生成C C、D D、E E三種物質(zhì)，三種物質(zhì)，F(xiàn) F是一種紅褐色是一種紅褐色沉淀，常溫下，沉淀，常溫下，L L為無色液體，為無色液體，D D、J J為無色氣體，為無色氣體，I I為氣體單質(zhì)，且為氣體單質(zhì)，且J J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（部分反應物、生成物已略去）（部分反應物

20、、生成物已略去）試回答下列問題：試回答下列問題：（1 1）D D的電子式是的電子式是 ，1 mol D1 mol D與足量與足量G G反應時轉(zhuǎn)反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為移電子的數(shù)目為 molmol。（2 2）寫出）寫出C C與與H H的水溶液反應的離子方程式：的水溶液反應的離子方程式： 。（3 3）在一定條件下，）在一定條件下，E E和和J J能否發(fā)生反應能否發(fā)生反應 （填（填“能能”或或“否否”），若能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式，若不能，），若能發(fā)生反應，寫出反應的化學方程式，若不能，說明理由說明理由 。（4 4）若化合物）若化合物A A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為中某元素的質(zhì)量分數(shù)為 , ,則則A

21、 A的化學式的化學式為為 。1 12Fe2Fe3+3+3CO +3H+3CO +3H2 2O 2FeO 2Fe（OHOH）3 3+3CO+3CO2 2238NH8NH3 3+6NO+6NO2 2 7N7N2 2+ 12H+ 12H2 2O O一定條件151FeFe3 3C C能能解析解析 首先根據(jù)首先根據(jù)“F F是一種紅褐色沉淀是一種紅褐色沉淀”、“J J能使?jié)衲苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍潤的紅色石蕊試紙變藍”，可知，可知F F為為Fe(OH)Fe(OH)3 3，J J為為NHNH3 3。氣體單質(zhì)。氣體單質(zhì)I I與與NHNH3 3反應的產(chǎn)物反應的產(chǎn)物K K還能繼續(xù)與還能繼續(xù)與I I反應，反應，可

22、較易猜測可較易猜測I I為為O O2 2，則，則K K為為NONO，E E為為NONO2 2，L L為為H H2 2O O，B B為為HNOHNO3 3。C C與與H H反應能生成反應能生成Fe(OH)Fe(OH)3 3和氣體和氣體D D，顯然，顯然不是不是FeFe3+3+與一般的堿反應，而應想到是與一般的堿反應，而應想到是FeFe3+3+與某種試與某種試劑之間的雙水解反應，較常見的是劑之間的雙水解反應，較常見的是CO CO 與與FeFe3+3+之間發(fā)之間發(fā)生雙水解反應得到生雙水解反應得到Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀和氣體沉淀和氣體COCO2 2，則，則D D為為COCO2 2，G G為

23、為NaNa2 2O O2 2。進而可知，。進而可知，A A只可能是由只可能是由FeFe和和C C兩兩種元素組成的化合物，再根據(jù)（種元素組成的化合物，再根據(jù)（4 4）中的數(shù)據(jù)，不難）中的數(shù)據(jù)，不難確定確定A A的化學式為的化學式為FeFe3 3C C。231. 1.在一定條件下，在一定條件下，A A、B B、C C、D D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未 注明反應條件）：注明反應條件）： A+B C+D+HA+B C+D+H2 2O O。請回答下列問題：。請回答下列問題： （1 1）若）若C C、D D中有一種是中學化學常見的有毒氣中有一種是中學化學常見的有毒氣 體，且常用于消毒殺菌，寫出實

24、驗室制備該氣體的體，且常用于消毒殺菌，寫出實驗室制備該氣體的 化學反應方程式：化學反應方程式： 。（2 2）若）若C C是能使酚酞試液變紅的氣體，該氣體與強是能使酚酞試液變紅的氣體，該氣體與強 酸所形成的正鹽的水溶液顯酸所形成的正鹽的水溶液顯 （填（填“酸酸”或或“堿堿”） 性，原因是性，原因是 （用離子（用離子 反應方程式表示）。反應方程式表示）。MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（濃）（濃） MnClMnCl2 2+ +ClCl2 2+2H+2H2 2O ONH +HNH +H2 2O HO H+ +NH+NH3 3H H2 2O O4酸酸（3 3）若）若C C、D D均為氣體，且都能

25、使澄清的石灰水變渾均為氣體，且都能使澄清的石灰水變渾濁，濁，A A為單質(zhì)，則該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的為單質(zhì)，則該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為量之比為 。（4 4）若）若C C的溶液呈藍色，的溶液呈藍色，D D為無色氣體，在空氣中迅為無色氣體，在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則反應中每生成速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則反應中每生成1 mol1 mol水，轉(zhuǎn)移電水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為子的物質(zhì)的量為 。解析解析 （1 1）中學化學常見的有毒氣體，且常用于消）中學化學常見的有毒氣體，且常用于消毒殺菌，該氣體為氯氣，實驗室制備氯氣的化學反毒殺菌，該氣體為氯氣，實驗室制備氯氣的化學反應方程式為：應方程式為：

26、MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O；（；（2 2）若）若C C是能使酚酞試液變紅的氣體，即是能使酚酞試液變紅的氣體，即氨氣，氨氣與強酸所形成的正鹽的水溶液顯酸性的氨氣，氨氣與強酸所形成的正鹽的水溶液顯酸性的12121.5 mol1.5 mol原因是：原因是： NH +HNH +H2 2O HO H+ +NH+NH3 3H H2 2O O；（；（3 3）若）若C C、D D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，A A為單質(zhì)，為單質(zhì)，則為濃硫酸與碳單質(zhì)的反應，該反應中還原劑與氧則為

27、濃硫酸與碳單質(zhì)的反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為化劑的物質(zhì)的量之比為1212；（；（4 4）若）若C C的溶液呈藍的溶液呈藍色，色，D D為無色氣體，在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體，為無色氣體，在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體，即為稀硝酸與銅反應：即為稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) )3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，每生成，每生成1 mol1 mol水，則轉(zhuǎn)移水，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為電子的物質(zhì)的量為1.5 mol1.5 mol。42.A2.A、B B是中學化學里常見的物質(zhì)，其中是中學化學里常見的物質(zhì)

28、，其中B B是單質(zhì)，是單質(zhì)，A A 是化合物。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：是化合物。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知已知: :往往E E溶液中滴加溶液中滴加KSCNKSCN溶液時，溶液呈紅色溶液時，溶液呈紅色;A;A的的濃溶液與濃溶液與B B在常溫下無明顯反應現(xiàn)象。請回答：在常溫下無明顯反應現(xiàn)象。請回答：（1 1）框圖中）框圖中B B和和A A的濃溶液反應的條件是的濃溶液反應的條件是 ，而常，而常溫下難反應的原因是溫下難反應的原因是 。（2 2）寫出）寫出F F和和G G相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：FGFG： ；GFGF： 。（3 3）L L轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成I I的現(xiàn)象是的現(xiàn)象

29、是 ，有關(guān)的化學方程式是，有關(guān)的化學方程式是 。加熱加熱3NO3NO2 2+H+H2 2O 2HNOO 2HNO3 3+NO+NO2NO+O2NO+O2 2 2NO2NO2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2白色沉淀迅速變成灰綠色，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色最后變?yōu)榧t褐色+O+O2 2+2H+2H2 2O 4Fe(OH)O 4Fe(OH)3 3常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化解析解析 由由E E溶液溶液+KSCN+KSCN溶液得到紅色溶液，可知溶液得到紅色溶液，可知E E中中含含F(xiàn)eFe3+3+，由于單質(zhì)，由于單質(zhì)B B與與A A的濃溶液反應生成的濃溶液反應生

30、成3 3種物質(zhì)且種物質(zhì)且E E、F F間可以轉(zhuǎn)化可推知，間可以轉(zhuǎn)化可推知，A A為氧化性強酸（硝酸），為氧化性強酸（硝酸），可推知：可推知：D D為為H H2 2O O、F F為為NONO2 2、G G為為NONO、E E為為Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、H H為為Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，不難推知，不難推知K K為為NaNONaNO3 3、I I為為Fe(OH)Fe(OH)3 3、L L為為Fe(OH)Fe(OH)2 2、J J為為O O2 2，其他問題可解。，其他問題可解。3. 3.已知已知A A、B B、C C、D D、E E、F F六種元素分布在三個不同六種元素

31、分布在三個不同 的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B B與與C C 同周期，同周期，A A與與D D、C C與與F F分別同主族，分別同主族，F(xiàn) F元素原子核元素原子核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A A、B B、C C三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之 和。又知六種元素形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有和。又知六種元素形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有 三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題： （1 1）A A、C C兩元素可以組成兩元素可以組成X X、Y Y兩種化合物，兩種化合物，X X在在 一定條件下可以分解

32、生成一定條件下可以分解生成Y Y，則，則X X的電子式為的電子式為 。（2 2）E E是非金屬元素，且是非金屬元素，且E E元素的單質(zhì)是良好的半導元素的單質(zhì)是良好的半導體材料，則體材料，則E E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3 3）在一定條件下，）在一定條件下，A A元素的單質(zhì)與元素的單質(zhì)與B B元素的單質(zhì)充元素的單質(zhì)充分反應，生成分反應，生成6.8 g6.8 g氣態(tài)氣態(tài)BABA3 3時放出的熱量為時放出的熱量為18.44 kJ,18.44 kJ,則該反應的熱化學方程式為則該反應的熱化學方程式為 。（4 4）在體積為）在體積為10 L10 L的恒容密閉容器中，充入的恒容密閉

33、容器中，充入2 mol 2 mol FCFC2 2氣體和氣體和3 mol C3 mol C元素的單質(zhì)在一定條件下反應生成元素的單質(zhì)在一定條件下反應生成FCFC3 3氣體，當反應達到平衡時，氣體，當反應達到平衡時，C C元素的單質(zhì)的濃度元素的單質(zhì)的濃度為為0.21 mol/L0.21 mol/L，則平衡時，則平衡時FCFC2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）2NH2NH3 3(g)(g)H H=-92.2 kJ/mol=-92.2 kJ/mol9090% %解析解析 做元素推斷題一定要深挖題中的信息。做元素推斷題一定要深挖題中的信息。A A、B B、C

34、 C、D D、E E、F F六種元素分布在三個不同的短周期，則六種元素分布在三個不同的短周期，則A A為第一周期元素為第一周期元素H H。A A與與D D、C C與與F F分別在同一主族，分別在同一主族，則則D D為為NaNa元素，元素，F(xiàn) F為第三周期元素，且為第三周期元素，且F F元素原子核元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比內(nèi)質(zhì)子數(shù)比C C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8 8。已知。已知F F元素原元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A A、B B、C C三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子三種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，則數(shù)之和，則B B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7 7，即為，即為N N元素。元

35、素。C C、F F可能分別為可能分別為O O、S S或或F F、ClCl。又知六種元素所形。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，則成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，則C C為為O O，F(xiàn) F為為S S，E E為為MgMg、AlAl、SiSi、P P中的一種，中的一種，E E元素的單質(zhì)元素的單質(zhì)是非金屬固態(tài)單質(zhì)，且是良好的半導體材料，則是非金屬固態(tài)單質(zhì)，且是良好的半導體材料，則E E為為SiSi。A A、B B、C C、D D、E E、F F六種元素分別為六種元素分別為H H、N N、O O、NaNa、SiSi、S S。4. 4.中學化學幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應

36、中學化學幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應 的生成物已略去），其中的生成物已略去），其中A A、a a、c c是單質(zhì)，是單質(zhì)，a a為黃為黃 綠色氣體，綠色氣體，E E為紅褐色沉淀，請回答下列問題：為紅褐色沉淀，請回答下列問題： （1 1）寫出指定物質(zhì)的化學式：）寫出指定物質(zhì)的化學式：B B ，b b 。 FeSFeSNaOHNaOH （2 2）D D的水溶液呈的水溶液呈 （填（填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或 “中性中性”），將飽和的），將飽和的D D溶液加到沸水中并繼續(xù)煮溶液加到沸水中并繼續(xù)煮 沸一段時間，得到的液體沸一段時間，得到的液體 。 A.A.是溶液是溶液 B.B.是膠體是膠體

37、C.C.具有丁達爾效應具有丁達爾效應 D.D.可全部透過濾紙可全部透過濾紙 （3 3）寫出下列反應的離子方程式：）寫出下列反應的離子方程式： 電解電解F F的水溶液：的水溶液： ； ; ; C C與等物質(zhì)的量的與等物質(zhì)的量的NaNa2 2O O2 2在溶液中反應：在溶液中反應： 。酸性酸性BCDBCD 4Fe4Fe2+2+4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2O 4Fe(OH)O 4Fe(OH)3 3+O+O2 2+8Na+8Na+ +2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2解析解析 a a單質(zhì)為黃綠色氣體，則單質(zhì)為黃綠色氣體，

38、則a a為為ClCl2 2；E E為紅褐色沉為紅褐色沉淀則淀則E E為為Fe(OH)Fe(OH)3 3，則，則C C含有含有FeFe2+2+；由于；由于A A單質(zhì)與單質(zhì)與HClHCl反反應生成應生成FeFe2+2+和單質(zhì)和單質(zhì)c c，則，則A A為為FeFe，c c為為H H2 2，C C為為FeClFeCl2 2，B B為為FeSFeS，D D為為FeClFeCl3 3，則則b b為為NaOHNaOH，F(xiàn) F為為NaClNaCl，所有物，所有物質(zhì)推出后，其余問題可解。質(zhì)推出后，其余問題可解。5. 5.下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲 戊是常見的戊是常見的 單質(zhì)

39、；甲元素對應的簡單離子與單質(zhì)；甲元素對應的簡單離子與B B分子含有相同的分子含有相同的 電子數(shù)；電子數(shù)；B B、C C兩種氣體相遇時有大量白煙產(chǎn)生；兩種氣體相遇時有大量白煙產(chǎn)生； 將將D D或或E E溶液加熱、蒸干并灼燒均會得到溶液加熱、蒸干并灼燒均會得到A A。（部。（部 分反應物和生成物及溶劑水已略去）分反應物和生成物及溶劑水已略去）請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）實驗室制取氣體）實驗室制取氣體B B的化學方程式為的化學方程式為 。（2 2）寫出下列反應的離子方程式：）寫出下列反應的離子方程式：甲與甲與NaOHNaOH溶液反應：溶液反應： ；E E溶液與丁反應生成溶液與丁反應生成

40、D D： 。2NH2NH4 4Cl+Cl+Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O+3H+3H2 2或或2Al+2OH2Al+2OH- -+6H+6H2 2O O2 2 AlAl（OHOH）4 4- -+3H+3H2 22Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 22Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O 2AlOO 2AlO 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -(3)(3)甲與甲與A A的反應在生活、生產(chǎn)中應用非常廣泛，請說出的反應在生活、生產(chǎn)中應用非常廣泛，請說出其中一種重要應用：其中一種重要應用： 。（4 4）請簡述

41、）請簡述E E溶液加熱蒸干并灼燒最終會得到溶液加熱蒸干并灼燒最終會得到A A的原的原因：因： 。FeClFeCl2 2溶液中溶液中FeFe2+2+水解：水解：FeClFeCl2 2+2H+2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2焊接鋼軌（或其他合理答案）焊接鋼軌（或其他合理答案）+2HCl+2HCl；加熱過程中，；加熱過程中，HClHCl揮發(fā)，平衡右移；生成的揮發(fā)，平衡右移；生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧化為被氧化為Fe(OH)Fe(OH)3 3；灼燒時；灼燒時Fe(OHFe(OH3 3) )分解為分解為FeFe2 2O O3 3解析解析 由于乙由于乙+ +丙丙 B B，B

42、B、C C相遇有大量相遇有大量白煙產(chǎn)生，則白煙產(chǎn)生，則B B為為NHNH3 3，而丁，而丁+ +丙丙 C C，所以丙為，所以丙為H H2 2，乙為，乙為N N2 2，丁為，丁為ClCl2 2，C C為為HClHCl；又因為甲的簡單離；又因為甲的簡單離子含有子含有1010個電子，則甲為個電子，則甲為AlAl；由于；由于HClHCl+ +戊戊E D,E D,ClCl2 2+ +戊戊DD可知戊為可知戊為FeFe、E E為為FeClFeCl2 2、D D為為FeClFeCl3 3，可推，可推知知A A為為FeFe2 2O O3 3，其他問題可解。，其他問題可解。高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑點燃點燃

43、ClCl2 26.A6.A、B B、C C、D D是中學化學常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學化學常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系 如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）：如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）： 已知：已知：ACAC必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請 回答下列問題：回答下列問題：（1 1）A A是是 , ,你判斷的理由是你判斷的理由是 。（2 2）B B與過量與過量NaNa2 2O O2 2反應生成反應生成D D的化學方程式是的化學方程式是 。 。（3 3）向）向C C的溶液中加入的溶液中加入KI-KI-淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因是因是 （用變化過程中的離子（用

44、變化過程中的離子方程式解釋）。方程式解釋）。（4 4）以）以A A為電極電解為電極電解NaOHNaOH溶液時，寫出陽極的電極反溶液時，寫出陽極的電極反應式：應式： ；電解過程中；電解過程中觀察到的現(xiàn)象是觀察到的現(xiàn)象是 。鐵鐵常溫下，鐵在濃硫酸常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，鐵與熱的濃硫酸和稀硫酸反應產(chǎn)物不同中鈍化，鐵與熱的濃硫酸和稀硫酸反應產(chǎn)物不同4FeSO4FeSO4 4+4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2O 4Fe(OH)O 4Fe(OH)3 3+4Na+4Na2 2SOSO4 4+O+O2 22Fe2Fe3+3+2I+2I- - I I2 2+2Fe+2Fe2+2+Fe-2eF

45、e-2e- -+2OH+2OH- - Fe(OH)Fe(OH)2 2生成的白色沉淀迅速變成灰綠色生成的白色沉淀迅速變成灰綠色, ,最后變成紅褐色最后變成紅褐色7. 7.物質(zhì)物質(zhì)A A由由3 3種元素組成，在一定量種元素組成，在一定量O O2 2中高溫煅燒時中高溫煅燒時 經(jīng)復雜反應生成經(jīng)復雜反應生成B B、C C、D D的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1212 1 1，D D、J J為常見金屬，為常見金屬，B B、C C為氧化物，為氧化物，Y Y為無色為無色 無味液體。物質(zhì)無味液體。物質(zhì)A A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應的存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些反應的 反應物和生成物中的水未標出）：反應物和生成物中

46、的水未標出）：PPPP請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）A A的化學式是的化學式是 。（2 2）D D與與F F的濃溶液反應的化學方程式是的濃溶液反應的化學方程式是 。（3 3）H H與與J J反應的離子方程式是反應的離子方程式是 。（4 4）檢驗）檢驗H H中陽離子的方法是中陽離子的方法是 。CuFeSCuFeS2 2Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃） CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OFe+2FeFe+2Fe3+ 3+ 3Fe3Fe2+2+取少量試樣，加入取少量試樣，加入KSCNKSCN溶液，試樣變紅色則證明溶液，試樣變紅色則證明Fe

47、Fe3+3+存在存在8. 8.某待測溶液（陽離子為某待測溶液（陽離子為Na+Na+）中可能含有）中可能含有 、 SO SO 、ClCl- -、BrBr- -、CO CO 、HCO HCO 中的一種或中的一種或 多種，現(xiàn)進行如圖所示實驗（每次實驗所加試劑均多種，現(xiàn)進行如圖所示實驗（每次實驗所加試劑均 過量）：過量）：SOSO2423233請回答下列問題：請回答下列問題：（1 1）沉淀）沉淀d d的化學式為的化學式為 。（2 2）待測液中是否含有）待測液中是否含有SO SO 、SO SO ？ 。（3 3）根據(jù)以上實驗（不考慮）根據(jù)以上實驗（不考慮SO SO 、SO SO ），待測液中），待測液中肯

48、定沒有的離子是肯定沒有的離子是 , ,肯定存在的離子是肯定存在的離子是 。（4 4）寫出生成白色沉淀）寫出生成白色沉淀b b的離子方程式：的離子方程式： 。含有含有SO SO 或或SO SO 中的一種，或兩種都有中的一種，或兩種都有BaSOBaSO4 4242324232423BrBr- -CO CO 、23HCOHCO3BaBa2+2+HCO+HCO3+OH+OH- - BaCO BaCO3 3+H+H2 2O O9.A9.A、G G分別為惰性電極電解飽和食鹽水兩極產(chǎn)生的分別為惰性電極電解飽和食鹽水兩極產(chǎn)生的 氣體，氣體，E E為單質(zhì)，為單質(zhì)，D D溶液呈黃色，溶液呈黃色，AGAG之間的轉(zhuǎn)化之間的轉(zhuǎn)化 關(guān)系如圖所示（其中部分產(chǎn)物已略去）。請仔細關(guān)系如圖所示（其中部分產(chǎn)物已略去）。請仔細 分析，回答下列問題：分析，回答下列問題：（1 1）寫出下列物質(zhì)的化學式