高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案（1）1

1、第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí) 物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常的應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、 掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常等概念。2、 掌握以物質(zhì)的量為中心，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、 能夠掌握考查NA題型的解答方法及技巧。基礎(chǔ)知識(shí)：一、物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n ，單位為：摩爾（mol）。說(shuō)明物質(zhì)的量是用來(lái)描述微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。在描述的時(shí)候應(yīng)該標(biāo)明微觀粒子的特定組合。如1molH，或1mol氫原子。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)

2、。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1二、摩爾質(zhì)量（M）摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol 。如果g/mol作為單位，其數(shù)字上等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量或式量。三、物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系【解題指導(dǎo)】阿佛加德羅常數(shù)考點(diǎn)命題陷阱歸類分析阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯(cuò)誤的）進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：1、溫度和壓強(qiáng)：22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01×105Pa）下的氣體摩爾

3、體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會(huì)誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：?jiǎn)卧臃肿樱?、三原子分子（如O3）、四原子分

4、子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過(guò)NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。例題精講：見(jiàn)練習(xí)冊(cè) 課后練習(xí)：（07年寧夏理綜·10）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為74答案C（07年廣東化學(xué)·3）下列

5、敘述正確的是A48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子B常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子C0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子答案A（07年廣東理基·22）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子 B1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子C2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D224 L水含有NA個(gè)H2O分子答案C（08年廣東化學(xué)·10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N

6、A）的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA答案BC（08年廣東理基·19）能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是CA1 mol金屬鈉含有的電子數(shù) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L苯所含的分子數(shù)C0012 g 12C所含的原子數(shù) D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+答案C（08年江蘇化學(xué)·3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是CA常溫

7、常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-答案C（09年福建理綜·8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA答案C（09年廣東化學(xué)·6）設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）

8、的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案C（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)

9、狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案C（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案C（09年海南化學(xué)·8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2

10、O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等答案C 12.（2010四川理綜卷）7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4 NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g答案B13（10廣東理綜卷）8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵B1mol·L-1溶液含有NA個(gè)Na+C1m

11、ol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子答案A14.（2010山東卷）9. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A 16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O2與18O2核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子答案D15.（2010福建卷）7NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定

12、為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1答案A16.（2010上海卷）7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA答案B第二課時(shí) 氣體摩爾體積與阿伏伽德羅定律復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、 掌握氣體摩爾體積的概念。2、 掌握阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。基礎(chǔ)知識(shí)：一、氣體的摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。表示符號(hào)：Vm單位：L/mol（或L&

13、#183;mol-1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積， 即Vm=氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。這里所說(shuō)的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。

14、例如，“1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kPa條件下的體積與273 、202kPa條件下的體積應(yīng)相等，都約為22.4L。二、阿伏伽德羅定律1阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2阿

15、伏加德羅定律的推論：原理：同T、P下，= n= 氣體狀態(tài)方程 PV=nRT (1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比=同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比=同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比=(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比=同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比=。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。=(注：以上用到的符號(hào)：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅

16、適用于氣體，不適用于固體或液體。)【強(qiáng)調(diào)】阿伏伽德羅定律及推論的復(fù)習(xí)不在于死記硬背，要能夠推導(dǎo)，靈活運(yùn)用。3、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（1）已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：M(混)（2）已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。 M(混)（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度：M(混)22.4(混)4、已知同溫同壓下與單一氣體A的相對(duì)密度：例題精講：【例1】判斷下列說(shuō)法是否正確？并說(shuō)明理由1.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA2.在25，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí),11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒

17、，生成CO2分子數(shù)為8NA4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個(gè)氧原子解析1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數(shù)為NA。而常溫常壓（25，1.01×105 Pa）下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含原子數(shù)必小于NA，故敘述錯(cuò)誤。2、本題敘述錯(cuò)誤，分析方法同上。3、4、5題中的辛烷、四氯化碳、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體，第6題中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。故都不正確。【例2】（2007·全國(guó)理綜）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O

18、2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）答案D解析依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫度、同體積的氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，解題的關(guān)鍵是比較三種氣體物質(zhì)的量。設(shè)三個(gè)密閉容器體積相同，當(dāng)密度都相同時(shí)，由mV，可知三種氣體的質(zhì)量相同，設(shè)每種氣體的質(zhì)量都是1g，則其物質(zhì)的量分別為：n（Ne），n（H2），n（O2），則：n（H2）n（Ne）n（O2），所以：p（H2）p（Ne）p（O2）。點(diǎn)撥比較氣體壓強(qiáng)大小，同學(xué)們習(xí)慣于用阿伏加

19、德羅定律及其常見(jiàn)的幾個(gè)推論來(lái)分析，但本題不能直接用阿伏加德羅定律及其推論解答，試題有一定難度。本題可用理想氣體狀態(tài)方程來(lái)解， pVnRTapVRTa pRTa pRT，所以在溫度和密度都相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)（p）與分子量成反比?！纠?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg A氣體和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB25時(shí)，1Kg氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n:mC同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n:mD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為n:m答案C【例4】由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定的條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在10

20、1KPa，120下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則混合氣體中H2所含的體積分?jǐn)?shù)為 （） A. B. C. D. 答案A課后練習(xí)：1（2007海南·4）下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案B 考點(diǎn)本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。解析由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所

21、以A、D錯(cuò)；B正確；只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。2（08年海南化學(xué)·3）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小答案B解析根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。3（08年

22、海南化學(xué)·5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案C解析選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用nV/22.4計(jì)算，選項(xiàng)B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的

23、分子數(shù)均為NA；選項(xiàng)D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。4（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案A解析根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。5(2010·模擬精選，廣東佛山檢測(cè))在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相

24、同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小解析同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲分子的相對(duì)分子質(zhì)量大，故在等質(zhì)量的前提下，甲的物質(zhì)的量少。答案B6在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2) Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp

25、(H2)>p(Ne)>p(O2)解析根據(jù)阿伏加德羅定律可知，當(dāng)氣體的溫度和密度相同時(shí)，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2<Ne<O2。答案D7將25 g A、5 g B和10 g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物成分，其中含A 10 g、C 21 g，還有一種新物質(zhì)D，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為_(kāi)，若A、B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。解析由題意知，反應(yīng)消耗15 g A和5 g B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成11 g C的同時(shí)生成9 g D，則反應(yīng)物的質(zhì)量比為15531，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2112，

26、所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB=C2D。答案31 2AB=C2D8(2010·原創(chuàng))乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：(1)當(dāng)a1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)當(dāng)a1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時(shí)，b_，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范圍是_。解析 (1)設(shè)原混合氣體中C2H4、C2H6的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得xy0.5 mol，所以n(C2H4)n(C2H6)11。(2)根據(jù)碳元素守恒，n(CO)n(CO2)22a mol，因?yàn)閍1，且n(CO)n(CO2)mol，所以2，b3設(shè)反應(yīng)后混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得x0.5 mol，y1.5 mol，所以n(CO)n(CO2)13。(3)本題可采用“極端假設(shè)法”求a的取值范圍。假設(shè)a mol氣體