人教版九年級初三化學(xué)知識點總結(jié)第一二章

1、緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、 原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的裂開和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。2、 1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。3、 我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。第一章 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點一、物質(zhì)的變化1、推斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無則是物理變化2、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化肯定有物理變化,有物理變化不肯定有化學(xué)變化。3、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣

2、體和生成沉淀?？键c二、物質(zhì)的性質(zhì)它們的區(qū)分是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來課題2 化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、對蠟燭及其燃燒的探究1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水 檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠消失）3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟4、結(jié)論：木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。燒杯內(nèi)壁有水霧消失，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有氫元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁

3、，說明蠟燭中含有碳元素。 白瓷板上有黑色粉末消失，更說明蠟燭中含有碳元素。燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。其次單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣一、空氣成分的商量史法國科學(xué)家拉瓦錫第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）1、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。點燃2、實驗結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。3、原理：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）思考：1、可

4、否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，由于鎂不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮氣等反應(yīng)，結(jié)果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。3、實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其緣由可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（考點二）（按體積分?jǐn)?shù)）空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物?？諝獬煞挚谠E:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個點零三，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物（考點三）注意：劃分純潔物

5、、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純潔物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種珍貴的資源（考點四）1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導(dǎo)實驗車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。（考點五）1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物

6、質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、將來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向進(jìn)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點：充分利用資源和能源，原料無毒無害削減向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。課題2 氧氣考點一、氧氣的

7、物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體； 2、密度：密度為略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。考點二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現(xiàn)象：在氧氣中：猛烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2） 做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應(yīng)漸漸從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰

8、；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出光明的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S） + 氧氣（O2） 點燃 二氧化硫（SO2）實驗時，要在瓶底裝少量水（吸取二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：猛烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃 五氧化二磷（P2O5）注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成

9、白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點燃 氧化鎂（MgO）2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃 四氧化三鐵（Fe3O4）注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒猛烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁消失水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣（O2）點燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色

10、火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)： 1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在肯定的條件下，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣供應(yīng)氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要猛烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙

11、，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不肯定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。考點三、氧氣的用途（1）、供應(yīng)呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空供應(yīng)呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點四、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B E （簡稱“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈BAB。（簡稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)肯定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不肯定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不肯定是氧化反應(yīng)。課題3 實驗室制取氧氣考點一、工

12、業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）（1）簡略過程空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮氣沸點低（196），先蒸發(fā)出來裝入天藍(lán)色鋼瓶中沸點較高（183）（2）注意：該過程是物理變化考點二、氧氣的實驗室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實驗原理：表達(dá)式：過氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項：分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體

13、從長頸漏斗中逸出；導(dǎo)管只需略微伸入試管塞裝藥品時，先裝固體后裝液體該裝置的優(yōu)點：可以掌握反應(yīng)的開頭與結(jié)束，可以隨時添加液體2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）MnO2 氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、

14、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的挨次。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口消失一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，當(dāng)心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）

15、用排水法收集時，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱E、易錯事項：a) 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部裂開。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b) 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c) 用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d) 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e) 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集