弱電解質(zhì)電離平衡

1、12一一. .強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純純凈凈物物化化合合物物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物單單 質(zhì)質(zhì)非金屬非金屬金金 屬屬(離子鍵離子鍵)(共價(jià)鍵共價(jià)鍵)(非極性鍵非極性鍵) 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 弱酸、弱堿、水、弱酸、弱堿、水、 兩性氫氧化物等兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等非金屬氧化物等)-非電解質(zhì)非電解質(zhì)活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)31.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵關(guān)鍵看看化合物化合物在在水

2、溶液水溶液或或熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)下能否下能否自身電離！自身電離！ 請注意請注意 2.判斷判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)是看化合物在水中是看化合物在水中是否完全電離是否完全電離，跟跟溶溶解度解度的大小的大小無關(guān)。無關(guān)。3.判斷判斷是共價(jià)化合物還是離子化合物，是共價(jià)化合物還是離子化合物，看熔融狀態(tài)是否導(dǎo)看熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電。電。4二二.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分析析(1)電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：熔化或溶于水導(dǎo)電的條件：熔化或溶于水(2)影響溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素：影響溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素：5 例例 一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋溶液的導(dǎo)電能力變化如圖231所示。為什么O點(diǎn)的導(dǎo)電能力為0？比

3、較a、b、c三點(diǎn)的pH大小_。試分析導(dǎo)電能力如圖變化的原因。PHcPHaPHb加水稀釋，冰醋酸溶于水，離子濃度先增大，繼續(xù)加水，加水稀釋，冰醋酸溶于水，離子濃度先增大，繼續(xù)加水，醋酸溶液濃度減小，離子濃度減小醋酸溶液濃度減小，離子濃度減小6例例、下列說法正確的是下列說法正確的是 ()A相同溫度下，硫酸溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)強(qiáng)于醋酸溶相同溫度下，硫酸溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電能力液的導(dǎo)電能力BNaCl溶于水后發(fā)生電離，屬化學(xué)變化溶于水后發(fā)生電離，屬化學(xué)變化CCuSO4溶液導(dǎo)電時(shí)要伴隨化學(xué)變化溶液導(dǎo)電時(shí)要伴隨化學(xué)變化DCO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，水溶液的導(dǎo)電能力較弱，CO2是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C

4、7三、弱電解質(zhì)的電離平衡三、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程電離過程電離程度電離程度特征：特征：等、動(dòng)、定、變。等、動(dòng)、定、變。( (可逆）可逆）（部分）（部分）影響電離的因素：影響電離的因素：弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)定義定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡電離平衡(1)(1) 內(nèi)因內(nèi)因電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)(2)外因：外因：溫度：溫度：溫度越溫度越高高，電離程度越，電離程度越大大(電離過程吸熱電離過程吸熱

5、)。濃度：濃度：濃度越濃度越大大，電離程度越，電離程度越小小。同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：加入與電離平衡的相同的離子，能加入與電離平衡的相同的離子，能 抑制抑制電離。電離。8以以CH3COOH的電離平衡為例的電離平衡為例CH3COOHCH3COO- + H+升溫：升溫： 電離平衡電離平衡正正移，電離常數(shù)移，電離常數(shù)增大增大，電離程度，電離程度增大增大，導(dǎo)電性，導(dǎo)電性增強(qiáng)增強(qiáng)加水稀釋：加水稀釋：電離平衡電離平衡正正移，電離常數(shù)移，電離常數(shù)不變不變，電離程度，電離程度增大增大，C（H+）、）、C(CH3COO- )變小變小，導(dǎo)電性，導(dǎo)電性減弱減弱，Kw不變不變，C（OH-）增大增大C（H+）/C（CH

6、3COOH）變大變大越稀越電離越稀越電離外加電解質(zhì)：外加電解質(zhì)：加入醋酸鈉固體加入醋酸鈉固體電離平衡電離平衡逆逆移，電離常數(shù)移，電離常數(shù)不變不變，電離程度，電離程度減小減小，導(dǎo)電性導(dǎo)電性增強(qiáng)增強(qiáng)，C（H+）減小減小，C(CH3COO- ) 增大增大通入氨氣通入氨氣電離平衡電離平衡正正移，電離常數(shù)移，電離常數(shù)不變不變，電離程度，電離程度增大增大，導(dǎo)電性導(dǎo)電性增強(qiáng)增強(qiáng)，C（H+）減小減小，C(CH3COO- ) 增大增大9改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n(H) c(H)c(CH3COO)電離電離程度程度導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小增大增大減弱減弱不

7、不變變加少量冰加少量冰醋酸醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng)加濃鹽酸加濃鹽酸向左向左增大增大增大增大減小減小減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng)加入加入NaOH(s)向右向右減小減小減小減小增大增大增大增大 增強(qiáng)增強(qiáng)CH3COONa(s)向左向左減小減小減小減小增大增大減小減小 增強(qiáng)增強(qiáng)加入鎂粉加入鎂粉向右向右減小減小減小減小增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)升高溫度升高溫度向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增增大大歸納小結(jié)歸納小結(jié)10例例已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正

8、確的是 ()A醋酸的電離程度一定變大醋酸的電離程度一定變大B溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C溶液的溶液的pH一定減小一定減小D發(fā)生電離的分子總數(shù)增多發(fā)生電離的分子總數(shù)增多D加入冰醋酸加入冰醋酸加水稀釋加水稀釋加水稀釋加水稀釋正確，溶質(zhì)多電離了正確，溶質(zhì)多電離了11請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明醋酸是弱酸。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明醋酸是弱酸。電離程度電離程度電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡理論依據(jù)理論依據(jù)實(shí)驗(yàn)類別實(shí)驗(yàn)類別對照實(shí)驗(yàn)：等濃度鹽酸、醋酸比較；對照實(shí)驗(yàn)：等濃度鹽酸、醋酸比較； 或等或等pHpH鹽酸、醋酸比較鹽酸、醋酸比較。非對照實(shí)驗(yàn)：使醋酸電離平衡發(fā)生移動(dòng)非對照實(shí)驗(yàn)：使醋酸電離平衡發(fā)生移動(dòng)定性實(shí)

9、驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)定性實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)提醒：提醒：1 1、注意變量的控制！、注意變量的控制！ 2 2、答題要領(lǐng)：實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如導(dǎo)電、答題要領(lǐng)：實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如導(dǎo)電 性、性、pHpH、反應(yīng)的快慢），作出判斷。、反應(yīng)的快慢），作出判斷。12比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C(H(H+ +）pHpH等體積等體積中中和堿的能和堿的能力力HAcHAcHClHCl1 1、相同物質(zhì)的量濃度、相同物質(zhì)的量濃度HClHCl、HAcHAc比較比較與活潑金屬反與活潑金屬反應(yīng)的開始速率應(yīng)的開始速率小小大大大大小小相同相同相同相同慢慢快快13比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目C C( (酸酸）pHpH等體積等體積中中和堿的能和堿的能力力HAc

10、HAcHClHCl2 2、相同、相同pHpH值值HClHCl、HAcHAc比較比較稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pH大大小小相同相同相同相同大大小小小小大大14方案一：方案一： 0.1mol/L HAc0.1mol/L HAc溶液用溶液用pHpH試紙測試試紙測試出出pH1pH1，可判定，可判定HAcHAc為弱電解質(zhì)。為弱電解質(zhì)。方案二：方案二：同濃度的同濃度的 HAcHAc溶液和溶液和 HClHCl溶液，各溶液，各加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開始反應(yīng)速率較慢的為始反應(yīng)速率較慢的為HAcHAc。方案三：方案三：同濃度的同濃度的 HAcHAc溶液和溶液和

11、HClHCl溶液作導(dǎo)溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，電性實(shí)驗(yàn)，HAcHAc導(dǎo)電性較弱導(dǎo)電性較弱證明電離不完全證明電離不完全證明存在電離平衡證明存在電離平衡方案四：方案四：對對HAcHAc溶液微微加熱，測得溶液微微加熱，測得pHpH變小。變小。方案五：方案五：HAcHAc溶液中加入溶液中加入NHNH4 4AcAc固體，測得溶固體，測得溶液液pHpH變大。變大。方案六：方案六：測定醋酸和測定醋酸和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱，其反應(yīng)的中和熱，其數(shù)值小于鹽酸和數(shù)值小于鹽酸和NaOHNaOH的中和熱。的中和熱。方案七：方案七：配制一定濃度的醋酸溶液，測其配制一定濃度的醋酸溶液，測其pHpH值為值為a a，加水稀釋到

12、，加水稀釋到10001000倍體積，測其倍體積，測其pHpH值為值為b b，若，若b3+ab B. pHB. pH相同時(shí)相同時(shí), ,分別稀釋分別稀釋1010倍倍, c(H, c(H+ +) ) = =C.C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)物質(zhì)的量濃度相同時(shí), c(H, c(H+ +) )是是 D.c(D.c(酸酸) )和體積和體積V V相同時(shí)相同時(shí), ,中和堿的能力中和堿的能力 E.pHE.pH和體積和體積V V相同時(shí)，與足量的相同時(shí)，與足量的ZnZn反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積 = = F. c(F. c(酸酸) )和體積和體積V V相同時(shí)，與足量的且相同的相同時(shí)，與足量的且相同的ZnZn反應(yīng)，

13、開始反應(yīng)，開始速率速率 G、pHpH和體積和體積V相同時(shí)，與足量的且相同的相同時(shí)，與足量的且相同的Zn反應(yīng)，開始速反應(yīng)，開始速率率 ABCEFABCEF172(2011上海十四校聯(lián)考上海十四校聯(lián)考)甲酸是一種一元有機(jī)酸下列性甲酸是一種一元有機(jī)酸下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ()A甲酸能與水以任意比互溶甲酸能與水以任意比互溶B0.1 molL1甲酸溶液的甲酸溶液的pH約為約為2C10 mL 1 molL1甲酸恰好與甲酸恰好與10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱B18BD19A20C

14、216、(2010重慶高考重慶高考)pH2的兩種一元酸的兩種一元酸x和和y，體積均，體積均為為100 mL，稀釋過程中，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所與溶液體積的關(guān)系如圖所示分別滴加示分別滴加NaOH溶液溶液(c0.1 mol/L)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液的體積為溶液的體積為Vx、Vy，則，則 ()Ax為弱酸，為弱酸，VxVyCy為弱酸，為弱酸，VxVyC22四電離方程式的書寫四電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)如如H2SO4的電離方程式的電離方程式 .(2)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)一元弱酸、弱堿一步完成一元弱酸、弱堿一步完成如如NH3H2O： ；CH3COOH： .多元弱酸分步電

15、離，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步 如如H2CO3的電離方程式的電離方程式 為：為： ， .書寫多元弱堿的電離方程式時(shí)，一步完成書寫多元弱堿的電離方程式時(shí)，一步完成 如如Fe(OH)的電離方程式為的電離方程式為 .23(3)酸式鹽酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽如強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4在水溶液中的電離方程在水溶液中的電離方程式為：式為：弱酸的酸式鹽如弱酸的酸式鹽如NaHCO3的電離方程式為的電離方程式為 ，.酸式鹽的熔融電離，酸式鹽的熔融電離，如如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：離方程式為：24五、電離平衡常數(shù)五、電離平衡常數(shù)1表達(dá)式表達(dá)式(1)對于一元弱酸對于一元弱酸HA：HA（aq) H(aq)A(aq)，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K (2)對于一元弱