硫和氮的氧化物(1)

1、硫的氧化物硫的氧化物12月月21日的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)日的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) 同學(xué)們：每天，當(dāng)你閱讀報(bào)紙、收聽(tīng)廣播或收看電視節(jié)目時(shí)，經(jīng)?？梢垣@得關(guān)于空氣質(zhì)量的信息?？諝赓|(zhì)量報(bào)告各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫二氧化硫和二氧化氮和二氧化氮的指數(shù)？二氧化硫和二氧化氮是什么？它們是從哪兒來(lái)的？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告？它們有什么危害？酸雨的危害酸雨的危害酸雨對(duì)環(huán)境的危害酸雨對(duì)環(huán)境的危害酸雨是由什么引起的呢？酸雨是由什么引起的呢？ 硫硫 黃色黃色晶體，俗稱硫磺晶體，俗稱硫磺, ,不溶于水不溶于水，微溶，微溶于酒精，易溶于于酒精，易溶于CSCS2 2。S + O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃現(xiàn)象：現(xiàn)象：硫在

2、空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰。而在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰。一、二氧化硫一、二氧化硫1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)看顏色看顏色想原因想原因聞氣味聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味 有有 毒毒 做比較做比較溶解性溶解性沸沸 點(diǎn)點(diǎn) 無(wú)色氣體無(wú)色氣體 比空氣密度大比空氣密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 能引發(fā)呼吸道疾病、濃度能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡高時(shí)會(huì)令人死亡和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)比比沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為101體積的水大約可以溶解體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫體積的二氧化硫二氧

3、化硫是一種二氧化硫是一種無(wú)色無(wú)色、有、有刺激性氣味刺激性氣味、有有毒毒、比空氣重比空氣重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的氣體。的氣體。 與與堿性氧化物堿性氧化物反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽鹽 與與H H2 2O O反應(yīng)生成酸反應(yīng)生成酸 酸性氧化物酸性氧化物與與堿堿反應(yīng)生成鹽和水反應(yīng)生成鹽和水請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出SO2與與H2O、 Na2O、NaOH溶液、溶液、Ca(OH)2溶液的反應(yīng)方程式。溶液的反應(yīng)方程式。具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性. .化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO2與水的反應(yīng)：與水的反應(yīng)：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在在同一條件下同一條件下既能向正反應(yīng)方既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向

4、進(jìn)行的反應(yīng)。向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 SO SO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亞硫酸）（亞硫酸）（可逆符號(hào)）（可逆符號(hào)） S S S（SO2） S2 0 +4 +6探究：探究：請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出SO2中中S元素的化合元素的化合價(jià)，根據(jù)價(jià)，根據(jù)SO2中中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何證明。具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何證明。還原性還原性氧化性氧化性加還原劑加還原劑如如H2S等等加氧化劑加氧化劑如如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性SO2 + Cl2 + 2 H2O

5、 = H2SO4 + 2HClSO22H2S = 3S2H2O2SO2O2 2SO3催化劑催化劑 氧化性氧化性: :還原性為主還原性為主: :可使氯水、溴水、高錳酸鉀等褪色可使氯水、溴水、高錳酸鉀等褪色漂白性漂白性探究：探究：向一支盛有向一支盛有SO2溶液的試管滴入溶液的試管滴入1-2滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管。觀察溶液的滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管。觀察溶液的顏色變化。顏色變化。加熱剛剛使品紅溶液褪色的加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的水溶液的試管，觀察試管中的顏色變化？試管，觀察試管中的顏色變化？SO2具有漂白性，它能與有色色素結(jié)合成具有漂白性，它能與有色色素結(jié)合成不不穩(wěn)定穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具

6、有漂白性。的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性。溶液褪色溶液褪色褪色后的溶液又變紅色褪色后的溶液又變紅色思考思考2： SO2與與Cl2分別通入到紫色石蕊分別通入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液各自有何變化？試液中，紫色石蕊試液各自有何變化？思考思考1：SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪溶液褪色與色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?不同。前者緣于不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng).幾種物質(zhì)漂白性比較幾種物質(zhì)漂白性比較 物質(zhì)物質(zhì)活性炭活性炭潮濕氯氣潮濕氯氣

7、臭氧臭氧 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉 二氧化硫二氧化硫漂白原理漂白原理發(fā)生物理發(fā)生物理變化還是變化還是化學(xué)變化化學(xué)變化吸附色素吸附色素氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白氧化氧化漂白漂白化合化合漂白漂白物理物理變化變化化學(xué)化學(xué)變化變化化學(xué)化學(xué)變化變化化學(xué)化學(xué)變化變化化學(xué)化學(xué)變化變化 氯水和氯水和SO2都具有漂白作用，將都具有漂白作用，將1molSO2通入通入含含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？的氯水中，所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎？SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 【思考思考】 （2） 北方市場(chǎng)上北方市場(chǎng)上,經(jīng)常見(jiàn)有外面非常白而經(jīng)常見(jiàn)有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲里面卻是黃的

8、饅頭和粉絲,里外不一樣里外不一樣,它的做它的做法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲法是在一個(gè)封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否您能否馬上就食用或用來(lái)做菜馬上就食用或用來(lái)做菜?（1）為什么長(zhǎng)時(shí)間放）為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)變置的報(bào)紙和草帽會(huì)變黃？黃？白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，具有生津、止咳、白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，具有生津、止咳、降火等功效。但一些不法生產(chǎn)者，為了得到更白的降火等功效。但一些不法生產(chǎn)者，為了得到更白的銀耳，在大棚內(nèi)放置了硫磺，采用這種傳統(tǒng)的銀耳，在大棚內(nèi)放置了硫磺，采用這種傳統(tǒng)的“硫硫黃熏蒸黃熏

9、蒸”工藝生產(chǎn)出來(lái)的銀耳往往會(huì)殘留一定量的工藝生產(chǎn)出來(lái)的銀耳往往會(huì)殘留一定量的二氧化硫。目前，上海質(zhì)監(jiān)部門對(duì)銀耳產(chǎn)品進(jìn)行了二氧化硫。目前，上海質(zhì)監(jiān)部門對(duì)銀耳產(chǎn)品進(jìn)行了一次專項(xiàng)抽查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)被抽檢的一次專項(xiàng)抽查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)被抽檢的2121種銀耳產(chǎn)品居種銀耳產(chǎn)品居然全部存在二氧化硫殘留量超標(biāo)的現(xiàn)象。部分銀耳然全部存在二氧化硫殘留量超標(biāo)的現(xiàn)象。部分銀耳產(chǎn)品的二氧化硫殘留量居然高達(dá)產(chǎn)品的二氧化硫殘留量居然高達(dá)2.83g/kg2.83g/kg，最低的，最低的二氧化硫殘留量也有二氧化硫殘留量也有0.125g/kg0.125g/kg。我國(guó)。我國(guó)食品添加食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)對(duì)食品中二氧化硫的允許殘

10、留量對(duì)食品中二氧化硫的允許殘留量做了強(qiáng)制性的規(guī)定，根據(jù)這一標(biāo)準(zhǔn)，銀耳產(chǎn)品中不做了強(qiáng)制性的規(guī)定，根據(jù)這一標(biāo)準(zhǔn)，銀耳產(chǎn)品中不得含有二氧化硫殘留。因此銀耳并非越白越好。得含有二氧化硫殘留。因此銀耳并非越白越好。 閱讀材料閱讀材料2.下列可以用來(lái)鑒別下列可以用來(lái)鑒別SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味、聞氣味 C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中 BD BD做做看：做做看：1、左圖是古時(shí)用燃燒硫、左圖是古時(shí)用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。的方法漂白布料的圖片。請(qǐng)同學(xué)們分析其原理請(qǐng)同學(xué)們分析其原理 SO3另一種酸性氧化物

11、。它溶于水另一種酸性氧化物。它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式表示如下：酸，化學(xué)方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO4 SO3與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸鹽：鹽： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O標(biāo)況下標(biāo)況下, ,無(wú)色易揮發(fā)無(wú)色易揮發(fā)晶體晶體【注注】SO3的性質(zhì)：的性質(zhì)： 硫化氫硫化氫 無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，能溶于水（毒，能溶于水（1:2.6)1:2.6)，密度比空氣大。，密度比空氣大。 硫化氫溶于水得到的水溶液叫氫硫酸，硫化氫

12、溶于水得到的水溶液叫氫硫酸，二元弱酸，具有還原性，在空氣中容易二元弱酸，具有還原性，在空氣中容易 變質(zhì)，變質(zhì)， 也容易被氯氣也容易被氯氣 、鐵離子等氧化。、鐵離子等氧化。 硫化氫能燃燒，也能和二氧化硫發(fā)生歸硫化氫能燃燒，也能和二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)。中反應(yīng)。二氧化硫物理性質(zhì)物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化的通性、具有酸性氧化的通性 A、與水反應(yīng)生成酸、與水反應(yīng)生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 B、與堿反應(yīng)生成鹽和水、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO

13、SO2 2 + 2 NaOH Na + 2 NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O2、既有氧化性，又有還原性、既有氧化性，又有還原性 2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 33、漂白性：暫時(shí)性漂白、漂白性：暫時(shí)性漂白 品紅 褪色 紅色 無(wú)色SO2催化劑課堂小結(jié)課堂小結(jié)二二 氧氧 化化 硫硫 的的 化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì) 漂白性的比較漂白性的比較名稱名稱原理原理實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)程度程度范圍范圍二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水 二氧化硫溶于水產(chǎn)生的二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 氯水中的次氯酸將有色氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)化合作用化合作用 氧化作用氧化作用暫時(shí)性，加熱可復(fù)原暫時(shí)性，加熱可復(fù)原 永久性永久性 漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，有色物質(zhì)，不能使不能使紫色石蕊試液紫色石蕊試液褪色褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？A2NO2 N2O4B2H