化學(xué)-碳的課件

1、第3章自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性考綱考綱考情考情三年三年5 5考高考指數(shù)：考高考指數(shù)：1.1.了解碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.2.了解碳的化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解碳的化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3.3.了解碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化。了解碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化。一、碳單質(zhì)一、碳單質(zhì)1.1.同素異形體：由同素異形體：由_組成的性質(zhì)不同的幾種組成的性質(zhì)不同的幾種_，互稱，互稱同素異形體。同素異形體。同一種元素同一種元素單質(zhì)單質(zhì)碳的同素異形體的物理性質(zhì)及用途碳的同素異形體的物理性質(zhì)及用途( (用短線連接用短線連接) )。不導(dǎo)電不導(dǎo)電 正四面體正四面體xingxing足球烯

2、足球烯 籠狀分子籠狀分子層狀層狀【微點撥微點撥】(1)(1)碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致物理性質(zhì)物理性質(zhì)不同，但不同，但化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。相似。(2)(2)1212C C、1313C C、1414C C是碳的三種是碳的三種同位素同位素而非同素異形體。而非同素異形體。(3)(3)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)。3O3O2 2=2O=2O3 3放電放電二二. .碳的化學(xué)性質(zhì)：碳的化學(xué)性質(zhì)：C+OC+O2 2 COCO2 2點燃點燃=2C+O2C+O2 2 2 2COCO點燃點燃=3C+Fe3C+Fe2 2O O

3、3 3 3CO3CO+2Fe+2Fe 高溫高溫=2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2COSi+2CO 高溫高溫=+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2=1 1、可燃性、可燃性2 2、與氧化物、與氧化物3 3、與強(qiáng)氧化性酸、與強(qiáng)氧化性酸三、三、碳碳的氧化的氧化物物1.1.一氧化碳：一氧化碳：無色無味的氣體，難溶于水，有毒。無色無味的氣體，難溶于水，有毒。（1 1）可燃性：可燃性：_；（2 2）還原性：與還原性：與FeFe2 2O O3 3反應(yīng)反應(yīng)_。（3 3）不成鹽氧化物）不成鹽氧化物點燃點燃=高溫高溫=2CO+O

4、2CO+O2 2 2CO2CO2 2FeFe2 2O O3 3+3CO +3CO 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2H H2 2O+CO O+CO H H2 2+CO+CO2 2高溫高溫=2.2.二氧化碳：二氧化碳：無色無味的氣體，可溶于水無色無味的氣體，可溶于水（1 1：1 1）?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：（：（1 1）酸性氧化物酸性氧化物的通性的通性（碳酸酸酐）（碳酸酸酐）與與H H2 2O O反應(yīng)：反應(yīng)：_。（可逆號可逆號) )與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：_。與堿性氧化物：與堿性氧化物：_。COCO2 2+H+H2 2O O = H H2 2COCO3 3COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=N

5、a2 2COCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3與某些鹽：與某些鹽：_。與與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)：反應(yīng)：_。(2)(2)氧化性：氧化性：與碳反應(yīng)、與鎂反應(yīng)與碳反應(yīng)、與鎂反應(yīng)用途：化工原料、用途：化工原料、滅火劑滅火劑。干冰用作。干冰用作制冷劑、人工降雨制冷劑、人工降雨。NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 32CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2大本P42自主訓(xùn)練幾個與量有關(guān)的重要反應(yīng)大本P42針對訓(xùn)練

6、四四. .碳酸鈉和碳酸氫鈉：碳酸鈉和碳酸氫鈉：1 1、性質(zhì)對比、性質(zhì)對比_俗名俗名_色、態(tài)色、態(tài)白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性水溶性_溶于水溶于水水中易溶水中易溶，但比，但比NaNa2 2COCO3 3的溶解度的溶解度_NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3純堿或蘇打純堿或蘇打小蘇打小蘇打易易小小大本大本4242面面碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉穩(wěn)定性穩(wěn)定性受熱受熱_分解分解受熱易分解，化學(xué)方程式為受熱易分解，化學(xué)方程式為_難難2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=固體固體碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉與

7、酸與酸與鹽與鹽酸反應(yīng)酸反應(yīng)化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_與二氧化與二氧化碳反應(yīng)碳反應(yīng)化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_不反應(yīng)不反應(yīng)NaNa2 2COCO3 32HCl=2HCl=H H2 2O OCOCO2 22NaCl2NaClNaHCONaHCO3 3HClHCl=H H2 2O OCOCO2 2NaClNaClNaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3速率更快，反應(yīng)更劇烈速率更快，反應(yīng)更劇烈碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉與堿與堿與氫氧與氫氧化鈉溶化鈉溶液反應(yīng)液反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_NaHCONaHCO3

8、3NaOHNaOH=H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉與澄與澄清石灰水清石灰水反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_與鹽與鹽與與CaClCaCl2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_不反應(yīng)不反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 32NaOH2NaOHNaHCONaHCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3H H2 2O ONaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=CaCOCaCO3 32NaCl2NaCl2 2、相互轉(zhuǎn)化。相互轉(zhuǎn)

9、化。NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 33 3、用途。用途。碳酸鈉：用于玻璃、造紙等工業(yè)；碳酸鈉：用于玻璃、造紙等工業(yè)；碳酸氫鈉：用于發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過多。碳酸氫鈉：用于發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過多。【微點撥微點撥】(1)Na(1)Na2 2COCO3 3溶液與溶液與NaHCONaHCO3 3溶液均顯堿性，同濃度的溶液均顯堿性，同濃度的NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與NaHCONaHCO3 3溶液相比較，溶液相比較，NaNa2 2COCO3 3溶液的堿性強(qiáng)。溶液的堿性強(qiáng)。(2)Na(2)Na2 2COCO3 3溶液與鹽酸反應(yīng)時，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，離子方

10、程溶液與鹽酸反應(yīng)時，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，離子方程式不同。式不同。除雜問題：除雜問題：1、CO(CO2):2、CO2(CO)：3、CO2(SO2)：4、CO2(HCl):5、SO2(HCl):6、CO2(O2):NaOHNaOH溶液洗氣溶液洗氣通過裝有灼熱通過裝有灼熱CuOCuO的硬質(zhì)玻璃管的硬質(zhì)玻璃管飽和飽和NaHCO3NaHCO3溶液溶液飽和飽和NaHCO3NaHCO3溶液溶液飽和飽和NaHSO3NaHSO3溶液溶液灼熱灼熱CuCu網(wǎng)網(wǎng)弱酸性氣體對弱酸性氣體對應(yīng)的酸式鹽應(yīng)的酸式鹽7、NaCO3固體（NaHCO3):8、NaHCO3溶液（Na2CO3):9、Na2CO3溶液（NaHCO3)

11、:1 1加熱至不再產(chǎn)生氣體為止加熱至不再產(chǎn)生氣體為止通足量通足量CO2CO2氣體氣體加適量加適量NaOHNaOH溶液溶液三、碳及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化三、碳及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化以上各數(shù)字對應(yīng)的化學(xué)方程式：以上各數(shù)字對應(yīng)的化學(xué)方程式：_或或_點燃點燃=高溫高溫=C+COC+CO2 2 2CO2CO2C+O2C+O2 2 2CO2CO2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C2MgO+CCOCO2 2+2NaOH+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O點燃點燃=_或或_點燃點燃=COCO2 2+NaOH+NaOH=NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+

12、CO+CO2 2+H+H2 2O O=2NaHCO2NaHCO3 32NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O OC+OC+O2 2 COCO2 2【小題快練小題快練】1.1.【思考辨析思考辨析】(1)(1)(20142014福建高考福建高考) )小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。( )( )【分析分析】小蘇打的主要成分是小蘇打的主要成分是NaHCONaHCO3 3，常用作發(fā)酵粉。，常用作發(fā)酵粉。(2)(2)(20

13、142014大綱大綱版全國卷版全國卷) )除去固體除去固體NaNa2 2COCO3 3中的中的NaHCONaHCO3 3，可以采用灼，可以采用灼燒的方法。燒的方法。( ( ) )【分析分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸氫鈉受熱分解生成NaNa2 2COCO3 3、COCO2 2和水，可通過灼燒的方和水，可通過灼燒的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉。法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉。(3)CO(3)CO2 2中的中的COCO可用通入可用通入O O2 2點燃的方法除去。點燃的方法除去。( ( ) )【分析分析】COCO2 2中含有的中含有的COCO較少，難以燃燒，且難以控制較少，難以燃燒，且難以控制O O2 2用量

14、，應(yīng)使用量，應(yīng)使混合氣體通過灼熱混合氣體通過灼熱CuOCuO除去。除去。(4)(4)某溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，氣體可使澄清石灰水變渾某溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，氣體可使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液一定含濁，說明原溶液一定含 。( )( )【分析分析】溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體為溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體為COCO2 2，但溶液中可能含有，但溶液中可能含有 23CO-3HCO 。-(5)(5)在在NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加石灰水可產(chǎn)生白色沉淀，在溶液中滴加石灰水可產(chǎn)生白色沉淀，在NaHCONaHCO3 3溶液中滴溶液中滴加石灰水無明顯現(xiàn)象。加石灰水無明顯現(xiàn)象。( )(

15、)【分析分析】NaHCONaHCO3 3溶液中滴加石灰水，則溶液中滴加石灰水，則 與與OHOH- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成 ， 可與可與CaCa2+2+結(jié)合生成結(jié)合生成CaCOCaCO3 3沉淀。沉淀。23CO-3HCO-23CO-2.2.【教材研習(xí)教材研習(xí)】(1)(LK(1)(LK必修必修1P83)1P83)下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關(guān)的是下列環(huán)境問題與二氧化碳的排放有關(guān)的是( () )A.A.酸雨酸雨B.B.霧霾霧霾C.C.溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)D.D.赤潮赤潮【解析解析】選選C C。酸雨主要與。酸雨主要與SOSO2 2排放有關(guān)；霧霾是空氣中懸浮顆粒增多排放有關(guān)；霧霾是空氣中懸浮顆粒增多造成的；赤

16、潮是氮、磷等營養(yǎng)元素進(jìn)入水體，造成水體富營養(yǎng)化，導(dǎo)造成的；赤潮是氮、磷等營養(yǎng)元素進(jìn)入水體，造成水體富營養(yǎng)化，導(dǎo)致藻類瘋長的結(jié)果。只有溫室效應(yīng)與致藻類瘋長的結(jié)果。只有溫室效應(yīng)與COCO2 2排放有關(guān)。排放有關(guān)。(2)(LK(2)(LK必修必修1P71)1P71)工業(yè)工業(yè)上利用高溫下焦炭與水蒸氣反應(yīng)：上利用高溫下焦炭與水蒸氣反應(yīng)：C+HC+H2 2O O CO+HCO+H2 2來制取水煤氣，下列說法錯誤的是來制取水煤氣，下列說法錯誤的是( () )A.A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)為置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)B.CB.C為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.C.還原性還原性

17、CHCH2 2D.D.反應(yīng)中每生成反應(yīng)中每生成1 mol H1 mol H2 2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 2NA A【解析解析】選選B B。碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，。碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，B B說法說法錯誤。錯誤。高溫高溫=(3)(3)(LKLK必修必修1P72)1P72)下列下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉說法錯誤的是關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉說法錯誤的是( () )A.A.等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成COCO2 2的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等B.B.等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉

18、與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成COCO2 2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量相等量相等C.C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaClNaCl、H H2 2O O和和COCO2 2，消耗消耗HClHCl物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為2121D.D.兩份等質(zhì)量的兩份等質(zhì)量的NaHCONaHCO3 3，一份直接與鹽酸反應(yīng)，一份充分加熱后與鹽，一份直接與鹽酸反應(yīng)，一份充分加熱后與鹽酸反應(yīng)均生成酸反應(yīng)均生成NaClNaCl、H H2 2O O和和COCO2 2，消耗，消耗HClHCl的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1111【解析解析】選選A A。等質(zhì)量的。等質(zhì)量的Na

19、Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)，NaHCONaHCO3 3放出放出COCO2 2的量多，的量多，A A說法錯誤；說法錯誤；D D選項可用守恒法理解，兩份等質(zhì)量的選項可用守恒法理解，兩份等質(zhì)量的NaHCONaHCO3 3，加熱前后加熱前后NaNa+ +的物質(zhì)的量不變，最終反應(yīng)生成的物質(zhì)的量不變，最終反應(yīng)生成NaClNaCl，則，則n(Cln(Cl- -) )相等，相等，消耗消耗HClHCl物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量相等，D D說法正確。說法正確。【速記卡片速記卡片】1.1.牢記牢記3 3個俗名：個俗名：蘇打、純堿：蘇打、純堿：NaNa2 2COCO3 3

20、( (純堿不是堿，屬于鹽類純堿不是堿，屬于鹽類) )小蘇打：小蘇打：NaHCONaHCO3 32.2.掌握掌握4 4個離子反應(yīng)：個離子反應(yīng)：NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)： +H +H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： +2H +2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2碳酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液與NaOHNaOH溶液混合：溶液混合： +OH +OH- -= +H= +H2 2O O碳酸鈉稀溶液通入碳酸鈉稀溶液通入COCO2 2： +CO +CO2 2+H+H2 2O=2O=223CO-3HCO-3HCO-23CO-23CO-3

21、HCO-3.3.碳酸鈉、碳酸氫鈉鑒別的碳酸鈉、碳酸氫鈉鑒別的2 2種常用方法：種常用方法：(1)(1)固體加熱：分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉。固體加熱：分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉。(2)(2)加加CaClCaCl2 2溶液：產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。溶液：產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉?？键c一考點一二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的性質(zhì)【自主訓(xùn)練自主訓(xùn)練】(2015(2015日照模擬日照模擬) )將足量將足量COCO2 2通入通入KOHKOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合稀溶液中，生的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量成沉淀的物質(zhì)的量(n)(n)和通入和通入COCO2 2

22、體積體積(V)(V)的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是( () )【解析解析】選選D D。本題的實質(zhì)是考查離子反應(yīng)的本質(zhì)，亦是考查多反應(yīng)。本題的實質(zhì)是考查離子反應(yīng)的本質(zhì)，亦是考查多反應(yīng)均能發(fā)生時，反應(yīng)先后順序問題。當(dāng)均能發(fā)生時，反應(yīng)先后順序問題。當(dāng)KOHKOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的混合溶液中通入的混合溶液中通入COCO2 2時，時，COCO2 2與與OHOH- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成 ， 與與CaCa2+2+結(jié)合為難溶的結(jié)合為難溶的CaCOCaCO3 3，當(dāng)，當(dāng)OHOH- -完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后，COCO2 2與與 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 ，此時，此時CaCOCaCO3 3還不會溶解，還不會溶

23、解，即沉淀量不減少，當(dāng)即沉淀量不減少，當(dāng) 消耗完后，消耗完后，COCO2 2再與再與CaCOCaCO3 3反應(yīng)，此時沉淀的反應(yīng)，此時沉淀的量開始減少，直至完全溶解。量開始減少，直至完全溶解。23CO-3HCO-23CO-23CO-23CO-【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】COCO2 2與常見溶液反應(yīng)和現(xiàn)象與常見溶液反應(yīng)和現(xiàn)象(1)(1)石灰水或石灰水或Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液：溶液：COCO2 2不足生成白色沉淀：不足生成白色沉淀：CaCa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，BaBa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=BaCO

24、=BaCO3 3+H+H2 2O O；COCO2 2過量，無沉淀生成：過量，無沉淀生成：OHOH- -+CO+CO2 2= = 。(2)Na(2)Na2 2SiOSiO3 3溶液：無論溶液：無論COCO2 2是否過量均有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。是否過量均有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。COCO2 2不足：不足： +H+H2 2O+COO+CO2 2= = +H+H2 2SiOSiO3 3，COCO2 2過量：過量： +2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2=2 2 +H+H2 2SiOSiO3 3。23CO-3HCO-23SiO-23SiO-3HCO-(3)NaAl(OH)(3)NaAl(OH)4 4 溶液

25、：均有白色沉淀生成。溶液：均有白色沉淀生成。COCO2 2不足：不足：2Al(OH)2Al(OH)4 4 - -+CO+CO2 2= = +2Al(OH)+2Al(OH)3 3+H+H2 2O O，COCO2 2過量：過量：Al(OH)Al(OH)4 4 - -+CO+CO2 2= = +Al(OH)+Al(OH)3 3。(4)(4)漂白粉溶液：漂白粉溶液：COCO2 2不足生成白色沉淀：不足生成白色沉淀：CaCa2+2+2ClO+2ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O O= CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO；COCO2 2過量，無沉淀生成：過量，無沉淀生成：ClOCl

26、O- -+CO+CO2 2+H+H2 2O O=HClO+HClO+(5)Na(5)Na2 2COCO3 3溶液：稀溶液無明顯現(xiàn)象：溶液：稀溶液無明顯現(xiàn)象： +H+H2 2O+COO+CO2 2=2 2 ；飽；飽和和NaNa2 2COCO3 3溶液產(chǎn)生白色沉淀：溶液產(chǎn)生白色沉淀：2Na2Na+ + + +CO+CO2 2+H+H2 2O O=2NaHCO2NaHCO3 3。23CO-3HCO-3HCO 。-23CO-3HCO-23CO-【針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練】(2015(2015威海模擬威海模擬) )下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是( () )A.A.飽和石灰水中通入過量二氧化碳：飽和

27、石灰水中通入過量二氧化碳：OHOH- -+CO+CO2 2=B.B.向漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：向漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：CaCa2+2+2ClO+2ClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O= O= CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClOC.C.實驗室制取二氧化碳：實驗室制取二氧化碳： +2H +2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2D.D.碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水： +Ca +Ca2+2+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O23CO-3HCO-3HCO-【解析解析】選選A A。飽和石灰水中通入

28、過量二氧化碳生成碳酸氫根離子，。飽和石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫根離子，A A正確；漂白粉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成正確；漂白粉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成 ，離子方程式，離子方程式為為ClOClO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O= +O= +HClOHClO，故，故B B錯誤；碳酸鈣不溶于水，離子錯誤；碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+ +H H2 2O O，故，故C C錯誤；碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，錯誤；碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清

29、石灰水，Ca(OH)Ca(OH)2 2少少量，令量，令Ca(OH)Ca(OH)2 2為為1 mol1 mol，則消耗，則消耗2 mol 2 mol ，離子反應(yīng)為，離子反應(yīng)為2 +2 +CaCa2+2+2OH+2OH- -= CaCOCaCO3 3+ +2H+ +2H2 2O O，故，故D D錯誤。錯誤。23CO-3HCO-3HCO-3HCO-3HCO-【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.(20151.(2015濰坊模擬濰坊模擬) )某無色混合氣體可能含有某無色混合氣體可能含有COCO2 2、COCO、H H2 2O(O(氣氣) )、H H2 2中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列處理中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列處

30、理( (假設(shè)每次處理均反假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全應(yīng)完全) )：通過堿石灰，氣體體積變小，通過赤熱的氧化銅時，：通過堿石灰，氣體體積變小，通過赤熱的氧化銅時，固體全部變?yōu)榧t色，通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，通固體全部變?yōu)榧t色，通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色，通過澄清石灰水，溶液變渾濁。由此可以確定混合氣體中過澄清石灰水，溶液變渾濁。由此可以確定混合氣體中( () )A.A.一定含有一定含有COCO2 2、H H2 2O O，可能含有，可能含有H H2 2、COCOB.B.一定含有一定含有H H2 2O O、COCO，可能含有，可能含有COCO2 2、H H2 2C.C.一定含有一定含有C

31、OCO、COCO2 2，可能含有，可能含有H H2 2O O、H H2 2D.D.一定含有一定含有COCO、H H2 2，可能含有，可能含有H H2 2O O、COCO2 2【解析解析】選選D D。由知原氣體可能含。由知原氣體可能含H H2 2O(O(氣氣) )，或二氧化碳，或，或二氧化碳，或H H2 2O O、COCO2 2的混合氣體。根據(jù)說明含有的混合氣體。根據(jù)說明含有COCO和和H H2 2至少一種，根據(jù)現(xiàn)象知原至少一種，根據(jù)現(xiàn)象知原氣體含氫氣，根據(jù)知原氣體含氣體含氫氣，根據(jù)知原氣體含COCO。2.2.用用1 L 0.10 molL1 L 0.10 molL-1-1NaOHNaOH溶液吸

32、收溶液吸收0.08 mol CO0.08 mol CO2 2，所得溶液中的，所得溶液中的 和和 的物質(zhì)的量濃度之比約是的物質(zhì)的量濃度之比約是( () )A.13A.13B.21B.21C.23C.23D.32D.3223CO-3HCO-【解析解析】選選A A。由于。由于COCO2 2與與NaOHNaOH可能發(fā)生如下反應(yīng)：可能發(fā)生如下反應(yīng)：COCO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O、COCO2 2+NaOH=NaHCO+NaOH=NaHCO3 3，從反應(yīng)可確定其界點為，從反應(yīng)可確定其界點為1/21/2、1 1。又知：又知：n(COn(CO2 2)/

33、n(NaOH)=0.08/(1)/n(NaOH)=0.08/(10.10)=4/5(1/24/51)0.10)=4/5(1/24/51)，故反應(yīng)按，故反應(yīng)按上述兩反應(yīng)進(jìn)行。反應(yīng)中上述兩反應(yīng)進(jìn)行。反應(yīng)中COCO2 2與與NaOHNaOH物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為4 45 5，可寫出反，可寫出反應(yīng)方程式：應(yīng)方程式：5NaOH+4CO5NaOH+4CO2 2=xNa=xNa2 2COCO3 3+yNaHCO+yNaHCO3 3+zH+zH2 2O O。根據(jù)。根據(jù)NaNa+ +和和C C守守恒，可確定出恒，可確定出 與與 的物質(zhì)的量濃度之比。的物質(zhì)的量濃度之比。23CO-3HCO-考點二考點二NaN

34、a2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的性質(zhì)的性質(zhì)1.Na1.Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3與鹽酸的反應(yīng)：與鹽酸的反應(yīng)：(1)(1)與足量鹽酸反應(yīng)的比較。與足量鹽酸反應(yīng)的比較。生成生成COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3快快耗酸量耗酸量等質(zhì)量等質(zhì)量NaNa2 2COCO3 3耗酸多耗酸多等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量NaNa2 2COCO3 3耗酸多耗酸多生成生成COCO2 2的體積的體積等質(zhì)量等質(zhì)量NaHCONaHCO3 3產(chǎn)生的多產(chǎn)生的多等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量相等相等實驗操作實驗操作反應(yīng)圖象反應(yīng)圖象向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入溶液中逐

35、滴加入鹽酸鹽酸向向NaHCONaHCO3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入鹽酸鹽酸(2)Na(2)Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖象。及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖象。實驗操作實驗操作反應(yīng)圖象反應(yīng)圖象向等物質(zhì)的量的向等物質(zhì)的量的NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3的的混合溶液中逐滴加入鹽酸混合溶液中逐滴加入鹽酸向等物質(zhì)的量的向等物質(zhì)的量的NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的混合溶液中逐滴加入鹽酸的混合溶液中逐滴加入鹽酸2.Na2.Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的鑒別與除雜：的鑒別與除雜：

36、(1)(1)常用鑒別方法。常用鑒別方法。根據(jù)熱穩(wěn)定性不同根據(jù)熱穩(wěn)定性不同根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別(2)(2)除雜。除雜。混合物混合物除雜方法及試劑除雜方法及試劑NaNa2 2COCO3 3固體固體(NaHCO(NaHCO3 3) )加熱加熱NaHCONaHCO3 3溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3) )通入足量通入足量COCO2 2氣體氣體NaNa2 2COCO3 3溶液溶液(NaHCO(NaHCO3 3) )加入適量加入適量NaOHNaOH溶液溶液【典題典題】(2015(2015岳陽模擬岳陽模擬) )分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各分別取等物質(zhì)的量濃度

37、的氫氧化鈉溶液各100 100 mLmL，再通入一定量的，再通入一定量的COCO2 2，隨后分別各取，隨后分別各取20 20 mLmL溶液，向其中逐滴溶液，向其中逐滴滴入滴入0.2 molL0.2 molL-1-1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生COCO2 2的體積的體積(y(y軸軸) )與所加與所加入鹽酸的體積入鹽酸的體積(x(x軸軸) )的關(guān)系如下圖的關(guān)系如下圖( (分分A A、B B兩種情況兩種情況) )：(1)(1)在在A A情況下，溶質(zhì)是情況下，溶質(zhì)是( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )，其物質(zhì)的量之比為，其物質(zhì)的量之比為。(2)(2)在在B B情況下，溶質(zhì)是情況下，溶質(zhì)是(

38、 (填化學(xué)式填化學(xué)式) )，其物質(zhì)的量之比為，其物質(zhì)的量之比為。(3)(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為?！窘馕鼋馕觥緾OCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時，據(jù)溶液中進(jìn)行反應(yīng)時，據(jù)COCO2 2量與量與NaOHNaOH量的相對多量的相對多少，有這樣兩個階段：少，有這樣兩個階段：COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O，此時溶質(zhì)可能為，此時溶質(zhì)可能為NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3或只有或只有NaNa2 2COCO3 3( (剛好反應(yīng)剛好反應(yīng)) )；NaNa2 2COCO3 3+CO

39、+CO2 2+H+H2 2O=O=2NaHCO2NaHCO3 3，此時溶質(zhì)可能為，此時溶質(zhì)可能為NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3或只有或只有NaHCONaHCO3 3；據(jù)圖分析：；據(jù)圖分析：B B情況最終生成的情況最終生成的COCO2 2( (其實就是最初通入的與其實就是最初通入的與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的COCO2 2) )是是A A情況的情況的2 2倍。倍。(3)(3)當(dāng)加入當(dāng)加入150 150 mLmL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaClNaCl。據(jù)元素守恒有據(jù)元素守恒有n(NaOHn(NaOH)=)=

40、n(Nan(Na+ +)=)=n(Cln(Cl- -)=0.2 mol)=0.2 molL L-1-10.15 L=0.15 L=0.03 mol0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol/0.02 L0.03 mol/0.02 L=1.5 mol=1.5 molL L-1-1。答案：答案：(1)NaOH(1)NaOH、NaNa2 2COCO3 31111(2)Na(2)Na2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 31111(3)1.5 mol(3)1.5 molL L-1-1【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.(20151.(2015宜

41、昌模擬宜昌模擬) )下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( () )A.A.向含有向含有CaCOCaCO3 3沉淀的水中通入沉淀的水中通入COCO2 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCONaHCO3 3飽和溶液，又有飽和溶液，又有CaCOCaCO3 3沉淀生成沉淀生成B.B.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的COCO2 2與原與原NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1212C.C.等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3分別

42、與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的成的COCO2 2體積相同體積相同D.D.向向NaNa2 2COCO3 3飽和溶液中通入飽和溶液中通入COCO2 2，有，有NaHCONaHCO3 3結(jié)晶析出結(jié)晶析出【解析解析】選選D D。CaCOCaCO3 3與與COCO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2，再加入，再加入NaHCONaHCO3 3是沒有是沒有明顯現(xiàn)象的，明顯現(xiàn)象的，A A項錯；向項錯；向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成僅生成NaHCONaHCO3 3，無，

43、無COCO2 2氣體放出，氣體放出，B B項錯；等質(zhì)量的項錯；等質(zhì)量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3，其中其中NaHCONaHCO3 3的物質(zhì)的量多，與足量鹽酸反應(yīng)時，放出的的物質(zhì)的量多，與足量鹽酸反應(yīng)時，放出的COCO2 2多，多，C C項錯；項錯；D D項，發(fā)生的反應(yīng)為項，發(fā)生的反應(yīng)為NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3，由于，由于NaHCONaHCO3 3的溶解的溶解性較小，故有晶體析出，正確。性較小，故有晶體析出，正確。2.(20152.(2015北京模擬北京模擬) )向四只盛有一定量向四只盛有一

44、定量NaOHNaOH溶液的燒杯中通入不同量溶液的燒杯中通入不同量的的COCO2 2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的產(chǎn)生的COCO2 2氣體與氣體與HClHCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖物質(zhì)的量的關(guān)系如圖( (提示：提示：NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加溶液中逐滴加入稀鹽酸理論上應(yīng)先生成入稀鹽酸理論上應(yīng)先生成NaHCONaHCO3 3，忽略，忽略COCO2 2溶解和溶解和HClHCl揮發(fā)揮發(fā)) )：則下列：則下列分析都正確的組合是分析都正確的組合是( () )A.A.圖表示，所得溶液溶質(zhì)為圖表示，所得溶液溶質(zhì)為

45、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3，且，且c(Nac(Na2 2COCO3 3)=c(NaHCO)=c(NaHCO3 3) )B.B.圖表示，所得溶液溶質(zhì)為圖表示，所得溶液溶質(zhì)為NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3，且，且c(Nac(Na2 2COCO3 3)=c(NaHCO)=c(NaHCO3 3) )C.C.圖表示，所得溶液溶質(zhì)為圖表示，所得溶液溶質(zhì)為NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3，且，且c(NaOHc(NaOH)=c(Na)=c(Na2 2COCO3 3) )D.D.圖表示，所得溶液溶質(zhì)僅為圖表示，所得溶液溶質(zhì)僅為NaNa2 2C

46、OCO3 3【解析解析】選選B B。向一定量。向一定量NaOHNaOH溶液的燒杯中通入不同量的溶液的燒杯中通入不同量的COCO2 2氣體，當(dāng)氣體，當(dāng)二氧化碳少量時，產(chǎn)物是二氧化碳少量時，產(chǎn)物是NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3的混合物；當(dāng)?shù)幕旌衔铮划?dāng)NaOHNaOH和和COCO2 2按物按物質(zhì)的量之比質(zhì)的量之比2 21 1恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物只有恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物只有NaNa2 2COCO3 3；繼續(xù)通入二氧化；繼續(xù)通入二氧化碳時，產(chǎn)物可能只有碳時，產(chǎn)物可能只有NaHCONaHCO3 3，也可能是，也可能是NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的混合物。的混

47、合物。圖中剛開始加入圖中剛開始加入HClHCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCONaHCO3 3，A A錯錯誤；在誤；在圖中，假設(shè)坐標(biāo)系中每個格為圖中，假設(shè)坐標(biāo)系中每個格為1 mol1 mol，則可以看出當(dāng)加入，則可以看出當(dāng)加入1 mol 1 mol HClHCl時反應(yīng)開始產(chǎn)生二氧化碳，然后再加入時反應(yīng)開始產(chǎn)生二氧化碳，然后再加入2 mol 2 mol HClHCl時才使時才使二氧化碳的量達(dá)到最大值，說明溶液中總的二氧化碳的量達(dá)到最大值，說明溶液中總的 為為2 mol2 mol，但其中，但其中3HCO-有有1 mol 1 mol 來源于來源于 與鹽酸的反

48、應(yīng)，所以原溶液中與鹽酸的反應(yīng)，所以原溶液中 和和 的物質(zhì)的量相等，即的物質(zhì)的量相等，即c(Nac(Na2 2COCO3 3)=c(NaHCO)=c(NaHCO3 3) )，故，故B B正確；從圖正確；從圖中看出，加入中看出，加入2 mol 2 mol HClHCl才開始產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的才開始產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的HClHCl也是也是2 mol2 mol，說明產(chǎn)物只有，說明產(chǎn)物只有NaNa2 2COCO3 3，故，故C C錯誤；從圖錯誤；從圖中看出，加中看出，加入入2 mol 2 mol HClHCl才開始產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生二氧化碳所消耗的才開始產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生二氧化碳所消耗

49、的HClHCl是是1 mol1 mol，說明產(chǎn)物是說明產(chǎn)物是NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3的混合物，的混合物，1 mol 1 mol HClHCl和和NaOHNaOH反應(yīng)，反應(yīng)，1 mol 1 mol HClHCl和和NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaHCONaHCO3 3，后由圖中可看出，后由圖中可看出，NaHCONaHCO3 3又消耗了又消耗了1 mol 1 mol HClHCl，則含有，則含有NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是1 11 1，故，故D D錯誤。錯誤。23CO-3HCO-23CO-3HCO-3.3.

50、有一固體物質(zhì)可能由碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉中的兩種或三種有一固體物質(zhì)可能由碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉中的兩種或三種組成，將固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴組成，將固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入加入1 mol1 molL L-1-1的鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生的鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生COCO2 2的體積的體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀標(biāo)準(zhǔn)狀況況) )關(guān)系如圖所示：關(guān)系如圖所示：(1)(1)寫出寫出OAOA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。(2)(2)當(dāng)加入當(dāng)加入35 35 mLmL鹽酸時，產(chǎn)生鹽酸時，產(chǎn)生COCO2 2的體積為的體積為

51、mLmL( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )。(3)(3)若混合物中不含碳酸氫鈉，則兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是若混合物中不含碳酸氫鈉，則兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是；若混合物中不含碳酸鈉，則兩者物質(zhì)的量之比是若混合物中不含碳酸鈉，則兩者物質(zhì)的量之比是 ?！窘馕鼋馕觥?1)(1)在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則酸鈉和氫氧化鈉，則OAOA段段0 05 5 mLmL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程先發(fā)生酸堿中和，其離

52、子反應(yīng)方程式為式為H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O，5 525 25 mLmL再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為 +H +H+ += = 。23CO-3HCO-(2)(2)結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35 35 mLmL鹽酸時，鹽酸時，252535 35 mLmL發(fā)生碳酸氫鈉與發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成氣體的物質(zhì)的量等于消耗的鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成氣體的物質(zhì)的量等于消耗的HClHCl的物質(zhì)的量，即的物質(zhì)的量，即(35-25)(35-25)1010-

53、3-31=0.01(mol)1=0.01(mol)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.01 mol0.01 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=0.224 L=224 =0.224 L=224 mLmL。(3)(3)若混合物中不含碳酸氫鈉，則若混合物中不含碳酸氫鈉，則0 05 5 mLmL段發(fā)生的是中和段發(fā)生的是中和NaOHNaOH的反的反應(yīng)，應(yīng)，n(NaOHn(NaOH)=5)=51010-3-31=0.005(mol)1=0.005(mol)，5 525 25 mLmL段發(fā)生的反應(yīng)是段發(fā)生的反應(yīng)是+H+H+ += = ，則，則n(Nan(Na2 2COCO3 3)=

54、(25-5)=(25-5)1010-3-31=0.02(mol)1=0.02(mol)，故，故n(NaOH)n(Nan(NaOH)n(Na2 2COCO3 3)=14)=14；若混合物中不含碳酸鈉，則混合物溶于；若混合物中不含碳酸鈉，則混合物溶于水后首先發(fā)生反應(yīng)水后首先發(fā)生反應(yīng) +OH +OH- -= +H= +H2 2O O，由圖象可知，由圖象可知 的總量的總量是是(25-5)(25-5)1010-3-31=0.02(mol)1=0.02(mol)，反應(yīng)消耗，反應(yīng)消耗NaOHNaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.02 mol0.02 mol，滴加鹽酸時中和的滴加鹽酸時中和的NaOHNaOH的物

55、質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為5 51010-3-31=0.005(mol)1=0.005(mol)，混合，混合物中氫氧化鈉的總物質(zhì)的量為物中氫氧化鈉的總物質(zhì)的量為0.025 mol0.025 mol，故，故n(NaOH)n(NaHCOn(NaOH)n(NaHCO3 3)=54)=54。23CO-3HCO-3HCO-23CO-23CO-答案答案：(1)H(1)H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O、 +H +H+ +=(2)224(2)224(3)n(NaOH)n(Na(3)n(NaOH)n(Na2 2COCO3 3)=14)=14n(NaOH)n(NaHCOn(NaOH)n(NaHCO3 3)=

56、54)=5423CO-3HCO-NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的鑒別的鑒別【高考真題高考真題】高考是這樣考查的高考是這樣考查的1.(1.(20142014廣東廣東高考高考) )向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，說明兩者均能與鹽酸反應(yīng)。說明兩者均能與鹽酸反應(yīng)。( () )【解析解析】。向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均反應(yīng)產(chǎn)生。向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均反應(yīng)產(chǎn)生COCO2 2氣體。氣體。2.(20132.(2013福建高考福建高考) )用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉

57、和碳酸氫鈉兩種固體。體。( () )【解析解析】。碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱易分解：。碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，固體質(zhì)量減少，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變，固體質(zhì)量減少，且產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。渾濁的氣體。=3.(20113.(2011北京高考北京高考) )下列實驗方案中，不能測定下列實驗方案中，不能測定NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合混合物中物中NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( () )A.A.取取a a克混合物充分加熱，減

58、重克混合物充分加熱，減重b b克克B.B.取取a a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b b克固克固體體C.C.取取a a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重重b b克克D.D.取取a a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b b克固體克固體【解析解析】選選C C。NaHCONaHCO3 3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所

59、以通過加熱分解利用差量法即可計算出通過加熱分解利用差量法即可計算出NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A A正確；正確；NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bgbg固體是固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出氯化鈉，利用守恒法可計算出NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B B正確；混合物與足正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是

60、二氧化碳的質(zhì)量，化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項因此選項C C不能測出混合物中不能測出混合物中NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3都與都與Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 +Ba +Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3、 + +OHOH- -+Ba+Ba2+2+=H=H2 2O+BaCOO+BaCO3 3，因此最后得到的固體是，因此最后得到的固體是BaCOBaCO3 3，所以可以，所以可以計算出計算出NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項