安徽省安慶一中高考化學(xué)熱身考試試題新人教版

1、安徽省安慶一中2014屆高考化學(xué)熱身考試試題新人教版7.乙醛是一種常用的麻醉劑，但乙醛在空氣中放置易發(fā)生自動(dòng)氧化反應(yīng)生成1-乙氧基氫過(guò)氧化物，用化學(xué)方程式表示為：CHCHOCHDH+QfCHCHCH(CH)OOH下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.Q中既有d鍵又有兀鍵B.該反應(yīng)中，每消耗11.2L的氧氣，乙醛失去的電子數(shù)為12.4X1023C.1-乙氧基氫過(guò)氧化物中只有極性鍵沒(méi)有非極性鍵D.起麻醉作用的是l-乙氧基氫過(guò)氧化物8.能用下列裝置凈化、并能進(jìn)行驗(yàn)證的氣體是()選項(xiàng)制取氣體試劑M試劑yA實(shí)驍室用濃與乙降反應(yīng)制取乙烯氣體NhOH溶液品紅溶液R用電仃與飽和食鹽水反應(yīng)制乙塊氣體泡和N&Q搟液

2、稀加工水溶液；c用濃NHj 乩。與生石灰反應(yīng)制取氨氣- - 濃 /so,稀酚酸溶液D用CKQ固內(nèi)與HC1反應(yīng)制取C0;氣體飽和NaHCO,溶液澄清石尿水溶液.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是()A .無(wú)色透明的溶液中：K+、NH+、MnQ-、SO2B .含大量Fe3+的溶液中：Na+、CiT、NO，IC .乙醇溶液中： CHCOOH Al3+、SO2、ClD .由水電離出的 c(H+)=1.0 X10-1| L-的溶液中：Fe(OH)3膠體、Ba2+、OH、Cl.如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽污染，電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi), 水放入n區(qū)，通電使NO一轉(zhuǎn)化為N2o下

3、列說(shuō)法不正確的是()A .電解時(shí)H+從I區(qū)通過(guò)離子交換膜移到n區(qū)B . AgPt 電極上發(fā)生反應(yīng)： 2 NO3 + 6H2O + l0e = N2 T + 12OHC .為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量 Na2SO固體D .若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移l mol電子，則n區(qū)電解液的質(zhì)量減少2.8 gX 寸了空用南.一定條件下，下列反應(yīng)可為工業(yè)制鹽酸、 合成氨提供原料：CH4(g)+ H2O(g) ? CO(g)+3H2(g) H 0。當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的量，重新達(dá)到平衡后，y值隨x變化趨勢(shì)合理的是 ()選項(xiàng)1yA縮小容器體積,增大體累壓強(qiáng)H;的正反應(yīng)速率正(HJB升高體系溫度容器內(nèi)混

4、合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量c增大水蒸汽的濃度達(dá)平衡時(shí)C凡的轉(zhuǎn)化率D恒春情況卜充人稀有氣體進(jìn)行稀釋該反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K.近年，安徽省以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等都得到大力開(kāi)發(fā)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.馬鋼用焦炭和鐵礦石為原料煉鐵，該金屬冶煉法屬于熱分解法B.廬江的磁性材料產(chǎn)業(yè)“磁”力無(wú)窮，磁性氧化鐵的主要成分是Fe3QC.將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN液，即可證明1匆T石中存在Fe3+D.利用鐵礦石制得的FeS能除去污水中的Hj，可推知Ksp(FeS)vKsp(HgS).常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mlL-NaOH液，測(cè)得溶液

5、的pH與NaO聆液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.圖中曲線表示NaOH滴定鹽酸時(shí)的pH變化B.酸溶液的體積均大于10mlC.a點(diǎn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)D.a點(diǎn)：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)(14分)W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，根據(jù)下表相關(guān)信息回答問(wèn)題：元素相關(guān)信息W1W的一種核素質(zhì)量數(shù)為32,電子數(shù)為16Hl子數(shù)為16XX的一種單質(zhì)博用作檢就NO無(wú)色氣體的物質(zhì)YY的基態(tài)母子有3個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)分子中B鍵與TT3個(gè)數(shù)之比為ZZ的最高價(jià)氧化物為非極性氣態(tài)分子,陶態(tài)時(shí)常用作人工降雨W元素位于元素周期表的第周期第

6、族；X的原子半徑比W(填“大”或“小”)X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。YH分子空間構(gòu)型為,常壓下其沸點(diǎn)比AsH(填“高”或“低”)(3)燃著的Mg條伸入X2氣體中，觀察現(xiàn)象是M3丫2與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入灼熱的氧化銅中，產(chǎn)生紅色固體、一種無(wú)色液體和對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出產(chǎn)生紅色固體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)在通常狀況下，已知0.5mol液態(tài)Y2H在X2氣體中完全燃燒生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，再恢復(fù)至原狀況，放出3.06kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：“,一八、七如石c/訃VcONHCH.CH.NfCJbk-HCI、.上包上國(guó)計(jì)曰(14分)有機(jī)物G(2、*25

7、2)俗稱普魯卡因胺，是一種常用的抗心律失常藥物。純品普魯卡因胺為白色晶體，易溶于水，溶于乙醇，難溶于苯和乙醛。工業(yè)上生產(chǎn)普魯卡因胺常用下列途徑合成，其中B的化學(xué)式為SCI20N。,有機(jī)物口產(chǎn)外一定條件 HC1-+FGCOMICn2CH;N(C2HJ2A中的含氧官能團(tuán)名稱是;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2)合成過(guò)程中，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是,(3)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中除了生成E以外還同時(shí)生成氯化氫氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)寫(xiě)出能同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的一種在濃硫酸的催化作用下能夠與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)能夠在稀HbSO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)能夠與銀氨溶液在水浴中加熱的條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫

8、譜顯示有5個(gè)吸收峰(5)下列關(guān)于物質(zhì)C的說(shuō)法中正確的是A.在一定條件下能夠與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)B.在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.在濃H2SO存在下與CHHkOH共熱能夠發(fā)生酯化反應(yīng)D.常溫下能夠與FeCl3溶液反應(yīng)(15分)過(guò)氧化鈣安全、無(wú)毒，是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等。下圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)。(1)操作中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用濃硝酸，且控制溫度不超過(guò)70C,其原因是：(2)如果A是一種溶液，則該溶液可以是,加入A的目的是(3)步驟和步驟的操作

9、中用到的玻璃儀器有(4)步驟是在低溫下的過(guò)氧化氫濃溶液中加入無(wú)水氯化鈣，一段時(shí)間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)即會(huì)出現(xiàn)大量的過(guò)氧化鈣沉淀，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式：(5)用cmlLKMn的液滴定上述過(guò)氧化氫溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VLKMnO溶液，則上述過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.(15分)某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHO溶液中加入稍過(guò)量的KO溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。(1)查閱資料知NaHSOW過(guò)量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為1。3一+3HS(3)=3SO2+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度

10、對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)0.01 mol/L NhHSD, 溶液/W.0.C1 niol/L h 溶滯/ ml.反應(yīng)也度氣將諭變迪的時(shí)間0E154i140 IJ5 3頭驗(yàn)是探究_對(duì)反應(yīng)道;率也隹響表中-a=;實(shí)驗(yàn)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下:是探究溫度對(duì)反可速率日勺影啊，則表甲b=-一，c(3)改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得到溶液變藍(lán)所需時(shí)間 與溫度(T)的關(guān)系如圖所(超過(guò)50c后溶液不會(huì)再變藍(lán))A、BC三點(diǎn)中，反應(yīng)速率最快的是（4）將NaHSO與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階

11、段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO*對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO”濃度越大反應(yīng)速率越快；假設(shè)二：;假設(shè)三：;（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論化學(xué)答案7.A8.D9.C10.D11.B12.B13.C25.（1）三（1分）、VIA（1分）、?。?分）（2）NOC（1分）、三角錐形（1分）、高（1分）（3）鎂條劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體和黑色顆粒（2分）2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2或2NH+6CuO=3Cu2O+3HO+N（3分）（4）N

12、2H（l）+O2（g）=N2（g）+2H20（1）AH=621.20kJmol1（3分）26.（I）硝基和殿基（2分）（2）還原反應(yīng)（2分）+ X&CH 工N（C,H,）3一定條件 + HC13 分）CCNHCH工叫 NgHd2分）（1）濃硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，控制溫度在于控制化學(xué)反應(yīng)速率（NHH2。溶液或NaOH溶液（其他合理答案均可）（2分）、除去其中的雜質(zhì)Fe3+（2分）（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（3分）CaCl2+H2O2+2NaOH=CaQ+2NaCl+2H2O（3分）QFU（3分）里蘇（1）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O（2分）KIO3溶液的濃度；6、10、4（各1分）B（2分）（4）假設(shè)二：反應(yīng)生成的對(duì)反應(yīng)起催化作用，濃度越大反應(yīng)速率越快（1分）假設(shè)三：反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快（1分）（答