高一化學(xué)必修1-第二章第一節(jié)-物質(zhì)的分類第一課時(shí)PPT課件1

1、第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課時(shí)第一課時(shí) 簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用第一節(jié)第一節(jié) 物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 元素周期表元素周期表1、元素有金屬元素和非金屬元素，縱行稱為族，橫行稱為周期2、不僅預(yù)測(cè)未知元素的性質(zhì)，對(duì)于一直元素的性質(zhì)的研究可以舉一反三3、是元素性質(zhì)的底邊鼓勵(lì)清晰可見躍然于紙上圖書館里有許許多多的書籍，我圖書館里有許許多多的書籍，我們很快就找到你需要的書們很快就找到你需要的書能快速找到所需商品一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類方法、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類方法（1）交叉分類法）交叉分類法 定義：同類物質(zhì)

2、采用不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方定義：同類物質(zhì)采用不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法，分類的標(biāo)準(zhǔn)有多個(gè)。法，分類的標(biāo)準(zhǔn)有多個(gè)。 某些鹽的交叉分類某些鹽的交叉分類 按陰離子分類按陰離子分類 按陽離子分類按陽離子分類 Na2CO3 碳酸鹽碳酸鹽 Na2SO4 鈉鹽鈉鹽 k2SO4 硫酸鹽硫酸鹽 K2CO3 鉀鹽鉀鹽物 質(zhì)純凈物混合物空氣化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金 屬氧化物O2GuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2樹狀分類圖樹狀分類圖組成元素總類數(shù)組成物質(zhì)的種類數(shù)某些堿的交叉分類某些堿的交叉分類 弱堿弱堿 NaOH KOH 可溶堿可溶堿 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 Mg(OH)2 一元堿一元堿 NH3H2O 不溶性堿不溶性堿 二元堿二

3、元堿 Ba(OH)2（2）樹狀分類法）樹狀分類法 定義：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方定義：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法，分級(jí)，遞進(jìn)，每一級(jí)一個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)。法，分級(jí)，遞進(jìn)，每一級(jí)一個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)。 特點(diǎn)：同層次中各類別特點(diǎn)：同層次中各類別間相互獨(dú)立，物質(zhì)類別沒有間相互獨(dú)立，物質(zhì)類別沒有交叉。交叉。優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)：可以清楚地表示物：可以清楚地表示物之間的從屬關(guān)系，可以找之間的從屬關(guān)系，可以找出同類事物的相似性，即出同類事物的相似性，即共性共性化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)純凈物純凈物混合物混合物單單質(zhì)質(zhì)化化合合物物化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

4、離子反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【應(yīng)用應(yīng)用】溶溶液液膠膠體體濁濁液液酸堿鹽氧化物化合物物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 酸的分類酸的分類酸酸從是從是否含否含氧分氧分從酸從酸性強(qiáng)性強(qiáng)弱分弱分無氧酸無氧酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸弱酸弱酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸含氧酸物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 堿的分類堿的分類堿堿從是否從是否溶于水溶于水分分從堿性從堿性強(qiáng)弱分強(qiáng)弱分難溶堿難溶堿弱堿弱堿可溶堿可溶堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NH3

5、H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 鹽的分類鹽的分類鹽鹽從是從是否溶否溶于水于水分分按組成按組成離子分離子分無氧酸鹽無氧酸鹽鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽銨鹽銨鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽硝酸鹽硝酸鹽按酸按酸根是根是否含否含氧分氧分含氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽可溶鹽難溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnS物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 氧化物的分類氧化物的分類氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組

6、從組成元成元素分素分非金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物金屬氧化物從性從性質(zhì)分質(zhì)分聯(lián)系實(shí)際聯(lián)系實(shí)際.談?wù)勅粘Ｉ钌钪袘?yīng)用分類法的例子談?wù)勅粘Ｉ钌钪袘?yīng)用分類法的例子,并討論對(duì)它們進(jìn)行并討論對(duì)它們進(jìn)行分類的意義分類的意義?，那么在化學(xué)中的意義？，那么在化學(xué)中的意義？生活中分類的意義：能夠提高人們工作，學(xué)習(xí)的效率，使人們更快生活中分類的意義：能夠提高人們工作，學(xué)習(xí)的效率，使人們更快，更便捷地達(dá)到目的等。，更便捷地達(dá)到目的等。化學(xué)中分類的意義：物質(zhì)種類繁多，運(yùn)用分類可以將許多具有共性化學(xué)中分類的意義：物質(zhì)種類繁多，運(yùn)用分類可以將許多具有共性的物質(zhì)歸為一類，觸類旁通，避免重復(fù)研究，而且可以更深刻領(lǐng)會(huì)

7、的物質(zhì)歸為一類，觸類旁通，避免重復(fù)研究，而且可以更深刻領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的內(nèi)在的區(qū)別與聯(lián)系。物質(zhì)的內(nèi)在的區(qū)別與聯(lián)系。【討論】背景知識(shí)回顧：背景知識(shí)回顧：1、把下列物質(zhì)分成兩類應(yīng)怎樣分？、把下列物質(zhì)分成兩類應(yīng)怎樣分？純水泥水純純水泥水純H2SO4稀稀H2SO4蔗糖水空氣蔗糖水空氣鐵粉鐵粉2、在初中我們能把純凈物繼續(xù)分類，可表示為、在初中我們能把純凈物繼續(xù)分類，可表示為 單質(zhì)單質(zhì) 酸酸純凈物純凈物 堿堿 化合物化合物 鹽鹽 氧化物氧化物而混合物還能否再進(jìn)行分類呢？而混合物還能否再進(jìn)行分類呢？二、分散系及其分類二、分散系及其分類1、分散系的概念、分散系的概念把把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中一

8、種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的混合體系所得到的混合體系，叫做分散系。前者屬于，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)被分散的物質(zhì)，稱作，稱作 ，后者起，后者起容納分散質(zhì)容納分散質(zhì) 的作用，稱作的作用，稱作分散劑分散劑。其實(shí)，初中我們學(xué)過的溶液就是一種分散系，其中。其實(shí)，初中我們學(xué)過的溶液就是一種分散系，其中溶質(zhì)屬于溶質(zhì)屬于分散質(zhì)分散質(zhì)，溶劑屬于，溶劑屬于分散劑分散劑。初中我們還學(xué)過懸濁液和乳濁液，它。初中我們還學(xué)過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是們也是分散系。例如泥水中的水是分散劑分散劑，泥土小顆粒是，泥土小顆粒是分散質(zhì)分散質(zhì)。根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)，它們之間

9、可以有根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)，它們之間可以有9種組合方式：種組合方式： 分散質(zhì)分散質(zhì) 分散劑分散劑 氣氣 氣氣 液液 液液 固固 固固 9種分散系種分散系分散質(zhì)分散質(zhì)9 9種組合方式的分散系舉例種組合方式的分散系舉例分散質(zhì)粒子大小分散質(zhì)粒子大小 溶液溶液膠體膠體濁液濁液科學(xué)探究科學(xué)探究 1、Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較：膠體的制備實(shí)驗(yàn)及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較： 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：取三個(gè)小燒杯，分別加入取三個(gè)小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、蒸餾水、 25mlCuSO4溶液和溶液和25ml泥水。泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰沸騰向

10、沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸飽和溶液，繼續(xù)煮沸 溶液呈紅褐色溶液呈紅褐色，停止加熱即制得紅褐色的，停止加熱即制得紅褐色的Fe(OH)3膠體膠體。 對(duì)比三種分散系：對(duì)比三種分散系： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）（膠體）+3HCl 溶液屬穩(wěn)定的分散系，而濁液是不穩(wěn)定的分散系。膠體則介于二者之間，在溶液屬穩(wěn)定的分散系，而濁液是不穩(wěn)定的分散系。膠體則介于二者之間，在一定條件下能一定條件下能穩(wěn)定存在穩(wěn)定存在屬于屬于介穩(wěn)體系介穩(wěn)體系 為什么？為什么？ 膠體為什么具有介穩(wěn)性？膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因一原因一 膠體粒子膠體粒子可以通過吸附離子

11、而帶有電荷，可以通過吸附離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥，要使同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷。膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷。原因二原因二 膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動(dòng)聚沉聚沉討論：討論：根據(jù)膠體的介穩(wěn)性，想一想：如根據(jù)膠體的介穩(wěn)性，想一想：如何破壞膠體的介穩(wěn)性，使膠體聚沉。何破壞膠體的介穩(wěn)性，使膠體聚沉。光束照射時(shí)的現(xiàn)象光束照射時(shí)的現(xiàn)象是否產(chǎn)生丁達(dá)爾是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)Fe(OH)3CuSO4探究：如何區(qū)別溶液與膠體？膠體分散系為什么可探究：如何區(qū)別溶液與膠體？膠體分散系為什么可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)？而溶液為什么不行？以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)？而溶液為什么不行？ 用丁達(dá)爾效應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生光亮的通路產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路是是否否2、把盛有、把盛有CuSO4溶液和溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，在光束