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文檔簡介

1、 新教材人教版必修一高中化學(xué) 全冊精品PPT課件 (2022新版)第一章 物質(zhì)及其變化第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三章 鐵 金屬材料第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一節(jié) 鈉及其化合物第一節(jié) 鐵及其化合物第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二節(jié) 離子反應(yīng)第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 金屬材料第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第三節(jié) 物質(zhì)的量整理與提升第三節(jié) 化學(xué)鍵整理與提升整理與提升實驗活動2 鐵及其化合物的性質(zhì)整理與提升實驗活動1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗活動3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變 目 錄(每一課都提供精美可編輯的課件!)一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學(xué)。

2、人教版2019高一化學(xué) 緒言化學(xué)的昨天和今天什么是化學(xué)? 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)?;瘜W(xué)是研究物質(zhì)變化的科學(xué)。美國科學(xué)家布里斯羅化學(xué)的今天和明天:一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學(xué)。化學(xué)的發(fā)展歷史 在古代文明時期,化學(xué)并不是一門科學(xué),只是在長期的生產(chǎn)生活實踐中,人們積累了大量有關(guān)物質(zhì)及其變化的實用知識和技能。李時珍本草綱目宋應(yīng)星天工開物拉瓦錫 氧化學(xué)說道爾頓 原子學(xué)說阿伏加德羅分子學(xué)說門捷列夫元素周期律波義耳 元素概念 從1661年波義耳提出元素概念,到1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律,化學(xué)逐漸成為自然科學(xué)領(lǐng)域中的一門基礎(chǔ)學(xué)科化學(xué)的發(fā)展歷史我

3、們學(xué)習(xí)化學(xué)有什么用呢?房屋主體結(jié)構(gòu)(水泥和鋼)墻板(木制品)塑料制品(有機聚合物)黑板(有機涂料和鐵板)桌椅(木制品、鐵、漆)涂料(碳酸鈣和漆)注:所標(biāo)出的成分均為主要成分大理石(碳酸鈣)注:所標(biāo)出的成分均為主要成分食醋(醋酸和水)洗潔精(直鏈烷基苯磺酸鈉)食鹽(氯化鈉)料酒(酒精和水)醬油(氨基酸、糖、食鹽)食用油(不飽和脂肪酸)煙霧(水蒸氣和氮碳氧化物)宇宙飛船外殼(鈦合金)燃料和氧化劑(據(jù)情況而定)注:所標(biāo)出的成分均為主要成分直徑6 mm的尼龍繩能吊起質(zhì)量為2 t的汽車用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥籠 美國B-2隱形轟炸機表面為具有良好吸波性能的碳纖維復(fù)合材料性能各異的化學(xué)材料有機發(fā)光材料

4、制造的柔性屏 鈦合金制造的 人造骨骼 使用了多種材料的航天服性能各異的化學(xué)材料我國的化學(xué)成就 20世紀(jì)以來,經(jīng)過幾代化學(xué)家的不懈努力,我國的化學(xué)基礎(chǔ)研究和化學(xué)工業(yè)取得了豐碩的成果。1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法1965年合成了具有生物活性的結(jié)晶牛胰島素科 20世紀(jì)以來,經(jīng)過幾代化學(xué)家的不懈努力,我國的化學(xué)基礎(chǔ)研究和化學(xué)工業(yè)取得了豐碩的成果。20世紀(jì)80年代,人工合成核糖核酸我國建成的煤間接液化示范項目我國的化學(xué)成就Made in China中國制造 化學(xué)一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的科學(xué)?;瘜W(xué)不止眼前的茍且還有以后的茍且詩和遠(yuǎn)方 高中化學(xué)有哪些特點呢 將宏觀與微觀聯(lián)系起來研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)研

5、究的基本方法。從宏觀到微觀,再由微觀到宏觀,注重宏觀與微觀、定性與定量、描述與推理的結(jié)合。沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通過共價鍵相連接化學(xué)基本觀念宏微結(jié)合高中化學(xué)學(xué)科五大核心素養(yǎng)1.元素觀。 2.微粒觀。3.構(gòu)性觀。 4.作用力。5.轉(zhuǎn)化觀。 6.分類觀。7.守恒觀。 8.定量觀。9.動態(tài)平衡思想。 10.能量最低原理。高中化學(xué)學(xué)科十大基本觀念高中化學(xué)知識的構(gòu)成實驗理論物質(zhì)變化理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡原子結(jié)構(gòu)元素周期表和周期律化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 當(dāng)前,我國所面臨的和化學(xué)有關(guān)的挑戰(zhàn):健康問題、環(huán)境問題、能源問題、資源與可持續(xù)發(fā)展問題,還有農(nóng)業(yè)和食品問題,

6、都需要通過化學(xué)來解決,總的來說,化學(xué)在合成新物質(zhì)、開發(fā)新能源、新材料、保護環(huán)境等方面都有著巨大的貢獻,化學(xué)可以使人類生活得更加美好。 化學(xué)不等于污染,而是解決污染的手段!化學(xué)不是問題,化學(xué)是解決問題的化學(xué),讓生活更美好!高中化學(xué)教材體系高中化學(xué) 必修模塊 化學(xué)1,化學(xué)2選修模塊化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)原理有機化學(xué)基礎(chǔ)實驗化學(xué)學(xué)習(xí)金字塔成為“化學(xué)學(xué)霸”之路2、預(yù)習(xí)。閱讀課本,完成學(xué)評基礎(chǔ)知識填空3、實事求是。獨立完成作業(yè),絕對不抄襲練習(xí)、作業(yè)1、過去都是浮云。全新的狀態(tài)學(xué)好化學(xué),相信你我的力量。4、認(rèn)真聽課、筆記重點記錄。5、溝通??捶ā⑾敕?、建議、問題都交流。6、及時復(fù)習(xí)歸

7、納。善用思維導(dǎo)圖幫助你找到分析問題、解決問題的新途徑;獲得從化學(xué)視角認(rèn)識物質(zhì)世界的基本能力;理解社會可持續(xù)發(fā)展賦予化學(xué)的使命;培養(yǎng)科學(xué)精神和社會責(zé)任,形成化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。 愿高中化學(xué)課程與你共同開啟一段探索物質(zhì)世界的新旅程!高中化學(xué)學(xué)習(xí)的意義第一章 物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1.3 分散系及其分類學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.知道分散系的概念,能說出分散系的分類。2.認(rèn)識膠體是一種常見的分散系。3.能舉例說明膠體的典型特征。4.能根據(jù)膠體的性質(zhì)解釋生活中與之有關(guān)的現(xiàn)象。1.通過學(xué)習(xí)膠體的概念,建立起物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。2.通過學(xué)習(xí)膠體的性質(zhì)和應(yīng)用,建立物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)

8、用途的關(guān)聯(lián),提高解決實際問題的水平。分散劑分散質(zhì)2、分散系及其分類分散系:分散質(zhì): 分散系中被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑: 把一種(或幾種)物質(zhì)的微粒分散于另一種(或幾種)物質(zhì)里所形成的混合物。 分散系中容納被分散的微粒在其中的物質(zhì)。分散質(zhì)分散在分散劑里形成分散系1.分析指出下列分散系各自的分散質(zhì)、分散劑;比較分散質(zhì)、分散劑的存在狀態(tài)(填寫下表)。分散系分散質(zhì)分散劑煙_霧_碘酒_食鹽水_有色玻璃_微小塵埃(固)空氣(氣)微小液滴(液)空氣(氣)碘(固)酒精(液)食鹽(固)水(液)金屬氧化物(固)玻璃(固)九種分散系(分類)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散劑分散系及其分類分散質(zhì)狀態(tài)實 例氣液固氣

9、液固氣液固空氣云、霧煙灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠(包藏著水的碳酸鈣)有色玻璃、合金常見的一些分散系76分散劑狀態(tài)氣液固幾種分散系的比較:分散系實例分散質(zhì)分散劑特征懸濁液乳濁液溶液水水水土壤粒子油酒精分子渾濁,靜置沉淀渾濁,靜置分層澄清 透明 均一 穩(wěn)定泥水油水酒精溶液 山東煙臺 山東蓬萊烏魯木齊海市蜃樓是一種光學(xué)現(xiàn)象。春夏、夏秋之間,萬里無云,海水水面的氣層與空中的氣層密度便發(fā)生較大差異,光線通過密度不同的氣層便會發(fā)生折射或全反射,就形成了海市蜃樓。 (2)分散劑是液體時 【思考與交流】1、回憶物質(zhì)的分類方法,然后畫出分散系的樹狀分類圖?2、它們的分散質(zhì)粒子大小不同

10、性質(zhì)有何區(qū)別?按分散質(zhì)粒子的大小分:可分為3種 : A、溶液(d1nm) B、膠體(1nmd100nm)C、濁液(d100nm) 注:1nm10-9m d為粒子直徑(2)膠體:氣溶膠液溶膠固溶膠分散劑為氣體(如:煙、云、霧)分散劑為固體(如:有色玻璃、寶石)分散劑為液體(如:牛奶、豆?jié){)注意:制備Fe(OH)3膠體時1、必須使用飽和FeCl3,濃度過低不利于Fe(OH)3膠體形成。2、向沸水中加入飽和FeCl3溶液,并不是直接加熱飽和FeCl3溶液,否則Fe(OH)3濃度過大會產(chǎn)生沉淀。3、必須使用蒸餾水,使用純度不高的水,會使膠體產(chǎn)生聚沉。4、加入FeCl3后,不可長時間加熱,否則Fe(OH

11、)3膠體會產(chǎn)生聚沉 有些液態(tài)膠體也是透明的,用肉眼是很難與溶液相區(qū)別。那么用什么方法才能夠區(qū)別溶液和膠體的呢?思考:過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm,散射極其微弱濾紙上無濾渣,濾液顏色不變,(無現(xiàn)象)由渾濁變澄清膠體的直徑在1-100nm之間,能使光波發(fā)生散射結(jié)論1、膠體有丁達爾效應(yīng),溶液沒有,可以此區(qū)分溶液及膠體。 說明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散質(zhì)粒子大,結(jié)論2、膠體能透過濾紙,而懸濁液無法通過濾紙, 說明膠體粒子比懸濁液粒子小。三、膠體的性質(zhì):1、丁達爾效應(yīng):光束通過膠體,形成一

12、條光亮的通路。 利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。 丁達爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見2、介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件能穩(wěn)定存在。分散劑分散質(zhì)關(guān)于膠體的知識拓展布朗運動:是指花粉懸浮在水中進行的無秩序、不停的運動。膠體也作布朗運動。布朗運動(動力學(xué)性質(zhì)) 普遍存在的現(xiàn)象布朗運動溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子,使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運動。膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一。膠體粒子能作布朗運動的原因( )水分子對膠體粒子的撞擊 膠體粒有吸附能力 膠體粒子帶電 膠體粒質(zhì)量很小,所受重力小 A、 B、 C、 D、練習(xí):c原因:3.電泳 外加電場作用下

13、,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)做定向移動的現(xiàn)象。注:電泳現(xiàn)象是物理變化。電極分散劑膠體(電學(xué)性質(zhì))電泳:膠粒細(xì)小而具有較大的表面積,能選擇性地吸附膠體中的某種離子帶有一定的電荷。在直流電場中,膠體微粒會向帶相反電荷的電極定向移動。Fe(OH)3膠體向陰極移動帶正電荷3.電泳現(xiàn)象粒子膠體微粒帶同種電荷,當(dāng)膠粒帶正電荷時向陰極運動,當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時向陽極運動。膠體的膠粒有的帶電,有電泳現(xiàn)象;有的不帶電,沒有電泳現(xiàn)象。應(yīng)用:靜電除塵;電泳電鍍,利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。膠粒帶電,但整個膠體分散系是呈電中性的。原因:膠粒帶同種電荷,相互間產(chǎn)生排斥作用,不易結(jié)合成更大

14、的沉淀微粒,這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物AgI金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)AgI重要膠粒帶電的一般規(guī)律:總結(jié)原因一: 同種膠粒帶同種電荷,相互排拆(主要原因)原因二: 布朗運動膠體穩(wěn)性的原因是什么?4.聚沉膠體的介穩(wěn)性被破壞,膠體粒子聚集成為較大的顆粒(懸浮粒子)而以沉淀形式從分散劑中析出。中和膠體粒子的電性是使膠體聚沉的方法。 明礬凈水,用石膏或鹽鹵點制豆腐分散劑膠體帶電粒子膠體發(fā)生聚沉作用一般情況下都生成沉淀,但有些膠體聚沉后,膠體粒子和分散劑凝聚在一起,成為不流動的

15、凍狀物,這類物質(zhì)叫凝膠。例如,日常食用的豆腐就是以鹽鹵(主要成分是MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)為聚沉劑,使豆?jié){里的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉而制成的一種凝膠。明礬帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和,從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚,形成沉淀或凝膠。加熱溫度升高,膠粒的吸附能力減弱,減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量,膠粒所帶的電荷數(shù)減少,膠粒間的斥力作用減弱,使得膠粒在碰撞時容易結(jié)合成大顆粒,形成沉淀或凝膠。實例:淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠,蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時發(fā)生變性)。使膠體聚沉的方法1、加熱。增大膠體的運動。使膠粒聚集成大顆粒而沉淀。2、加入電解質(zhì)。中

16、和膠粒所具有的電荷。3、加入電荷相反的膠體。中和膠體電荷滲析:由于膠體直徑較大,不能透過半透膜,而離子可以透過,這樣可以將膠體凈化。半透膜分散劑膠體離子微判斷(1)NaCl溶液、水、泥漿、淀粉溶液都屬于膠體。()(2)FeCl3溶液呈電中性,F(xiàn)e(OH)3膠體帶電,通電時可以定向移動。()(3)可以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。()(4)直徑介于1100 nm之間的粒子稱為膠體。()(5)膠體都是均勻透明的液體。()(6)膠體一般比較穩(wěn)定,不易產(chǎn)生沉淀。()(7)分散質(zhì)粒子直徑大小在幾納米到幾十納米之間的分散系是膠體。()(8)根據(jù)是否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體與濁液。()答案(1

17、)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)微訓(xùn)練1.膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()A.分散系是否有丁達爾現(xiàn)象B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷C.分散系是否穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子直徑的大小D解析三種分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑分散質(zhì)粒子外觀穩(wěn)定性能否通過濾紙是否具有丁達爾現(xiàn)象能否發(fā)生電泳能否透過半透膜1nm1nm100nm100nm單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體均一、透明多數(shù)均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定能能不能無有無能不能不能不能不能能小結(jié):化學(xué)課堂歡迎你其他內(nèi)容 且聽下回分解第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng) 指導(dǎo)思想與

18、理論依據(jù)物質(zhì)化學(xué)變化氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)微粒觀P15 電離與離子反應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法。課標(biāo)核心素養(yǎng)實驗探究與創(chuàng)新意識科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任宏觀辨識 與微觀探析變化觀念 與平衡思想證據(jù)推理 與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識課時建議第1課時:電解質(zhì)的電離第2課時:離子反應(yīng)第3課時:離子反應(yīng)習(xí)題課離子來源(種類、數(shù)量)離子的相互作用宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知第1課時:電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶于水發(fā)生了什么變化?水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電對化合物分類怎么表示電離過程? 從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽。

19、電離電解質(zhì)電離方程式酸堿鹽 Enjoy yourself every!, jinsking查到資料,這主要是因為人皮膚中汗液有鹽分(主要成分是NaCl),這樣濕手就成了導(dǎo)電體,此時去摸開關(guān)是十分危險的。NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢?用電安全規(guī)范中要求:不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。證據(jù)推理對比 Enjoy yourself every!, jinskingNaCl固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電實驗2:熔融的NaCl也能導(dǎo)電嗎?實驗步驟:實驗現(xiàn)象:實驗結(jié)論:小燈泡發(fā)亮熔融的NaCl能導(dǎo)電證據(jù)推理電解質(zhì)概念建構(gòu)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮凶鲭娊赓|(zhì)。電

20、解質(zhì)例如:酸、堿、鹽、水、金屬氧化物強化分類觀 心中有典型電解質(zhì)飲料我們常吃的水果中,也富含電解質(zhì)。生活中的化學(xué)電解質(zhì)導(dǎo)電自由移動的離子自由移動的、帶電荷的粒子水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中或熔融狀態(tài)下電離: 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。NaCl = Na+ + Cl-電離方程式寫法:宏觀辨識與微觀探析H2OCl-Na+H2OH2OH2OH2OH2ONaCl = Na+ + Cl-HClH2OHClH2OCl-H+HCl = H+ + Cl-HCl(aq)氯化鈉、蔗糖、酸在水中的行為 1.電離的條件是什么? 2.電離需不需要通電? 3.電離的結(jié)果是什么?水溶液或熔融狀態(tài),

21、具備其一即可電離不需要通電微觀:產(chǎn)生能自由移動的離子宏觀:其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水NaCl晶體NaCl溶液溶解?不導(dǎo)電導(dǎo)電電離酸、堿、鹽是電解質(zhì)個別 一般用微粒觀動態(tài)觀看溶液微粒來源數(shù)量關(guān)系物質(zhì)的觀點微觀的角度電離方程式微粒觀水合b離子的圖示不科學(xué)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)斯萬特奧古斯特阿累尼烏斯 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。 HCl、 H2SO4、 HNO3; Ba(OH)2 、 NaOH; NaCl、 K2SO4 NH4Cl 電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽試

22、從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì) HCl = H+ +Cl-H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl-電解質(zhì)電離離子電離方程式寫法:(物理變化)NaCl = Na+ + Cl-和銨根離子提綱挈領(lǐng)1、下列說法中,正確的是:( )A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電B.電解質(zhì)在電流的作用下才可發(fā)生電離C.存在自由電子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D.鹽一般都是電解質(zhì)D熔融或溶于水就電離離子學(xué)以致用熔融或

23、溶于水學(xué)以致用2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. NH3 B. Cu C. 硝酸溶液 D. NaCl答案:D第2課時:離子反應(yīng)課例賞析132教學(xué)目標(biāo)任務(wù)1任務(wù)2任務(wù)3概念建構(gòu)概念深化分享交流提出問題引入建立離子反應(yīng)的概念形成微粒觀科學(xué)探究與創(chuàng)新意識證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識與微觀探析133環(huán)節(jié)一:實驗引入教學(xué)過程NaOH溶液先滴加酚酞 再滴加某種溶液猜想加入的溶液?HClH2SO4HNO3134環(huán)節(jié)一:實驗引入教學(xué)過程NaOH溶液先滴加酚酞 再滴加某種溶液 巧合,還是必然? 物質(zhì)異,現(xiàn)象同環(huán)節(jié)二:概念建構(gòu)教學(xué)過程【任務(wù)1】從微觀的角度分析酸與NaOH溶液的反應(yīng) 學(xué)生活動:(1)分析NaOH溶液存在

24、的微粒。(2)分析酸溶液中存在的微粒并繪制微粒示意圖。(3)分析酸和NaOH溶液混合后,溶液中的微粒如何變化?并畫出微粒變化的示意圖。(4)用離子符號表示反應(yīng)的過程。136環(huán)節(jié)二:概念建構(gòu)建構(gòu)離子反應(yīng)的概念形成微粒觀的思維模型初步書寫離子方程式137環(huán)節(jié)三:概念深化教學(xué)過程學(xué)生活動:(1)繪制硫酸和Ba(OH)2溶液的微觀粒子,并畫出混合后微粒的變化。(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式?!救蝿?wù)2】從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實質(zhì)環(huán)節(jié)三:概念深化教學(xué)過程【思考與交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況。學(xué)生活動:(1)繪制滴定過程電導(dǎo)率變化圖像;(2)解釋實驗圖

25、像變化趨勢和拐點意義;(3)解釋預(yù)測結(jié)果和實驗事實差異的原因環(huán)節(jié)三:概念深化教學(xué)過程理解離子反應(yīng)的實質(zhì)環(huán)節(jié)三:概念深化教學(xué)過程【任務(wù)3】分析碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì),寫出反應(yīng)的離子方程式。學(xué)生活動:(1)分析鹽酸滴加到碳酸鈣中時微粒的變化。(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式。環(huán)節(jié)三:概念深化教學(xué)過程【任務(wù)3】分析碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì),寫出反應(yīng)的離子方程式?!救蝿?wù)2】從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實質(zhì)【任務(wù)1】從微觀的角度分析酸與NaOH溶液的反應(yīng) 總結(jié)離子反應(yīng)的條件環(huán)節(jié)三:概念深化教學(xué)過程【思考與交流】判斷鎂和鹽酸反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng),若是請寫出離子方程式。完善離子反應(yīng)的概念環(huán)節(jié)四:分享交流教

26、學(xué)過程學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計觀測角度從宏觀到微觀課堂活動評價環(huán)節(jié)【任務(wù)1】從微觀的角度分析鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)【任務(wù)2】從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實質(zhì)【思考與交流】分析向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸過程中混合溶液的電導(dǎo)率的變化情況。從定性到定量【任務(wù)3】分析碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì),寫出離子方程式【思考與交流】判斷鎂和鹽酸反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng),若是請寫出離子方程式思維模型145教學(xué)反思構(gòu)建宏觀辨識和微觀探析的能力之橋自主書寫離子方程式梳理知識結(jié)構(gòu) 物質(zhì)變化變化原因表示方法微觀反應(yīng)規(guī)律宏觀現(xiàn)象 離子方程式電解質(zhì)在水溶液中的行為重要任務(wù):解決學(xué)生從微觀粒子視角分析電解質(zhì)在溶液中的行為(定性定

27、量)考查方式:書寫、辨析1. 直接書寫離子方程式的方法。(微粒觀的理解到位)離子方程式書寫的步驟2.離子方程的書寫步驟:寫、拆、刪、查(適合程度一般的學(xué)生)(1)分析溶液中存在微粒(離子)及其比例關(guān)系;(2)確定發(fā)生反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系;(3)寫出離子方程式并配平;(4)檢查Na+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ag+NO3-NO4-NO3-NO3-NO3-Ag+Ag+Ag+Ag+NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 AgAgAgAgAg+ClCl-ClClClNO3-Na+NO3-NO3-NO3-NO3-Na+Na+Na+Na+觀察思考該反應(yīng)的

28、實質(zhì)是什么?BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2 試一試用微觀示意圖表示這個反應(yīng)分析好簡單的電解質(zhì)溶液體系 第3課時 離子反應(yīng)習(xí)題課 挖掘【思考與討論】、【練習(xí)與應(yīng)用】的價值 從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽。 不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)H+OH_=H2O離子方程式的意義電解質(zhì)的概念離子共存問題離子方程式正誤的判斷電離方程式、離子方程式的書寫離子反應(yīng)的分析離子反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)的制備與純化(轉(zhuǎn)化)(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣: (2)海水提溴、海水提鎂(3)粗鹽提純: (4)除去污水中的重金屬離子: 離子反應(yīng)的應(yīng)用謝謝!請多批評指正!鹽類能否電離

29、和其溶解性無關(guān)!記憶:(正)鹽類溶解性口訣鉀、鈉、銨硝全能溶,鹽酸鹽不溶是銀汞,碳酸鹽多數(shù)水不溶;硫酸鹽難溶有鉛鋇,磷酸鹽多數(shù)不溶水。 可拆物質(zhì)(易溶易電離)強酸: HCl、H2SO4、HNO3強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽:鉀、鈉、銨鹽;硝酸鹽等。物質(zhì)易溶易電離,離子形式來表示。物質(zhì)溶解性規(guī)律:1.所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水2.OH- :Ba2+易溶,Ca2+微溶,其余不溶3.Cl-(Br-、I-) :AgX不溶,其余都溶4.SO42- : BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶,其余都溶5.CO32- : MgCO3微溶,其余不溶。教學(xué)

30、策略實施以觀念建構(gòu)為本的化學(xué)教學(xué)任務(wù)思考:濕手更易觸電,為什么?請設(shè)計實驗驗證你的假設(shè)電離的概念建構(gòu)離子反應(yīng)發(fā)生的條件?自由移動的離子不能自由移動或結(jié)合成分子結(jié)合結(jié)果或表現(xiàn)難溶物H2O(難電離物)氣體(易揮發(fā)物)原因結(jié)果Vc泡騰片物 質(zhì)溶液濁液膠體純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬、非金屬組成性質(zhì)酸堿鹽氧化物物質(zhì)分類實驗探究一:猜猜下列哪些燈泡會發(fā)亮?電源NaCl溶液蔗糖溶液酒精溶液NaOH溶液H2SO4溶液NaCl固體證據(jù)推理電解質(zhì)概念建構(gòu)胃酸過多硬水軟化泡沫滅火器利于吸收海水提鎂污水處理再回首:對物質(zhì)分類的再認(rèn)識物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)溶液濁液膠體化合物化合物氧化物酸堿鹽組成和性質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下

31、能否導(dǎo)電電 解 質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。方法:強化分類觀 心中有典型化合物水溶液中導(dǎo)電熔融狀態(tài)下導(dǎo)電非電解質(zhì)電 解 質(zhì)圖解化學(xué) 物以類聚 NaCl HCl NaOH CH4 稀H2SO4 Cu 酒精 H2 蔗糖 SO2電解質(zhì):非電解質(zhì): 牛刀小試判斷時注意: 化合物 自身導(dǎo)電,而不是反應(yīng)的生成物分類對比的思想學(xué)以致用3、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. KOH B. N2 C. 金剛石 D.干冰答案:D微專題1離子反應(yīng)的三大熱點題型一、離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的“五個角度”(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實,不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe6H=

32、2Fe33H2,應(yīng)寫成Fe2H=Fe2H2。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成 2H=H2OCO2,應(yīng)寫成CaCO32H=Ca2H2OCO2。注意:微溶物在生成物中當(dāng)成沉淀,不拆寫,若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子,如Ca(OH)2。(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng),離子方程式不能寫成 ,應(yīng)寫成Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成CuAg=Cu2Ag,而應(yīng)寫成Cu2Ag=Cu22Ag。(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2

33、溶液的反應(yīng)不能寫成HOH Ba2=BaSO4H2O,應(yīng)寫成2H2OH Ba2=BaSO42H2O。1.判斷下列反應(yīng)的離子方程式正誤。稀硫酸滴在銅片上:Cu2H=Cu2H2()稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合: Ba2=BaSO4()稀硝酸滴在大理石上:CaCO32H=Ca2H2CO3()氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O36H=2Fe33H2O()氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):OHH=H2O()鎂和硝酸銀溶液反應(yīng):MgAg=Mg2Ag()1234跟蹤訓(xùn)練解析Cu的活潑性小于H的活潑性,Cu不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2,故錯誤;稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合,除 和Ba2反應(yīng)外,還有H和OH反應(yīng),離子方程式為2H

34、Ba22OH=BaSO42H2O,故錯誤;反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定,分解成CO2和水,故錯誤;Fe2O3為金屬氧化物,在離子方程式中不能拆分為離子,故正確;Cu(OH)2在離子反應(yīng)中不能拆分為離子,應(yīng)為Cu(OH)22H=Cu22H2O,故錯誤;電荷不守恒,應(yīng)為Mg2Ag=2AgMg2,故錯誤。1234解析MgCl2為可溶性電解質(zhì),應(yīng)拆分為離子,正確的離子方程式為Mg2H=Mg2H2,故A錯誤;Na2CO3為可溶性強電解質(zhì),應(yīng)拆分為離子,正確的離子方程式為 2H=H2OCO2,故C錯誤;Mg(OH)2為難溶物,不可拆成離子形式,故D錯誤。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸

35、反應(yīng):Mg2H2Cl=MgCl2H2B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng):Ba2 =BaSO4C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):Na2CO32H=2NaH2OCO2D.氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng):OHH=H2O12343.下列離子方程式正確的是A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng):CO22OH= H2OB.將稀硫酸滴在銅片上:Cu2H=Cu2H2C.碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng): 2H=H2OCO2D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Mg22OH=Mg(OH)21234解析A項中碳酸鈣不能寫成離子形式,應(yīng)為CO2Ca22OH=CaCO3H2O;B項中的反應(yīng)不符合實際;C項中碳酸氫根不能拆分,應(yīng)為:4.下列離子方程式書寫正

36、確的是A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合:Ba2OHH =BaSO4 H2OB.氫氧化銅加到鹽酸中:OHH=H2OC.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng):ZnAg=AgZn2D.FeCl3和NaOH溶液反應(yīng):Fe33OH=Fe(OH)3解析A項,應(yīng)寫為Ba22OH2H =BaSO42H2O;B項,應(yīng)寫為Cu(OH)22H=Cu22H2O;C項,離子方程式中前后電荷不守恒,應(yīng)寫為Zn2Ag=2AgZn2。1234離子方程式正誤判斷“五看”方法指導(dǎo)(1)看是否符合客觀事實。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。(5)看是否符合題設(shè)條件。二、溶液中離子大量共存的判

37、斷1.溶液中離子能否大量共存的判斷原理離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存,事實上是看離子之間能否發(fā)生反應(yīng),若能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存;若不能發(fā)生反應(yīng),則能大量共存。2.“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(1)看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”;是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看條件題干是否有隱含條件:“無色透明”溶液不存在有色離子,例如:Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、 (紫紅色);酸性溶液不能大量存在與H反應(yīng)的離子;堿性溶液不能大量存在與OH反應(yīng)的離子。(3)看反應(yīng)能否生成難溶物或微溶物。如Mg2與OH,Ca2

38、與 都不能大量共存;能否生成水。如在酸性溶液中OH不能大量共存,在堿性溶液中H不能大量共存;能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H與 等不能大量共存。解析含Cu2的溶液呈藍色,A錯誤;Ag與Cl、OH均反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,B錯誤; 、Cl、Na、Ca2在溶液中不反應(yīng),且均為無色,可以大量共存,C正確;在溶液中OH與Mg2結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,不能大量共存,D錯誤。5.(2019太原期末)在無色溶液中能大量共存的一組離子是A.B.Ag、Cl、OH、NaC.D.5678跟蹤訓(xùn)練9解析A項中的OH與H不能大量共存;B項中的Ca2與 不能大量共存;C項中的H與 不能大量共存。6.下列各組中的離子,能在溶液中

39、大量共存的是A. B.C. D.56789解析A項中有紫紅色的 ;B項中Mg2與OH不能共存;C項中H與 不能共存。7.對四組無色透明溶液進行離子檢驗,四位同學(xué)各鑒定一組,他們的實驗報告的結(jié)論如下,其中可能正確的是A. B.C. D.56789解析使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液,鐵離子不能共存;高錳酸根離子為有色離子;與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性溶液,H與 不能共存。8.在下列條件的溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞溶液變紅的溶液:B.無色透明溶液中:C.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中:D.使pH試紙變藍的溶液中:567899.(2019福建福清高一期末)某溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣,在

40、該溶液中一定能大量共存的離子組是(提示:金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2)A. B.C. D.56789解析溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣,說明溶液中含有大量H,且不含 ,由此進行分析判斷即可。四種離子與H互相不反應(yīng),能共存,A符合題意;由金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2可知,溶液中不能含有 ,B不符合題意;Ca2與 會發(fā)生反應(yīng)生成難溶物CaCO3,且 與H不能大量共存,C不符合題意;OH與Cu2反應(yīng)生成難溶物Cu(OH)2,且OH與H不能大量共存,D不符合題意。56789三、常見離子的檢驗與推斷1.依據(jù)離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。2.離子推斷要堅持“四項基本原則”(1)肯定性原則:據(jù)現(xiàn)

41、象推斷存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則:如溶液中含有Ba2,則不存在大量的 (3)進出性原則:要注意所加試劑引入什么離子,是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則):陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。10.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分,粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng),過濾后用所得濾液進行如下實驗,下列說法正確的是A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液,無白色沉淀,說明礦石中一 定不含Ca2B.取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明礦石中含 有C.取少量濾液,向其中滴加適量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明礦石中 一定含有Mg2D.取

42、少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,說明礦石 中一定含有Cl跟蹤訓(xùn)練1011121314解析因鹽酸過量,加入的少量Na2CO3溶液應(yīng)先和H反應(yīng),即使有Ca2存在,也不會產(chǎn)生白色沉淀,A項錯誤;加入過量BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀,說明含有 ,B項正確;加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2,Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀,C項錯誤;溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,不能說明原礦石中含有Cl,因為在礦石溶解時,加入了過量的稀鹽酸,引入了Cl,D項錯誤。101112131411.(2019重慶南開中學(xué)期中)某無色、澄清溶液中可能含有Na、Cl、 中的

43、幾種,且每種離子的濃度均相等。依次進行下列實驗,每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A.該實驗無法確定是否含有B.肯定含有的離子是C.可能含有的離子是D.肯定不含的離子有1011121314解析因溶液是無色的,則溶液中不含Cu2;(1)向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,含有H,不含(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說明溶液中

44、含有(3)將(2)中所得沉淀過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,此沉淀為AgCl,因(2)中引入了Cl,故無法說明溶液中是否含有Cl;由于每種離子的濃度均相等,且溶液呈電中性,則溶液中一定含有Na,一定不含Cl;結(jié)合以上分析可知,溶液中一定含有Na、101112131412.A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種,陰離子分別是 中的某一種。若把四種鹽分別溶解于四支試管中,只有C的溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加入鹽酸,B溶液有沉淀產(chǎn)生,D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)中的實驗事實,可推斷它們的化學(xué)式分別是A 、B 、C 、D 。

45、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO31011121314解析解此類題目,首先要明確物質(zhì)之間的相互反應(yīng)情況,即離子的性質(zhì)和離子之間的反應(yīng)關(guān)系。同時,要注意利用離子的特征顏色及離子間反應(yīng)的特征現(xiàn)象等。需要“瞻前顧后”,且思維要嚴(yán)謹(jǐn)。根據(jù)離子共存的知識知Ag只能與 只能與Na共存,繼而可推出如下組合:由(1)中實驗現(xiàn)象,結(jié)合上面的組合可知C為硫酸銅;由(2)中實驗現(xiàn)象,結(jié)合上面的組合可知B為硝酸銀,D為碳酸鈉,最后確定A為氯化鋇。101112131413.有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:將部分粉末加入水中,振蕩,

46、有白色沉淀生成,過濾,溶液呈無色;向的沉淀中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生;另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 ,一定不含有的物質(zhì)是 ,可能含有的物質(zhì)是 (均填化學(xué)式)。Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl1011121314(2)寫出、步變化的離子方程式: ; 。BaCO32H=Ba2CO2H2O101112131414.(2019黃山市屯溪一中期中)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問題:(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,

47、一定存在 (填序號)。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物解析離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng),發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子,則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離,所以正確答案為電解質(zhì)和化合物。1011121314(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液,溶液中含有下列離子中的某些離子:K、Mg2、Fe3、Ba2、 ,取該溶液進行如下實驗:.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液,溶液呈藍色。.取少許溶液滴入BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生。.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷,原溶液中肯定不存在的離子是_;肯定

48、存在的離子是 。Ba2、OH、Cl1011121314解析無色溶液,則溶液中不含F(xiàn)e3;溶液使紫色石蕊溶液呈藍色,說明溶液含OH,不含Mg2;滴入BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生,則 排除;另取溶液,先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則存在Cl;再取少許原溶液滴入H2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則有Ba2;已確定存在的離子為Ba2、Cl、OH,未確定的離子有K,肯定不存在的離子是1011121314寫出實驗和中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:. , 。. 。HOH=H2OClAg=AgCl解析實驗:溶液有OH和Cl,加入稀硝酸與硝酸銀,反應(yīng)的離子方程式:HOH=H2O,Cl Ag=AgCl;實

49、驗:溶液中含有Ba2和OH,與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式:Ba2 2H2OH=BaSO42H2O。1011121314如溶液中各種離子的濃度相等,確定溶液中 (填“有”或“無”)K,判斷依據(jù)是_。解析溶液中肯定存在的離子是Ba2、OH、Cl;設(shè)各離子數(shù)目均為N,根據(jù)電荷守恒規(guī)律:2N1N1N,滿足電荷守恒,溶液呈電中性,所以確定溶液中無鉀離子。無溶液中一定有Ba2、Cl、OH,濃度相等時電荷守恒,所以無K1011121314悲 歡離 合陰 晴圓 缺人 月氧化還原反應(yīng)Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag得到氧,發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧,發(fā)生還原反應(yīng) 有得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)實驗內(nèi)

50、容反應(yīng)原理實驗現(xiàn)象鋅與稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵與氯化銅溶液 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【實驗探究】2. 及時記錄實驗現(xiàn)象3. 實驗結(jié)束后請將反應(yīng)物取出, 并整理實驗儀器和藥品1. 各小組確定發(fā)言人【注意事項】【實驗裝置圖】實驗內(nèi)容反應(yīng)原理共同現(xiàn)象鋅與稀 硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵與氯化銅溶液 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【記錄分析】電流計指針偏轉(zhuǎn)說明: 這些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時有電子轉(zhuǎn)移鋅與氧化銀Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag電流計指針偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)電流計指針偏轉(zhuǎn)點燃 2Na + Cl2 = 2NaCl溫馨提示:1.生成物NaCl中含

51、有哪些微粒?2.這些微粒是怎樣形成的?0+10-1實驗內(nèi)容反應(yīng)原理指針是否偏轉(zhuǎn)鋅與稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵與氯化銅溶液 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【類比概括】偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)鋅與氧化銀Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag偏轉(zhuǎn)0 +1 +2 00 +2 +2 00 +1 +2 0 元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的特征; 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)點燃 2Na + Cl2 = 2NaCl0+10-1NaNa+失1e-ClCl-得1e-e-Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag得到氧,發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧,發(fā)生還原反應(yīng)元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價降低,發(fā)生還原

52、反應(yīng)0+1+20【概括整合】失電子元素化合價升高氧化反應(yīng)得電子元素化合價降低還原反應(yīng)C + 2CuO = 2Cu + CO2 高溫 判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),若是,請說出哪種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng),哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點燃H2O+ CaO = Ca(OH)2CaCO3 = CaO + CO2高溫2HgO = 2Hg + O2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl【遷移應(yīng)用】 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可表示為:化合反應(yīng)分解反

53、應(yīng)OR置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)升失氧化降得還 實質(zhì)就在得失間 氧化還原存一體 對立統(tǒng)一是必然 思考題:判斷下列說法是否正確有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還 原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)過程中,肯定是一種元素被氧化,另一種元素被還原。【思維拓展】謝謝觀看,歡迎指導(dǎo)!謝謝觀看,歡迎指導(dǎo)!微專題3氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。(3)電荷守恒:離子反應(yīng)前后,陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。

54、2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標(biāo)價態(tài):寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價。(2)列變化:標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化。(3)求總數(shù):依據(jù)電子得失守恒,使化合價升高和降低的總數(shù)相等。(4)配化學(xué)計量數(shù):用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O(5)查守恒:檢查電荷是否守恒,原子個數(shù)是否守恒,配平后,把單線改成等號,標(biāo)注反應(yīng)條件。1.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(1)正向配平類_HCl(濃)_MnO2 _Cl2_MnCl2_H2O_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O(

55、2)逆向配平類_S_KOH _K2S_K2SO3_H2O_Cl2_NaOH _NaCl_NaClO3_H2O跟蹤訓(xùn)練41112210812583621336513(3)缺項配平類一般缺的為酸(H)、堿(OH)、水_ _H2O2_=_Mn2_O2_H2O_Fe3_SO2_H2O=_Fe2_ _256H258211224H配平的基本方法方法指導(dǎo)(1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法:先將得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加H,生成物一邊加水;

56、若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加OH,生成物一邊加水,然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個缺項時,應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。二、氧化還原反應(yīng)的計算1.計算依據(jù)(1)氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù),即得失電子守恒。(2)氧化劑中元素降價總數(shù)等于還原劑中元素升價總數(shù),即化合價升降守恒。2.計算方法(1)找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)標(biāo)準(zhǔn)確變價元素的化合價。(3)找準(zhǔn)每個氧化劑、還原劑中變價的原子個數(shù)。(4)列出等式并計算:N(氧化劑)變價原子個數(shù)|化合價變化值|N(還原劑)變價原子個數(shù)|化合價變化值|。解析從方程式的系數(shù)可看出,

57、參與反應(yīng)的NH3有8個,其中有2個NH3被氧化生成N2,6個未被氧化生成NH4Cl。2.在反應(yīng)3Cl28NH3=6NH4ClN2中,被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為A.38 B.14 C.34 D.132345跟蹤訓(xùn)練673.在氧化還原反應(yīng):3S6KOH=K2SO32K2S3H2O中,被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是A.12 B.21 C.11 D.322345674.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3 2HNO34N29H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.53 B.54 C.11 D.35234567解析對于氧化還原反應(yīng),遵循電子守恒。設(shè)元素R在 中的化

58、合價為x。根據(jù)得失電子守恒有(7x)10(1)2,所以x5。5.在一定條件下,2FH2O,從而可知在 中,元素R的化合價是A.4 B.5 C.6 D.72345676.當(dāng)溶液中 離子數(shù)之比為13時,正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X在還原產(chǎn)物中的化合價為A.7 B.2 C.3 D.4解析 設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價為n,根據(jù)得失電子守恒列式得:12|6n|31|4(6)|,得n3。2345677.Cl2在70 的NaOH水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng),完全反應(yīng)后,測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為41,則溶液中NaCl與NaClO的個數(shù)之比為A.11 B.51 C.94 D.11

59、2解析據(jù)題意可知,Cl2與NaOH溶液反應(yīng),Cl2得電子被還原生成NaCl,失電子被氧化生成NaClO和NaClO3,假設(shè)溶液中NaClO個數(shù)為4,則NaClO3個數(shù)為1,設(shè)生成的NaCl個數(shù)為x,根據(jù)得失電子守恒得:x1|0(1)|41|0(1)|11|0(5)|,所以x9。234567本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升知識體系構(gòu)建核心素養(yǎng)提升內(nèi)容索引 知識體系構(gòu)建一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化二、兩類重要的化學(xué)反應(yīng)返回核心素養(yǎng)提升通過本章的學(xué)習(xí),能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類,知道膠體是一種常見的分散系,能歸納物質(zhì)及其變化的共性和特征。能從多角度對化學(xué)反應(yīng)進行分類,能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù),并

60、能依據(jù)證據(jù)認(rèn)識離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能準(zhǔn)確的利用符號表征物質(zhì)及其變化,即正確書寫電離方程式、離子方程式、氧化還原反應(yīng)方程式等。建立離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)知模型,并能利用模型解決實際問題。例1(2019全國卷,10)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的 通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH=H2O典例剖析解析離子交換樹脂凈化水的原理是:當(dāng)含有Na、Ca2、Mg2等陽離子及 等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時,水中的陽離子被樹脂所吸附,而樹脂上可交換的陽離子H則

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