高考備考思路及其措施

1、20162016年高考化學(xué)備考思路及其實(shí)施建議年高考化學(xué)備考思路及其實(shí)施建議-淺談對淺談對20162016年度備考的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)年度備考的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)海南中學(xué)海南中學(xué) 許建勛許建勛引引 言言 備考即準(zhǔn)備應(yīng)考之意。備考的依據(jù)：備考即準(zhǔn)備應(yīng)考之意。備考的依據(jù)：首先是首先是高中化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)，高考大綱及教高中化學(xué)的課程標(biāo)準(zhǔn)，高考大綱及教材材，其次，其次近幾年來的海南高考試題近幾年來的海南高考試題也給我們也給我們展現(xiàn)了考查的目的，主要范圍，熱點(diǎn)，重點(diǎn)展現(xiàn)了考查的目的，主要范圍，熱點(diǎn)，重點(diǎn)和難點(diǎn)。此外近年來我?。ê拘＃┖碗y點(diǎn)。此外近年來我?。ê拘＃┛忌目忌母呖冀Y(jié)果的數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)（原始分）及本屆考生高考結(jié)果的

2、數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)（原始分）及本屆考生的現(xiàn)狀的現(xiàn)狀，都是指導(dǎo)我們科學(xué)制定，都是指導(dǎo)我們科學(xué)制定2016年度高年度高考備考計(jì)劃并有效實(shí)施的基礎(chǔ)和前提。考備考計(jì)劃并有效實(shí)施的基礎(chǔ)和前提。一一 備考理念與思路備考理念與思路1.1.明確課標(biāo)與考綱的具體要求明確課標(biāo)與考綱的具體要求。（特別是對知識(shí)三個(gè)層（特別是對知識(shí)三個(gè)層次要求：次要求：了解，理解（掌握），綜合運(yùn)用；了解，理解（掌握），綜合運(yùn)用；對學(xué)習(xí)能力對學(xué)習(xí)能力的三個(gè)要求：的三個(gè)要求：吸納整合信息能力，分析解決問題能力，吸納整合信息能力，分析解決問題能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力）2.2.摸清考生的現(xiàn)狀（摸清考生的現(xiàn)狀（基礎(chǔ)，困惑，狀態(tài)和個(gè)人目標(biāo)

3、等基礎(chǔ)，困惑，狀態(tài)和個(gè)人目標(biāo)等） 以便對癥下藥。以便對癥下藥。3.3.發(fā)揮備課組各位老師的專長，并進(jìn)行有效整合。發(fā)揮備課組各位老師的專長，并進(jìn)行有效整合。（青（青年教師接受能力快，電腦運(yùn)用技術(shù)強(qiáng)；中年教師年富力年教師接受能力快，電腦運(yùn)用技術(shù)強(qiáng)；中年教師年富力強(qiáng)是教學(xué)的中堅(jiān)力量，老教師經(jīng)驗(yàn)豐富，方向把握穩(wěn)健強(qiáng)是教學(xué)的中堅(jiān)力量，老教師經(jīng)驗(yàn)豐富，方向把握穩(wěn)健等）等）4 .加強(qiáng)對近幾年高考試題的研究與剖析加強(qiáng)對近幾年高考試題的研究與剖析（詳見第四部分（詳見第四部分-試題鑒賞與分析）試題鑒賞與分析），形成并提高預(yù)測能力形成并提高預(yù)測能力（猜題）（猜題）。5. 切實(shí)做好每次月考前后的工作（切實(shí)做好每次月考

4、前后的工作（復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)，命題，閱卷，分析，講解，評價(jià)命題，閱卷，分析，講解，評價(jià)）。）。6 . 重視教學(xué)反饋與反思，加強(qiáng)科組內(nèi)，重視教學(xué)反饋與反思，加強(qiáng)科組內(nèi)，校際間的校際間的專業(yè)交流與合作專業(yè)交流與合作。二二. .備考計(jì)劃的具體實(shí)施建議備考計(jì)劃的具體實(shí)施建議1. 實(shí)行有效的實(shí)行有效的“三步走三步走”策略。策略。復(fù)習(xí)輪次復(fù)習(xí)輪次第一輪第一輪第二輪第二輪第三輪第三輪時(shí)間跨度時(shí)間跨度15.815.8月中旬月中旬16.316.3月上旬月上旬16.316.3月中旬月中旬16.416.4月底月底16.516.5月初月初16.616.6月初月初達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)按章節(jié)順序全面按章節(jié)順序全面覆蓋覆蓋，夯實(shí)基礎(chǔ)

5、。夯實(shí)基礎(chǔ)。暴露問題，找出暴露問題，找出不足及時(shí)彌補(bǔ)，不足及時(shí)彌補(bǔ)，使考生逐步形成使考生逐步形成較完整的知識(shí)體較完整的知識(shí)體系和初步運(yùn)用能系和初步運(yùn)用能力。力。專題突破重難專題突破重難點(diǎn)，加強(qiáng)技能點(diǎn)，加強(qiáng)技能技巧的實(shí)訓(xùn)。技巧的實(shí)訓(xùn)。提升考生準(zhǔn)確提升考生準(zhǔn)確提取有效信息，提取有效信息，自我歸納，遷自我歸納，遷移運(yùn)用能力。移運(yùn)用能力。模擬檢測，熱模擬檢測，熱身訓(xùn)練。查漏身訓(xùn)練。查漏補(bǔ)缺，使考生補(bǔ)缺，使考生達(dá)成良好的應(yīng)達(dá)成良好的應(yīng)考狀態(tài)與自信。考狀態(tài)與自信。形成較強(qiáng)的綜形成較強(qiáng)的綜合運(yùn)用能力。合運(yùn)用能力。2. 月考檢測安排及要求月考檢測安排及要求學(xué)期學(xué)期（階段）（階段）次數(shù)次數(shù)命題難度命題難度重點(diǎn)考

6、查目的重點(diǎn)考查目的1 15-5-6 6中等為主中等為主以基礎(chǔ)單元過以基礎(chǔ)單元過關(guān)為核心關(guān)為核心2 23 3-4-4中等偏難中等偏難以重難點(diǎn)突破以重難點(diǎn)突破為核心為核心3 33 3-4-4綜合（接近綜合（接近高考要求）高考要求）以提升綜合技以提升綜合技能為核心能為核心3. 3.培優(yōu)與補(bǔ)差相結(jié)合培優(yōu)與補(bǔ)差相結(jié)合 在正常開展備考教學(xué)的同時(shí)，建議在正常開展備考教學(xué)的同時(shí)，建議各班或全年級(jí)統(tǒng)一安排成立各班或全年級(jí)統(tǒng)一安排成立“培優(yōu)培優(yōu)”和和“補(bǔ)差補(bǔ)差”兩個(gè)小組。人數(shù)控制在總?cè)藬?shù)兩個(gè)小組。人數(shù)控制在總?cè)藬?shù)的的10%和和5%左右，并由年級(jí)統(tǒng)一管理和左右，并由年級(jí)統(tǒng)一管理和運(yùn)作，學(xué)校給予一定的財(cái)力物力人力上運(yùn)

7、作，學(xué)校給予一定的財(cái)力物力人力上的支持。的支持。4.4.命題質(zhì)量控制要求命題質(zhì)量控制要求 有條件時(shí)，命題最好是雙人制。命題應(yīng)注有條件時(shí)，命題最好是雙人制。命題應(yīng)注重測量考生自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系重測量考生自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)，社會(huì)經(jīng)實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)，社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展?jié)蜕鷳B(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展。建議難度系數(shù)。建議難度系數(shù)控制在控制在0.60左右為宜。力求發(fā)揮命題的導(dǎo)向左右為宜。力求發(fā)揮命題的導(dǎo)向性，檢測與甄別功能及預(yù)見性，并逐步積累性，檢測與甄別功能及預(yù)見性，并逐步積累形成本校本學(xué)科特色的形成本校本學(xué)科特色的“經(jīng)典題庫經(jīng)典題庫”。

8、題型題型原創(chuàng)題原創(chuàng)題改編題改編題經(jīng)典經(jīng)典“陳題陳題”比例比例10%10%80%80%10%10%難度難度基礎(chǔ)基礎(chǔ)中等中等較難較難比例比例30%30%50%50%20%20%三三 備考工作中的誤區(qū)與修正之法備考工作中的誤區(qū)與修正之法1. 未弄清學(xué)生狀況，在第一輪分析復(fù)習(xí)教學(xué)和檢未弄清學(xué)生狀況，在第一輪分析復(fù)習(xí)教學(xué)和檢測中，不加甄別而大面積使用往年的各省市高測中，不加甄別而大面積使用往年的各省市高考題，易挫傷學(xué)習(xí)熱情，事倍功半。考題，易挫傷學(xué)習(xí)熱情，事倍功半。應(yīng)該應(yīng)該按照按照計(jì)劃穩(wěn)步前行，腳踏實(shí)地，分層推進(jìn)。計(jì)劃穩(wěn)步前行，腳踏實(shí)地，分層推進(jìn)。2. 備課和組織教學(xué)時(shí)，對所訂資料使用毫無創(chuàng)新備課和組織

9、教學(xué)時(shí)，對所訂資料使用毫無創(chuàng)新性，采取照方抓藥拿來主義的做法。性，采取照方抓藥拿來主義的做法。應(yīng)該應(yīng)該結(jié)合結(jié)合所任班級(jí)學(xué)情進(jìn)行有效的取舍和再創(chuàng)造，形成所任班級(jí)學(xué)情進(jìn)行有效的取舍和再創(chuàng)造，形成切合學(xué)生實(shí)際的教學(xué)資源與手段。切合學(xué)生實(shí)際的教學(xué)資源與手段。3. 月考命題的隨意性大，創(chuàng)新性不夠，難度效度月考命題的隨意性大，創(chuàng)新性不夠，難度效度信度不足（波幅大）。信度不足（波幅大）。應(yīng)該應(yīng)該提前半個(gè)月進(jìn)行構(gòu)提前半個(gè)月進(jìn)行構(gòu)思（可參照上述命題質(zhì)量控制要求），兩人分思（可參照上述命題質(zhì)量控制要求），兩人分工協(xié)作，優(yōu)勢互補(bǔ)?？赡苄鑾滓灼涓澹幜愎f(xié)作，優(yōu)勢互補(bǔ)?？赡苄鑾滓灼涓澹幜闶д`零更正。建議提前自做

10、一遍，找出微小錯(cuò)失誤零更正。建議提前自做一遍，找出微小錯(cuò)漏，感受難度與用時(shí)。建議做同一套題教師與漏，感受難度與用時(shí)。建議做同一套題教師與（中等）學(xué)生的用時(shí)比例約（中等）學(xué)生的用時(shí)比例約1:3為妥。為妥。4. 忌單兵作戰(zhàn)，閉關(guān)自守，閉門造車，自我感覺忌單兵作戰(zhàn)，閉關(guān)自守，閉門造車，自我感覺良好。良好。應(yīng)該應(yīng)該加強(qiáng)并提高集體備課與研討的針對加強(qiáng)并提高集體備課與研討的針對性和實(shí)效性，創(chuàng)造條件加強(qiáng)科組內(nèi)，校際間的性和實(shí)效性，創(chuàng)造條件加強(qiáng)科組內(nèi)，校際間的專業(yè)交流與合作，促進(jìn)專業(yè)交流與合作，促進(jìn)共贏共贏，老中青教師互相，老中青教師互相學(xué)習(xí)，互相學(xué)習(xí)，互相欣賞欣賞，共同提高。，共同提高。5. 第一輪復(fù)習(xí)課忌

11、采用第一輪復(fù)習(xí)課忌采用 “ “滿堂灌，一言堂，炒滿堂灌，一言堂，炒冷飯冷飯”。應(yīng)該應(yīng)該師生共同互動(dòng)，并發(fā)揮課代表師生共同互動(dòng)，并發(fā)揮課代表引領(lǐng)和小助手的作用。引領(lǐng)和小助手的作用。 教學(xué)時(shí)可以來點(diǎn)教學(xué)時(shí)可以來點(diǎn)“清補(bǔ)涼或麻辣燙清補(bǔ)涼或麻辣燙”。如。如為弄透某類問題（例如：離子反應(yīng)類型和發(fā)為弄透某類問題（例如：離子反應(yīng)類型和發(fā)生的條件），就可鼓勵(lì)學(xué)生表達(dá)觀點(diǎn)，再行生的條件），就可鼓勵(lì)學(xué)生表達(dá)觀點(diǎn)，再行討論，歸納，剖析為好！讓學(xué)生知不足，促討論，歸納，剖析為好！讓學(xué)生知不足，促進(jìn)取。使其學(xué)習(xí)能力得到螺旋式上升。又如進(jìn)取。使其學(xué)習(xí)能力得到螺旋式上升。又如復(fù)習(xí)無機(jī)元素化學(xué)內(nèi)容時(shí)，可采用復(fù)習(xí)無機(jī)元素化學(xué)內(nèi)

12、容時(shí)，可采用“動(dòng)靜相動(dòng)靜相宜宜”之法。讓大多數(shù)學(xué)生期盼上您的課，不之法。讓大多數(shù)學(xué)生期盼上您的課，不能沒有你的狀態(tài)就是教學(xué)的能沒有你的狀態(tài)就是教學(xué)的最高境界最高境界了！了！四試題鑒賞與分析（立意范圍，知識(shí)層次，能力考查）四試題鑒賞與分析（立意范圍，知識(shí)層次，能力考查）【例【例1】化學(xué)反應(yīng)與能量】化學(xué)反應(yīng)與能量 2012. 13(8分分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的氮元素原子的L層電子數(shù)為層電子數(shù)為 。 (2)NH3與與NaClO反應(yīng)可得到肼反應(yīng)可得到肼(N2

13、H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為- (3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成反應(yīng)生成N2和水蒸和水蒸氣。已知：氣。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (l) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (l)+ O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) H2= -534.2kJmol-1寫出肼和寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為應(yīng)式為 。 【解析】【解析】命題思路分析：范圍，

14、層次，運(yùn)用與正確表達(dá)。命題思路分析：范圍，層次，運(yùn)用與正確表達(dá)。(1) 5 (2) 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O(3) 2N2H4 (l) + N2O4 (l) = 3N2(g ) +4 H2O (g) H= -1048.9kJmol-1 (4) N2H4 + 4OH- - 4e- = N2 + 4H2O 【例【例2 2】化學(xué)速率與平衡】化學(xué)速率與平衡 2014.142014.14、（、（9 9分）分） 對對硝基苯甲酸乙酯在硝基苯甲酸乙酯在OH -存在下發(fā)生水解反應(yīng)：存在下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OH O2NC6H4COO+ C2H5O

15、H 兩種反應(yīng)物的初始濃度均為兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15時(shí)測得時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：回答下列問題：（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在）列式計(jì)算該反應(yīng)在120180s與與180240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率區(qū)間的平均反應(yīng)速率_，_；比較兩者大小可得出的結(jié)論是；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_。（2）列式計(jì)算）列式計(jì)算15C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。（3）為提高）為提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措

16、施有可以采取的措施有_（要求寫出兩條）。（要求寫出兩條）。t/s0120180240330530600700800a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0/%a 【解析】（1）根據(jù)題目中提供的信息?？芍?20180s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是在180240s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是： 根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)速率120180s內(nèi)（ ）和180240s內(nèi)（ ），可以看出：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢； （2）15C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)； （3）提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率，就意味著上述反應(yīng)的平 衡向正方向移動(dòng)，可以采取的措施增大反應(yīng)物的濃度（增加OH的濃

17、度），減小生成物的濃度（移去產(chǎn)物）。命題思路分析：新鮮背景，數(shù)據(jù)篩選與應(yīng)用，今后的構(gòu)想。命題思路分析：新鮮背景，數(shù)據(jù)篩選與應(yīng)用，今后的構(gòu)想。 15110.050mol L(41.8%33.0%)7.3 10 mol L(180 120)ss15110.050mol L(48.8%41.8%)5.8 10 mol L(240 180)ss12120.050mol L71.0%6.00.050mol L(1 71.0%)K5117.3 10 mol Ls5115.8 10 mol Ls5115.8 10 mol Ls【例【例3 3】電化學(xué)原理及應(yīng)用】電化學(xué)原理及應(yīng)用 2012.16.(92012.

18、16.(9分分) ) 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 (3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65l04C mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【解析】命題思路分析：背景，層次，定量考查?！窘馕?/p>

19、】命題思路分析：背景，層次，定量考查。 （1）O2 + 2H2O +4e- = 4OH- ; CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O 電解 (2) H2 , 2NaCl +2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 (3) (1L/22.4Lmol-1 )896500Cmol-1 = 3.45104C ; 4【例【例4 4】綜合運(yùn)用考查】綜合運(yùn)用考查 2015.162015.16(8 (8分分) )氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。回答下列問題：氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椋┌钡乃芤猴@弱堿性，其原因?yàn)?（用

20、離子方程式表（用離子方程式表示），示），0.1 molL-1的氨水中加入少量的的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的固體，溶液的pH （填（填“升高升高”或或“降低降低”）；若加入少量明礬，溶液中的）；若加入少量明礬，溶液中的NH4+的濃度的濃度 （填（填“增大增大”或或“減小減小”）。）。（2）硝酸銨加熱分解可得到）硝酸銨加熱分解可得到N2O和和H2O，250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)，平衡常數(shù)表達(dá)式為式為 ；若有；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子

21、數(shù)為為 mol。（3）由）由N2O和和NO反應(yīng)生成反應(yīng)生成N2和和NO2的的能量變化如圖所示，若生成能量變化如圖所示，若生成1molN2，其其H= kJmol-1。【解析】命題思路分析：背景，層次，綜合運(yùn)用。【解析】命題思路分析：背景，層次，綜合運(yùn)用。（1）NH3.H2O NH4 + + OH - , 降低， 增大（2）NH4NO3 N2O +2H2O K = c(N2O).c2(H2O) , 4（3）209-348 = -139總之上述經(jīng)典高考試題的深入剖析，給我們的啟示如下：總之上述經(jīng)典高考試題的深入剖析，給我們的啟示如下：1.充分體現(xiàn)充分體現(xiàn)“源于教材，高于教材源于教材，高于教材”的命題

22、宗旨。的命題宗旨。2.強(qiáng)調(diào)分層考查基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用能力（有梯度，有新意強(qiáng)調(diào)分層考查基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用能力（有梯度，有新意原創(chuàng)性原創(chuàng)性，定性與定量相結(jié)合）。，定性與定量相結(jié)合）。3.涵蓋考試大綱的具體要求。以上實(shí)例考查了化學(xué)反涵蓋考試大綱的具體要求。以上實(shí)例考查了化學(xué)反應(yīng)原理模塊的主線：熱化學(xué)，動(dòng)力學(xué)，電化學(xué)的核心應(yīng)原理模塊的主線：熱化學(xué)，動(dòng)力學(xué)，電化學(xué)的核心內(nèi)容。內(nèi)容。4.命題時(shí)，除了符合科學(xué)性的原則外，尚需結(jié)合當(dāng)年重命題時(shí)，除了符合科學(xué)性的原則外，尚需結(jié)合當(dāng)年重大社會(huì)事件的背景，挖掘與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的素材，編制大社會(huì)事件的背景，挖掘與化學(xué)學(xué)科相關(guān)的素材，編制出有一定預(yù)見性的恰當(dāng)合理的試題。（出有一定預(yù)見性的恰當(dāng)合理的試題。（自擬一題如下自擬一題如下）有關(guān)有關(guān)“CNCN- -”結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查1.（背景背景）今年）今年8.12天津港特大?；繁ㄊ鹿侍旖蚋厶卮笪；繁ㄊ鹿?造成巨大人員傷亡和財(cái)