廣東深圳中考化學一輪復習 板塊一課題3　碳和碳的氧化物 提分作業(yè)（教師版）

1、PAGE 5 - 課題3碳和碳的氧化物1自然界碳循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是(C)A.向空氣中排放CO2會形成酸雨 B無機物和有機物不可相互轉(zhuǎn)化C植樹造林有利于吸收CO2 D煤、石油和天然氣是可再生能源2“碳中和”是指一定時間內(nèi)排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消，實現(xiàn)碳“零排放”，下列有關(guān)碳循環(huán)、碳中和的說法，錯誤的是(A)A每個人都在參與碳循環(huán)，碳循環(huán)中的“碳”是指碳單質(zhì)B開發(fā)可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量C大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林，以控制二氧化碳排放量D碳中和能有效維持碳循環(huán)的相對穩(wěn)定，控制日趨嚴重的溫室效應3下列有關(guān)碳和碳的氧化物的說法正確的是(D)A金剛

2、石和石墨都具有良好的導電性B金剛石、石墨和C60的化學性質(zhì)有較大差異C二氧化碳和一氧化碳都具有還原性D二氧化碳可用于滅火，既利用了它的物理性質(zhì)，也利用了它的化學性質(zhì)4我國航天探測發(fā)現(xiàn)：金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是C2O3，實驗證明其化學性質(zhì)與CO相似。下列關(guān)于C2O3的說法不正確的是(C)AC2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO2 B在一定條件下C2O3能還原氧化鐵CC2O3能使紫色石蕊溶液變紅 DC2O3中碳元素的化合價為35下列有關(guān)碳和碳的化合物說法中，錯誤的是(C)A金剛石、石墨物理性質(zhì)有很大差異的原因是碳原子排列方式不同BCO具有毒性，冬季煤爐取暖要注意通風C碳在氧氣中

3、燃燒一定生成二氧化碳D自然界消耗CO2的主要途徑是植物的光合作用6實驗室現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、石灰石、稀鹽酸、鋅粒以及如圖儀器及裝置，據(jù)圖回答問題：(1)利用上述儀器和藥品制取CO2，選擇的儀器是_(或)_(填序號)。(2)利用上述儀器和藥品制取O2，還缺少一種儀器，其名稱為_試管_。該反應的化學方程式為_2KClO3 eq o(=,sup7(MnO2),sdo5() 2KCl3O2_。(3)如果用裝置采用排空氣法收集H2，則H2從導管口_b_進入(填“a”或“b”)。7.同學們對“二氧化碳溶于水是否與水反應”進行實驗探究。請參與探究并回答下列問題。【探究目的】二氧化碳溶于水是否與水反

4、應【探究思路】(1)判斷物質(zhì)間是否發(fā)生化學反應的根本依據(jù)是_是否生成新物質(zhì)_，觀察到的可以作為判斷依據(jù)的宏觀實驗現(xiàn)象有_生成沉淀、氣體、顏色變化等_；(2)CO2溶于水無明顯現(xiàn)象，_不能_(填“能”或“不能”)用觀察的方法判斷是否發(fā)生反應；(3)“實驗”的方法探究物質(zhì)間是否反應的實驗設計依據(jù)是生成物和反應物的性質(zhì)差異?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬憾趸既苡谒慌c水反應；猜想二：_二氧化碳溶于水與水反應_?！緦嶒炘O計】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥紙花設計如下實驗：序號實驗設計向第一朵紙花噴稀醋酸？將第三朵紙花直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶中將第四朵紙花噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶中(1)“實驗設計”中

5、的稀醋酸還可用_稀硫酸_(填物質(zhì)名稱)代替；(2)“實驗設計”的具體內(nèi)容是_向第二朵紙花噴蒸餾水_；(3)“實驗設計”的目的是_檢驗二氧化碳是否能使紙花變色_?！具M行實驗】觀察記錄實驗現(xiàn)象，進行實驗探究?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想二成立，支持猜想二成立的實驗現(xiàn)象是_中紙花不變色，中紙花變紅色_?！痉此冀涣鳌?1)實驗探究“無明顯實驗現(xiàn)象時是否發(fā)生化學反應”的核心思路有_ABCD_(填字母序號)；A設計對比實驗B控制實驗條件C獲取事實證據(jù) D邏輯推理判斷(2)將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中沒有明顯實驗現(xiàn)象，判斷兩者混合是否發(fā)生化學反應的具體方法是_向盛有適量氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液后分為等體積的兩份，

6、一份加入V_mL稀鹽酸，溶液由紅色變無色，另一份加入V_mL水仍為紅色，證明稀鹽酸與NaOH發(fā)生了化學反應_(任寫1條)。8(2020德陽中考)某興趣小組同學設計并進行了如圖所示實驗探究CO2的相關(guān)性質(zhì)。為避免鹽酸揮發(fā)出的HCl對實驗的干擾，選用稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO2。(1)寫出裝置A中儀器a的名稱_分液漏斗_。(2)實驗中裝置B內(nèi)濃硫酸的作用是_除去二氧化碳中的水蒸氣(或干燥二氧化碳氣體)_。(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2_，對比裝置C與D中的實驗現(xiàn)象，觀察到干花不變色，濕花變紅色，可得出的結(jié)論是_二氧化碳與水反應生成碳酸_。(4

7、)持續(xù)通入CO2，觀察到裝置E中的現(xiàn)象為_澄清石灰水變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)_。(5)依據(jù)裝置F中觀察到點燃的蠟燭由低到高依次熄滅，可得出CO2的性質(zhì)有_密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒_。9.為探究CuO和C反應的最佳質(zhì)量比(忽略副反應)，化學興趣小組取 CuO和C的混合物17.2 g，按不同的質(zhì)量比進行實驗，實驗結(jié)果如圖所示，橫坐標表示混合物中CuO所占的質(zhì)量分數(shù)，縱坐標表示生成物中Cu的質(zhì)量。(1)分析可知，CuO和C的最佳質(zhì)量比對應圖中的_b_點。(2)計算a點時，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量(寫出詳細計算過程)。解：由圖像可知，a點時CuO和C的混合物17.2 g中氧化銅的質(zhì)量為17.2 g

8、eq f(20,43) 8 g，碳的質(zhì)量是9.2 g，由方程式質(zhì)量關(guān)系可知，碳沒有完全與氧化銅反應。設生成的二氧化碳的質(zhì)量為x2CuOC eq o(=,sup7(高溫) 2CuCO2160 448 g x eq f(160,44) eq f(8 g,x) 解得：x2.2 g答：a點時，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是2.2 g。10某化學實驗小組利用如圖裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應，請回答下列問題：(1)實驗開始時，先進行的操作是_(填序號)。通入一氧化碳加熱(2)實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象_紅色物質(zhì)變黑_。(3)寫出B裝置發(fā)生的化學反應方程式是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_；裝置C的作用是_吸收空氣中的CO2，防止空氣中的CO2進入裝置B，影響測定結(jié)果_。(4)從環(huán)境保護的角度看，該實驗存在的缺陷是_沒有尾氣處理(或應有尾氣處理裝置)_。(5)實驗前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20 g，通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質(zhì)量增加了13.2 g，計算赤鐵礦中氧化鐵的純度。解：設氧化鐵