化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件蘇教版選修

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)總復(fù)習(xí) 結(jié)構(gòu)決定著性質(zhì)，因此要研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。本書主要從兩方面研究有關(guān)結(jié)構(gòu)的，一是研究原子的結(jié)構(gòu)，二是研究構(gòu)成物質(zhì)微粒之間的作用力的。一、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1. 人類對原子的認識從道爾頓提出原子學(xué)說到湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子到盧瑟福的核式模型到玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型到量子力學(xué)模型原子原子核電子質(zhì)子中子2. 原子核外電子的運動（排布） 描述核外電子的運動狀態(tài)涉及電子層（能層）、原子軌道（能級）、電子自旋；核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則及特例。 熟悉前36號元素原子的電子排布式、軌道表示式、外圍電子（價電子排布式）排布式、軌道表示式；了解各族的外圍電子排布特點及分區(qū)

2、情況。某電子層n，當(dāng)它為最外電子層時，容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它為次外電子層時，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個，則此電子層應(yīng)是 A.K層 B.L層 C.M層 D.N層 2. A的原子中只有一個能層且只含1 個電子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為3s23p6。 則各元素是何種元素？3. 應(yīng)在周期表的哪個位置尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料 A.s區(qū) B.p區(qū) C.d 區(qū) D.ds區(qū)4. 具有下列最外層電子排布的原子，其相應(yīng)的元素一定屬

3、于主族的是 Ansl Bns2 Cns2np6 DNs2np2解析：n(AgCl)0.4mol，由Cl守恒得n2，所以E為2價，屬于A族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點為-78，沸點為59，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價鍵。5. （08寧夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78，沸點為59；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（ ）AE是一種非金屬元素B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵CE的一種氧化物為EODE位于元素周期表的IVA族3. 原子核外電子排布的周期性變化與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子核

4、外電子排布的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化 元素的金屬性和非金屬性的周期性變化 元素的主要化合價的周期性變化 原子半徑的周期性變化 元素的第一電離能的周期性變化 元素電負性的周期性變化元素第一電離能同周期：從左到右， 元素的I1呈增大的趨勢同主族：從上到下， 元素的I1逐漸減小I1(Mg)I1(Al)、I1(P)I1(S)4. 電離能的應(yīng)用判斷原子核外電子排布判斷元素的主要化合價判斷元素金屬性、非金屬性的強弱1. 概念：氣態(tài)原子失去一個電子形成1價氣態(tài)陽離子所需的最低能量。 符號：I12. 意義：衡量元素原子失去一個電子的難易程度3. I1的周期性變化I1最大的為 ，最小的為 。HeCs元素的

5、電負性1. 意義：衡量元素在化合物中吸引電子的能力。2. 電負性的周期性變化同周期：從左到右， 元素電負性逐漸增大同主族：從上到下， 元素電負性呈減小的趨勢電負性最大的為 ，最小的為 。CsF3. 電負性的應(yīng)用判斷化學(xué)鍵的類型判斷成鍵元素化合價的正負判斷元素金屬性、非金屬性的強弱注意第一電離能大，不一定電負性就大第一電離能要考慮稀有氣體元素，電負性則不考慮。6.（08江蘇卷）下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D7. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種

6、離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是AX的原子半徑比Y小 B第一電離能XY 8. （08山東卷）下列說法正確的是（ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2-半徑比F-的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2與F的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2半徑大于F半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：CsNa；選項D中根據(jù)同主族元素的最高價氧

7、化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4H3AsO4。二、微粒間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)化 學(xué) 鍵 離子化合物分子晶體金屬鍵 極性鍵非極性分子原子晶體金屬單質(zhì) 金屬晶體離子鍵共價鍵非極性鍵空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)極性分子離子晶體化學(xué)鍵金屬鍵離子鍵共價鍵概念成鍵微粒特征形成條件影響因素存在范圍化學(xué)鍵：直接相鄰的原子之間的強烈的相互作用力。陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵金屬離子與自由電子間的強烈的相互作用陰、陽離子原子金屬離子、自由電子無方向性無飽和性無方向性無飽和性有方向性有飽和性一般為活潑金屬與活潑非金屬一般為非金屬元素的原子離子所帶電荷越多、離

8、子半徑越小，鍵越強原子半徑越小、鍵長越短、鍵能越大，鍵越強金屬原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目（即價電子數(shù)）越多，鍵越強大多數(shù)鹽堿及金屬氧化物等離子化合物大多數(shù)非金屬單質(zhì)及共價、離子化合物金屬單質(zhì)、合金共價鍵：成鍵本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間電子云密度增加，體系能量降低。共價鍵類型：1. 按成鍵方式分鍵：鍵：原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式重疊，電子云呈軸對稱。其中s-s鍵無方向性。原子軌道以“肩并肩”的方式重疊電子云以兩核所成平面呈鏡像對稱存在：共價單鍵為鍵，共價雙鍵 和叁鍵中通常含一個鍵。存在：共價雙鍵和叁鍵中鍵

9、比鍵牢固2. 按鍵的極性分非極性鍵極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對發(fā)生偏移鍵的極性強弱判斷：成鍵原子吸引電子能力差異越大，鍵的極性越強3. 配位鍵：一個原子提供空軌道，另一個原子提供孤電子對所形成的共價鍵。存在：NH4、H3O及配位化合物中共價鍵鍵參數(shù)概念作用鍵能課本P45鍵能越大，鍵越強鍵長成鍵兩原子核間的平均距離鍵長越短，鍵越強鍵角分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角決定分子構(gòu)型，判斷分子極性分子間作用力（范德華力、氫鍵）化學(xué)鍵分子間作用力概念直接相鄰原子間強烈的相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間能量鍵能一般為120800kJmol1約幾到幾十 kJmol1性質(zhì)影響主要影

10、響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)1. 與化學(xué)鍵的比較2. 范德華力與氫鍵的比較范德華力氫鍵概念物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間（內(nèi)）電負性較大的成鍵原子通過H原子而形成的靜電作用存在范圍強度比較影響因素性質(zhì)影響比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強分子間分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負性大、有孤電子對的F、O、N原子隨分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大隨范德華力的增大，物質(zhì)的熔沸點升高、溶解度增大分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高硬度增大、水中溶解度增大分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低、硬度減小9. 氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是 A在一定

11、條件下可發(fā)生加成反應(yīng) B分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長 C分子中含有2個 鍵和4個鍵 D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)10下列關(guān)于共價鍵的飽和性的敘述中，錯誤的是 A一個原子的未成對電子與另一 個原子的未成對電子一定可以配對成鍵 B一個原子有幾個未成對電子，就可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵 C一個原子的未成對電子與另一個原子的自旋方向相反的電子配對成鍵后，就不能與第三個電子配對成鍵 D所有的共價鍵都具有飽和性11下列關(guān)于共價鍵的方向性的敘述中，錯誤的是 A形成共價鍵時，成鍵電子的電子云重疊越多，核間電子云密度越大，形成的共價鍵越牢固，因此共價鍵的形成盡可能沿著電子云密度大的方向 B所有的電

12、子云都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性 C因為氧原子的最外電子層上的兩個不成對的2p電子的電子云互成直角，氫原子的未成對電子沿著直角方向與氧原子的2p電子云重疊，所以水分子的鍵角一定是90 DHH鍵無方向性12原子間形成分子時，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是( )。 A共價鍵的方向性 B共價鍵的飽和性 C共價鍵原子的大小 D共價鍵的穩(wěn)定性13下列說法正確的是( )。 A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性 BH3O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性 C所有共價鍵都有方向性 D兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個原子核運動14.下列

13、物質(zhì)中，不存在氫鍵的是 A冰 BDNA分子 C液氨 D液化氣15下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 A冰的密度比液態(tài)水的密度小 BNH3易液化 CNH3分子比PH3分子穩(wěn)定 D在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高16關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是 A每一個水分子中平均含有四個氫鍵 B水是非常穩(wěn)定的化合物是由氫鍵所致 C冰、液態(tài)水、水蒸氣內(nèi)都存在氫鍵 D冰能浮于水面上的原因可用氫鍵來解釋17關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是 A氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵 B分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高 C含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵 D H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致18.（08

14、寧夏卷） X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。晶體熔沸點高低的判斷 不同晶體類型的熔沸點比較 一般：原子晶體離

15、子晶體分子晶體（有例外） 同種晶體類型物質(zhì)的熔沸點比較 離子晶體： 陰、陽離子電荷數(shù)越大，半徑越小熔沸點越高 原子晶體： 原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔沸點越高 分子晶體： 相對分子質(zhì)量越大，分子的極性越大熔沸點越高 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 金屬晶體： 金屬陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小熔沸點越高 金屬晶體：1.體心立方堆積（堿金屬、鉻、鉬、鎢等）晶胞構(gòu)型：每個晶胞中擁有的原子數(shù)：每個原子的配位數(shù)：2.六方堆積（鎂、鋅、鈦等） 3.面心立方堆積（金、銀、銅、鋁等） 離子晶體：1.氯化鈉型： 還有KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、CaS等。晶胞構(gòu)型：每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：鈉離子或

16、氯離子的配位數(shù)：與Na+等距離且最近的Na+ 有多少個：或Cl-2.氯化銫型： 還有CsBr、Cs、NH4Cl等。原子晶體：金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。了解金剛石、SiO2的結(jié)構(gòu)。分子晶體：了解干冰的結(jié)構(gòu)模型。19. 金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是 A密度大小 B容易導(dǎo)電 C延展性好 D易導(dǎo)熱 20. 1999年美國科學(xué)雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 A 原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B 原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C 原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料D 每摩爾原

17、子晶體干冰中含2mol CO鍵21. 為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗。其中合理的是 A觀察常溫下的狀態(tài)：SbCl5為蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。 結(jié)論：SbCl5和SnCl4是離子化合物 B測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5、2.8、33。 結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物 C將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物 D測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以

18、導(dǎo)電。 結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物22.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，y位于立方體的中心，試分析：（1）晶體中每個y同時吸引著多少個x？每個x同時吸引著多少個y？該晶體的化學(xué)式為？（2）晶體中在每個x周圍與它最接近且距離相等的x共有多少個？（3） 晶體中距離最近的2個x與1個y形成的夾角xyx角度為多少？（4）該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，晶體密度為gcm-3，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的x中心間的距離為多少？4個8個xy212個1092823. （08全國卷）下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（ ）ASiO2 Cs

19、Cl CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO224. （08四川卷）下列說法中正確的是( ) A離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合25. （08海南卷）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y1226.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇

20、分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是 。解析：由于本題團簇分子指的是一個分子的具體結(jié)構(gòu)，并不是晶體中的最小的一個重復(fù)單位，不能采用均攤法分析，所以只需數(shù)出該結(jié)構(gòu)內(nèi)兩種原子的數(shù)目就可以了。答案為：Ti14C13分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1. 解釋或預(yù)測分子構(gòu)型的有關(guān)理論價電子對數(shù)234雜化類型SPSP2SP3m的值1、223234空間構(gòu)型直線V型平面三角形V型三角錐型四面體型例子BeCl2C2H2CO2SO2BF3SO3H2OH2SNH3PCl3CH4NH4+CCl4 SiCl4 SiO44- SO42-等電子原理： CO2、 N2O、 NO2+、N3

21、等是3原子16電子的等電子體。直線型，中心原子采取sp雜化。 CO32、NO3、SO3等是4原子24電子的等電子體。平面三角形,中心原子取sp2雜化 SO2、O3、NO2等是3原子18e-，中心原子取sp2雜化由于中心原子上有1個孤電子對結(jié)構(gòu)為V型。 CH4 SiH4 NH4+ PH4+ BH4 -是5原子8e-，中心原子取sp3雜化，正四面體結(jié)構(gòu)。 CCl4 SiF4 SiO44- SO42-PO43ClO4-等是5原子32e-，中心原子取sp3雜化，正四面體結(jié)構(gòu)。2. 分子的極性 雙原子分子：取決于共價鍵的極性 多原子共價分子：典型分子分子空間構(gòu)型分子極性三原子分子CO2、CS2、BeCl

22、2直線型形無H2O、H2SV型形有四原子分子BF3、BCl3平面三角形無NH3、PCl3三角錐形有五原子分子CH4、CCl4正四面體形無CH3Cl、CHCl3四面體形有 相似相溶3、手性碳原子、手性分子、手性異構(gòu)體。配合物中的概念：1. 中心原子：提供空軌道的原子或陽離子。多為過渡元素的金屬離子。2. 配位原子：提供孤電子對與中心原子直接形成配位鍵的原子。3. 配位體：含孤電子對的分子或離子。4. 配位數(shù)：分配在中心原子周圍向中心原子提供孤電子對的原子數(shù)目。5. 內(nèi)界：由中心原子和配位體通過配位鍵形成的復(fù)雜而穩(wěn)定的原子團。6. 外界：內(nèi)界以外的部分。配離子Ag(NH3)2+Zn(NH3)42+

23、Cu(NH3)42+ Ni(CN)42-AlF63-構(gòu)型直線正四面體正方形正八面體中心原子雜化類型SPSP3dsp2略配位數(shù)2446配合物的結(jié)構(gòu)與中心原子的雜化類型、配位數(shù)、配位體的種類有關(guān)。27. （08全國卷）下列敘述中正確的是（ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子28. （08天津卷）下列敘述正確的是（ ）A1個甘氨酸分子中存在9對共用電子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點由高到低的

24、順序是：金剛石碳化硅晶體硅29. 在有機物分子中，有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如： 就具有光學(xué)活性， 當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)變化時， 生成的有機物無光學(xué)活性的是A 與新制銀氨溶液共熱B 與氫氣加成C 與金屬鈉反應(yīng)D 與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)CH3-C-O-CH-CHO=O-CH2OHB30. 在有機分子中，有1個手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性。（1）有機物A的分子式為C5H9Cl，它和H2發(fā)生下面的變化：A（有光學(xué)活性）+ B（無光學(xué)活性），那么A的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）A在一定條件下會發(fā)生消去反應(yīng)生成有機物C 。已知C分子中所含有的碳原子都連有氫原子，用1molC和1molBr2發(fā)生

25、加成反應(yīng)時，產(chǎn)物有多種可能。請分別寫出C與等物質(zhì)的量的Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并標(biāo)明有無光學(xué)活性。 ，（ 光學(xué)活性） ，（ 光學(xué)活性） ，（ 光學(xué)活性）H231. 用方程式回答：（1）氯化銀溶于氨水（2）銀氨溶液若長期存放會引起爆炸，為了破壞銀氨溶液中的銀氨配離子，可加鹽酸。（3）取1mL01molL-1氯化鐵溶液于試管中，滴加2滴01molL-1硫氰化銨溶液，溶液呈血紅色；然后滴加2molL-1氟化銨溶液，溶液變?yōu)闊o色；再滴加飽和草酸銨溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。32. 除雜：（1）氯化銅溶液中少量的氯化鐵。（2）氯化鋁溶液中少量的氯化鋅。（08江蘇卷）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周

26、期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。(3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2

27、互為等電子體，其化學(xué)式為 。(4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 (5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （08山東卷）氮是地球上極為豐富的元素。(1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。(2）NN的鍵能為942 kJmol-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJmol-3，計算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定。(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100，其揮發(fā)性一般比有機溶劑 (填“大”或“小”），可用作 (填代號）。a. 助燃劑 b. “綠色”溶劑c. 復(fù)合材料 d. 絕熱材料(4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與