2022全國甲卷化學(xué)（完整版）20220608

1、2022 年全國卷甲卷理綜化學(xué)試題7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D干冰可用在舞臺上制造“云霧”8.輔酶Q10 具有預(yù)防動脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)輔酶Q10 的說法正確的是分子式為C60H90O4分子中含有 14 個甲基分子中的四個氧原子不在同一平面可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A硫化鈉溶液和硝酸混合 S2-+2H+ =H2S24B明礬溶液與過量氨水混合:Al3+ + 4NH3+2H2O=AlO - + 4NH +32233C硅酸鈉溶液中

2、通入二氧化碳: SiO 2- + CO + H O=HSiO - +HCO -442D. 將 等 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 Ba(OH)2 和 NH4HSO4 溶 液 以 體 積 比 12 混合:Ba2+2OH-+2H+SO 2-= BaSO +2H O4一種水性電解液 Zn-MnO2 離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH 溶液中,Zn2+以 Zn(OH) 2-存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是區(qū)的 K+通過隔膜向區(qū)遷移41 區(qū)的SO 2-通過隔膜向區(qū)遷移MnO2 電極反應(yīng):MnO2+4H+ +2e-=Mn2+2H2O電池總反應(yīng):42Zn+4OH- + MnO2 + 4H+=Zn(OH) 2

3、- + Mn2+ + 2H ONA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是25，101 kPa 下，28L 氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為 2.5NA2.0 L 1.0 mol.L-1 AlCl3 溶液中，Al3+的數(shù)目為 2.0NA0.20 mol 苯甲酸完全燃燒，生成CO2 的數(shù)目為 1.4NA電解熔融CuCl2，陰極增重 6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為 0.10NAQ、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為 19。Q 與X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相鄰，Y 原子最外層電子數(shù)是 Q 原子內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍。下列說法正確的是A非金屬性:XQ B單質(zhì)的熔點:XYC

4、. 簡單氫化物的沸點:ZQD. 最高價含氧酸的酸性：ZY根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論項A-比較CH3COO-和 HCO3的 水解常數(shù)分別測濃度均為 0.1molL-1 的CH3COONH4 和 NaHCO3 的 pH，后者大于前者-Kh(CH3COO-)Kh(HCO3 )B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸滴入KMnO4 溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO 2-、Cr O 2-相互轉(zhuǎn)化42 7的影響向 K2CrO4 溶液中緩慢滴加硫酸， 黃色變?yōu)槌燃t色增加氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O 2-的方向移動7D檢驗乙醇中是否含有水

5、向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水26.（14 分)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為 ZnCO3 雜質(zhì)為 SiO2 以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其制備流程如下:本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表:回答下列問題;菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有 、加入物質(zhì) X 調(diào)溶液 pH=5，最適宜使用的 X 是(填標號)。A. NH3H2OB.Ca(OH)2C. NaOH濾渣的主要成分是 、向 8090的濾液中分批加入適量 KMnO4,溶液充分反應(yīng)后

6、過濾，濾渣中有 MnO2,， 該步反應(yīng)的離子方程式為(5）濾液中加入鋅粉的目的是(6）濾渣與濃 H2SO4 反應(yīng)可以釋放 HF 并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是、 . 27.(15 分)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用 95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上常用芒硝( Na2SO410H2O）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石。其原因是 ?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的

7、1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施是 。(3)回流時間不宜過長，原因是 。回流結(jié)束后，需進行的操作有停止加熱關(guān)閉冷凝水移去水浴，正確的順序為(填標號)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是熱過濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量洗滌，干燥，得到 Na2SxH2O。28.（14 分）金屬鈦（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO2）轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4 有直接氯化法和碳法氯化法。在 1000時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡

8、常數(shù)如下：直接氯化法：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H1=172KJ/molKp1=1.010-2碳氯化法：TiO2（s）+Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）H2=-51KJ/molKp2=1.21012Pa反應(yīng) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）的H 為 KJ/mol，Kp=Pa氯化反應(yīng)趨勢遠大于直接氯化，其原因是。對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。在 1.0105Pa，將TiO2、C、Cl2 以物質(zhì)的量之比 1 :2.2 : 2 進行反應(yīng)。體系中氣體平

9、衡組成比例（物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。C（s）+CO2（g）=2CO（g）平衡常數(shù) Kp（1400）=Pa。圖中顯示，在 200 度平衡時TiO2 幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度的卻遠高于此溫度，其原因是。TiO2 碳氯化法是一個“氣-固-固”反應(yīng)，有利于 TiO2 - C“固-固”接觸措施是 ?！净瘜W(xué).-選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 15 分)2008 年北京奧運會的“水立方”，在 2022 年冬奧會上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用。其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH2CH2）與四氟乙烯（CF2CF2）的共聚物（ETFE）制成?；卮鹣铝袉栴}：

10、(1)基態(tài) F 原子的價電子排布圖（軌道表示式）為。（2）用 a、b、c 分別表示C、N、O 和 F 的逐級電離能 I 變化趨勢（縱坐標的標度不同）。第一電離能的變化圖是（填標號），判斷的依據(jù)是；第三電離能的變化圖是（填標號）。（3 固態(tài)氟化氫中存在(HF)n 形式，畫出(HF)n 的鏈狀結(jié)構(gòu)。CF2CF2 和 ETFE 分子中C 的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因。螢石（CaF2）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X 代表的離子是； 若該立方晶胞參數(shù)為 apm，正負離子的核間距最小為 pm。【化學(xué)-選修五 有機化學(xué)基礎(chǔ)】（ 15 分)用 N-雜環(huán)卡賓堿（NHC base）作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物（H） 的合成路線（無需考慮部分中間體的立體化學(xué))?；卮鹣铝袉栴}:A 的化學(xué)名稱為反應(yīng)涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為(3)寫出 C 與Br /C