高三化學(xué)教案：元素周期律

1、高三化學(xué)教案：元素周期律【考綱掃描】1、理解分子、原子、離子、原子團(tuán)、離子團(tuán)的含義;理解原子構(gòu)造示意圖、分子式、構(gòu)造式和構(gòu)造簡式的表示方法;理解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算;理解元素、核素和同位素的含義;理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的互相關(guān)系;理解原子的構(gòu)成和原子核外電子排布;理解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律;理解化學(xué)鍵的定義及離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2、理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)絡(luò);理解混合物和純潔物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念;理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其互相聯(lián)絡(luò);理解質(zhì)量守恒定律的含義。3、熟記并

2、正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào);掌握元素周期律的本質(zhì)。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系;以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系;【高考預(yù)測】?學(xué)海導(dǎo)航?p16 例1、2 3 從歷年廣東高考來看，該部分知識(shí)的考察的主要方式有：通過某些元素來考察原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的相關(guān)計(jì)算;以及對(duì)同位素、元素、核素的概念的理解。通過對(duì)元素周期表的相對(duì)構(gòu)造的考察結(jié)合元素的質(zhì)子數(shù)以及相應(yīng)元素的物理化學(xué)性質(zhì)，或者拓展至該元素對(duì)應(yīng)的酸或者堿的化學(xué)性質(zhì)的考察。同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及相應(yīng)的元素對(duì)應(yīng)元素周期表中的

3、相對(duì)位置的考察。廣東近幾年一般有2道選擇題，一為簡單送分的相關(guān)概念的理解，二為位構(gòu)性的選擇型小推斷。由于2019年高考改革為理科綜合，本部分的考察可能會(huì)繼續(xù)考選擇型小推斷，也有可能借鑒全國理科綜合的一般考法，出一道與本部分相關(guān)的推斷大道，這樣可能進(jìn)步試卷的覆蓋面和容量，復(fù)習(xí)訓(xùn)練時(shí)要注意此類習(xí)題。【學(xué)法導(dǎo)航】解決這部分習(xí)題應(yīng)從以下幾個(gè)方面著手：1、認(rèn)真理解元素、核素、同位素以及同分異構(gòu)體、同素異形體的概念，并可以與對(duì)應(yīng)的實(shí)例相對(duì)應(yīng)進(jìn)展理解記憶。解題時(shí)常用概念比照法或者反例否認(rèn)法。2、對(duì)元素的表達(dá)方式、以及元素中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子書之間的計(jì)算關(guān)系多做練習(xí)，特別注意題目中對(duì)該元素的表達(dá)方式

4、。3、理解記憶前20號(hào)元素的元素的名稱、符號(hào)對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)及在周期表中的相對(duì)位置，更要對(duì)于與這20種元素同主族的元素的符號(hào)、名稱以及他們之間的遞變規(guī)律。4、純熟掌握同周期、同主族元素的原子半徑大小的遞變規(guī)律;以及同電子離子之間的半徑大小比較。5、純熟記憶各元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，以及他們的部分化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。6、這部分知識(shí)通常以元素推斷題出現(xiàn)，旨在考察考生的分析推斷才能。對(duì)有打破口的元素推斷題，可采用題目暗示的打破口，聯(lián)絡(luò)其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論，對(duì)無明顯打破口的元素推斷題，可利用提示條件的限定，逐漸縮小推斷范圍，大膽嘗試、猜測、充分考慮各元素的互相

5、關(guān)系予以推斷。【典例精析】1.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子【解析】核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確;用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確;由于存在同位素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來計(jì)

6、算，D項(xiàng)錯(cuò)。2. W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.金屬性：Y Z B 氫化物的沸點(diǎn)：C.離子的復(fù)原性： D 原子及離子半徑：【解析】此題考察物質(zhì)構(gòu)造和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na 同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C，Cl的復(fù)原性大于F。選項(xiàng)D，Cl的半徑大于Na+、Al3+。答案B。【隨堂訓(xùn)練】1-6為單項(xiàng)選擇，7-

7、8為雙選1. 以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A.鈣離子的電子式 Ca2+ B. 甲基的電子式C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子 D.NH4I的電子式：2.我國第一個(gè)具有知識(shí)產(chǎn)權(quán)的、用于治療原發(fā)性肝癌的單抗導(dǎo)向藥物碘131I美妥昔單抗， 2019年正式在上海、廣州兩家醫(yī)療機(jī)構(gòu)投入臨床使用，用于晚期原發(fā)性肝癌治療。以下關(guān)于碘131I說法正確的選項(xiàng)是A.131I是一種新元素B.131I的摩爾質(zhì)量為131gC.該種原子構(gòu)成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量約為262D.這里所涉及到的碘，指的是碘元素的一種新單質(zhì)3. 短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增且原子序數(shù)和為32, Y、Z在同一周期但不相鄰，Z的最外層電子數(shù)等于其電子

8、層數(shù)。以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.X、Y兩元素能形成化合物Y2X、Y2X2B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響C.Y、Z所在周期的所有元素中Y的金屬性最強(qiáng)D.X元素形成的單質(zhì)不可能存在同素異形現(xiàn)象4.幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：元素性質(zhì) 元素編號(hào)原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75最高正化合價(jià) 無 +2 +1 +5 +7 +1 +5最低負(fù)化合價(jià) -2 無 無 -3 -1 無 -3以下說法正確的選項(xiàng)是A.、號(hào)元素都是金屬元素B.的單質(zhì)M與水反響的化學(xué)方程式為：2M + 2H2O= 2MOH + H2C.是該周期元素中原子

9、半徑最小的元素D.、號(hào)元素只能形成一種白色化合物5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。那么以下有關(guān)說法中正確的選項(xiàng)是A.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸6.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X+與Z-具有一樣的核外電子層結(jié)構(gòu)。以下推測不正確的選項(xiàng)是A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.原子半徑XY，離子半徑X+Z-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

10、D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)7.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：AB.A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反響得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)8. A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。那么以下推斷中正確的選項(xiàng)是A.由A、C、D三種元素組成的

11、化合物不可能是離子化合物B.F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反響C.原子半徑由大到小的順序是：ECDD.五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D9. X、Y、W、Q都是短周期元素，Y、X、W、Q的原子半徑依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，W原子最外層的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的3倍。1寫出X、Y、W、Q所代表元素的符號(hào)。X、 Y、 W、 Q2W元素的單質(zhì)有廣泛用處，工業(yè)上制備該單質(zhì)的化學(xué)方程式為：3Y元素的某種單質(zhì)通入酸性淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成Y元素的另一種單質(zhì)，該反響的離子方程式為：4Y、W 、Q三種元素可組

12、成一種鹽，其溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)椋骸?0.短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。1C的原子構(gòu)造示意圖為 。2化合物C2B2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為 ，其中含有的化學(xué)鍵類型為 。3化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請(qǐng)用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是 。4A單質(zhì)、B單質(zhì)和由A、B、C三種元素組成的化合物溶液可以設(shè)計(jì)成一種燃料電池，該電池負(fù)極的電極反響式為 。5往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉，可觀察

13、到的現(xiàn)象是。其反響的離子方程式為 。11.AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間互相關(guān)系如以下圖所示部分反響物、生成物沒有列出，且G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。1A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的名稱為 ;2假設(shè)CD為化合反響，那么此時(shí)的化學(xué)方程式 ;3寫出反響的離子方程式 ;4寫出反響的電極方程式：陽極 ; 陰極 。5從能量變化的角度看，反響中屬于H0的反響是_。填序號(hào)12.A物質(zhì)的微粒是由四個(gè)原子構(gòu)成的分子，其中共有22個(gè)電子，A可溶解在水中;由A分解所得B、C的物質(zhì)的量之比為1:3，B、C為常見的氣態(tài)單質(zhì);甲、乙為金屬單質(zhì)

14、，常溫下乙不能溶解在H的濃溶液中;G、I的溶液均呈堿性。一定條件下各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：1單質(zhì)C的電子式 。2A極不穩(wěn)定，受撞擊時(shí)立即發(fā)生分解反響且放出大量熱而爆炸;A的水溶液呈弱酸性。從反響熱的角度分析，通常狀況下能否由B、C化合成A寫出Zn與A的水溶液反響的化學(xué)方程式： 。3反響中每消耗1molF，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ;反響的離子方程式是 。13.以下圖是無機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分產(chǎn)物及反響條件未列出。其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?A的化學(xué)式為 ，I的原子構(gòu)造示意圖為 。2在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是_

15、。3寫出反響的化學(xué)方程式當(dāng)有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成G的物質(zhì)的量為 。4在反響、中，既屬于化合反響又能屬于非氧化復(fù)原反響的是_填寫序號(hào)。5G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫出其發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反響式_。6用惰性電極電解C的稀溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體11.2L時(shí)，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是_ ，陽極發(fā)生反響的電極反響式為_。7 寫出反響的離子方程式是 _。8將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種綠色環(huán)保高效凈水劑K2FeO4高鐵酸鉀，同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反響的化學(xué)方程式是 _ _ 。14.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3

16、:8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期。1W的單質(zhì)是一種_色晶體。2W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是 用化學(xué)式表示。3A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反響關(guān)系：A + B C + D假設(shè)A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反響過程中沒有化合價(jià)變化，該反響的化學(xué)方程式是 。假設(shè)A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反響，C的化學(xué)式是 。D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反響，生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶

17、液吸收氣體的離子方程式是 ?！菊n后訓(xùn)練】 ?學(xué)海導(dǎo)航?p85-86學(xué)案5參考答案：選擇題：A、C、D、A、B、B、AD、BC9. B ，O，Al，Na。2Al2O3 4Al + 3O2 2I- + O3 + 2H+ I2 + H2O + O2cNa+ cAlO2- cOH- cH+10.1 21：2;離子鍵、共價(jià)鍵3ClO-+H2O HClO+OH-4H2+2OH2e-=2H2O5白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀;AgCl+I=AgI+Cl11.1鐵22FeCl2+Cl2=2FeCl3 32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H24陽極：6O2-12e-=3O2陰極：4Al3+12e-=4Al 512. 因?yàn)镠N3的分解反響是大量放熱的反響，那么合成HN3的反響大量吸熱，故在通常狀況下H2、N2不能直接化合生成HN3 Zn+2HN3=ZnN32+H2 2/3