高三化學(xué)月考試題(文字版)

1、高三化學(xué)月考試題文字版【】高考是每個(gè)人一生中都要經(jīng)歷的一次至關(guān)重要的一次考試，要考好高考，就一定要知道高考要考些什么。查字典化學(xué)網(wǎng)高考頻道的編輯就為您準(zhǔn)備了高三化學(xué)月考試題. 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 元素 符號(hào) Na C O H Cl Cu S Fe F N K 相對(duì)原子質(zhì)量 23 12 16 1 35.5 64 32 56 19 14 39 一選擇題請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案代號(hào)填在卷的答題欄中，此題共40分 1.用鋁箔包好的2.3 g鈉塊投入足量水中，那么產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 A.0.1g B.0.1 g C.0.1 g D.無(wú)法確定 2.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完

2、全反響，反響后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。以下物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 3.侯德榜制堿法是將足量CO2通入用NH3飽和的食鹽水中，冷卻后得某種晶體，用該晶體可制得純堿，你認(rèn)為以下反響正確的選項(xiàng)是 A.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl B.NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4HCO3+NaCl C.NaCl+NH3+CO2+H2O=Na2CO3+NH4Cl D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NH42CO3+NH4Cl 4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于N

3、A個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和 B.常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反響生成NA個(gè)離子 C.121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA 5.某學(xué)生配制0.1 molL-1的NaOH溶液100 mL，以下操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是 A.空盤時(shí)天平指針指向標(biāo)尺左邊 B.把燒堿固體放在紙上稱量 C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 D.使用在空氣中部分變質(zhì)的NaOH 6.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處。假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol/L Na

4、OH溶液進(jìn)展中和，那么所需NaOH溶液的體積 A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 7.在反響X+2Y=R+2M中,R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反響后，生成4.4gR，那么在此反響中Y和M的質(zhì)量比為 A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9 8. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.KClO3在反響中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物 C.H2C2O4在反響中不被

5、氧化 D.1 molKClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移 9.某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的濃度之比為1:3，那么Cl2與NaOH溶液反響時(shí)被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A.21:5 B. 11:3 C.3:1 D.4:1 10.某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g一樣濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。那么原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.10% B.15% C.20% D.25% 11.氯化碘ICl的化

6、學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反響的最初生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 12.在一樣狀況下，將NO和O2按5:3體積比充滿一枯燥的燒瓶，把燒瓶倒置于水中，最后燒瓶?jī)?nèi) A.剩余NO B.剩余O2 C.剩余NO2 D.充滿水 13.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反響，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)搜集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體1.12L.。那么所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 A. O.12mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol 14.將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，那么此溶液中一定可以大量共存的離子組是 15.化合價(jià)為n的某元素的硝酸鹽的

7、式量為z，其氫氧化物的式量為y，那么n的值是 16.在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中參加適量鋅粉，首先置換出的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 17.把BaOH2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 A.Al3+B.AlOH3 C.AlO D.Al3+和AlOH3 18.將11.2g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后參加足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下搜集到的氣體體積為 A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L 19.芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，將它與NaHCO3溶液混合加熱，

8、有酸性氣體 產(chǎn)生。那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是 A.5 B.4 C.3 D.2 20.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如下所示： 關(guān)于茉莉醛的以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣復(fù)原 B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化 C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反響 D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反響 第二卷非選擇題共60分 請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案代號(hào)填在下表中 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二.簡(jiǎn)答題 21.過(guò)氧化氫具有漂白性。某同學(xué)研究過(guò)氧化鈉跟水的反響，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：向盛

9、有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水，直至氣體不再放出，加水稀釋，滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去。請(qǐng)完成以下各題： 1寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式 _。_ 2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明使紅色溶液褪色的物質(zhì)是過(guò)氧化氫。 _。 22.有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五種物質(zhì)，按以下要求，選用其中的兩種物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的離子方程式。 1一種單質(zhì)氧化一種陽(yáng)離子_， 2一種單質(zhì)復(fù)原一種陽(yáng)離子_， 3一種單質(zhì)氧化一種陰離子_， 4一種單質(zhì)在同一反響中既是氧化劑又是復(fù)原劑_。 23.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、O32、SO42

10、，現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。 1第一份參加AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 2第二份加足量NaOH后加熱，搜集到氣體0.896L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下。 3第三份加足量BaCl2后，得枯燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌枯燥后，剩2.33g。 試判斷K+、Cl-是否存在?K+_Cl-_填以下序號(hào) A.一定存在 B.可能存在 C.一定不存在 24. A是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無(wú)色氣體B。用圓底燒瓶搜集枯燥的B。按以下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉;A與濃硫酸反響，放出無(wú)色氣體C。用圓底燒瓶搜集枯燥的C，仍按以下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉且圓底燒瓶幾

11、乎充滿液體。1A的化學(xué)式是_。2可用于除去B中水分的枯燥劑是_。搜集氣體B的方法是_。3搜集氣體C的方法是_。 25.將銅片投入盛稀硫酸的試管中無(wú)反響，當(dāng)參加少量硝酸鉀晶體后，試管中產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色，這種無(wú)色氣體為_ 寫出有關(guān)離子方程式_ 26.某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 1斷定待測(cè)液中有無(wú)Ba2+離子，并寫出理由 答：_。 2寫出沉淀D的分子式：_。 3寫出從溶液D生成沉淀E的反響的離子方程式：_。 三.實(shí)驗(yàn)題 27.某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化

12、錳加熱反響來(lái)制取并搜集氯氣，裝置如下： 1寫出該反響的化學(xué)方程式_。 2上述反響中，復(fù)原劑是_，假設(shè)是1mol氧化劑參加反響，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_mol。 3實(shí)驗(yàn)開場(chǎng)前，某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)展了氣密性檢查。方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住_填A(yù)或B處橡皮管;向分液漏斗中加水并翻開活塞， 當(dāng)加到一定量時(shí)，停頓加水，靜置觀察。當(dāng)觀察到分液漏斗中_時(shí)，說(shuō)明該裝置不漏氣。 4興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中參加以下溶液中的一種來(lái)吸收剩余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是填序號(hào)_ A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉濃溶液 C.濃硫酸 D.亞硫酸鈉溶液 四.計(jì)算題 28.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反響，

13、銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)答復(fù)： 1NO的體積為_L，NO2的體積為_L。 2待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液參加的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么原硝酸溶液的濃度為_mol/L。 岳陽(yáng)市四中2019年12月份高三化學(xué)月考試題參考答案僅供參考 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A C C A A A D D B A B D A 16 17 18 19 20 C C C A D 二.簡(jiǎn)答題答案: 21.12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2每空1分，共2分 2在過(guò)氧化鈉與水反響后的溶液中參加二氧化錳，待反響完全后，再滴入酚酞試液，紅色不褪去，說(shuō)明是過(guò)氧化氫使酚酞褪色。反響的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O23分 22.12Fe2+Cl22F3+2Cl-2Zn+2H+Zn2+H2 3Cl2+2Br-Br-+2Cl-4Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 23.A1分 B1分 K+0.2mol/L2分 SO42-=0.1mol/L2分 CO32-=0.2mol/L1分 NH4+=0.4mol/L1分 24.1NH4Cl 2堿石灰或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨反響的枯燥劑 向下排氣法 3向上排氣法 25. NO