高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化學(xué)習(xí)課件

1、09年熱化學(xué)高考考綱：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見 的能量轉(zhuǎn)化形式。2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3、了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4、了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)考向一：基本概念 案例1（08四川）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2

2、CO(g)O2(g) 反應(yīng)的H2283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳 所放出的熱量是甲烷燃燒熱B中和熱：在稀溶液里，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。燃燒熱：常溫常壓下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定 化合物時(shí)所放出的熱量。反義詞考向基本概念考勢(shì)分析：已知反應(yīng)：2C(s)+O2(g)=2CO(g);H= 221kJ.mol-1稀溶液中 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H= 57.3kJ.mol-1下列結(jié)論中正確的是（ ）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ.mol-1B. 的反應(yīng)熱為221kJ.mol-1C.稀

3、硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 57.3kJ.mol-1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3kJ熱量A練一練 知識(shí)鏈接: 中和熱的定義,燃燒熱的定義, 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的定義, 熱化學(xué)方程式的定義及含義等。 案例2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是( )C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H2 S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6 CaCO3(s)=CaO(

4、s)+ CO2(g);H7 CaO(s) + H2O (l)=Ca(OH)2 (s) ;H8A. B. C. D. C如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2=2NH3 H=-92kJ.mol-1B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度和體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184Q22Q1D練一練知識(shí)鏈接:1.熱化學(xué)方程式書寫注意的幾點(diǎn):(1)在物質(zhì)化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的

5、聚集狀態(tài)英文字母g l s,分別表示氣態(tài)，液態(tài)和固態(tài)。水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示；熱化學(xué)方程式中不用“”或“”。（2） H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)H為“-”，若為吸熱反應(yīng)H為“+”， H的單位一般為kJ.mol-1。（3）注意反應(yīng)熱與測(cè)定條件（溫度，壓強(qiáng)等）有關(guān)。絕大多數(shù)H是在25、101 kPa下測(cè)定的，可不用注明。（4）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)僅表示該物質(zhì)的的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。2.無(wú)論用漢字“反應(yīng)熱”“焓變”表示或用符號(hào)H表示其后面所跟的數(shù)值需帶“+”“-”符號(hào)均具有數(shù)學(xué)意義,參

6、與大小比較,當(dāng)描述某些具體類別,比如中和熱,燃燒熱等時(shí),由于反應(yīng)熱是確定的,所以不帶“-”符號(hào), “-”符號(hào)也不參與大小比較.3.可逆反應(yīng)雖然是可逆的,但熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值表示反應(yīng)物按方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)時(shí)的熱量值.熱點(diǎn)考向四:蓋斯定律的應(yīng)用案例1.(08寧夏)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1C.-330kJmol-1 D.+330k

7、Jmol-1A09年熱化學(xué)高考考綱：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見 的能量轉(zhuǎn)化形式。2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3、了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4、了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。熱點(diǎn)考向一：基本概念 案例1（08四川）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O

8、2(g) 反應(yīng)的H2283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳 所放出的熱量是甲烷燃燒熱B中和熱：在稀溶液里，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。燃燒熱：常溫常壓下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定 化合物時(shí)所放出的熱量。反義詞考向基本概念考勢(shì)分析：已知反應(yīng)：2C(s)+O2(g)=2CO(g);H= 221kJ.mol-1稀溶液中 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H= 57.3kJ.mol-1下列結(jié)論中正確的是（ ）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ.mol-1B. 的反應(yīng)熱為221kJ.mol-1C.稀硫酸與稀Na

9、OH溶液反應(yīng)的中和熱為 57.3kJ.mol-1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3kJ熱量A練一練熱點(diǎn)考向二:化學(xué)鍵與能量變化間關(guān)系計(jì)算案例1.(08海南)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A(6a+5d-4c-12b) kJmol 1 B(4c+12b-6a-5d) kJmol 1C(4c+12b-41-5d) kJmol 1 D(4a+5d-4c-12b) kJmo

10、l 1A解析: P4 + 5O2 = P4O10 H = 6P-P + 5O=O - （ 4P=O +12P-O）H =6a+5d-4c-12b 注意:根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，所有反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵數(shù)目一定要計(jì)算清楚,否則極易出錯(cuò)。特別注意原子晶體中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算。例如：1molSi中Si-Si鍵數(shù)為2mol 1molSiO2中Si-O鍵數(shù)為4mol（ 07重慶）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸汽時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸汽中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為（ ） A 920kJ B55

11、7 kJ C 436kJ D188kJ練一練C案例2.(07上海) 已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g) CO2 (g) +5H2O(g) +2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) CO2 (g) +5H2O(g) +2869kJ下列說(shuō)法正確的是( )A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多A案例2.(07上海) 已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g) CO2 (g) +5H2O(g) +2878kJ(CH3)2CHCH3(g)+6.5O

12、2(g) CO2 (g) +5H2O(g) +2869kJ下列說(shuō)法正確的是( )A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多A(04全國(guó))已知25、101 kp 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨)+O2(g)=CO2(g);H=-393.5kJ.mol-1 C(金剛石)+O2(g)=CO2(g);H=-395.4kJ.mol-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的低。B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛

13、石的高。 C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的低。D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨能量比金剛石的高。A練一練考勢(shì)分析: 根據(jù)H = H（生成物）- H（反應(yīng)物） = 反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和進(jìn)行反應(yīng)熱，鍵能的求算；利用反應(yīng)物和生成物能量的高低判斷物質(zhì)穩(wěn)定性的大小及物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的吸熱與放熱。知識(shí)鏈接:1.反應(yīng)熱形成的原因: 微觀分析:斷鍵時(shí)吸收熱量與成鍵時(shí)放出的 熱量的相對(duì)大小宏觀分析:反應(yīng)物具有的總能量與生應(yīng)物具有 的總能量的相對(duì)大小2.從能量角度比較物質(zhì)的穩(wěn)定性:物質(zhì)本身具有的能量越高,其穩(wěn)定性越低熱點(diǎn)考向三:熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的大小比較案例

14、1.(08全國(guó)理綜)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： ( l ) P 和Cl2反應(yīng)生成PCl3 的熱化學(xué)方程式是 ( 2 ) PCl5分解成PCl3 和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJ/ lmol 3/2Cl2 (g) P(s)=PCl3 (g)H306 kJ/mol 案例2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是( )C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H2 S(s

15、)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g);H7 CaO(s) + H2O (l)=Ca(OH)2 (s) ;H8A. B. C. D. C如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2=2NH3 H=-92kJ.mol-1B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度和體積一定的條件下，通入1molN2和3m

16、olH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184Q22Q1D練一練知識(shí)鏈接:1.熱化學(xué)方程式書寫注意的幾點(diǎn):(1)在物質(zhì)化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)英文字母g l s,分別表示氣態(tài)，液態(tài)和固態(tài)。水溶液中的溶質(zhì)則用aq表示；熱化學(xué)方程式中不用“”或“”。（2） H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)H為“-”，若為吸熱反應(yīng)H為“+”， H的單位一般為kJ.mol-1。（3）注意反應(yīng)熱與測(cè)定條件（溫度，壓強(qiáng)等）有關(guān)。絕大多數(shù)H是在25、101 kPa下測(cè)定的，可不用注明。（4）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

17、系數(shù)僅表示該物質(zhì)的的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。2.無(wú)論用漢字“反應(yīng)熱”“焓變”表示或用符號(hào)H表示其后面所跟的數(shù)值需帶“+”“-”符號(hào)均具有數(shù)學(xué)意義,參與大小比較,當(dāng)描述某些具體類別,比如中和熱,燃燒熱等時(shí),由于反應(yīng)熱是確定的,所以不帶“-”符號(hào), “-”符號(hào)也不參與大小比較.3.可逆反應(yīng)雖然是可逆的,但熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值表示反應(yīng)物按方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)完全反應(yīng)時(shí)的熱量值.熱點(diǎn)考向四:蓋斯定律的應(yīng)用案例1.(08寧夏)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和

18、-1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-1A案例2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是( )C(s)+O2(g)=CO2(g);H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H2 S(s)+O2(g)=SO2(g);H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);H4 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H6 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g);

19、H7 CaO(s) + H2O (l)=Ca(OH)2 (s) ;H8A. B. C. D. C熱點(diǎn)考向四:蓋斯定律的應(yīng)用案例1.(08寧夏)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為( )A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-1A解析:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-285.8kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)=2CO2+2

20、H2O(l) H=-1411kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol - : C2H4(g)+ H2O(l) = C2H5OH(l)H=(-1411+1366.8)kJ/mol=-44.2kJ/mol練一練1.（07廣東)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 13.2 Sn（s、灰） Sn（s、白） H3= + 2.1kJ/mol H2 B、錫在常溫下以灰

21、錫狀態(tài)存在 C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D、錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞D熱點(diǎn)考向五：新能源，能源的綜合利用案例1.(07廣東)將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1 + V2= 50mL)。下列敘述正確的是( ) A、做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B、該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能 C、NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L D、該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反 應(yīng)20222426283001020304050V1 / mL溫度 / B（04上海理綜）自行車、電動(dòng)自

22、行車、普通汽車消耗能量的類型分別是生物能 核能 電能 太陽(yáng)能 化學(xué)能（ ）A. B. C. D.B練一練解析:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-285.8kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)=2CO2+2H2O(l) H=-1411kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol - : C2H4(g)+ H2O(l) = C2H5OH(l)H=(-1411+1366.8)kJ/mol=-44.2kJ/mol練一練1.（07廣東)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq

23、）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 13.2 Sn（s、灰） Sn（s、白） H3= + 2.1kJ/mol H2 B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D、錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞D（04上海理綜）自行車、電動(dòng)自行車、普通汽車消耗能量的類型分別是生物能 核能 電能 太陽(yáng)能 化學(xué)能（ ）A. B. C. D.B練一練知識(shí)鏈接:1.能量之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:2.新能源的開發(fā):調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu),降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率,節(jié)約油氣資源,加強(qiáng)科技投入,加快開發(fā)水電,核電和新能源等尤為重要和迫切.太陽(yáng)能光能化學(xué)能熱能核能電能機(jī)械能煤炭石油天然氣風(fēng)力水力潮汐熱點(diǎn)考向六：中和熱測(cè)定案例1：