中考化學專題練習含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算（含解析）

1、.*;第 PAGE18 頁 中考化學專題練習-含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算含解析一、單項選擇題1.充分煅燒20t含碳酸鈣80%的石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為 A.8.96tB.11.2tC.10tD.12.96t2.用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，在冶煉的過程中損失鐵為4%，理論上可以練出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是 A.583噸B.960噸C.560噸D.800噸3.現(xiàn)有384t含F(xiàn)e2O3 80%赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 A.320tB.224tC.206 tD.112t4.含雜質(zhì)的Fe2O3固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全復原雜質(zhì)不與CO反響，得

2、剩余固體，并將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀。那么以下說法錯誤的選項是 A.通入CO質(zhì)量大于8.4gB.反響后剩余固體質(zhì)量為6.8gC.樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%D.上述反響過程中沒有置換反響5.某硝酸銨肥料中，含氮元素31.5%，其中的雜質(zhì)不含氮，那么該肥料中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為 A.70%B.80%C.85%D.90%6.30克不純的鐵與足量的稀鹽酸反響，產(chǎn)生了1克氫氣，那么該鐵樣品中含的雜質(zhì)可能是 A.CuB.MgC.AlD.Na7.有一條已部分氧化的鎂帶6g假設不含其他雜質(zhì)，其中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，參加到足量的稀硫酸中充分反響，再向所得溶液中滴

3、加足量的氫氧化鈉溶液，最終得到氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為 A.9.3gB.16.1gC.11.6gD.24g8.某工廠用赤鐵礦石冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵630t，假設在冶煉過程中共損失10%的鐵元素，那么理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是 A.1200tB.1080tC.960tD.840t9.某工廠要用赤鐵礦石主要成分是氧化鐵，假設雜質(zhì)不含鐵元素來煉制生鐵。假設要煉制含鐵96的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10鐵元索，那么理論上需要含雜質(zhì)20爵勺赤鐵礦石的質(zhì)量是 A.120 tB.108 tC.96 tD.84 t二、填空題10.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石

4、中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反響雜質(zhì)不反響，也不溶解，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g那么石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 11.工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起參加高爐，在高溫下通入空氣進展一系列反響把鐵復原出來。計算：Fe2O3的相對分子質(zhì)量是：_；5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是_t；上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵_t。 12.200噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，能冶煉出鐵的質(zhì)量為_直接填結果相對相對原子質(zhì)量 Fe56，O16 13.某煉鐵廠用含氧化鐵80%赤鐵礦冶煉生鐵，假設要煉出1120Kg含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵

5、80%的赤鐵礦_t 14.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是_ 15.某赤鐵礦含F(xiàn)e2O380%，用3000t這種礦石，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？_ 三、計算題16.某鋼鐵廠高爐欲消費200t含3%雜質(zhì)的生鐵，需要含85%氧化鐵的赤鐵礦石多少噸？結果保存一位小數(shù) 17.用1000t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質(zhì)量是多少？ 18.有一生銹的鐵釘7g，放入足量的稀鹽酸中充分反響，共得到氫氣0.2g求鐵釘中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)？ 19.有一生銹的鐵釘7g，放入足量的稀鹽酸中充分反響，共得到氫氣0.2g求鐵釘中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)？ 20.假

6、設要消費含雜質(zhì)4%的生鐵100 t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？要求：寫出計算過程，計算結果保存小數(shù)點后1位 21.某煉鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算： 1該3000t生鐵中含純鐵_t 2該煉鐵廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？_t計算結果保存整數(shù) 22.某煉鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算： 1該3000t生鐵中含純鐵_t 2該煉鐵廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？計算結果保存整數(shù) 23.100 t含80%的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？要求用兩種方法解題 24.徐州某鋼鐵廠用赤鐵礦煉鐵。現(xiàn)欲消費含雜質(zhì)4%

7、的生鐵583t，至少要采購含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？計算過程中結果均保存整數(shù) 四、解答題25.測出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%，現(xiàn)煉鐵廠利用赤鐵礦石3000t理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 26.用500t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 五、綜合題27.近幾年，長?？h以貝類為主的養(yǎng)殖業(yè)得到了長足的開展，但隨之而來的是產(chǎn)生了大量的貝殼垃圾經(jīng)過化學學習，某?；瘜W學習小組的同學知道了貝殼的主要成分是碳酸鈣為了測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，學習小組的同學取來貝殼樣品，刷洗干凈后，利用與稀鹽酸的反響進展了3次實驗，得到如下表所示的實驗數(shù)據(jù)

8、實驗序號稀鹽酸的質(zhì)量/g貝殼的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量/g502063.46.6503073.46.610020113.41請你在上表內(nèi)右下方的空格里填寫正確的數(shù)據(jù)_ 2在上述實驗中，第_組同學的實驗中，稀鹽酸一定反響完全在第3組實驗中，_物質(zhì)一定剩余 3請你計算該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_ 28.小娟想測定CuZn合金和CuAg合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶末標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 1你認為她能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的合金是_合金。 2小娟取該合金的粉末32.5 g，與足量該鹽酸充分反響后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4 g氣體，請你幫助她計算出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？

9、答案解析部分一、單項選擇題1.充分煅燒20t含碳酸鈣80%的石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為 A.8.96tB.11.2tC.10tD.12.96t【答案】D 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】設充分煅燒可放出二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2100 4420t80% x x=7.04t可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量=20t7.04t=12.96t應選D【分析】根據(jù)碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式，可由碳酸鈣質(zhì)量計算出放出二氧化碳的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律，石灰石質(zhì)量減去放出的二氧化碳氣體，即得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量2.用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵

10、礦煉鐵，在冶煉的過程中損失鐵為4%，理論上可以練出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是 A.583噸B.960噸C.560噸D.800噸【答案】C 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】解：設理論上可以煉制出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO21601121000t80%96%x14% x=560t應選：C【分析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量3.現(xiàn)有384t含F(xiàn)e2O3 80%赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 A.320tB.224tC.206 tD.112t【答案

11、】B 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】384噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量=384噸80%=307.2噸307.2噸Fe2O3中含F(xiàn)e元素質(zhì)量=307.2噸70%=215.04噸那么含鐵96%的生鐵的質(zhì)量=215.04噸96%=224噸觀察選項，應選B【分析】根據(jù)冶煉過程中鐵元素的質(zhì)量不變，利用赤鐵礦的質(zhì)量計算可煉出生鐵的質(zhì)量4.含雜質(zhì)的Fe2O3固體樣品20g，高溫下用足量的CO完全復原雜質(zhì)不與CO反響，得剩余固體，并將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水充分吸收后，產(chǎn)生30g白色沉淀。那么以下說法錯誤的選項是 A.通入CO質(zhì)量大于8.4gB.反響后

12、剩余固體質(zhì)量為6.8gC.樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%D.上述反響過程中沒有置換反響【答案】B 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， CO2+CaOH2=CaCO3+H2O，所以Fe2O3-3CO-2Fe3CaCO31608411630016g8.4g11.6g30gA理論上需要通入一氧化碳的質(zhì)量為8.4g，但是在反響前后都需要通入一氧化碳，所以實際通入的CO質(zhì)量大于8.4g，A不符合題意；B.復原后鐵的質(zhì)量為11.2g，固體質(zhì)量包括雜質(zhì)質(zhì)量，大于11.2g，B符合題意；C.樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=80%，C不符合題意

13、；D.涉及反響Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2和CO2+CaOH2=CaCO3+H2O均不是置換反響，D不符合題意；故答案為：D?！痉治觥吭诨瘜W反響中，物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)之比。5.某硝酸銨肥料中，含氮元素31.5%，其中的雜質(zhì)不含氮，那么該肥料中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為 A.70%B.80%C.85%D.90%【答案】D 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】解：此題最終求硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)，但硝酸銨的質(zhì)量和硝酸銨肥料的質(zhì)量都不知道，得設兩個未知數(shù) 硝酸銨的化學式為：NH4NO3；用到的相對原子質(zhì)量：H：1； O：16； N：14設：硝酸銨的質(zhì)量為A；肥料

14、的質(zhì)量為B1硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)= 100%= 100%=35%2硝酸銨中氮元素的質(zhì)量=硝酸銨的質(zhì)量硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分=A35%= A3硝酸銨肥料中氮元素的質(zhì)量分數(shù)= 100%= 100%=31.5%A= B4肥料中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)= 100%= 100%= 100%=90%應選D【分析】此題主要利用物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)公式、物質(zhì)與元素質(zhì)量關系的公式、元素與混合物之間質(zhì)量關系的公式及純潔物與混合物的質(zhì)量關系的公式進展計算6.30克不純的鐵與足量的稀鹽酸反響，產(chǎn)生了1克氫氣，那么該鐵樣品中含的雜質(zhì)可能是 A.CuB.MgC.AlD.Na【答案】A 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算

15、 【解析】【解答】設產(chǎn)生了1g氫氣消耗的純鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 1g x=28g28g30g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)可能是不能與鹽酸反響或等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣少金屬完全反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，故等質(zhì)量的鐵、鎂、鋁、鈉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量質(zhì)量由多到少的順序是：鋁鎂鈉鐵A、銅不與稀鹽酸反響，故符合要求；B、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵鎂，不符合要求；C、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵鋁，不符合要求；D、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵鈉，不符合要求；應選A【分析】根據(jù)鐵與鹽酸反響的化學方程式可以計算出產(chǎn)生1g氫氣所需純鐵的質(zhì)

16、量，確定不純的鐵中所含的雜質(zhì)具備的條件，根據(jù)金屬完全反響產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，判斷可能含有的金屬7.有一條已部分氧化的鎂帶6g假設不含其他雜質(zhì)，其中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，參加到足量的稀硫酸中充分反響，再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，最終得到氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為 A.9.3gB.16.1gC.11.6gD.24g【答案】C 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】鎂、氧化鎂與足量稀硫酸反響，都生成了硫酸鎂。再向所得溶液中滴加足量的氫氧化鈉溶液，硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反響生成了氫氧化鎂沉淀，故鎂帯中鎂元素的質(zhì)量就是氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量；故氫氧化鎂的質(zhì)量= =11.6

17、g 。故答案為：C?！痉治觥看祟}關鍵在與根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反響前后元素的質(zhì)量不變，即在化學反響中鎂元素質(zhì)量不變，8.某工廠用赤鐵礦石冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵630t，假設在冶煉過程中共損失10%的鐵元素，那么理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是 A.1200tB.1080tC.960tD.840t【答案】A 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】解：含雜質(zhì)4%的生鐵630t中鐵的質(zhì)量為：630t14%；那么理論上所煉鐵的質(zhì)量為630t14%110%=630t96% ； 設需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160112 120%x63

18、0t96% 解得x=1200t，應選A【分析】由“含雜質(zhì)4%的生鐵630t，可計算鐵的質(zhì)量；由鐵的質(zhì)量，可計算理論上所煉鐵的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式可求氧化鐵的質(zhì)量，最后可求含雜質(zhì)20%赤鐵礦石的質(zhì)量9.某工廠要用赤鐵礦石主要成分是氧化鐵，假設雜質(zhì)不含鐵元素來煉制生鐵。假設要煉制含鐵96的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10鐵元索，那么理論上需要含雜質(zhì)20爵勺赤鐵礦石的質(zhì)量是 A.120 tB.108 tC.96 tD.84 t【答案】A 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】解：含鐵96%的生鐵63t中鐵的質(zhì)量為：63t96%；那么理論上所煉鐵的質(zhì)量為63t96%1-10%=

19、63t96%；設需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 1-20%x 63t96% 解得x=120t，應選A【分析】由“含鐵96%的生鐵63t，可計算鐵的質(zhì)量；由鐵的質(zhì)量，可計算理論上所煉鐵的質(zhì)量；根據(jù)化學方程式可求氧化鐵的質(zhì)量，最后可求含雜質(zhì)20%赤鐵礦石的質(zhì)量二、填空題10.取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反響雜質(zhì)不反響，也不溶解，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g那么石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【答案】20g 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的

20、有關計算 【解析】【解答】解：設參與反響的CaCO3的質(zhì)量為x 生成氣體的質(zhì)量為：126g+22.2g139.4g=8.8g，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x8.8g100：44=x：8.8g解之得：x=20g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g故答案為：20g【分析】欲正確解答此題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量11.工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起參加高爐，在高溫下通入空氣進展一系列反響把鐵復原出來。計算：Fe2O3的相對分子質(zhì)量是：_；5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是_t；上述赤鐵礦理論上可煉得含

21、鐵98%的生鐵_t。 【答案】160；4200t；3000t 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】Fe2O3的相對分子質(zhì)量是：562+163=160；5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是5000t84%=4200t；上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為4200t/98%=3000t。【分析】相對分子質(zhì)量是各元素相對原子質(zhì)量的總和；元素質(zhì)量分數(shù)=12.200噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，能冶煉出鐵的質(zhì)量為_直接填結果相對相對原子質(zhì)量 Fe56，O16 【答案】112t 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】解：由質(zhì)量守恒定律，反響前后鐵

22、元素的質(zhì)量不變；那么100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，可煉出鐵的質(zhì)量為200t80% 100%=112t答案：112t【分析】根據(jù)題意，200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，據(jù)此結合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)，進展分析解答13.某煉鐵廠用含氧化鐵80%赤鐵礦冶煉生鐵，假設要煉出1120Kg含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦_t 【答案】1900 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】解：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 160112 x80%1120Kg95% x=1900t答案：1900【分析】這是

23、一道一題多解的題目，可利用化學式計算也可利用化學方程式計算，但不管是哪種方式計算時先要把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純潔物計算，一般是混合物的質(zhì)量乘以這種物質(zhì)中純潔物的質(zhì)量分數(shù)即為這種純潔物的質(zhì)量14.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是_ 【答案】583t 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】解：設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 1121000t80% 96%x x=583t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為583t【分析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)

24、赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量15.某赤鐵礦含F(xiàn)e2O380%，用3000t這種礦石，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？_ 【答案】1750t 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】解：此題中所給的赤鐵礦石含氧化鐵80%，可以據(jù)此求出氧化鐵的質(zhì)量，而求的是反響后生鐵的質(zhì)量，所以要把所求的生鐵的轉(zhuǎn)化為鐵的質(zhì)量，計算公式為：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度，所以可以求得純Fe2O3質(zhì)量=3000t80%=2400t 故答案為：方法一解：設3000t這種礦石，可煉出生鐵質(zhì)量為x，根據(jù)題設：純Fe2O3質(zhì)量=3000t80%=2400t純Fe質(zhì)量=x14%=x96%代

25、入化學方程式中：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO21601122400tx96% 解得：x=1750t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵1750t當然此題也可以借助于鐵元素的質(zhì)量守恒來進展求算，根據(jù)反響的化學方程式可以看出：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2氧化鐵中的鐵元素和鐵單質(zhì)的質(zhì)量相等方法二通過分析可以知道在反響前后氧化鐵中的鐵全部轉(zhuǎn)化為鐵，故可以據(jù)鐵元素的質(zhì)量守恒來求解該題解答過程為：解：設生成生鐵的質(zhì)量為X，那么：3000t80% 100%=X14%解得x=1750t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵1750t【分析】因為化學方程式中各物質(zhì)都是純潔物，所以在進展含雜質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)化學方程式的計算時

26、要注意是“純量帶入，即把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)帶入求算，可以據(jù)此解答三、計算題16.某鋼鐵廠高爐欲消費200t含3%雜質(zhì)的生鐵，需要含85%氧化鐵的赤鐵礦石多少噸？結果保存一位小數(shù) 【答案】解：設需要赤鐵礦石的質(zhì)量為x。160 112x85% 200t1-3%x326.1t答：需要赤鐵礦石326.1t。 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【分析】此題主要考察有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，理解純物質(zhì)和不純物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系是解答此題的關鍵。17.用1000t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質(zhì)量是多少？ 【答案】解：設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為xF

27、e2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2160 1121000t80% 96%x160：112 =1000t80%：96%x解得，x=583t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為583t。 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)可求出參加反響的氧化鐵的質(zhì)量；根據(jù)題意寫出反響的化學方程式，利用氧化鐵與鐵的質(zhì)量比，以及生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，可計算出煉出生鐵的質(zhì)量。【分析】此題難度不大，考察含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵。18.有一生銹的鐵釘7g，放入足量的稀鹽酸中充分反響，共得到氫

28、氣0.2g求鐵釘中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)？ 【答案】解：設鐵釘中未生銹的鐵的質(zhì)量為x；Fe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.2gx=5.6g鐵釘中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)100%=20%.答：鐵釘中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)為20% . 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【分析】通過氫氣質(zhì)量可求出未生銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量，用未生銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量與生銹鐵釘總質(zhì)量相比即為鐵釘在銹鐵釘中的質(zhì)量分數(shù).19.有一生銹的鐵釘7g，放入足量的稀鹽酸中充分反響，共得到氫氣0.2g求鐵釘中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)？ 【答案】解：設鐵釘中未生銹的鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.2g x=5.6g鐵釘中鐵銹的質(zhì)量分

29、數(shù)= 100%=20%. 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【分析】通過氫氣質(zhì)量可求出未生銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量，用未生銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量與生銹鐵釘總質(zhì)量相比即為鐵釘在銹鐵釘中的質(zhì)量分數(shù).20.假設要消費含雜質(zhì)4%的生鐵100 t，需要含氧化鐵60%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？要求：寫出計算過程，計算結果保存小數(shù)點后1位 【答案】解：設：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為xFe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO216011260%x1-4%100 t= x= 228.6 t答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為228.6t。 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】解：設：

30、需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為xFe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO216011260%x1-4%100 t= x= 228.6 t答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為228.6t?！痉治觥坑嘘P不純物質(zhì)的計算：1排除雜質(zhì)干擾，確定反響物與生成物，不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中；2相關計算公式21.某煉鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算： 1該3000t生鐵中含純鐵_t 2該煉鐵廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？_t計算結果保存整數(shù) 【答案】1285024790噸 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】1該3000t生鐵中含

31、純鐵的質(zhì)量為3000t1-5%=2850 t2該煉鐵廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x3CO Fe2O3 2Fe 3CO216011285%x2850t160/85% x=112/2850tx=4790t答：該煉鐵廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石4790t【分析】1、赤鐵礦中的鐵就是生鐵中的鐵，主要以三氧化二鐵形式存在，純鐵的質(zhì)量等于生鐵的質(zhì)量乘以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，結合化學方程式利用純鐵的質(zhì)量可以結算出赤鐵礦石的質(zhì)量。22.某煉鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算： 1該3000t生鐵中含純鐵_t 2該煉鐵廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦

32、石多少噸？計算結果保存整數(shù) 【答案】128502解：含2850t鐵的氧化鐵的質(zhì)量=2850t 100%4071.4t； 那么赤鐵礦石的質(zhì)量=4071.4t85%4790t； 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】解：13000tt生鐵中含純鐵質(zhì)量=3000t15%=2850t； 答案：12850，2每天需要赤鐵礦石約4790噸【分析】赤鐵礦石與生鐵的關系為：生鐵中的鐵即赤鐵礦石中的鐵，赤鐵礦石中的鐵全部以氧化鐵的形式存在，所以氧化鐵中鐵的質(zhì)量也就是生鐵中鐵的質(zhì)量23.100 t含80%的赤鐵礦石能冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？要求用兩種方法解題 【答案】解：設生鐵的質(zhì)量為xF

33、e2O3 + CO = Fe + CO2160 56100t80% x97%，x=57.7 t答：生鐵有57.7噸。 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】第一種方法：利用反響前后鐵元素的質(zhì)量守恒來計算：解：設生鐵的質(zhì)量為x 列式：x97%=100t80% 100% 求出x =57.7 t第二種方法：利用化學方程式計算：解：設生鐵的質(zhì)量為xFe2O3 + CO = Fe + CO2160 56100t80% x97%列式： ，求出x=57.7 t【分析】該題考察了含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算。24.徐州某鋼鐵廠用赤鐵礦煉鐵。現(xiàn)欲消費含雜質(zhì)4%的生鐵583t，至少要采購含氧化

34、鐵80%的赤鐵礦石多少噸？計算過程中結果均保存整數(shù) 【答案】解：583t含雜質(zhì)4%的生鐵中，純鐵的質(zhì)量=583t1-4%=560t設理論上需要氧化鐵的質(zhì)量為xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 112x 560t解得x=800t那么赤鐵礦石的質(zhì)量為答：至少要采購含氧化鐵80%的赤鐵礦石1000t。 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【解答】根據(jù)生鐵的質(zhì)量和所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可求出純鐵的質(zhì)量，再根據(jù)題意書寫一氧化碳與氧化鐵反響的化學方程式，利用化學方程式和鐵的質(zhì)量，可以計算出所需氧化鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，求出需要的赤鐵礦石的質(zhì)量。解：583t含雜

35、質(zhì)4%的生鐵中，純鐵的質(zhì)量=583t1-4%=560t設理論上需要氧化鐵的質(zhì)量為xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 112x 560t解得x=800t那么赤鐵礦石的質(zhì)量為答：至少要采購含氧化鐵80%的赤鐵礦石1000t?！痉治觥看祟}為根據(jù)化學方程式計算類問題中的較簡單計算，解答時注意要有完好的計算步驟和標準的書寫格式；另外還要注意，代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量，這也是正確解答此類題的關鍵。四、解答題25.測出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%，現(xiàn)煉鐵廠利用赤鐵礦石3000t理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 【答案】解：赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：3000t70%=2

36、100t， 設可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2；1601122100t98%x解得：x=1500t答：理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量1500噸 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【分析】由赤鐵礦石和赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)求出氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)CO復原氧化鐵的反響化學方程式可求出鐵的質(zhì)量，即可求出生鐵的質(zhì)量26.用500t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 【答案】解：設能煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；160112500t80%95%x 解得 x=294.7t答案：能煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為294.7t 【考點】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反響的有關計算 【解析】【分析】由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵