高考化學(xué)非金屬和化合物知識點練習(xí)試題

1、. .PAGE18 / NUMPAGES18專題六 非金屬與其化合物12016年高考卷下列敘述錯誤的是（）A氦氣可用于填充飛艇 B氯化鐵可用于硬水的軟化C石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D聚四乙烯可用于廚具表面涂層答案B名師點睛化學(xué)是一門實用性的學(xué)科，在日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。解答此類題時需注意各物質(zhì)的性質(zhì)與用途。22016年高考卷在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg答案C解析試題分析：A、四氯化硅被氫氣還原可以制備單質(zhì)硅，但SiO2與鹽酸不反應(yīng)

2、，A錯誤；B、煅燒FeS2可以得到氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，B錯誤；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，C正確；D、鎂是活潑的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，D錯誤。答案選C。考點定位本題主要是考查元素與其化合物相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷名師點晴掌握常見元素與其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意二氧化硅化學(xué)性質(zhì)的特殊性。金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化

3、碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。32016年高考卷向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是（）A碳酸鈣粉末 B稀硫酸 C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液答案A考點定位考查氯水的性質(zhì)。名師點睛氯水的成分與其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點，在新制的氯水中存在下列關(guān)系：Cl2H2OH+Cl-HClO、HClOH+ClO-、H2OH+OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)

4、性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性（漂白性等）、弱酸性；Cl-的性質(zhì)等。特別注意的是氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質(zhì)時要結(jié)合反應(yīng)條件與平衡移動原理。42016年高考卷在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）Aa、b兩處的混合氣體成分含量一樣，溫度不同Bc、d兩處的混合氣體成分含量一樣，溫度不同C熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體Dc處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率答案B考點定位考查工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備與

5、工作原理。名師點睛化學(xué)工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設(shè)備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用）的整體流程、主要設(shè)備、反應(yīng)條件的選擇等是我們學(xué)習(xí)的重要容之一。需要關(guān)注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用與鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據(jù)。52016年高考卷一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A過量的氫氣與氮氣 B過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量的銅與濃硫酸 D過量的鋅與18 m

6、ol/L硫酸答案AC解析試題分析：AH2和N2制備NH3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完；B可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應(yīng)完全；C濃硫酸隨著反應(yīng)變稀，稀硫酸不再與銅反應(yīng)；D18mol/L的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2。故選AC?？键c定位考查常見可逆反應(yīng)的判斷。名師點睛常見化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)能否發(fā)生（或者能否完全反應(yīng)）除了與反應(yīng)本身特點有關(guān)外，往往與反應(yīng)物的量（或濃度）有關(guān)。常見類型有：所有的可逆反應(yīng)；二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)；活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應(yīng)的原理不同；

7、澄清石灰水入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同；碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)；可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應(yīng)；銀氨溶液的配置過程；過量的變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應(yīng)等等。建議整理的過程中寫出相應(yīng)的離子方程式。62016年高考卷類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）ACO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子BSiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2SCFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3DNaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr答案AB考點定位考查類

8、比推理方法在掌握化學(xué)知識中的合理運用。名師點睛類比推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)與其變化的一種常用的科學(xué)思維方法。由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)往往具有相似的物理、化學(xué)性質(zhì)。所以，依據(jù)事先設(shè)定好的“標(biāo)準(zhǔn)”將物質(zhì)進(jìn)行合理分類，對掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、通性等化學(xué)知識起著事半功倍的作用。但由于各種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)具有一定的差異性，運用類推法時一定不能完全照搬。72016年高考新課標(biāo)卷化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與S

9、iO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記答案B考點定位考查鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì)名師點睛本試題考查考生對元素與其化合物性質(zhì)的掌握?？疾榭忌鷮χR的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉與方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應(yīng)，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如FeCu2=Fe2Cu，說明Fe比Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HClO、O3等，二是結(jié)合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧

10、化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4HFSiO2=SiF42H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學(xué)知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。82016年高考卷為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（）A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2

11、+2H2O答案B解析試題分析：A、工業(yè)廢氣通入過量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，所以固體1中含有氫氧化鈣和碳酸鈣和亞硫酸鈣，故正確；B、氣體 1為一氧化碳和一氧化氮和氮氣，微粒能被氫氧化鈉吸收成亞硝酸鈉，需要將一氧化氮變成二氧化氮，與一氧化氮一起與氫氧化鈉反應(yīng)，所以通入的X為空氣，因為要實現(xiàn)的反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空氣不能過量，故錯誤；C、一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以捕獲劑捕獲的氣體主要為一氧化碳，故正確；D、亞硝酸鈉中的氮元素為+3價，與銨根離子中的氮元素-3價發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的無污染的氣體為氮氣，根據(jù)電子守恒和電荷守恒分

12、析，其方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O，故正確。故答案選B。考點定位考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識。92016屆省部分重點高中協(xié)作校模擬下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性B向2mL 1 molL-1NaOH溶液中先加入3滴1 molL-1 FeCl3，再加入3滴1 molL-1MgCl2溶液證明KMg(OH)2 KFe(OH)3C一樣條件下，向兩支盛有一樣體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量一樣濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D向2

13、mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強答案D考點：考查化學(xué)實驗操作正誤判斷的知識。102016屆一模某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)（）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-C該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD該消毒液加白醋生成

14、HClO,可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案B解析試題分析：A、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式正確，不選A；B、次氯酸鈉中的次氯酸根離子水解溶液的pH為11，而現(xiàn)在pH=12，是因為溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出氫氧根離子造成的，錯誤，選B；C、氯化鈉和次氯酸鈉在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，正確，不選C；D、醋酸的酸性比次氯酸強，所以醋酸能與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，漂白性增強，正確，不選D。考點：氯氣與其化合物的性質(zhì)112016屆三調(diào)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）A次氯酸鈣有強氧化性，用于飲用水消毒 B木炭具

15、有還原性，用于制冰箱除味劑C氧化鋁具有兩性，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì) D氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板答案A解析試題分析：A、次氯酸鈣有強氧化性，能消毒，故A正確；B、木炭有吸附性，能除味，故B錯誤；C、氧化鋁能電解產(chǎn)生鋁，用于工業(yè)上冶煉鋁，故C錯誤；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯誤?？键c：次氯酸鈣的性質(zhì)，氧化鋁的性質(zhì)，氯化鐵的性質(zhì)122016屆河?xùn)|區(qū)二模下列敘述均正確且前后有因果關(guān)系的是（）A常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液入CO2產(chǎn)生沉淀B常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物CBaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba

16、(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀D非金屬性：Cl S，酸性：HClO H2SO4答案A考點：鈉的重要化合物，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，硅和二氧化硅132016屆三診下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，K+、Cl、CH3COOH、I可以大量共存B與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：ClO+ SO32= SO42+ ClC不可使用pH試紙測定該溶液的pHD1L 0.1 molL-1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀答案C解析試題分析：Ca(ClO)2溶液具有強氧化性和堿性。A、次氯酸根具有強氧化性，在水溶液中與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、硫酸鈣為微溶物，在該離

17、子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示，Ca(ClO)2溶液與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2+ClO+ SO32=CaSO4+ Cl，錯誤；C、Ca(ClO)2溶液具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不可使用pH試紙測定該溶液的pH，正確；D、Ca(ClO)2溶液與足量CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和次氯酸，不生成沉淀，錯誤?？键c：考查離子反應(yīng)，次氯酸鈣溶液的性質(zhì)。142016屆一模甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）甲乙丙戊ANH3Cl2 N2 H2BC SiO2COCuOC Al(OH)3NaOH溶液NaAlO

18、2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸答案B考點：考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)152016屆北四市一模給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）AS SO2BaSO4BSiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)CMgCl26H2OMgCl2MgDCuSO4(aq) Cu(OH)2懸濁液Cu2O答案D考點：考查了鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅的相關(guān)知識。162016屆、第一次聯(lián)考下列圖像正確的是（）答案B試題分析：A、在Ca(OH)2和NaOH的混合溶液入CO2，應(yīng)先與Ca(OH)2反應(yīng)有沉淀生成，完全沉淀后再與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液，最后再

19、溶解沉淀，故A錯誤；B、在FeCl3溶液中加入鋅粉，依次發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Zn2+Fe，故B正確；C、向NaOH溶液里通入CO2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，當(dāng)溶液里OH-完全反應(yīng)時所得CO32-濃度為原OH-的物質(zhì)的量的1/2，故C錯誤；D、HCl和Cl2混合氣體通入NaOH溶液里，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后，溶液里Cl-和ClO-會在過量HCl酸化的情況下發(fā)生反應(yīng)Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，最終溶液里ClO-的物質(zhì)的量幾乎為0，故D錯誤；故選B?？键c：圖像的分析，重點考

20、查反應(yīng)原理?？键c：考查了的相關(guān)知識。172016屆棗莊一模下列關(guān)于置換反應(yīng)M+XN+Y其中M、N為單質(zhì)，X，Y為化合物，反應(yīng)條件已略去)的說法中正確的是（）A若X為氧化物，則Y也一定是氧化物B若M為金屬單質(zhì)，則N一定為金屬單質(zhì)C若X是不含金屬元素的化合物，則N一定是非金屬單質(zhì)D若X是含有金屬元素的化合物，則Y一定含有金屬元素的化合物答案C考點：考查了置換反應(yīng)的反應(yīng)特征和反應(yīng)類型的相關(guān)知識。182016屆二模X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）A若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2B若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強酸