化學教育的三大主要目標ppt課件

1、化學教育的三大主要目的蚌埠二中 黃釗 一. 培育學生能透過物質(zhì)外表“看到內(nèi) 部的洞察力和微觀想象力。但并不 一定希望學生都能成為科學家。二. 培育定性的概念，并將定性的概念 轉(zhuǎn)化成定量的概念。三. 成為轉(zhuǎn)變物質(zhì)的“魔術(shù)師。 學生的學習方式采用探求式學習方法提出問題 明確義務(wù) 制定方案 進展實驗 搜集證據(jù) 解釋與結(jié)論 反思與評價 表達與交流 教育的意義 我們應(yīng)該讓學生知道這個世界充溢著化學帶來的奇觀，并在他們學習化學過程中教會他們科學方法對待世界，讓他們領(lǐng)會這樣的討論過程比他們原先所想的要有趣的多。 案例 化學反響的快慢和限制 把握教學中深淺度?！耙獜V積糧，不要深挖洞 在必修化學第2章化學鍵，化

2、學反響與能量第2節(jié) “化學反響的快慢和限制和選修 化學反響原理第2章“化學反響的方向，限制與速率中都出現(xiàn)了“快慢和限制，但要求不一樣。 前者是必修教材，是全體高中生的必修內(nèi)容，表達了“共同的根底。 后者是選修教材傾向于理工科的學生的選修內(nèi)容。對化學反響的快慢的學習要求的不同在化學反響快慢在化學中，從定性的角度初步了解影響反響速率的要素有濃度、溫度、反響物的外表積、催化劑等。而選修中，要求了解基元反響和反響歷程的概念，初步建立化學反響的復(fù)雜印象，可以計算化學反響速率；初步了解反響速率方程式的意義，知道其適用范圍。初步了解活化能的概念運用活化能的概念。運用活化能的概念解釋基元反響的速率與活化能的關(guān)

3、系。 對化學反響的限制的學習要求不同在化學中從定性的角度初步了解化學平衡，化學平衡挪動的概念。在必修中會正確書寫平衡常數(shù)表示式，了解平衡常數(shù)的意義，運用濃度壓強商與濃度壓強平衡常數(shù)判別化學平衡挪動的方向，計算某一可逆反響在平衡時的平衡常數(shù)。運用平衡常數(shù)計算某物質(zhì)在平衡時的轉(zhuǎn)化率等。從必修到選修要完成從定性到定量的過程。在新課改區(qū)07年高考試卷的必考題中都出現(xiàn)了有關(guān)平衡常數(shù)的表達式和簡單計算。例如：廣東卷第25題、山東卷第28題、寧夏卷第27題廣東卷第25題10分黃鐵礦主要成分為FeS2是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。1將0.050molSO2(g)和0.030molO

4、2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反響：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定條件下到達平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計算該條件下反響的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率寫出計算過程。2知上述反響是放熱反響，當該反響處于平衡形狀時，在體積不變的條件下，以下措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 填字母A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強D 減小壓強 E 參與催化劑 G 移出氧氣山東卷第28題11分二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研討內(nèi)容之一。1硫酸消費中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2

5、SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答以下問題：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反響達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反響的平衡常數(shù)等于_。平衡形狀由A變到B時平衡常數(shù)K(A)_K(B)填“、“或“。寧夏卷第27題14分 氮化硅Si3N4是一種新型陶瓷資料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，經(jīng)過以下反響制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO 1配平上述反響的化學方程式將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)； 2該反響的氧化劑是 ，其復(fù)原產(chǎn)物是 ； 3該反響的平衡常數(shù)表達式為K； 4假設(shè)知上述反響為放熱反響，那么其反響熱H 零填“大于、“小于或“等于；升高溫度，其平衡常數(shù)值 填“增大、“減小或“不變；5假設(shè)使壓強增大，那么上述平衡向 反響方向挪動填“正或“逆；6假設(shè)知CO生成速率為v(CO)18