質(zhì)量守恒定律PPT通用通用課件PPT通用課件

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和想一想鐵絲燃燒后,質(zhì)量會變大,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的.木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的.小明小林白磷燃燒前后質(zhì)量的測定五氧化二磷磷氧氣探究 （一）m1=m(錐形瓶、氣球、玻璃管）+m（其它空氣）+m（氧氣）+m（磷）m2=m(錐形瓶、氣球、玻璃管）+m（其它空氣）+m（五氧化二磷）m1=m2m（氧氣）+m（磷）=m（五氧化二磷）活動探究（一）實驗名稱白磷在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量

2、的測定硫酸銅鐵銅硫酸亞鐵探究 （二）實驗現(xiàn)象溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì)Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4藍色紅色淺綠色銀白色活動與探究（二）實驗名稱鐵和硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律(見書P94） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。實驗5-1實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天

3、平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？在開放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2實驗5-1：氣體鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2在密閉容器中實驗5-2： 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實驗5-2：實驗名稱 鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實驗5-

4、2 小結(jié)在開放容器中：鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 M2點燃解釋一些實驗事實:1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不 符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。 為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？ 分 子破裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O4個2個6個4個2個6個H2O H2+O2通電 三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變 二

5、變物質(zhì)種類變化通電OOHHHH原子重組OOHHHHOOHHHH練習(xí)：則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克 氧氣恰好完全反應(yīng)40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有_克氧氣 參加了反應(yīng)。161原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量二、質(zhì)量守恒的原因：元 素不 變。（宏 觀）原 子種 類數(shù) 目質(zhì) 量不 變；（微 觀）種類 質(zhì)量 物質(zhì)總質(zhì)量原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化 進行有關(guān)的計算解釋現(xiàn)象注意點質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng) 重點詞語 一切化學(xué)變化都遵循 原理運用小結(jié)在A+BC+D的反

6、應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ）(A)18克 (B)7克(C)8克 (D)6克C參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（ ）在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個數(shù)相等。 （ ） 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）判斷題1、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為 。 2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，

7、這句話對嗎？ 8g不對 3.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類 元素的種類 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( ) A. B. C. D. C4.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液 B.2g氫氣與18g 氧氣反應(yīng)生成20g水 C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C 蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量由于水蒸氣

8、和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論三、質(zhì)量守恒的應(yīng)用1、推斷物質(zhì)的組成元素某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O點燃 M + 氧氣 水 + 二氧化碳C、HOH、OC、O 成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。2、解釋

9、現(xiàn)象3、推斷物質(zhì)的化學(xué)式 1、環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。 CO22、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4B 在 A + B C + D 的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量。解： A + B C + D 5克4克3克？m D =5克 + 4克 3 克 =6克4、確定物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)方程式怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？氫氣 +氧氣 水該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物

10、及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。點燃思考：如：氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式包含哪些意義？C +O2點燃 CO2表示反應(yīng)在什么條件下進行表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比討論:化學(xué)方程式的意義1宏觀意義： 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 表示碳和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳 表示反應(yīng)在點燃條件下進行 2微觀意義： 表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系 即粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個數(shù)

11、比為1：1：1413質(zhì)量意義： 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的個數(shù)比為452。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為 3140712、表示反應(yīng)在點燃條件下進行你能說!化學(xué)方程式的讀法：1、宏觀讀法： 碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2、微觀讀法： 每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子3、質(zhì)量讀法： 每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳 ：考考你 化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示 A 氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D