化學(xué)必修第一冊(cè)課件：第一章 本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升

1、本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升知識(shí)體系構(gòu)建核心素養(yǎng)提升內(nèi)容索引 知識(shí)體系構(gòu)建一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化二、兩類重要的化學(xué)反應(yīng)返回核心素養(yǎng)提升通過本章的學(xué)習(xí)，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，能歸納物質(zhì)及其變化的共性和特征。能從多角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，并能依據(jù)證據(jù)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能準(zhǔn)確的利用符號(hào)表征物質(zhì)及其變化，即正確書寫電離方程式、離子方程式、氧化還原反應(yīng)方程式等。建立離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)知模型，并能利用模型解決實(shí)際問題。例1(2019全國(guó)卷，10)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.經(jīng)過陽離

2、子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的 通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH=H2O典例剖析解析離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na、Ca2、Mg2等陽離子及 等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子被樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也被樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時(shí)與水中的H結(jié)合成水。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤。例2A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別

3、是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一種，陰離子分別是 中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為A_；B_；C_；D_。AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AD：_；BD：_；CHCl氣體：_。AgCl=AgCl例3(2019杭州學(xué)軍中學(xué)高一月考)已知乙醇(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2K

4、2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。 和Cr3在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：_。(3)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_。是是素在反應(yīng)后化合價(jià)降低了，C元素的化合價(jià)升高了Cr元解析反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車？_(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述其原理：_。解析 和Cr3在溶液中分別顯橙色和綠色，可利用顏色的變化檢驗(yàn)乙醇。能

5、該反應(yīng)前后有顏色變化，K2Cr2O7在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色例4某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。解析由H2O2O2，可知氧元素的化合價(jià)升高，H2O2作還原劑。H2O2(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。解析所給物質(zhì)中，H2CrO4中鉻元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)的過程為H2CrO4Cr(OH)3。H2CrO4Cr(OH)3(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。解析根據(jù)得失

6、電子守恒、原子守恒和質(zhì)量守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，可表示為：(4)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2IH2O2Fe2Cl，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填字母)。A.2Fe3SO22H2O=2Fe2B.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe32I=2Fe2I2C解析在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。已知還原性：SO2IH2O2Fe2Cl；若反應(yīng)2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H可以發(fā)生，則還原性：SO2Fe2，A項(xiàng)正確；若反應(yīng)I2SO22H2O=H2SO42HI可以發(fā)生，則還原性：S