公開課氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)的說課

1、公開課氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)的說課回顧初中階段化學(xué)反應(yīng)的類型1.基本反應(yīng)類型分類依據(jù):依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來區(qū)分 反應(yīng)類型實(shí) 例表 達(dá) 式化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 點(diǎn)燃C+O2 = CO2A+B+.=AB AB=A+B+. CaCO3 = CaO+CO2 A+BC=AC+B H2CuO = CuH2OAB+CD=AD+CB CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2屬于上述基本反應(yīng)類型中的哪一類？化合反應(yīng)？分解反應(yīng)？置換反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)？ 小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型并不是都包含了所有的反應(yīng)。思考都不是;該反

2、應(yīng)為氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng) C+O2 =CO2 C得到氧變成了CO2還原反應(yīng)C + 2CuO = Cu + CO2 CuO失去了氧變成了Cu點(diǎn)燃高溫氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)從物質(zhì)得氧、失氧角度分析疑問： CuO失去了氧變成了Cu，但方程式中C得到氧變成了CO2,該反應(yīng)是氧化反應(yīng)嗎？是的 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否是獨(dú)立發(fā)生？物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)高溫C + 2CuO = Cu + CO2結(jié)論：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的因此該反應(yīng)統(tǒng)稱為_。思考？H2 + CuO = Cu + H2O 物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧化合價(jià)升高化合價(jià)降低氧化反應(yīng)還原反應(yīng)高溫 以上反應(yīng)除了有得

3、氧失氧的變化外，還有其他的什么變化嗎？0+20+2 從化合價(jià)變化角度分析氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合降價(jià)低的反應(yīng)。問題2：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu是氧化還原反應(yīng)嗎？答：_,并非只有得氧、失氧才是氧化還原反應(yīng)，凡是有_（特征）都是氧化還原反應(yīng),反之，為非氧化還原反應(yīng)。習(xí)題：下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4上述反

4、應(yīng)化合價(jià)為什么發(fā)生了變化？(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的本質(zhì))從電子轉(zhuǎn)移角度分析Na+Cle-1.金屬與非金屬的反應(yīng)（鈉與氯氣反應(yīng)）2Na + Cl2 = 2NaCl2e-2e- 0+10-1失去得到化合價(jià)升高 被氧化化合價(jià)降低 被還原氧化反應(yīng)：原子失去電子，化合價(jià)升高，被氧化還原反應(yīng)：原子得到電子，化合價(jià)降低，被還原H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）共價(jià)化合物HCl 的形成過程化合價(jià)升降的原因：電子的偏移H Cl H Cl2.非金屬與非金屬的反應(yīng)（氫氣與氯氣的的反應(yīng)）氧化反應(yīng)：原子偏離電子的過

5、程還原反應(yīng)：原子偏向電子的過程H2 + Cl2 = 2HCl00+1-1氧化反應(yīng)還原反應(yīng)初步認(rèn)識(shí)得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)判斷依據(jù)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)本質(zhì)失去(或偏離)電子的過程得到 (或偏向)電子的過程總結(jié)：氧化還原反應(yīng) 課后作業(yè)：思考氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？并嘗試畫出其交叉分類示意圖。氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+電子轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)數(shù)離子化合物： 該元素一個(gè)原子得失電子數(shù)化合

6、價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù) 得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升高降低同時(shí)發(fā)生有化合價(jià)升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏離）得到電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏向）得失電子同時(shí)發(fā)生 （得失電子總數(shù)相等）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)特征（表現(xiàn)） 本質(zhì)總結(jié)：四、表示氧化還原反應(yīng)的方法雙線橋法：Cl2 + H2O = HCl + HClO失去1e ，化合價(jià)升高，被氧化得到1e ，化合價(jià)降低，被還原表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。 雙箭號(hào)跨過等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。 注明失去或得到電子的總數(shù)，敘述要完整。注 意：0+1-1失去2e，化合價(jià)升高，被氧化 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得到2e ，化合價(jià)降低，被還原0+10-1失去 2e，化合價(jià)升高，被氧化MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 到2e，化合價(jià)降低，被還原+4+2-10課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失。. 元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； . 元素