二氧化碳制取的研究華子儀

1、課題2 二氧化碳制取的研究九年級化學九一班 趙灣初中一 、實驗室制取二氧化碳的反應原理實驗1：稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應我們通過下面三個對比實驗進行探親究注意觀察反應現(xiàn)象，并分析原因，然后填寫下表現(xiàn)象分析有大量氣泡產(chǎn)生，大理石逐漸溶解該反應在常溫下進行，反應速度適中，便于控制。大理石與稀鹽酸反應生成了碳酸和氯化鈣：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2總反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實驗2：稀硫酸與大理石（或石灰石）反應現(xiàn)象分析剛開始有大量氣泡產(chǎn)生，一時間后，氣泡逐漸減少 ，反應逐漸停止。雖然

2、該反應能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，反應難以進行。結論實驗室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀鹽酸實驗3 ：稀鹽酸與碳酸鈉粉未反應現(xiàn)象分析結論反應非常劇烈，短時間產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉粉未的表面積很大，與鹽酸接觸面積大，反應速度很快，不易控制實驗室不能用碳酸鈉粉未或大理石粉未等粉未狀物質(zhì)制取二氧化碳該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2探究選用的藥品編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗分析1Na2CO3粉末和稀鹽酸 2CaCO3粉末和稀鹽酸 3大理石和稀鹽酸 4

3、大理石和稀硫酸有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈 有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈 反應速率太快，不易收集 反應速率太快，不易收集 產(chǎn)生氣泡速率比較適中 適合實驗室制取二氧化碳氣體有氣泡產(chǎn)生，會減慢，停止 反應速率慢，不易收集 結論：實驗室制取二氧化碳常用的理想藥品是 和 ，反應的化學方程式是：石灰石 稀鹽酸CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2制取二氧化碳藥品選取原則是： 反應條件是否容易達到； 產(chǎn)生氣體的量是多少； 收集的氣體是否純凈； 裝置、操作是否簡單； 原料是否易得、價廉。實驗室制取氣體的裝置氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置反應物的狀態(tài)固體和固體反應固體和液體反應液體和液體反應反應條件（是否需要加熱、

4、加催化劑等）。二、怎樣設計實驗室制取氣體的裝置排空氣法密度比空氣的大向上排空氣法密度比空氣的小向下排空氣法排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應）問題與討論1、實驗室常用哪兩種方法制取氧氣？寫出化學方程式，并對比反應物狀態(tài)、反應條件。2、分析制取裝置有什么不同，為什么？2H2O2 2H2O+O2MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣分解雙氧水制取氧氣由于反應物的狀態(tài)和反應條件不同，所以所采用的氣體發(fā)生裝置也不同1、二氧化碳和氧氣相關性質(zhì)比較三、探究實驗室制取二氧化碳的裝置二氧化碳 氧氣（高錳酸鉀）反應物的 狀態(tài)反應條件氣體密度比空 氣大或小是否與水反應固體的液體

5、反應常溫大能溶于水并能 與水反應固體加熱略大不能想一想：實驗室制取二氧化碳的裝置是否與制取氧氣的裝置相同？為什么？下列儀器可供設計制取二氧化碳的裝置時選擇，你也可以另選或自制儀器，還可以利用代用品。以下是設計的部份裝置可供參考1、氣體發(fā)生裝置ABCDEFGHIJK想一想：上述裝置各有什么優(yōu)缺點？2、氣體收集裝置二氧化碳氣體能不能用排水法收集，為什么？點撥：1、怎樣檢驗生成的氣體是二氧化碳？答：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明生成的氣體 是二氧化碳。討論2、怎樣檢驗二氧化碳是否收集滿？答：用燃著的木條接近集氣瓶口，如果木條熄滅，證明已滿。檢驗方法澄清石灰水變渾濁驗滿方法實驗室里制取二氧化碳的步驟：討論并歸納實驗室制取二氧化碳的 操作步驟連接儀器 檢查氣密性 加大理石 加稀鹽酸 收集氣體 關于收集較純的二氧化碳的處理 課堂練習1 下圖為實驗室制取二氧化碳的裝置圖，有哪些錯誤？為什么？請改正？長頸漏斗沒有插入液面下出氣導管太長，伸入了液面下沒有用向上排空氣法收集ABDC課堂練習21 實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置應選擇_，收集裝置應選擇_。2 實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置應選擇_，收集裝置應選擇_。3 實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選擇_，收集裝置應選擇_。AD EB CE FB CDEFCa ClCaCl2