高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題14《電離平衡》練習(xí)卷（含詳解）

1、PAGE 專題14 電離平衡1醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()A升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D25 時，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸【答案】D2室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中所有粒子的濃度都減小B溶液中eq f(CH3COOH,CH3COOH)不變C醋酸的電離程度增大，H亦增大D加入10 mL pH11的NaOH溶液，混

2、合液pH7【答案】B【解析】醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中H減小，但OH增大，A錯誤；醋酸的電離平衡常數(shù)Kaeq f(CH3COOH,CH3COOH)，溫度不變，Ka不變，eq f(CH3COOH,CH3COOH)不變，B正確；醋酸溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H)增加的倍數(shù)，則H減小，C錯誤；等體積10 mL pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001 molL1，醋酸過量，混合液的pH7，D錯誤。3.在25 時，pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正

3、確的是()A稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C若a4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1a4，則A、B都是弱酸【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知，稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大H越小，則A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正確；因A、B酸的強(qiáng)弱不同，對于一元強(qiáng)酸，c(酸)H，對于一元弱酸，c(酸)H，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，B錯誤；由圖可知，若a4，A完全電離，A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，B為弱酸，C正確；pH1的酸，加水稀釋到1 000倍，若a4，為強(qiáng)酸，若a4，則A、B 都是弱酸，D正確。4.某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉

4、溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()Aa點導(dǎo)電能力比b點強(qiáng)Bb點的KW值大于c點C與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積VaVcDa、c兩點H相等【答案】D5對常溫下0.1 molL1的醋酸溶液，以下說法正確的是()A由水電離出來的H1.01013molL1BCH3COOHHCH3COOOHC與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)CH3COO；水的電離受到抑制，CH3COOOH；由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在，所以CH3COOHHCH3COOOH，正確；C項，由于醋酸的電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中H：醋酸pH(鹽酸)，錯誤；D項，與等

5、濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積增大，所以反應(yīng)后的溶液中：CH3COOHCH3COOD等體積的、兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：【答案】B【解析】常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，OH相等，A項正確，由于NH3H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液，分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積，D項正確。 13.常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中

6、滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中CH3COONa，下列說法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)Kaeq f(109,b0.01)D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小【答案】D【解析】反應(yīng)后溶液中CH3COONa，根據(jù)電荷守恒NaHCH3COOOH得：HOH，溶液呈中性，說明醋酸過量，b0.01，A、B正確；pH7，H107molL1，Kaeq f(CH3COOH,CH3COOH)eq f(f(0.01,2)107,f(b,2)f(0.01,2)eq f(109,b0.01)，C正確；在向CH3

7、COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿抑制水的電離，D錯誤。14.常溫下，濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq f(V,V0)的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11105B當(dāng)lgeq f(V,V0)3時，若兩溶液同時升高溫度，則eq f(B,A)減小C相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的電離程度：acb【答案】A15.25 時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)1.8105K1：4.3107K2：5.61

8、0114.91010請回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的下列四種物質(zhì)：aNa2CO3 bNaCN cCH3COONaDNaHCO3pH由大到小的順序是_(填編號)。(2)25 時，在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸電離出的H約是由水電離出的H的_倍。(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_。(4)25 時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH6，則溶液中CH3COONa_(填準(zhǔn)確數(shù)值)。 (5)25 時，將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_。【答案】

9、(1)abdc(2)9108(3)CNCO2H2O=HCOeq oal(,3)HCN(4)9.9107 molL1(5)eq f(b107,ab)16食醋的主要成分是CH3COOH。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是_。A向某溫度下的CH3COOH溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)會增大B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中分別通入HCl氣體和加入CH3COONa固體，溶液中eq f(H,CH3COOH)值均增大C食醋加水稀釋過程中酸味不變D等體積等濃度的CH3COOH、HCl溶液分別與足量NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積相等(2)研究醋酸的電離平衡。已知在25 時，醋酸、碳酸和亞

10、硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亞硫酸K11.5102K21.0107碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為_。醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)；若能，其產(chǎn)物為_，NaHSO3溶液呈酸性的原因為_。醋酸加水稀釋100倍，圖中的縱坐標(biāo)可以是_。A溶液的pHB醋酸的電離常數(shù)C溶液的導(dǎo)電能力D醋酸的電離程度【答案】(1)D(2)K1eq f(HHCOoal(,3),H2CO3)能NaHSO3、CH3COONaHSOeq oal(,3)的電離程度大于其水解程度C17常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實

11、驗數(shù)據(jù)。溫度/NH3H2O /(molL1)電離常數(shù)電離度/%OH /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.543102 2013.631.7110511.21.527102提示：電離度eq f(已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量,起始時的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量)100%(1)溫度升高，NH3H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù) b電離度cOH dNH3H2O(2)表中OH基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_(填字母，下同)。A溶液的p

12、H增大 B氨水的電離度減小COH減小 DNHeq oal(,4)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使NHeq oal(,4)與Cl比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉【答案】(1)右a(2)氨水濃度降低，使OH減小，而溫度升高，使OH增大，雙重作用使OH基本不變(3)AD(4)AC1825 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO 電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107K25.610113.0108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_。(2)同濃度的CH3COO、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序為_。(3)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母，下同)。AH BH/CH3COOHCHOH DOH/HE.eq f(CH3COOH,CH3COOH)若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。 (4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。(5)H濃度相同等體積