【化學(xué)】安徽省淮北市名校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考

1、 PAGE 9安徽省淮北市名校聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 藍(lán)礬可用于飲用水的殺菌消毒B. 純堿能除去物品表面油污C. 回收處理廢舊電池，主要是為了變廢為寶D. 燃煤時(shí)加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放【答案】B2. 下列物質(zhì)間能量的變化與如圖所示相符的是A. 鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)B. 氮?dú)馀c氧氣生成一氧化氮的反應(yīng)C. 氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)D. 鋁片與鹽酸的反應(yīng)【答案】D3. 在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(

2、gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)減小10%，則下列各物質(zhì)的反應(yīng)速率錯(cuò)誤的是A. v(A)=0.12molL-1min-1B. v(C)=0.04molL-1min-1C. v(B)=0.06molL-1min-1D. v(D)=0.08molL-1min-1【答案】C4. 水受熱變成水蒸氣的過程中，其焓變和熵變正確的是A. ，B. ，C. ，D. ，【答案】B5. 已知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為A. B. C. D. 【答案】C6. 化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯(cuò)誤的是A. 已知，則其逆反應(yīng)的一定大于0B. 熱化學(xué)方程式和化

3、學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義相同C. 常溫常壓下，1molS(s)完全燃燒比1molS(g)完全燃燒時(shí)的焓變大D. ，則【答案】B7. 下列各組裝置中能形成原電池的是AB. C. D. 【答案】A8. 下列方程式書寫正確的是A. B. C. D. 【答案】B9. 常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次為8、9、10，則HA、HB、HX的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A. HXHBHAB. HBHAHXC. HAHXHBD. HAHBHX【答案】D10. 在一密閉容器中，發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，下列說法正確的是A. 僅升高溫度，的濃度增大，則該

4、反應(yīng)的B. 僅減小壓強(qiáng)，的物質(zhì)的量濃度減小C. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】B11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 將1 mol SO2和0.5 mol O2混合后充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NAB. 1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含N原子的總數(shù)為NAC. 0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD. 1 L0.1 mol/L的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA【答案】B12. 室溫下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的過程中忽略溶液體積和溫度的變化，。下列說法

5、錯(cuò)誤的是A. 室溫下，的水解常數(shù)B. 當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí)，C. 當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為D. 當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí)，【答案】D13. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是ABCD探究溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱驗(yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用穩(wěn)定性：石墨金剛石AAB. BC. CD. D【答案】B14. 在容積不變的密閉容器中，將與混合加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.0。下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C. 的平衡轉(zhuǎn)化率為D. 不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，容器中原子

6、個(gè)數(shù)之比保持不變【答案】D15. 已知：M、N為多孔的惰性電極；P、R為兩個(gè)鉑電極夾，夾在被混有酚酞的溶液浸濕的濾紙上；電源a、b兩極(裝置如圖)。若在試管中充滿溶液后將其倒立于盛有溶液的水槽中，斷開，閉合、，通直流電，一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(整個(gè)過程無晶體析出)，下列說法正確的是A. M電極上發(fā)生還原反應(yīng)B. M、N電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為C. 電池工作一段時(shí)間后，溶液的變大D. 電池工作時(shí)，R極濾紙變紅【答案】C16. 天然水體中的與空氣中的保持平衡。已知，某溶洞水體中(X為、或)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. B. 線代表與的關(guān)系曲線C. 的平衡常數(shù)D. a、b、c三點(diǎn)溶液

7、中，大小關(guān)系：【答案】C第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17. 某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始前，首先應(yīng)_，方法是_。（2）儀器B的名稱為_，冷卻水的進(jìn)出方向?yàn)開(填“a進(jìn)b出”或“b進(jìn)a出”)。（3）向儀器B中加入葡萄酒和適量的稀硫酸，儀器C中加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱使全部進(jìn)入儀器C中(不考慮氣體逸出)。量取標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)選用_(填標(biāo)號(hào))。a.量筒 b.酸式滴定管 c.堿式滴定管儀器C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。若儀器C中標(biāo)準(zhǔn)溶液與恰好完全反應(yīng)，則的含量為_?！敬鸢浮浚?） . 檢查裝置的氣密性

8、 . 往錐形瓶中注入少量水，打開開關(guān)K，雙手緊握?qǐng)A底燒瓶，一會(huì)兒以后，在錐形瓶中看到均勻而連續(xù)的氣泡，松開手后，形成一段穩(wěn)定的水柱（2） . 圓底燒瓶 . b進(jìn)a出（3） . b . . 0.1618. 可用作合金添加劑、有機(jī)化工的催化劑。釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有、等，利用該釩渣制備的工藝流程如下：已知：焙燒后、分別生成、。價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液的關(guān)系如下表：主要離子（1）寫出焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）“濾渣”的成分是_(寫化學(xué)式)。（3）用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：_；的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。（4）“沉釩”操作中，需控制溶液的為，原因?yàn)開。（

9、5）煅燒生成的氣體產(chǎn)物可以用_溶液吸收后返回到_工序重新利用?！敬鸢浮浚?）（2）MgO、（3） . . （4）會(huì)生成，會(huì)生成，降低的產(chǎn)率（5） . 硫酸 . 沉釩19. 某興趣小組設(shè)計(jì)的以甲烷為燃料的電池的工作原理示意圖如圖所示(兩個(gè)電極上分別通入和)?；卮鹣铝袉栴}：（1）電極b為燃料電池的_(填“正極”或“負(fù)極”)，氣體為_(填“”或“”)，電極a上的電極反應(yīng)式為_。（2）電極d上的現(xiàn)象為_，電池工作一段時(shí)間后，乙中加入適量的_(填化學(xué)式，填一種即可)，可使其恢復(fù)至與原溶液相同的狀態(tài)。（3）若丙中盛裝質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移的電子為時(shí)，氣體體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，整個(gè)過程中無晶體析

10、出。丙中電極上生成氣體的體積為_L。丙中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)開%?！敬鸢浮浚?） . 正極 . . （2） . 覆蓋一層紅色物質(zhì) . (或)（3） . 11.2 . 15.62520. 苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)制備苯硫酚，該反應(yīng)常伴有副產(chǎn)物苯(C6H6)生成，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) H1=-16.8kJmol-1；副反應(yīng)：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) H2；查閱相關(guān)資料可知，C6H5-SH(g)C6

11、H6(g)+S8(g) H3=-29.0kJmol-1?；卮鹣铝袉栴}：（1）在副反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和_(填“”、“”或“=”)生成物的鍵能總和。（2）為了提高C6H5-Cl(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_(填一種即可)。（3）在一定溫度下，往容積為5L的恒容密閉容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器中反應(yīng)前后混合氣體的總壓強(qiáng)之比為，C6H5-SH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。02min內(nèi)，v(C6H5-Cl)=_molL-1min-1。2min時(shí)，c(HCl)=_molL-1，H2S(g)的轉(zhuǎn)化率為_%。該溫度下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)