精品最全基礎(chǔ)化學(xué)測試題

1、根底化學(xué)測試題二一、單項(xiàng)選擇題每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案 1.以下物質(zhì)中存在分子間氫鍵的是 ( )A. CH4B. HClC. HFD.CO22. 以下分子屬于非極性分子的是 ABCl3B CH4CHClD Cl23. 以下不屬于鍵參數(shù)的是 ( )A. 氫鍵B. 鍵能C. 鍵長D. 鍵角4.以下各項(xiàng)關(guān)于稀溶液的依數(shù)性不正確的選項(xiàng)是 A蒸氣壓下降B 沸點(diǎn)下降 C凝固點(diǎn)降低 D 沸點(diǎn)升高5. 蔗糖(C12H22O11，分子量 342)、葡萄糖(C6H12O6，分子量 180)、氯化鈉NaCl，分子量 58.5三種溶液，它們的質(zhì)量濃度都是 10g/L，則在一樣溫度下，它們的滲透壓 A. 蔗糖最大B.

2、葡萄糖最大C. 氯化鈉最大D. 一樣大6. 以下措施能使 Cu2+4NH3= Cu(NH3)4 2+ 配位平衡反向移動的是 A參加硫酸銅固體B 加氫氧化鈉C加水D加鹽酸7. 分析工作中實(shí)際能夠測量得到的數(shù)字為 ( )A. 精細(xì)數(shù)字B. 準(zhǔn)確數(shù)字C. 有效數(shù)字D. 可靠數(shù)字8. 以下溶液中酸性最強(qiáng)的是 A. pH=5B. H+ =10-4mol/LC. OH- =10-7mol/LD. OH- =10-13mol/L9. 按照酸堿質(zhì)子理論，哪項(xiàng)中的物質(zhì)均即具有酸性又具有堿性 C 20.00mlA. SO42-B. H3O+C. Ac-D. HCO3-10. 以下物質(zhì)中，通常不用來配制緩沖溶液的是

3、 A. 氨水- 氯化銨B. 醋酸- 醋酸鈉C. 碳酸鈉-碳酸氫鈉D. 鹽酸- 氫氧化鈉11. *酸堿指示劑的 KHIn= 110-3，則從理論上推算，其 pH 變色圍是 A. 12B. 24C. 34D. 4512. 沉淀滴定法中，指示終點(diǎn)的方法不包括 A莫爾法B佛爾哈德法 C法揚(yáng)司法D高錳酸鉀法13. 在 EDTA 的各種存在形式中，能直接與金屬離子配合的是 AY4-BHY3-CH4YDH6Y2+14. 不加待測試樣，按測定待測試樣一樣的方法、條件和步驟進(jìn)展的試驗(yàn)稱為 A對照試驗(yàn)B空白試驗(yàn) C平行試驗(yàn) D預(yù)測試驗(yàn)15. 為使溶液保持相對穩(wěn)定的酸堿性，可在溶液中參加 A酸B堿 C鹽D緩沖溶液1

4、6. 將淀粉-碘化鉀混合溶液裝在半透膜中， 浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中， 一段時(shí)間后， 能證 明半透膜有破損的現(xiàn)象是 A取燒杯中液體，加碘水變藍(lán)B取半透膜液體，加碘水變藍(lán)C取半透膜液體，加 FeCl3 溶液變藍(lán)色D取燒杯中液體，參加 AgNO3 溶液產(chǎn)生黃色沉淀17. 用移液管移取一定體積的液體，結(jié)果應(yīng)記錄為 A 20mlB 20.0ml-D 20.000ml18.正常人血漿的 PH 值 ( )A. 7.15 7.25B. 7.25 - 7.35C. 7.35 - 7.45D. 7.45 7.5519. 鐵銨礬指示劑法測定以下何種離子時(shí)，要先參加硝酸銀后參加指示劑 AAg+B Cl-CBr-DI

5、-20. 以下物質(zhì)能做螯合劑的是 ( )A. NH3B. HC. HClD. EDTA21. 不屬于氧化復(fù)原滴定法的是 A. 亞硝酸鈉法B 高錳酸鉀法C鉻酸鉀指示劑法D碘量法22. 高錳酸鉀滴定法指示終點(diǎn)是依靠 ( )A酸堿指示劑B 金屬指示劑 C吸附指示劑 D 自身指示劑23. 用萬分之一分析天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果應(yīng)記錄為 A 0.2 gB 0.20gC 0.204g D 0.2040g24. 共軛酸堿對的 Ka 與 Kb 的關(guān)系是 A Ka=KbB Ka Kb=1C Ka /Kb=KwD Ka Kb=Kw25. 在Co(NH3)5(H2O) Cl3 中，中心原子配位數(shù)是 ( )A1B4C

6、5D6請將上述各題答案填寫在下表中:題號1. z.2345678910答案題號11121314151617181920答案題號2122232425答案二、判斷題正確的在括號劃,錯(cuò)誤的劃26. 在水溶液中， HCl 是強(qiáng)酸， HAc 是弱酸；而在液氨中兩者均表現(xiàn)為強(qiáng)酸性，前者稱為拉 平效應(yīng)，后者稱為區(qū)分效應(yīng)。 27膠體滲透壓對維持血液與組織間液之間的水鹽平衡起著重要作用。 28 兩種難溶物質(zhì)中， Ksp 小的溶解度mol/L也小。 29用含有一樣離子的溶液洗滌沉淀以除去雜質(zhì)的方法是根據(jù)同離子效應(yīng)的原理。 30 分析結(jié)果的精細(xì)度高則準(zhǔn)確度也一定高。請將上述各題答案填寫在下表中:題號26272829

7、30答案. z.-三、填空題31. 指出以下數(shù)據(jù)各包括幾位有效數(shù)字？,0.pKa=5.648.7932. 28.6g 十水碳酸鈉(NaCO3 10H2O)溶于水配成 250ml 溶液，該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃 度為 mol/L33. 溶劑分子通過 由 進(jìn)入 的現(xiàn)象叫做滲透現(xiàn)象，簡稱滲透。34. 將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，是根據(jù)他們 的不同來劃分的。強(qiáng)電解質(zhì)包 括 、 、35.人們將緩沖作用的有效 pH 圍，即 稱為緩沖圍。36.作為副反響系數(shù)的酸效應(yīng)系數(shù)和配位效應(yīng)系數(shù)越 越好，越有利于滴定的進(jìn)展。37. Fe(NH3)2(en)2 (NO3)4 的名稱是 ，其中中心原子為 ， 配位體為

8、和 ，配位數(shù)為 。38.正常人的血液 pH 值總是維持在 之間，臨床上所說的酸中毒是指血液的 pH值。四、簡答題每個(gè)小題 8 分39. 2008 年冬季，我國南方普降暴雪，造成交通阻塞，工作人員向路面撒食鹽或氯化鈣來消 除積雪。試從稀溶液的依數(shù)性角度分析其原因。五、計(jì)算題共 2 個(gè)小題，第 1 題 4 分，第 2 題 8 分，共 12 分40. 0.0121 + 25.64 + 1.05782 = 0.0121 25.641.0578241. 一組重復(fù)測定值為 15.67, 15.69, 16.03, 15.89 。求 15.67 這次測量值的絕對偏差，這組測量 值的平均偏差、相對平均偏差。答

9、案一、題號12345678910答案CDABCDCDDD題號11121314151617181920答案BDABDACCDD題號2122232425答案CDDDD二、三、31 2 、2、432 0.433半透膜、純?nèi)軇┫∪芤骸⑷芤簼馊芤?4電離程度的大小、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大局部的鹽35pH = pKa136小. z.-37硝酸二氨二乙二胺合鐵 、Fe 、NH3、en、438 7.357.45、2 3 4 B3 2 1 4 C3 1 2 4 D4 3 1 222反響 2HgO(s) 2Hg(l) + O2(g) ，則值為 ( )A1814kJmol1B1814kJmol1 C907kJmol1 D9

10、07kJmol123在 HAcNaAc 緩沖溶液體系中，抗酸成分是 ( )AHAc BH+ CNa+ DAc2425時(shí) PbI2 的 Ksp 為 849109，則其飽和溶液 I 濃度約為 ( )A2 04103 mol/L. z.-B4 08103 mol/LC257103 mol/LD128103 mol/L25 根據(jù)以下電勢圖：1.21 1.64 1.63E0 A/V ClO3 ClO2 HClO Cl2143判斷能發(fā)生歧化反響的物質(zhì)是 ( )A ClO2 和 HClOB ClO2和 ClO3 C只有 HClOD 只有 ClO3二、判斷題26用與沉淀含有一樣離子的溶液洗滌沉淀以除去雜質(zhì)，

11、并減少洗滌過程中沉淀的損失， 這 種方法是根據(jù)同離子效應(yīng)的原理。 27同種類型的難溶電解質(zhì)， 沉淀轉(zhuǎn)化的方向是由 Ksp 大的轉(zhuǎn)化為 Ksp 小的。 28其他電子的排斥減弱了核對*個(gè)電子的吸引作用，從而使這個(gè)電子的能量升高，這種現(xiàn) 象稱為屏蔽效應(yīng)。 29原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律的本質(zhì)原因。 30通常極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑， 比方： HCl 易溶于水。 題號2627282930答案三、填空題31、可逆反響 C(s)+ 1/2O2(g) = CO(g)，rH = 110.5KJ mol-1，當(dāng)反響到達(dá)平衡后，假設(shè)升 高溫度平衡將向 移動，假設(shè)增大壓力平衡向 移動。32、酸與其共軛堿

12、只相差 ，的共軛酸是 。33 、將氧化復(fù)原反響： Fe2+Ag+=Fe3+Ag 裝置成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反響式 為 ，原電池符號表示式為 。34、*元素的+2 氧化態(tài)離子的核外電子構(gòu)造式為： 1s22s22p63s23p63d5，則此元素在周期表中 的第 周期、第 _族，元素符號為 。35、溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的條件是 和 。四、簡答題36、以下各元素基態(tài)原子的電子排布式假設(shè)寫成下面那樣， 各違背了什么原則？并寫出改正 的電子排布式 。1硼 1s22s32氮 1s22s22p2*2p1y3鈹 1s22p237、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論指出以下物質(zhì)哪些是酸，哪些是堿，哪些是兩性物質(zhì)？ HCO3 PO4

13、3 S2 Ac NH4+H2O HS H3PO4 HClO4五、計(jì)算題38、1L 緩沖溶液中含有 0.10molHAc 和 0.20molNaAc，求該緩沖溶液的 pH 值。39、現(xiàn)有 0.2mol/L 的 H2SO4 溶液 1000ml ，需要用多少毫升的 6mol/L 的 H2SO4 溶液與其混 合，才能配制 0.6mol/L 的 H2SO4 溶液。答案一、題號12345678910答案CCACCCDCCA題號11121314151617181920答案BAC-ABCDBDA題號2122232425答案CDDCA二、題號2627282930答案三、31、正反響；逆反響32、一個(gè) H+ ；H

14、2PO4-_33、Fe2+-e=Fe3+； C| Fe2+C1，F(xiàn)e3+C2 | |Ag+C3 |Ag (+)34、四； IVB；Mn35、半透膜；濃度差三、略四、38、解：該緩沖溶液中含有 HAc-NaAc 緩沖對又 Ka(HAc) =1.7610-5 Ca =0.10mol L-1 Cb = 0.20 mol L-139、解：設(shè)需用 6mol/L 的 H2SO4 溶液 V1ml，得： 0.2mol/L 1000ml + 6mol/L V1= 0.6mol/L(1000ml +V1). z. V1=74ml答：需用 74 毫升 6mol/L 的 H2SO4 溶液。上一篇：根底化學(xué)測試題六下一

15、篇：根底化學(xué)測試題四根底化學(xué)測試題四一、單項(xiàng)選擇題每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案1. 多電子原子核外電子填充規(guī)則不包括( )A. 能量最低原理B 泡利不相容原理 C洪特規(guī)則D 能量守恒原理2. H2O 的熔點(diǎn)比氧族其他元素氫化物的熔點(diǎn)高，其原因是分子間存在 A. 鍵能高B. 鍵C. 氫鍵D. 鍵3. 以下不屬于鍵參數(shù)的是 ( )A. 氫鍵B. 鍵能C. 鍵長D. 鍵角 4.以下各項(xiàng)關(guān)于稀溶液的依數(shù)性不正確的選項(xiàng)是A蒸氣壓下降B 沸點(diǎn)下降 C凝固點(diǎn)降低 D 沸點(diǎn)升高5. 用半透膜別離膠體粒子與電解質(zhì)溶液的方法稱為A. 電泳B. 滲析C. 過濾D. 冷卻結(jié)晶6.0.01010 的有效數(shù)字為 ( )A.

16、一位B. 二位C. 三位D. 四位7. 分析工作中實(shí)際能夠測量得到的數(shù)字為 ( )A. 精細(xì)數(shù)字B. 準(zhǔn)確數(shù)字C. 有效數(shù)字D. 可靠數(shù)字8. 以下溶液中酸性最強(qiáng)的是 A. pH=5B. H+ =10-4mol/L-C. OH- =10-7mol/LD. OH- =10-13mol/L9. 按照酸堿質(zhì)子理論，哪項(xiàng)中的兩種物質(zhì)均即具有酸性又具有堿性 A. SO42-, CO32-B. H3O+ , H2CO3C. Ac-, H2OD. H2O, HCO3-10. 以下物質(zhì)中，通常不用來配制緩沖溶液的是 A. 氨水- 氯化銨B. 醋酸- 醋酸鈉C. 碳酸鈉-碳酸氫鈉D. 鹽酸- 氫氧化鈉11. *

17、酸堿指示劑的 KHIn= 110-3，則從理論上推算，其 pH 變色圍是 A. 12B. 24C. 34D. 4512. 沉淀滴定法中，指示終點(diǎn)的方法不包括 A莫爾法B佛爾哈德法 C法揚(yáng)司法D高錳酸鉀法13. 在 EDTA 的各種存在形式中，能直接與金屬離子配合的是 AY4-BHY3-CH4YDH6Y2+14. 不加待測試樣，按測定待測試樣一樣的方法、條件和步驟進(jìn)展的試驗(yàn)稱為 A對照試驗(yàn)B空白試驗(yàn) C平行試驗(yàn) D預(yù)測試驗(yàn)15. 為使溶液保持相對穩(wěn)定的酸堿性，可在溶液中參加 A酸B堿 C鹽D緩沖溶液16. 水溶液中H+與OH- 的關(guān)系 A H+ OH- B H+ 7 B H+ 10 7 OH C

18、 只有氫離子而無氫氧根離子存在 D 氫離子和氫氧根離子同時(shí)存在20 向含有 1 104mol/LNaI 及 NaCl 的溶液中逐滴參加 AgNO3，則 ( )A首先析出 AgCl 沉淀 B 首先析出 AgI 沉淀 C 開場時(shí)兩種沉淀同時(shí)析出，最終全變成 AgI 沉淀21 在酸性溶液中，欲將 Mn2 氧化為 MnO4 ，在以下氧化劑中應(yīng)選擇 ( )AH2O2 B Cl2 CK2Cr2O7 DNaBiO322 所謂原子軌道是指 ( )A一定的電子云B 核外電子的幾率 C一定的波函數(shù)D*個(gè)徑向的分布23NH3 分子中 N 原子采取的雜化類型及分子幾何構(gòu)型為 ( )Asp，直線形Bsp2，平面三角形C

19、sp3，正四面體D 不等性 sp3，三角錐形24 在配合物Co(NH3)5Cl (NO3)2 中，中心離子的電荷是 ( )A 1 B2 C3 D 無法確定25人們非常重視高層大氣中的臭氧，因?yàn)?( )A能吸收紫外線 B 有消毒作用 C 有毒性 D 有漂白作用二、判斷題26 晶體滲透壓對維持細(xì)胞外的水鹽平衡起著重要作用。 27 化學(xué)上習(xí)慣把溶解度小于 0.01g/100gH2O 的物質(zhì)稱為難溶物。 28用與沉淀含有一樣離子的溶液洗滌沉淀以除去雜質(zhì)， 并減少洗滌過程中沉淀的損失， 這 種方法是根據(jù)鹽效應(yīng)的原理。 29 其余電子的排斥作用減弱了核對*個(gè)電子的吸引作用，從而使這個(gè)電子的能量升高，這 種現(xiàn)象稱為鉆穿效應(yīng)。 30 通常非極性溶質(zhì)