福州八中2009—2010學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)期末考試卷化學(xué)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)福州八中20092010學(xué)年第二學(xué)期期末考試高二化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿(mǎn)分：150分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 O16 Cu64 Ag108 Cl35.5第卷 （共100分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）1下列敘述正確的是A推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)B乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料D升高溫度可降低活化能2下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

2、ACH3CH2OH BNH3H2O CCuDNH4Cl3常溫下，下列溶液肯定呈酸性的是A含H+的溶液 B加酚酞顯無(wú)色的溶液CpHc(H+)的溶液4保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與A直流電源負(fù)極相連B銅板相連C碳棒相連D直流電源正極相連5用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是ACuSO4 BNa2SO4 CCuCl2 DNaCl6常溫下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液對(duì)水的電離程度的影響，下列敘述正確的是A前者大B后者大C兩者相同D無(wú)法確定7將0. 01mol/L的NaOH加水稀釋10倍后溶液的pH值是A0.001B3 C1

3、1 D138反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g) H0，達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是A加壓 B加負(fù)催化劑 C升溫 D降溫91g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 142.9kJmoll B2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = 571.6kJmoll C2H2+O2 = 2H2O H = 571.6lkJmoll DH2(g)+1/2O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJmoll10在0.10 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離

4、平衡：CH3COOHCH3COO +H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.10 molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11下列反應(yīng)過(guò)程中，H0且S0的是ANH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)BCaCO3(s)CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)12下圖是電解NaCl溶液（加有酚酞）裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關(guān)的判斷正確的是Aa為負(fù)極、d為陽(yáng)極Bc電極

5、上的電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e一= 2H2C電解過(guò)程中，d電極附近溶液變紅D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變13在溫度相同，壓強(qiáng)分別為P1和P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量(C%)與時(shí)間t的曲線(xiàn)如右圖所示，下面結(jié)論正確的是AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n314鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O 由此可知，該電池充電時(shí)在陰極上發(fā)生反應(yīng)的是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiOOH15高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡

6、常數(shù)K= EQ f(c(CO)c(H2O),c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO + H2 OCO2 + H2C增大壓強(qiáng)，H2濃度一定不變D升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)16下列說(shuō)法正確的是ApH5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH8B給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大CpH=1的鹽酸中c(H+)是pH=3的鹽酸的100倍D在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32)2117下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，

7、溶液顏色變淺B對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C升高溫度能夠促進(jìn)水的電離DSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣18下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是19恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2B混合氣體的顏色不再改變 C混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)20對(duì)于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘

8、述正確的是A達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C%增大B達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動(dòng)C化學(xué)方程式中ne +f D達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動(dòng)二、填空題（共40分）21（14分）（1）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H = +67.7 kJmol；N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJmol則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi) 。（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為 酸（填“強(qiáng)”或“弱”）， H2A的電離

9、方程式為 ，該溶液中由水電離出的c(H+)= 。（3）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸 b、醋酸：當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)：a b（填“”、“”或“=”，下同）在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a b。 將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a b22（14分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)、都在800，實(shí)驗(yàn)在850，B、C的起始量都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：試回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)在20

10、 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 molL-1min-1。 （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）若將實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度改為0.8 molL1，其它條件不變，與實(shí)驗(yàn)相比，則達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間_實(shí)驗(yàn)(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”)。（4）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。A升高溫度 B增大壓強(qiáng)C使用了催化劑D增大A的濃度（5）800時(shí)，A達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為 ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為 。23(12分)右圖是銅鋅原電池裝置。其電池的總反應(yīng)是：Zn(s)+CuSO4(a

11、q)ZnSO4(aq)+Cu(s)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：R的名稱(chēng)是_，R中的陽(yáng)離子移向_(填A(yù)或B)中的溶液電極Y的材料是_，B中的電解質(zhì)溶液是_。X為原電池的_極，其電極反應(yīng)式是_。第卷 （共50分）三、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意、每小題3分，共15分）24在以下四種溶液中，各離子一定能大量共存的是A滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、CO32B所含溶質(zhì)為MgCl2的溶液：K+、NO3、SO42、Al3+C水電離出來(lái)的c(H)=1013mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3、BrDpH=1的溶液： Fe2+、Na+、I、NO325下圖是NO2(g)CO(g)CO2(g)

12、NO(g) 反應(yīng)過(guò)程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的焓變H234kJ/molB若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度26有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是AV3V2V1BV3=V2=V1CV1=V2V3DV3V2=V1 27已知：在100時(shí)，

13、純水的c(H+)為1106，此時(shí)將pH12的NaOH溶液V1 L與pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，則V1V2為A19 B101 C91 D11028下列有關(guān)判斷正確的是A由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e3OHAl(OH)3C由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D用原電池和電解池裝置都能實(shí)現(xiàn)2HCl + CuCuCl2 + H2 反應(yīng)四、填空題（共35分）29（9分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用

14、實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.

15、30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿(mǎn)溶液C盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗D錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)E滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C mol/L。30（12分）右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的有關(guān)問(wèn)題：甲池是 裝置，B

16、(石墨)電極的名稱(chēng)是 。（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的反應(yīng)式 。A(Pt)電極的反應(yīng)式為 ，（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若乙池溶液體積為500mL，且忽略電解過(guò)程中溶液體積的變化，當(dāng)乙池中A極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)：甲池中理論上消耗O2體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；乙池中所得溶液的pH= 。31（14分）在80時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2 NO2(g) H0 ，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）求b、e的值：b= ，e= （2）計(jì)算20s40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ；80該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為 。（3）改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)） 。A向混合氣體中再通入N2O4 B保持容積不變，通入HeC使用高效催化劑 D降低溫度