高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)(第1課時)電解質(zhì)及其電離課后達(dá)標(biāo)檢測魯科版必修1

1、優(yōu)化方案高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)（第1課時）電解質(zhì)及其電離課后達(dá)標(biāo)檢測魯科版必修1基礎(chǔ)鞏固1(2016常德高一期中)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()ANa2SBBr2CNaHCO3DCO2解析：選D。Na2S、NaHCO3均為電解質(zhì)，Br2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2下列敘述中正確的是()A固體硝酸鉀不導(dǎo)電，所以硝酸鉀是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C硫化氫水溶液能導(dǎo)電，所以硫化氫是電解質(zhì)DP2O5溶于水能導(dǎo)電，所以P2O5是電解質(zhì)解析：選C。固體硝酸鉀雖然不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硝酸鉀是電解質(zhì)；銅絲是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；電，所以P2O5

2、是非電解質(zhì)。P2O5溶于水能導(dǎo)電，是由于其與水反應(yīng)生成的磷酸導(dǎo)3(2016臺州高一檢測)下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A二氧化碳、BaSO4CKNO3、酒精B鹽酸、蔗糖DNaOH、氯氣解析：選C。CO2、酒精、蔗糖均屬于非電解質(zhì)，BaSO4、KNO3、NaOH均屬于電解質(zhì)，鹽酸、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是()A干冰B硫酸C冰醋酸D燒堿解析：選D。鹽和堿在熔融狀態(tài)下能電離而導(dǎo)電。5(2016濟(jì)南高一檢測)下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式正確的是()11ANaOH=NaOH2BNaOH=NaHO1通電2CH2SO4=H2SO4DNaOH=

3、aOH2解析：選D。H2SO4=2HSO4，電離與通電無關(guān)，電解質(zhì)在溶液中的電離是在水分子作用下離解成自由移動離子的過程。6下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A石墨棒B鹽酸C熔融氫氧化鈉D固體氯化鉀解析：選D。物質(zhì)導(dǎo)電性能的強(qiáng)弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，鹽酸中有自由移動的H、Cl，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH=aOH也存在自由移動的陰、陽離子，故也能導(dǎo)電。固體因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K、Cl，但不能自由移動，7下列敘述正確的是()ANaCl溶液在

4、電流作用下電離成與ClNaB溶于水后能電離出H的化合物都是酸KCl雖為電解質(zhì)，但故固體KCl不導(dǎo)電。C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多解析：選C。電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，A項錯誤；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽離子全部為HCl溶于水能電離出自由移動的H和Cl，故H，B項錯誤；能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl是由分子組成的，無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，C項正確；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要由溶液中自由移動離子的濃度決定，即單位體積中自由移動離子的數(shù)目決定，D項錯誤。8某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗，按照圖甲連接好

5、線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子2Cl、，。D在NaCl溶液中，只存在Na、Cl兩種離子解析：選C。NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物；NaCl溶液通電時燈泡亮了，表明NaCl在溶液中發(fā)生了電離；在NaCl溶液中，水發(fā)生了極微弱的電離，溶液中應(yīng)存在H、OH4種離子。9以下6種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：CuNaHSO4SO3H2SO4Cu(OH)2請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問

6、題：(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_，屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于難溶鹽的是_。Na、CaCO3答案：(1)(2)(3)(4)10判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，不能電離的說明理由，能電離的寫出電離方程式。(1)液態(tài)HCl：_，_(2)熔融狀態(tài)下的NaCl：_，_(3)高溫熔化后的單質(zhì)鐵：(4)固_。體KOH：_，_解析：HCl在液態(tài)時不電離；NaCl在熔融狀態(tài)可以電離；Fe是單質(zhì)，任何條件下都不電離；KOH在固態(tài)時不電離。答案：(1)不能液態(tài)HCl以分子形式存在，不電離(2)能NaCl(熔融)=NaCl(3)不能Fe是金屬單質(zhì)，通過自由電子而導(dǎo)電(4)不能KO

7、H在固態(tài)時離子運(yùn)動受到束縛能力提升11下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()3選項強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)CBaSO4HClOH2OAKNO3CH3COOHSO3解析：選A。B項中BaCO3是難溶強(qiáng)電解質(zhì)，D項中NH3是非電解質(zhì)。BH2SO4BaCO3FeFe不是非電解質(zhì)；DNaOHNH3C2H5OHC項中H2O是極弱電解質(zhì)；12下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()硫酸鋇在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)ABCD解析

8、：選D。中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的難溶，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它們在水中溶解度的大小無關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3H2O，NH3H2O電離出NH4、OH，而NH3本身不能電離，NH3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有CO2、SO2等。故選D。13(2016三明高一檢測)下列說法中正確的是()ACaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力B固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì)C在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)解析：選A。A項，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電

9、能力強(qiáng)弱與自由移動離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關(guān)；B項，熔融KCl導(dǎo)電，故KCl是電解質(zhì)；C項，稀的強(qiáng)酸溶液不一定比濃的弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；D項，飽和溶液的離子濃度不一定大，故導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。14有以下物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。(1)其中能導(dǎo)電的是_；屬于非電解質(zhì)的是_；屬于電解質(zhì)的是4。_(2)寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：_。(3)寫出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：石墨、鋁及氨水、Ba(OH)2溶液能導(dǎo)電；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，酒精、二氧化碳是非電解質(zhì)，Na2CO3、CH3COO、HNa2O、HCl都是

10、電解質(zhì)；氨水、Ba(OH)2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COON、aH2O和CO2。答案：(1)(2)Na2CO3=2NC(3)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO215某校化學(xué)興趣小組為了探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計了如下實驗：實驗步驟(1)向5只250mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1molL1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。(2)向5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，連接好裝置如圖。(3)接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象(1)5只燈泡都亮了。結(jié)論：_(2)鹽酸、結(jié)Na

11、Cl溶液、NaOH溶液對應(yīng)的燈泡較亮，CH3COOH溶液、氨水對應(yīng)的燈泡較暗。論：5L(填“大于”“小于”或“等_。思考(1)酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原理是什么？影響其導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素是什么？_。(2)同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實驗所采取的主要措施中，有哪些是用來控制其他因素對燈泡亮度的影響的？(至少寫出三條)_。(3)同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)象(2)得出結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他們的觀點嗎？為

12、什么？_。(4)為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是否是強(qiáng)電解質(zhì)，同學(xué)們在老師的幫助下測定了0.1molL1的鹽酸中氫離子的濃度，通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是溶液中氫離子濃度_0.1mol1于”)。(5)同學(xué)們在實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)一步查閱資料得知，一般來說，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測，如果將上述實驗中的醋酸和氨水混合均勻，然后分別盛放在原來的燒杯中，接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是_。A與混合前無任何區(qū)別B5只燈泡都亮起來，亮度完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮D5只燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮6答案：實驗現(xiàn)象(1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，可溶性酸、堿、鹽的水溶液都能夠?qū)щ?2)醋酸、一水合氨溶液的導(dǎo)電能力較弱，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)思考(1)原理：酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因為它們在水中發(fā)生了電離，在電場作用下，電離出