《中和熱的測(cè)定》PPT課件

1、中和熱的測(cè)定7/14/20221精選課件pptH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) = -57.3 kJ/molH 在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而只生成1mol水時(shí)放出的熱量。 中和熱：7/14/20222精選課件ppt實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱學(xué)習(xí)重點(diǎn) 中和熱的測(cè)定原理和方法。7/14/20223精選課件ppt實(shí)驗(yàn)原理：Q=mctQ: 中和反應(yīng)放出的熱量。m: 反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫度的 差值。7/14/20224精選課件ppt我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c 需要查閱，t可用

2、溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)前后的溫度相減得到。7/14/20225精選課件ppt問(wèn)酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 7/14/20226精選課件pptQ =（V酸酸V堿堿）c（t2t1) 已知 V酸=V堿=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c堿=0.50 mol/L 酸=堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ. 得出結(jié)果。Q = 0.418（t2t1）kJ 7/14/20227精選課件ppt思考：式表示的是不是該反應(yīng)的中和熱？為什么？Q = 0.418（t2t1）kJ 7/

3、14/20228精選課件ppt式不是該反應(yīng)的中和熱。中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50 mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和熱。 7/14/20229精選課件ppt問(wèn)題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol7/14/202210精選課件ppt實(shí)驗(yàn)用品大燒杯（500 mL）小燒杯（100 mL）溫度計(jì)、量筒（50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mo

4、l/L NaOH溶液7/14/202211精選課件ppt7/14/202212精選課件ppt實(shí)驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，如下圖所示。7/14/202213精選課件ppt大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？7/14/202214精選課件ppt答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密

5、封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。7/14/202215精選課件ppt2.用一個(gè)量筒取50 mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。7/14/202216精選課件ppt溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 7/14/202217精選課件ppt答案：因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。7/14/202218精選課件ppt3.用另一個(gè)量筒量

6、取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。7/14/202219精選課件ppt.4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。7/14/202220精選課件ppt.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。7/14/202221精選課件ppt實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為11,但在實(shí)際

7、操作過(guò)程中往往會(huì)取0.55mol/L的NaOH，你知道為什么嗎？7/14/202222精選課件ppt為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量。若使鹽酸過(guò)量，亦可。7/14/202223精選課件ppt5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 7/14/202224精選課件ppt討論下列問(wèn)題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？7/14/202225精選課件ppt答案：會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)

8、果偏小。7/14/202226精選課件ppt2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？7/14/202227精選課件ppt答案：否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。7/14/202228精選課件ppt練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)

9、測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小 7/14/202229精選課件ppt（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 不等相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)