2019中考化學(xué)分類匯編--金屬

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)（2019煙臺(tái)）將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：MgCuAgB濾渣中可能有金屬M(fèi)C濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D濾渣中一定有Ag【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【答案】B【解答】解：A、將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，是因?yàn)镸和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明M比銅活潑，繼續(xù)向燒

2、杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到藍(lán)色濾液，是因?yàn)殂~和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，因此金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：MgCuAg，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、濾渣中不可能有金屬M(fèi)，這是因?yàn)槿绻蠱，則M和硝酸銅反應(yīng)，濾液是無(wú)色溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，即M的硝酸鹽和硝酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。（2019海南）我國(guó)西漢時(shí)期，在淮南萬(wàn)畢術(shù)中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)銅。此為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A由該反應(yīng)可推測(cè)出銅能與稀硫酸反應(yīng)B該反應(yīng)證明了鐵的金屬活動(dòng)性比銅

3、強(qiáng)C若鐵足量，溶液的顏色將逐漸變?yōu)闊o(wú)色D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】B?！窘獯稹拷猓鸿F與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，以上反應(yīng)說(shuō)明銅與鐵相比，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。 （2019常州）為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體mkg。則整個(gè)過(guò)程中參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量

4、之比為（）A80：7B80：49C10：7D8：7【答案】A【解答】解：設(shè)H2SO4與CuSO4的質(zhì)量分別為x、yFe+H2SO4FeSO4+H2固體質(zhì)量減少量56 98 56 x Fe+CuSO4FeSO4+Cu固體質(zhì)量增加量56 160 64 64568 y 由于得到不能被磁鐵吸引的固體mkg，即鐵完全反應(yīng)且固體質(zhì)量前后不變，所以 （2019常州）某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，做了如下實(shí)驗(yàn)：把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無(wú)明顯現(xiàn)象；將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）AZYXBXZYCXYZDYZX【答案】

5、C【解答】解：由題意可知，把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明X在氫前，Y在氫后；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說(shuō)明了Y排在Z的前邊，即三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篨YZ所以C正確。（2019常州）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是（）Aa處Bb處Cc處D三處同樣嚴(yán)重【答案】B【解答】解：鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，b處鐵釘最容易與氧氣、水同時(shí)接觸，是一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置。（2019常州）銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的（）A導(dǎo)電性B導(dǎo)熱性C延展性D耐酸性【答案】C【解答】解：A、銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔

6、，說(shuō)明銅具有良好的延展性，而不是導(dǎo)電性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的延展性，而不是導(dǎo)熱性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的延展性，故選項(xiàng)正確。D、銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的延展性，而不是耐酸性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。23（4分）（2019泰安）某興趣小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀和硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。實(shí)驗(yàn)結(jié)果有圖1、圖2兩種情況。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖1是向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。濾液中一定含有的金屬離子為 （填離子符號(hào)）；寫出

7、一個(gè)產(chǎn)生濾渣的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。濾渣中一定含有 （填化學(xué)式，下同）；濾液中可能含有 。【答案】（1）Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag。（2）Ag、Cu、Fe。Fe（NO3）2。【解答】解：（1）向?yàn)V液中加入稀鹽酸，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)辂}酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，即硝酸銀過(guò)量，硝酸銅沒(méi)有反應(yīng)，濾液中一定含有的金屬離子為過(guò)量硝酸銀中的Ag+、沒(méi)有反應(yīng)的硝酸銅中的Cu2+、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸亞鐵中的Fe2+、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸

8、鋅中的Zn2+。濾渣是銀，即硝酸銀和鋅反應(yīng)生成硝酸鋅和鋅，和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag。（2）圖2是向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)殍F和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，或鐵、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，即濾渣中含有銀、銅、鐵，或含有銀、銅、鐵、鋅；濾渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn。濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅，可能含有反應(yīng)生成的Fe（NO3）2。15（1分）（2019泰安）如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)敘述中正確的是（）一段時(shí)間后，鐵絲會(huì)由下向

9、上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象一段時(shí)間后，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重一段時(shí)間后，塑料瓶會(huì)變膨脹，因?yàn)殍F生銹要放熱一段時(shí)間后，塑料瓶會(huì)變癟，因?yàn)殍F生銹與空氣有關(guān)ABCD【答案】B【解答】解：在水面處的鐵絲與水和氧氣充分接觸，最先生銹，由于鐵生銹需要消耗氧氣，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，故一段時(shí)間后塑料瓶會(huì)變癟；24（3分）（2018河南）如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。（1）寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）從環(huán)保角度考慮，請(qǐng)寫出一種尾氣處理方法 。（3）若沒(méi)有A裝置，則該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到檢驗(yàn)氣體生成物的目的，請(qǐng)說(shuō)明原因 。【答案】

10、（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞點(diǎn)燃的酒精燈；（3）無(wú)法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來(lái)自于反應(yīng)后新生成的?！窘獯稹拷猓海?）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；（2）尾氣中含有有毒的一氧化碳?xì)怏w，為了防止直接排放造成空氣污染，所以要在裝置C的短導(dǎo)管處放一盞點(diǎn)燃的酒精燈； （3）裝置A可以除去原氣體中混有的少量的二氧化碳，若沒(méi)有A裝置，則無(wú)法證明使澄清的石灰水變渾濁的氣體是否來(lái)自于反應(yīng)后新生成的。21（3分）（2019西寧）某化學(xué)小組利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化銅，并驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。（1）請(qǐng)寫出用一氧

11、化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式 。（2）實(shí)駿室現(xiàn)有如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（可重復(fù)使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是 。AbcabdBacbadCabcbdDbacad【答案】（1）1CO+CuOCu+CO2；（2）C。【解答】解：（1）在加熱條件下，一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO+CuOCu+CO2；（2）利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化銅，并驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物，首先通過(guò)裝置a氫氧化鈉溶液應(yīng)除去混合氣體中的CO2，避免造成對(duì)反應(yīng)后生成氣體中CO2檢驗(yàn)的影響；再通過(guò)裝置b澄清的石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收，然后通入裝置c進(jìn)行還原氧化銅的反應(yīng)，再通

12、過(guò)b裝置檢驗(yàn)二氧化碳的生成進(jìn)而確定一氧化碳的存在，因反應(yīng)后的氣體中還含有未完全反應(yīng)的有毒氣體CO，最后通過(guò)燃著的酒精燈燃燒尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣。所以裝置連接順序正確的是abcbd。16. （2019甘南州）現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中、X無(wú)明顯變化、Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. XCuY B. YXCu C.YCuX D. Cu Y X【答案】C【解答】解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知。排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。故將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無(wú)明顯變化，說(shuō)明X的活動(dòng)性比銅弱，Y表面有銅析出，說(shuō)

13、明Y的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，故三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋篩CuX。12.（6分）（2019威武）鉻（Cr）是銀白色光澤的金屬，含鉻、鎳的鋼稱為不銹鋼，具有極強(qiáng)的抗腐蝕性。（1）純鐵與不銹鋼相比較，硬度較大的是 鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與 共同作用的結(jié)果。（2）已知鉻能與稀鹽酸反應(yīng)生成+2價(jià)的化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）請(qǐng)寫出一條保護(hù)金屬資源的有效措施 【答案】(1)不銹鋼 O2、H2O (2) Cr+2HCl=CrCl2+H2（3）防止金屬腐蝕； 回收利用廢舊金屬；合理有效地開(kāi)采礦物；尋找金屬代用品（任答一條）【解析】（1）不銹鋼是鐵的合金，比純鐵硬度更大；鐵生銹是鐵與O2、H2O共同作用的結(jié)果； (

14、2) 鉻能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉻和氫氣；(3) 保護(hù)金屬資源的有效措施有：防止金屬腐蝕； 回收利用廢舊金屬；合理有效地開(kāi)采礦物；尋找金屬代用品23. （2019巴中）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳?xì)怏w，假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先進(jìn)行的操作是_(填序號(hào)）通入一氧化碳 加熱(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀客到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象_；(3)寫出B裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；裝置C的作用是_。(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看線實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是_。(5)實(shí)驗(yàn)前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后B裝置總質(zhì)量增加了

15、13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為_(kāi)。【答案】 (1). (2). 紅色物質(zhì)變黑 (3). CO22NaOHNa2CO3H2O (4). 吸收二氧化碳和水 (5). 沒(méi)有尾氣處理（或應(yīng)有尾氣處理裝置） (6). 80%【解析】【分析】一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入一氧化碳，再加熱，目的是利用一氧化碳排凈裝置內(nèi)空氣，防止加熱實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生爆炸，故先進(jìn)行的操作是。(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象紅色物質(zhì)變黑。(3)B裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是二氧化

16、碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是 ；裝置C是堿石灰，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，故作用是吸收二氧化碳和水。(4)由于通入了一氧化碳，有毒，故從環(huán)境保護(hù)的角度看實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置。(5)實(shí)驗(yàn)前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后B裝置總質(zhì)量增加了13.2g,則生成的二氧化碳的質(zhì)量為13.2g設(shè)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為x 赤鐵礦中氧化鐵的純度為12. （2019巴中）向10.7gMg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10.1g,將反應(yīng)后溶

17、液蒸發(fā)結(jié)晶，干燥。獲得固體質(zhì)量為（ ）A. 15.5gB. 25.1gC. 39.5gD. 20.3g【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，種類不變?！驹斀狻縈g、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋁和硫酸鎂和硫酸鋅的混合物，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10.1g，則生成的氫氣的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣是硫酸中的氫元素生成的，硫酸中氫元素和硫酸根離子的質(zhì)量比為，設(shè)硫酸根離子的質(zhì)量為x，則，硫酸鋁和硫酸鎂和硫酸鋅的混合物中的硫酸根離子等于硫酸中硫酸根離子質(zhì)量，則反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量等于，故選C。11. （2019巴中）將鐵粉加入到ZnSO

18、4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀H2SO4，無(wú)氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）A. 反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4B. 濾渣中的固體只有CuC. 反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少D. 濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe【答案】D【解析】將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有銅，滴加稀H2SO4，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則鐵粉反應(yīng)完全，硫酸銅可能有剩余?！驹斀狻緼、鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣中含有銅，滴加稀H2SO4，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則鐵粉反應(yīng)完全，硫酸

19、銅可能有剩余，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4，故A正確； B、滴加稀H2SO4，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則鐵粉反應(yīng)完全，濾渣中的固體只有Cu，故B正確；C、鐵粉和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，56份的鐵生成64份的銅，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少，故C正確； D、滴加稀H2SO4，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則鐵粉反應(yīng)完全，濾渣中的固體只有Cu，沒(méi)有Fe，故D不正確。故選D。7（3分）（2019雅安）某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，他設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的是（）A將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C將Fe絲分別放入

20、CuSO4溶液、AgNO3溶液中D將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?！敬鸢浮緿【解答】解：A、將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中，均能反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銀，銅銀，但無(wú)法確定鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。B、將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中，由于銅、銀均不與稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。C、將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，均能反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵

21、銅，鐵銀，但無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。D、將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中，Ag與CuSO4溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅銀；鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鐵銅銀；故該方案合理。7. （2019達(dá)州）現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.4g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0g，則W的數(shù)值為( )A. 7.4B. 4.6C. 3.2D. 3.8【答案】C【解析】氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。設(shè)生成的二氧化

22、碳的質(zhì)量為x 二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量，故一氧化碳中碳元素質(zhì)量為，一氧化碳中氧元素質(zhì)量為，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為，CO2中的O原子來(lái)源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為，所以金屬氧化物的質(zhì)量為，即，故選C。21. （2019樂(lè)山）生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為24.3，鋼中碳的含量為 0.032，為測(cè)定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯質(zhì)量樣品的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量燒杯+剩余物的總質(zhì)量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)

23、生反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi) g；（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）；（3）反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）?！敬鸢浮?(1). 0.2 (2). 3.4% (3). 12.7%【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成的氫氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式求出鐵的質(zhì)量、生成的氯化亞鐵的質(zhì)量，即可計(jì)算出樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式的分析計(jì)算。【詳解】（1）生成氫氣的質(zhì)量為：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g；（2）設(shè)樣品中鐵的

24、質(zhì)量x，生成FeCl2的質(zhì)量為y鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:（3）反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：（1）0.2g；（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%，（3）反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.7%。19. （2019內(nèi)江）內(nèi)江擁有中國(guó)西南地區(qū)最大的再生資源基地，可回收處理大量廢舊塑料電器及玻璃等，某品牌電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知，2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1) 操作中，使用的玻璃儀器除燒杯/玻璃棒外，還需_；(2) 濾渣中含有的金屬是_；(3) 根據(jù)以上工

25、藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni_Fe（填“”或“”）。(4)濾液中加入足量鐵粉的主要目的是_，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進(jìn)一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(5) 相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點(diǎn)是_?！敬鸢浮?(1). 漏斗 (2). Ag (3). (4). 使得硫酸銅反應(yīng)完全 (5). (6). 避免焚燒產(chǎn)生污染，更加環(huán)?！窘馕觥?(1) 操作為過(guò)濾操作，使用的玻璃儀器還需漏斗；故填：漏斗。(2) 根據(jù)題意，濾渣為銅和銀的混合物，根據(jù)已知的提示信息，濾渣中含有的金屬是Ag；故填：Ag。(3

26、) 根據(jù)以上工藝流程圖，加過(guò)量鐵粉后得到Ni，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，故填：。(4)濾液中加入足量鐵粉的主要目的是使得硫酸銅反應(yīng)完全，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進(jìn)一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故填：使得硫酸銅反應(yīng)完全，。(5) 相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程主要優(yōu)點(diǎn)是避免焚燒產(chǎn)生污染，更加環(huán)保。故填：避免焚燒產(chǎn)生污染，更加環(huán)保9. （2019內(nèi)江）下列有關(guān)金屬資源的利用與防護(hù)不合理的是（ ）A. 經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B. 在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C. 廢舊金屬的回收利用，保護(hù)金屬資源的有效途徑之一D. 改變金屬的組

27、成和結(jié)構(gòu)，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能【答案】A【解析】【詳解】A、經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，會(huì)擦掉表明的氧化鋁薄膜，故不合理，符合題意；B、在鋼鐵表面涂油、噴油漆、鍍層可防止生銹，故合理，不符合題意；C、廢舊金屬的回收利用，保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，故合理，不符合題意；D、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能，故合理，不符合題意。故選A10（6分）（2019遂寧）鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是 ，鐵制品易生銹需要做防銹處理，而鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品通常不做防銹處理是因?yàn)殇X表面容易形成 ；為驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合

28、理的是 。Al、FeSO4溶液、Cu Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液A1、Fe、CuSO4溶液【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。【答案】：銅；一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化；?！窘獯稹拷猓涸诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅位于氫的后面，銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，鋁能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和鐵，說(shuō)明了活動(dòng)性鋁鐵；銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅

29、；由此可得出三種金屬活動(dòng)性為鋁鐵銅，故該方案合理。Fe與Al2（SO4）3溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋁鐵；鐵能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性為鋁鐵銅，故該方案合理。Al、Fe均能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅銅，鐵銅，但無(wú)法確定鐵和鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理。6（2019廣元）.提升“中國(guó)芯”的性能是我國(guó)信息產(chǎn)業(yè)的當(dāng)務(wù)之急?！爸袊?guó)芯”的核心材料是高純度的單質(zhì)硅，工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO,下列說(shuō)法正確的是A. 硅元素在地殼中的含量比氧元素多B. 該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)C. 在此反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)升高D

30、. 該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的氧化性【答案】B【解析】【詳解】A. 地殼中的含量最多的元素是氧元素，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；C. SiO2中硅元素的化合價(jià)為+4，Si是一種單質(zhì)，硅元素的化合價(jià)為為0，反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)降低，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的還原性，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。13（2.5分）（2019攀枝花）為了從含有FeSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A固體X中只含有CuB試劑B是稀硫酸C溶液Z中的溶質(zhì)為FeSO

31、4和CuSO4D操作I用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒【答案】B【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑暮蠪eSO4、CuSO4的工業(yè)廢水中回收Cu和硫酸亞鐵晶體，則加入的試劑A是過(guò)量的鐵粉，固體X是鐵和銅的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、固體X是鐵和銅的混合物，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能，則試劑B是稀硫酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液Z中的溶質(zhì)是FeSO4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、操作I是過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。23. （2019自貢）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：【提出問(wèn)題】甲烷燃燒后

32、生成哪些物質(zhì)？【查閱資料】含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO2，不完全燃繞生成CO；白色無(wú)CuSO4粉末遇水變藍(lán)色；CO與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合,會(huì)造成人中毒缺氧?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O【實(shí)驗(yàn)探究】將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)如圖裝置(部分夾持、固定裝置省略)進(jìn)行驗(yàn)證：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色,B、E中澄清石灰水變渾濁,D中紅棕色粉末變成黑色,由此推斷猜想_成立。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中B裝置作用是_;該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用純凈O2而不用空氣的原因是

33、_。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中B、C裝置的順序不能顛倒，原因是_。【反思與交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風(fēng)，防止_中毒。【答案】 (1). 三 (2). 證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳 (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (4). (5). 空氣中含有二氧化碳和水蒸氣干擾燃燒產(chǎn)物的驗(yàn)證 (6). 顛倒后將無(wú)法驗(yàn)證二氧化碳是否存在 (7). 一氧化碳【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)探究：(1)根據(jù)資料提供知識(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)中有水生成；B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成；C中的氫氧化鈉溶液將燃燒產(chǎn)物中的二氧化碳除去，但剩余氣體經(jīng)過(guò)D裝置后，D中紅棕色粉末

34、變成黑色，E中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成鐵和二氧化碳，推理可知燃燒產(chǎn)物中含有一氧化碳。由此推斷猜想燃燒產(chǎn)物中含有水、二氧化碳、一氧化碳，猜想三成立。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中B裝置的作用是證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用純凈O2而不用空氣的原因是空氣中含有二氧化碳和水蒸氣干擾燃燒產(chǎn)物的驗(yàn)證。(5)實(shí)驗(yàn)操作中如果先將氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液，二氧化碳被完全吸收，氣體再經(jīng)過(guò)澄清石灰水，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，無(wú)法判斷是否有二氧化碳存在。因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中B、C裝置的順序不能顛倒，原因是顛倒后將無(wú)法驗(yàn)證二氧化

35、碳是否存在。反思與交流：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，燃料燃燒如果不充分就可能生成一氧化碳?xì)怏w。因此日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風(fēng)，防止一氧化碳中毒。12. （2019成都）下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 探究水對(duì)鐵生銹有無(wú)影響B(tài). 探究質(zhì)量守恒定律C. 探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序D. 探究甲烷的組成【答案】A【解析】【詳解】A、由圖可知，實(shí)驗(yàn)中的變量只有水，可以探究水對(duì)鐵生銹有無(wú)影響，選項(xiàng)正確；B、氯化鈉不與稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)加以探究，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅與鋁均能與硝酸銀反應(yīng)，能證明銅、鋁的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但無(wú)法證明銅和鋁的金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、火焰上

36、方罩一只干冷燒杯只能證明有水生成，不能檢測(cè)二氧化碳的生成，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。15（3分）（2019岳陽(yáng)）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是（）A濾渣中一定有Ag，濾液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒(méi)有FeC向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、AgD向?yàn)V液中加入KCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，濾渣中可能有Fe、Cu【解答】解：A、濾渣中一定有鐵和硝酸銀反應(yīng)生成的Ag，如果

37、Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸銀有剩余，濾液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、當(dāng)濾液為藍(lán)色時(shí)，濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，這是因?yàn)闉V液為藍(lán)色時(shí)，溶液中含有銅離子，則硝酸銅可能部分反應(yīng)，也可能沒(méi)有反應(yīng)，也可能是銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則鐵一定過(guò)量，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、向?yàn)V液中加入KCl溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，濾渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：AC。【點(diǎn)評(píng)】要會(huì)利用金屬活

38、動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。27. （2019湘潭）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)。現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了_現(xiàn)象。步驟產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是_（填化學(xué)式）。環(huán)保處理最好釆用的試劑是_（填字母序號(hào)）。A濃硫酸 B食鹽水 C石灰乳（2）寫出步驟中得到銅的化學(xué)方程式_，它屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。（3）

39、步驟和中主要操作的名稱是_。（4）我國(guó)古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒(méi)有_（填字母序號(hào)）。A硫酸鎂 B硫酸鋅 C硫酸銅 D硫酸銅和硫酸鋅【答案】 (1). 乳化 (2). SO2 (3). C (4). Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 (5). 置換 (6). 過(guò)濾 (7). 高 (8). C【解析】【詳解】（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過(guò)程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象。煙泥中存在單質(zhì)硫，在空氣中加熱時(shí)

40、會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是常見(jiàn)的空氣污染物，化學(xué)式為SO2。二氧化硫和濃硫酸、食鹽水不發(fā)生反應(yīng)，與石灰乳（化學(xué)式為Ca(OH)2）反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水。故選C。（2）寫出步驟中得到銅的化學(xué)方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。（3）步驟和中主要操作的名稱是過(guò)濾。（4）合金的硬度比組成其組分的純金屬的硬度大，故鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅高。（5）溶液C中含有硫酸鋅和硫酸銅，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，若鎂過(guò)量，再和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一

41、定有銅、鋅，可能有鎂，則濾液中一定沒(méi)有硫酸銅，故選C。18. （2019湘潭）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A. 某溫度下，將一定量飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)B. 相同質(zhì)量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸分別與足量的固體反應(yīng)C. 向一定量氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D. 往盛有硫酸銅溶液的燒杯中加入鐵粉至過(guò)量【答案】D【解析】A、影響固體溶解度的因素是溫度，只要溫度不變，溶解度就不變，所以恒溫蒸發(fā)飽和氯化鈉溶液中的水分時(shí)，氯化鈉晶體析出，溶解度不變，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、相同質(zhì)量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸分別與足量的固體反應(yīng)，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，故對(duì)

42、應(yīng)的曲線是鎂比鐵的斜率大；足量的固體反應(yīng)，最終生成的氫氣的質(zhì)量取決于稀鹽酸的量，故生成的氫氣的量最終相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，氫氧化鈉先和溶液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量增量為滴入的氫氧化鈉的質(zhì)量，溶質(zhì)由氯化銅和稀鹽酸變?yōu)槁然~和未反應(yīng)的稀鹽酸和反應(yīng)生成的氯化鈉，溶質(zhì)增量為部分稀鹽酸變?yōu)槁然c，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)逐漸變大，把鹽酸消耗掉后，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成沉淀，溶液的減少量為沉淀生成的量，溶質(zhì)的減少量為銅離子的減少量，故此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，即若加入56g鐵，一定生成64g銅，固體質(zhì)量增加6

43、4g，完全反應(yīng)后，加入56g鐵固體質(zhì)量增加56g，故固體的質(zhì)量不斷增大，但恰好反應(yīng)后曲線斜率變小，故選項(xiàng)正確。故選D。17. （2019湘潭）鋼鐵廠會(huì)利用焦炭產(chǎn)生的還原性氣體來(lái)煉鐵，某同學(xué)用此原理按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A. 該實(shí)驗(yàn)不需要增加尾氣處理裝置B. 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO驗(yàn)純后再加熱C. NaOH溶液可以檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物D. 反應(yīng)結(jié)束后，含有未反應(yīng)的Fe2O3固體，可以采用加入鹽酸的方法來(lái)提純鐵【答案】B【解析】【詳解】A、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，裝置末端處需要添加尾氣處理裝置，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹裕绻ＡЧ苤杏锌諝?，在加熱的情況下

44、可能引起爆炸，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始要先通入一氧化碳至空氣排完，再加熱藥品，故選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，能夠吸收但因?yàn)闆](méi)有明顯現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)二氧化碳，所以可以用Ca（OH）2溶液來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體產(chǎn)物為二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鹽酸不但與鐵反應(yīng)，也能與氧化鐵反應(yīng)，所以不能加入鹽酸并過(guò)濾的方法得到鐵，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。38（3分）（2019隨州）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）向硝酸銅、硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈無(wú)色，則濾出的固體一定有 ，濾液中含有的金屬離子是 （寫離子符號(hào)）。（2）若鋅和

45、鎂混合物的質(zhì)量為4.8g，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成H2的質(zhì)量為 g?！敬鸢浮浚?）銅、銀（或Cu、Ag） Al3+、Zn2+ （2）0.2【解析】（1）金屬活動(dòng)性：鋁鋅銅銀，鋅與硝酸銅、硝酸銀反應(yīng)生成銅、銀（或Cu、Ag），充分反應(yīng)后濾液為無(wú)色，硝酸銅反應(yīng)完全，濾出的固體一定含有銅、銀；濾液中含有的金屬離子 有Al3+、Zn2+； （2）鋅、鎂都與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量取決于稀硫酸的質(zhì)量，H2SO4H2，稀硫酸的質(zhì)量100g9.8%=9.8g，生成氫氣的質(zhì)量=9.8g2/98=0.2g。13.（5分）（2019黃岡）獲悉某處礦井中瓦斯報(bào)警器發(fā)出警報(bào)后，學(xué)

46、校興趣小組請(qǐng)求該礦井安全監(jiān)測(cè)人員提供了少量氣體樣品，進(jìn)行成分探究。興趣小組經(jīng)資料查詢，通常瓦斯氣體可能含有CO、CO2、CH4等氣體。為確定該氣體是否含有這三種氣體中的一種或幾種，小組組長(zhǎng)初步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案供大家討論：（已知：CH4+4CuO 4Cu +CO2+2H2O） （1）同學(xué)甲認(rèn)為，氧化鈣的作用是防止空氣中的CO2和H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，小組成員一致同意；（2）同學(xué)乙認(rèn)為，若裝置C中CuO變紅，則除了甲烷與CuO可能發(fā)生反應(yīng)外，還可能發(fā)生的反應(yīng)是 （用化學(xué)方程式表示）；（3）同學(xué)丙認(rèn)為，欲通過(guò)D裝置中濃硫酸因吸收水分而增重， 說(shuō)明混合氣體中含有CH4的思路不嚴(yán)密，認(rèn)為需要在 （填序

47、號(hào)）間再增加一個(gè)D裝置（編號(hào)為F），才能證明含有CH4；（4）同學(xué)丁認(rèn)為，B裝置可有可無(wú)。說(shuō)說(shuō)你的看法和理由： ；（5）同學(xué)戊認(rèn)為，該裝置存在著 重大安全隱患，小組成員一致同意。 綜合上述討論，興趣小組將經(jīng)過(guò)安全處理后的混合氣體，通過(guò)改進(jìn)后的裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)填寫結(jié)論：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A石灰水變渾濁通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，小組成員一致認(rèn)為該氣體樣品中含有 。B無(wú)明顯現(xiàn)象C黑色粉末變成紅色D裝置D增重3.6gE裝置E增重4.4g【答案】（2）CO+CuOCu+CO2 （3）BC（多選少選均不給分） （4）裝置B必須有。Ca(OH)2微溶，裝置A不能保證CO2吸收完全。

48、（5）可燃性氣體中含有氧氣，加熱時(shí)可能爆炸（合理的答案均給分） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：CO2、CH4 【解析】（2）一氧化碳具有還原性，可以還原氧化銅，反應(yīng)方程式：CO+CuOCu+CO2；（3）BC之間濃硫酸可以驗(yàn)證CH4的存在；（4）Ca(OH)2微溶，裝置A不能保證CO2吸收完全。裝置B必須有。（5）可燃性氣體中含有氧氣，加熱時(shí)可能爆炸，存在安全隱患；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該氣體樣品中含有CO2、CH4 。5（2019黃岡）下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）AZn+H2SO4= ZnSO4+H2 BBa(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2OC4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(O

49、H)3 D2HgO2Hg+O2 【答案】A【解析】Zn+H2SO4= ZnSO4+H2屬于置換反應(yīng)；Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)；2HgO2Hg+O2屬于分解反應(yīng)。故選A。18（2019鄂州）小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（Ni）。他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。（1）查閱資料鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4，并放出氫氣。寫出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）猜想與假設(shè)根據(jù)教材中常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序和查閱的資料，對(duì)以上三種金屬的活動(dòng)性作出猜

50、想：猜想FeNiCu；猜想 。（3）實(shí)驗(yàn)探究把用砂紙打磨過(guò)的鎳片浸入FeSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無(wú)明顯變化。證明 （填“猜想”或“猜想”）成立。（4）拓展延伸用銅片、NiSO4溶液和 ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。【答案】（1）查閱資料Ni + H2SO4NiSO4 + H2；（2）猜想與假設(shè)NiFeCu；（3）實(shí)驗(yàn)探究猜想；（4）拓展延伸鐵片?！窘馕觥浚?）查閱資料根據(jù)反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)方程式：Ni + H2SO4NiSO4 + H2；（2）猜想與假設(shè)根據(jù)Ni可以與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Ni比Cu活潑，猜想NiFeCu；（3）實(shí)驗(yàn)探究把用砂紙打磨過(guò)的鎳

51、片浸入FeSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無(wú)明顯變化說(shuō)明Fe比Ni活潑，猜想成立；（4）拓展延伸用銅片、NiSO4溶液和鐵片，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。8（2019荊州）已知化學(xué)反應(yīng)：X+YSO4 = Y+XSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是（ ）AX一定是金屬鐵BY一定是金屬銅CX的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)DY的金屬活動(dòng)性比X強(qiáng)【答案】C 【解析】根據(jù)X+YSO4 = Y+XSO4判斷X的金屬活動(dòng)性比Y強(qiáng)，不一定金屬鐵；Y不一定是金屬銅。故選C。12. （2019十堰）為探究金屬活動(dòng)性順序，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I和I1.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將兩實(shí)驗(yàn)的廢液全部倒入一潔凈燒杯

52、中， 反應(yīng)后得到溶液A和固體B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示:據(jù)此得出以下結(jié)論: 通過(guò)實(shí)驗(yàn)I和II能驗(yàn)證Al、Ag. Cu的金屬活動(dòng)性順序；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后固體中一定含有Cu；若A是無(wú)色溶液，A中可能含有AgNO3；若A呈藍(lán)色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)若A呈藍(lán)色，固體B中定不含Cu；其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)有A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)?！驹斀狻客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)I得到無(wú)色溶液和固體，硝酸銅和鋁絲反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，則鋁活動(dòng)性比銅強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)II得到藍(lán)色溶液和固體，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，則活動(dòng)性順

53、序?yàn)殇X、銅、銀，則能驗(yàn)證Al、Ag. Cu的金屬活動(dòng)性順序，故正確；實(shí)驗(yàn)I得到無(wú)色溶液和固體，固體一定為銅，實(shí)驗(yàn)II得到藍(lán)色溶液和固體，可能硝酸銀和銅沒(méi)反應(yīng)完全，把硝酸銀有剩余，混合后，硝酸銀和銅反應(yīng)，把銅消耗掉，則實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后固體中不一定含有Cu，故不正確；若A是無(wú)色溶液，則A中不含硝酸銅，反應(yīng)的時(shí)候，先和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，A溶液為無(wú)色，則一定沒(méi)有AgNO3，故不正確；若A呈藍(lán)色，則溶液A中含有硝酸銅，實(shí)驗(yàn)I生成硝酸鋁，則至少有兩種溶質(zhì)，故正確；若A呈藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)I得到無(wú)色溶液和固體，固體一定為銅，實(shí)驗(yàn)II，生成硝酸銅和銀，若完全反應(yīng)，則固體B中含有Cu，故不正確。故選B。（2019襄陽(yáng)）文文

54、想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他分四次向182.5g稀鹽酸中加入含有雜質(zhì)的鋅粉（雜質(zhì)不溶于鹽酸也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），記錄所加鋅粉質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如下表所示：次數(shù)1234鋅粉質(zhì)量/g5555氫氣質(zhì)量/g0.150.150.10請(qǐng)幫文文計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解答】解：設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x第四次沒(méi)有氣體生成，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.15g+0.15g+0.1g0.4gZn+2HClZnCl2+H2 73 2 182.5gx 0.4gx8%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。19. （2019黃石）某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質(zhì)。取該合金樣品粉來(lái)11.4克,分四次向

55、其中加入稀硫酸共200克。反應(yīng)過(guò)程的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）50505050剩余固體的質(zhì)量（g）8.6a30.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)a=_；(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】 (1). 5.8 (2). 9.8%【解析】【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，第三次加入稀硫酸鐵沒(méi)有反應(yīng)完，50g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量是固定的，第一次加入稀硫酸反應(yīng)鐵的質(zhì)量是11.4g-8.6g=2.8g，所以第二次加入稀硫酸反應(yīng)鐵的質(zhì)量也是2.8g，那么a=8.6g-2.8g=5.8g；（2）設(shè)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，第一次加入50g稀硫酸，消耗鐵的質(zhì)

56、量為2.8g， x=9.8%原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%10. （2019黃石）用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng),探究鋅、鎂、銅的金屬活動(dòng)性。下列有關(guān)現(xiàn)象,分析或結(jié)論正確的是A. 銅片表面可以觀察到氣泡B. 鋅片的試管比鎂片的試管更熱C. 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到刺順序?yàn)?鎂鋅銅D. 三支試管中鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同【答案】C【解析】【詳解】A、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鎂比鋅活潑，鎂片的試管更熱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，活動(dòng)性MgZnCu，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，要注意變量的控制，

57、注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，則鹽酸的濃度必須相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。14（8 分）（2019福建）天工開(kāi)物中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如下圖所示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。（已知：鋅的熔點(diǎn) 為 419，沸點(diǎn)為 907）反應(yīng)區(qū)中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。C 與 ZnO 發(fā)生置換反應(yīng)得到 Zn，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是 。冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是 ?！袄涠ā焙蠓侥堋皻Ч蕖比′\、從化學(xué)變化角度解釋其原因： ?！敬鸢浮浚海?）ZnCO3

58、ZnOCO2C（或“碳”）（2）419907（3）防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅（或“2ZnO22ZnO”）【解析】：由該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類均不變可得另外的氧化物是 CO2，故碳酸鋅分解的方程式為：ZnCO3ZnOCO2；碳單質(zhì)和氧化鋅反應(yīng)中，碳的化合價(jià)升高，鋅的化合價(jià)降低，故化合價(jià)升高的元素為碳。根據(jù)鋅的熔點(diǎn)為 419，沸點(diǎn)為 907，可得鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)，溫度應(yīng)該控制在 419907鋅和氧氣在溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，故需要冷卻后取鋅。21. （2019廣東）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分

59、工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答:已知:Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。(1)濾渣I中一定有_。(2)加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是_。此過(guò)程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為_(kāi)，此反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過(guò)量，其原因是_。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). Cu (2). 反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸 (3). Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4 (4). 置換 (5). Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽，為了防止溶解造成損失 (6). Zn(OH)2ZnO+ H2O【解析】【分析】

60、某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，ZnFeCu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相應(yīng)的鹽溶液，而銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣I為銅單質(zhì)，濾液I中主要成分為硫酸鋅和硫酸亞鐵，可以加入鋅粉進(jìn)行除鐵，濾渣II可以是鐵粉和鋅的混合物，將濾液II調(diào)節(jié)pH值使鋅以氫氧化鋅的形式沉淀下來(lái)，洗滌焙燒之后得到氧化鋅。【詳解】(1)由分析可知，濾渣I中一定有銅。故填：Cu(2)金屬與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氫氣，防止失火或爆炸。此過(guò)程中銅的氧化物與硫酸反應(yīng)后，生成硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，因此Zn還能起到