初三化學(xué)第九章溶液講義(共39頁(yè))

1、服務(wù)熱線：05533868676 教學(xué)管理部一對(duì)一學(xué)科教師(jiosh)輔導(dǎo)講義講義(jingy)編號(hào)_學(xué)員編號(hào)： 年 級(jí)： 課 時(shí) 數(shù)：學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師：課 題溶液授課日期及時(shí)段教學(xué)目的1. 掌握物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的判斷2. 學(xué)會(huì)判斷物理變化和化學(xué)變化3. 掌握基本實(shí)驗(yàn)技能教學(xué)內(nèi)容【知識(shí)點(diǎn)梳理】課題1 溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色， 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；

2、水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度

3、時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl課題2 溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義：20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)） 溫度大多數(shù)固體物的

4、溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl HYPERLINK /showpic.html l blogid=5da549260100cvdg&url=/orignal/5da54926h679486623974 t _blank 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例： （1）t3時(shí)A的溶解度為 80g（2）P點(diǎn)的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同（3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫

5、結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 AC”、“=”或“乙 (3)甲減少，乙增多 NaOH(或CaO)5.(10日照25)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答：甲物質(zhì)在45時(shí)的溶解度為_(kāi)；甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時(shí)的溫度是_；要使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)_（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，CO2在水中的溶解度隨溫度的變化應(yīng)類(lèi)似于_（填“甲”、“乙”）曲線。50 g 25 降低 乙6. （10內(nèi)江2）

6、20時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20時(shí)_；工業(yè)上用氨堿法制純堿時(shí)，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化銨，但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是_。100g水中溶解9.7g碳酸氫鈉即可達(dá)到飽和 相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉大7.（10無(wú)錫30）右圖AB兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。請(qǐng)回答(1) 時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等(2)20時(shí)，A物質(zhì)的溶懈度 B物質(zhì)的溶解度(填 “”、“”或“=”)。(3)40時(shí)，將A、B各15 g分別加到均盛有50 g水的兩只小 燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅?物質(zhì)有剩余(填“A”或“B”)。(4)現(xiàn)有50時(shí)A物質(zhì)的不飽和溶液在不減少溶

7、劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實(shí)現(xiàn)的是 (填序號(hào))。降低溫度 升高溫度 加人A物質(zhì) 答案：（1）30（2）乙丙（或甲乙丙） （2）丙 （3）40時(shí)甲乙溶解度相等。11.【10湖北十堰】16有關(guān)A、B兩物質(zhì)溶解度曲線如圖（圖見(jiàn)試卷第7頁(yè)），據(jù)圖回答：（1）t1時(shí)，A、B兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為a b.（填“”或“”或“=”）（2）t2時(shí)，A、B形成的兩中溶液均不飽和，通過(guò)方法“”或“”填空：A溶液采用 方法；B溶液采用 方法。方法：由t2降溫至t1方法：由t2升溫至t316.（1）”“”“ 乙 (3)甲減少，乙增多 NaOH(或CaO)16.（2010甘肅蘭州，34

8、）右圖是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答問(wèn)題: （1）t1時(shí)，a物質(zhì)的溶解度 b 物質(zhì)的溶解度 （填“”、“”或“=”）。 （2）將t2時(shí)a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到t1，析出晶體最多的是 物質(zhì)。 （3）溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀 態(tài)。圖中、兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的 是 ，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 。 34.（每空1分，共4分） （1） （2）a （3）B A17.（10大連50）.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。隨著溫度的升高，溶解度減小的是（ ）；t1時(shí)，B、C的（ ）相等；從B的飽和溶液中提取B晶體應(yīng)采用的方

9、法是（ ）t2時(shí)，要使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是（ ）答案：（C）；（溶解度）（蒸發(fā)溶劑法）（降溫）【溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題】一、固體物質(zhì)未完全溶解型1、20時(shí)，將50g NaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（20時(shí)NaCl的溶解度為36g）解析：由溶解度概念知，20時(shí)100g水中最多能溶解36g NaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達(dá)到飽和。故該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、結(jié)晶水合物溶于水型2、將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解析：因膽礬溶于水后，其溶質(zhì)為CuSO4，而非CuSO45H2

10、O，10g膽礬中所含CuSO4的質(zhì)量。故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型3、將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：由于酸性氧化物（或堿性氧化物）溶于水后，該物質(zhì)不是溶質(zhì)，而是與水發(fā)生反應(yīng)后，生成相應(yīng)的酸（或堿）才是溶質(zhì)，故解此類(lèi)題時(shí)，應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成的溶質(zhì)量，再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)Na2O與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為x62 8031g x解得：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為四、多種溶質(zhì)型4、在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解析：因溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合溶液中

11、各種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要分別進(jìn)行計(jì)算，但溶液的質(zhì)量都按混合溶液的總質(zhì)量計(jì)算，在100g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯化鉀完全溶解后，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：五、將濃溶液加水稀釋型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)型6、向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4，而是ZnSO4，故計(jì)算時(shí)要根據(jù)反應(yīng)的

12、H2SO2質(zhì)量求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，和生成的ZnSO4的質(zhì)量，以及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量硫酸的質(zhì)量+參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量生成H2的質(zhì)量。解：設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成ZnSO4的質(zhì)量為z65 98 161 2y z x解得：解得：解得：故所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?解:設(shè)反應(yīng)中生成的硫酸質(zhì)量為x SO3 + H2O = H2SO4 80 98 8g x 80:98=8g:x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%8、20向

13、71g20%的硫酸鈉溶液中加入30.6g氯化鋇和氯化鈉的混合物，反應(yīng)恰好完全，求 1、反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 2、將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，所得濾渣的質(zhì)量為多少g？ （已知，20時(shí)，食鹽的溶解度為36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 208 233 117 71g20% x y z =14.2g 142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g 142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g 142:11

14、7=14.2g:z 解得 z=11.7g 反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為 71g-14.2g=56.8g 反應(yīng)完畢時(shí),混合物中氯化鈉的總質(zhì)量為 11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g 設(shè)20時(shí)在工作56.8g水中至多可以溶解氯化鈉的質(zhì)量為w 36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g21.5g 所以氯化鈉沒(méi)有全部溶解在水中,此時(shí)形成了20時(shí)氯化鈉的飽和溶液 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/(36g+100g)100%=26.5% 過(guò)濾后,所得到的濾渣的質(zhì)量為23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g9、含有雜質(zhì)的5.5gNa2CO3固體投入36.5g10%的鹽酸溶液中，

15、剛好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）Na2CO3 + 2HCl =CO2 + NaCl + H2O106 73 44 58.5 X 36.5*10% y zX=5.3g y=2.2g z=2.925gM溶液=5.3+36.52.2=39.6gW%=2.295/39.6*100%=58%七、與溶解度有關(guān)10、已知氯化銨在30時(shí)的溶解度為45.8克。30時(shí)將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過(guò)計(jì)算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和

16、溶液?解析：（1）30時(shí)將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為x。 30時(shí)，溶質(zhì) 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g 解得x=150g，此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量68.7g+150g=218.7g B A （2）冷卻熱飽和溶液 （3）先逐漸增大，后保持不變3（1） C、H2、Fe、CO （2）Fe、CuO、CaCO3、NaOH溶液 （3）NaOH溶液用110種元素符號(hào)組成的化學(xué)式，表示數(shù)千萬(wàn)種物質(zhì)用碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)衡量原子的相對(duì)質(zhì)量用過(guò)濾器濾出混在液體中的不溶性固體生產(chǎn)上用篩子篩出沙中的石子用26個(gè)英文字母組成上萬(wàn)個(gè)英文單詞用納米作為

17、單位衡量微觀粒子的大小水果包括蘋(píng)果、梨、桃子、葡萄等元素包括氫元素、氧元素、碳元素等A欄B欄429.19.98克（或20克）5 6（1）小于 （2）40 （3）37.5% 7離子 H20、Na+、Cl- 溶液中各離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等8本題為開(kāi)放性題目，其他符合要求的答案，均可以。9（1）ABC(或ABC) （2）A；C （3）冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶） （4）BAC (或BAC三、實(shí)驗(yàn)題1 C 燒堿被反應(yīng)掉；產(chǎn)生的次氯酸使紅色褪去 氮、磷 ；6.12（1）加速粗鹽溶解，不溶的泥沙 （2）完全除去硫酸根離子（3）Na2CO3， Ba2CO3 ，Ca2CO3 （4）鹽酸，除去溶液中過(guò)量的碳酸鈉（5）出現(xiàn)較多固體 3 在試管中加入新鮮雪碧并加熱，用導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中澄清的石灰水變渾濁 在大試管中加入新鮮雪碧并振蕩，將燃著的木條伸到雪碧的上方燃著的木條熄滅說(shuō)明：如果答：“在試管中加入新鮮雪碧，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色”