廣東省梅州市2021-2022學年高一上學期期末考試化學答案

1、PAGE PAGE 17梅州市高中期末考試試卷高一化學可能用到的相對原子質量：H 1 He 4 O 16 Mg 24 Al 27一、選擇題：本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 合金在生產、生活及科研中具有廣泛的應用。下列不屬于合金的是A鑭鎳儲氫材料B神舟十三號載人飛船的外殼C硬幣D宋代青瓷A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A鑭鎳儲氫材料為鑭鎳合金，故A不選；B載人飛船是鋁、銅、鎂等的合金，故B不選；C目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1元的為鋼芯鍍鎳，故C不選；D青瓷屬于硅酸鹽材料，不屬于合金，故D選；故選

2、：D。2. 進行鈉與水反應的實驗時，完全不需用到的個人安全防護用品是A. 防毒面具B. 橡膠手套C. 護目鏡D. 實驗服【答案】A【解析】【詳解】鈉與水反應生成NaOH和氫氣，強堿溶液需要橡膠手套，反應過程鈉熔成小球并四處游動，需要護目鏡，進入實驗室需穿實驗服，反應過程無有毒物質生成，不需要防毒面具，故選：A。3. 用化學用語表示的相關微粒，其中錯誤的是A. 的結構示意圖：B. 的電子式：C. C、H元素所形成的的結構式：D. 中子數(shù)為8的碳原子：【答案】B【解析】【詳解】AMg2+的質子數(shù)為12，核外有10個電子，最外層電子數(shù)為8，其結構示意圖為，故A正確；B二氧化碳為直線型結構，分子中存在

3、兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故B錯誤；CCH4屬于共價化合物，分子中含有4個碳氫鍵，其結構式為，故C正確；D質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子的質量數(shù)為14，表示為，故D正確；故選：B。4. 下列現(xiàn)象或過程與氧化還原反應無關的是A. 用漂白液漂白衣物B. 青銅鼎出現(xiàn)銅綠C. 鋁制品表面生成致密的氧化膜D. 用激光筆照射牛奶產生丁達爾效應【答案】D【解析】【詳解】A漂白液主要成分是NaClO，該物質具有強氧化性，會將有色物質氧化為無色物質，因而具有漂白性，與氧化還原反應有關，A不符合題意；B青銅鼎出現(xiàn)銅綠主要成分是堿式碳酸銅，化學式是，在反應中有元素化合價的變化，因此發(fā)生的反應為

4、氧化還原反應，B不符合題意；C鋁制品表面生成致密的氧化膜是Al與空氣中的氧氣反應產生Al2O3，反應過程中有元素化合價的變化，因此發(fā)生的反應為氧化還原反應，C不符合題意；D用激光筆照射牛奶產生丁達爾效應是由于牛奶中的蛋白質分子直徑比較大，達到膠體顆粒大小，因此蛋白質分子擴散在水中形成的牛奶屬于膠體，能夠使光線發(fā)生散射作用而產生丁達爾效應，在照射時沒有新物質生成，發(fā)生的是物理變化，因此氧化還原反應無關，D符合題意；故合理選項是D。5. 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，Na2FeO4不屬于A. 氧化物B. 含氧酸鹽C. 純凈物D. 鈉鹽【答案】A【解析】【詳解】

5、氧化物指的是由兩種元素組成，其中一種為氧元素，而高鐵酸鈉含有3種元素，則不屬于氧化物，故選：A。6. 雷雨天閃電時空氣中有生成。下列說法正確的是A. 和互為同素異形體B. 和的相互轉化是物理變化C. 等質量的和中含有相同的質子數(shù)D. 和的物理、化學性質完全相同【答案】C【解析】【詳解】A同素異形體為單質，16O和18O屬于核素，它們互為同位素，故A錯誤；BO2和O3互為同素異形體，同素異形體之間的轉化為化學變化，故B錯誤；C無論O2還是O3都是有氧原子組成，即相等質量的O2和O3所含氧原子物質的量相等，所含質子數(shù)相同，故C正確；DO2是無色無味的氣體，O3有魚腥味的淡藍色氣體，O3的氧化性能力

6、比O2強，氧氣和臭氧物理、化學性質不同，故D錯誤；答案為C。7. 下列有關物質的性質與用途，對應關系錯誤的是A. 紅棕色，可作油漆、涂料和油墨的紅色顏料B. 的熔點高，常用作耐火、耐高溫材料C. 為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑D. 具有強氧化性，常作為殺菌、消毒劑【答案】C【解析】【詳解】AFe2O3是一種紅棕色固體，可用于作油漆和涂料的紅色顏料，故A正確；BAl2O3的離子鍵強，導致其熔點高，可用作耐火、耐高溫材料，故B正確；CNa2O2能與二氧化碳、水反應生成氧氣，可作潛艇中的供氧劑，與Na2O2為淡黃色固體無關，故C錯誤；DNaClO具有強氧化性，能殺滅細菌，所以NaClO可作殺菌、

7、消毒劑，故D正確；故選：C。8. 常溫常壓下，用氫氣、氦氣分別吹出體積相同的兩個氣球，下列說法錯誤的是A. 兩個氣球內的壓強相同B. 氫氣球比氦氣球質量小C. 氣球內兩種氣體的分子數(shù)相同D. 氣球內兩種氣體的原子數(shù)相同【答案】D【解析】【詳解】A在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，氣體的體積相同，氣體分子數(shù)相同，則兩個氣球內的壓強相同，A正確；B根據(jù)m=nM即V=nVm可知：當兩種氣體體積相同時，氣體的物質的量相同，但由于H2、He的摩爾質量不相同，H2的摩爾質量比He小，因此氫氣球比氦氣球質量小，B正確；C在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，所以氣球內兩種氣體

8、的分子數(shù)相同，C正確；D兩個氣球內的氣體分子數(shù)相同，但H2是雙原子分子，而He是單原子分子，因此二者所含原子個數(shù)不相同，D錯誤；故合理選項是D。9. 檢驗浸泡過覆銅板的“腐蝕液”是否有剩余，可選用的試劑是A. 氯水B. 酸性溶液C. KSCN溶液D. 雙氧水【答案】C【解析】【詳解】檢驗選用的試劑是KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，故選：C。10. 下列物質轉化，一定需要加還原劑才能實現(xiàn)的變化是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】A反應中Cl元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B反應中無元素化合價變化，加入弱酸可實現(xiàn)轉化，故B錯誤；C加熱KMnO4可分解生成MnO2，不

9、需要加入還原劑也能實現(xiàn)，故C錯誤；D中Fe元素化合價升高，需要加入氧化劑實現(xiàn)轉化，故D錯誤；故選：A。11. 溶質質量分數(shù)為98%的配制一定物質的量濃度的稀硫酸，需經過量取、稀釋、轉移、定容等操作，下列圖示中對應操作正確的是A.量取14.2mL硫酸B.稀釋C.轉移溶液D.定容A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A量筒讀取體積時視線應平視，故A錯誤；B稀釋濃硫酸的正確操作是向水中緩慢倒入濃硫酸，并不斷攪拌，故B錯誤；C轉移液體到容量瓶需要玻璃棒引流，故C錯誤；D定容時用膠頭滴管慢慢滴加蒸餾水，同時視線與刻度線平視，故D正確；故選：D。12. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述

10、正確的是A. 標準狀況下，所含的水分子數(shù)為B. 常溫常壓下，所含的氧原子數(shù)為C. 固體中所含的陰離子數(shù)為2D. 溶液中所含數(shù)目為2【答案】B【解析】【詳解】A標況下水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B的物質的量為，含的氧原子數(shù)為，故B正確；C Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根離子組成，所含過氧根離子數(shù)為NA，故C錯誤；D未知溶液體積，無法計算數(shù)目，故D錯誤；故選：B。13. 下列除去物質中少量雜質的方法正確的是選項物質雜質除去雜質的方法AHCl將氣體分別通過盛有飽和氯化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶B固體將固體混合物加熱至恒重CKCl溶液加入適量的NaOH溶液，過濾D固體將固體溶

11、解后，加入過量的鐵粉，過濾A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】AHCl極易溶于飽和氯化鈉溶液，可抑制氯氣的溶解，濃硫酸干燥氯氣，可除去Cl2中混有的少量HCl，故A正確；B加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，將原物質除去，不能除雜，故B錯誤；C除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入適量KOH溶液過濾，若加入NaOH溶液，會引入Na+，產生新的雜質，故C錯誤；DFe也能與溶液反應生成，將原物質除去，故D錯誤；故選：A。14. 某溶液中存在大量的Cl-、SO、H+。該溶液中還可能大量存在的離子是 （ ）A. Na+B. Ba2+C. OH-D. Ag+【答案】A【解析】【詳解】A.四

12、種離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，A正確；B.鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.氫氧根離子與氫離子反應生成水，不能大量共存，C錯誤；D.銀離子與硫酸根及氯離子反應生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選A。15. 國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)公布華東師范大學化學與分子工程學院姜雪峰教授入選“元素代言人”，由其代言硫元素，下列說法中錯誤的是A. 硫位于元素周期表第三周期VIA族B. 硫原子半徑比鈉原子半徑大C. 硫原子的電子式為D. 酸性：【答案】B【解析】【詳解】AS是16號元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)元素原子結構與元素在周期表的位置關系可知：硫位

13、于元素周期表第三周期VIA族，A正確；B同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、S都是第三周期元素，原子序數(shù)：SNa，所以原子半徑：SNa，B錯誤；CS原子最外層有6個電子，則硫原子的電子式為，C正確；D同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素非金屬性就越弱，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越小。S、Se是同一主族元素，元素的非金屬性：SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，D正確；故合理選項是B。16. 部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A. a既可被氧化，也可被還原B. e的化學式是HClO，是一種強酸C. 可通過加熱MnO2與d的濃溶液制得aD. 可實現(xiàn)

14、acedb的轉化關系【答案】B【解析】【分析】根據(jù)Cl元素所形成物質的類別及元素化合價可知：a是Cl2，b是金屬氯化物，c是次氯酸鹽，d是HCl，e是HClO，然后根據(jù)物質性質分析解答。【詳解】Aa是Cl2，Cl元素化合價為0價，介于其最高+7價和最低-1價之間，因此既有氧化性又有還原性，故Cl2既可被氧化，也可被還原，A正確；B根據(jù)上述分析可知e是HClO，HClO是一元弱酸，主要以酸分子存在，能夠微弱電離產生H+、ClO-，在水溶液中存在電離平衡，B錯誤；C在實驗室中可通過加熱MnO2與濃鹽酸的混合物來制取Cl2，C正確；DCl2與NaOH在溶液中反應可產生NaClO，向其中通入CO2氣體

15、，反應產生HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱分解產生HCl和O2，HCl與NaOH發(fā)生中和反應產生NaCl和H2O，從而可以實現(xiàn)acedb的轉化關系，D正確；故合理選項是B。17. 下列說法正確的是A. 我國明代宋應星所著的天工開物蘊含著豐富的化學知識和經驗B. KCl、HCl、KOH溶于水都能電離出離子，所以它們都屬于離子化合物C. 工業(yè)生產某產品，只需考慮反應進行的可能性，原料來源、成本高低等因素不考慮D. 圖標提示實驗時需要開啟排風扇，以除去實驗中產生的有毒有害的氣體【答案】A【解析】【詳解】A天工開物中蘊含著豐富的化學知識和經驗，如火藥的燃爆、顏料制備、冶金等，故A正確；BHCl為共價化合

16、物，KCl和KOH為離子化合物，故B錯誤；C工業(yè)生產某產品，不僅考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低等因素，故C錯誤；D為護目鏡，進行化學實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，故D錯誤；答案為A。18. 下列離子方程式中正確的是A. 用氯化鐵溶液制作銅電路板：B. 氧化鋁加入溶液中：C. 將綠豆大的鈉投入溶液中：D. 向溶液中滴加氨水：【答案】B【解析】【詳解】A氯化鐵與銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A錯誤；B氧化鋁與NaOH溶液反應，離子方程式：，故B正確；C鈉投入到CuSO4溶液中，不會置換出金屬銅，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+

17、Cu2+H2+2Na+Cu(OH)2，故C錯誤；DMgCl2溶液中滴加氨水，氨水是弱電解質，不可拆，離子方程式：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH，故D錯誤；故選：B。19. 部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，下列說法錯誤的是A. 金屬性：XZB. Y元素的最高正價為+6價C. Y、Z組成的某種化合物中存在離子鍵、非極性共價鍵D. Z、R兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應【答案】B【解析】【分析】下一層周期的元素的原子半徑比上一層的都大，在短周期元素中，X、Y位于第二周期，ZQ是第三周期，結合原子序數(shù)，X為Li，Y為O，Z為Na，R為Al，P為P，Q為Cl；

18、【詳解】AX為Li，Z為Na，同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性：X_。(用化學式表示)（4）F的最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式_。【答案】（1） . . 第四周期VIIA族 （2）O （3） . NH3 . CH4 （4）H2SO4=2H+【解析】【分析】已知：A的某種核素常用于對文物進行年代測定和研究，則A是C元素，根據(jù)元素在周期表的相對位置，可知：B是N，D是O，E是P，F(xiàn)是S，G是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律及物質性質分析解答?！拘?詳解】E是15號P元素，原子核外電子排布是2、8、5，所以P原子結構示意圖為：；G是Cl元素，與G同主族的下一周期元素是Br，其在元素

19、周期表中的位置是第四周期第VIIA族；【小問2詳解】B、D是同一周期元素，B、E是同一主族元素。原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，則B、D、E三種元素中原子半徑最小的是O元素；【小問3詳解】A、B是同一周期元素，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，其相應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。A是C，B是N，元素的非金屬性：NC，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3CH4；【小問4詳解】F是S元素，S元素最高價氧化物對應的水化物化學式是H2SO4，該物質是二元強酸，在水中完全電離產生H+、，故其電離方程式為：H2SO4=2H+。22. 化學來源于生活又服

20、務于生活，請用化學用語回答下列問題：（1）漂粉精中有效成分的化學式為_。（2）人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，寫出用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式_。（3）飲用水中的對人類健康產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學方程式為。請回答下列問題：用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目_。上述反應中若生成標準狀況下，則轉移電子的物質的量為_?！敬鸢浮浚?） （2） （3） . . 1.5【解析】【小問1詳解】漂粉精中有效成分的化學式為；【小問2詳解】小蘇打的化學式是NaHCO3，胃酸主要成分是稀鹽酸，兩者反應生成二氧化碳和水，

21、反應的離子方程式；【小問3詳解】反應中Al的化合價從0價升高到+3，有10個Al原子反應，失去30個電子，N元素化合價降低，得到30個電子，用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目為；標準狀況下的物質的量，由方程式可知每生成3mol氮氣轉移30個電子，則生成0.15mol氮氣時轉移電子的物質的量為1.5mol。23. 某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行鐵粉與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質。請回答下列問題：（1）裝置A的作用是_，裝置D的作用是_。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式_。（3）A、B、E裝置中應先點燃_處的酒精燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_。（4）鐵粉與水蒸氣發(fā)生了

22、反應，則E處的實驗現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?） . 提供水蒸氣 . 除去未反應的水蒸氣(或干燥生成的氣體) （2） （3） . A . 收集氫氣驗純或檢驗氫氣純度 （4）黑色氧化銅枌末變紅色【解析】【分析】A處提供水蒸氣，B處鐵與水蒸氣發(fā)生反應，C處冷凝水蒸氣，D處干燥氫氣，E處氫氣還原氧化銅，注意要檢驗氫氣的純度防止發(fā)生爆炸。【小問1詳解】鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣；E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質玻璃管可能炸裂，因此D的作用是除去未反應的水蒸氣(或干燥生成的氣體)；【小問2詳解】裝置B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和

23、四氧化三鐵，反應的方程式為；【小問3詳解】若先點燃B處，鐵會與氧氣發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，任何可燃性氣體都有爆炸極限，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是收集H2并檢驗其純度，具體操作為：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純；【小問4詳解】氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實驗現(xiàn)象是硬質玻璃管中黑色氧化銅枌末變紅色。24. 鋁鐵及其化合物是中學化學常見的物質。由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：（1）寫出“濾渣”的

24、主要成分_(寫化學式)。（2）為了提高浸取率，可行的操作是_(寫出其中一條)，“操作”的名稱是_。（3）寫出鋁的氧化物在“浸取”中發(fā)生的離子方程式_，從氧化還原角度看，在該操作中表現(xiàn)出_性。（4）聚合硫酸鐵鋁溶于水形成、膠體具有_作用，達到凈水的效果?！敬鸢浮浚?） （2） . 適當升高反應溫度(或充分攪拌、或將廢渣研磨成更小粒徑，或適當增大硫酸和過氧化氫的濃度等) . 過濾 （3） . . 氧化 （4）吸附【解析】【分析】加入稀硫酸將金屬氧化物反應生成硫酸鋁、硫酸鈣，加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，濾渣是硫酸鈣，濾液是硫酸鋁和硫酸鐵，加熱聚合得到聚合硫酸鐵鋁；【小問1詳解】氧化鈣和稀硫酸反