化學會考知識點大全(2)

1、高一化學(必修1)各章知識要點歸納二混合物的分離和提純過濾和蒸發(fā)實驗11 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項：（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。蒸餾和萃?。?/p>

2、1）蒸餾 原理：利用沸點的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗1-3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項： = 1 * GB3 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。 = 2 * GB3 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。 = 3 * GB3 冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 = 4 * GB3 先打開冷凝水，再加熱。 = 5 * GB3 溶液不可蒸

3、干。(2)萃取原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟： = 1 * GB3 檢驗分液漏斗是否漏水。 = 2 * GB3 量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 = 3 * GB3 用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 = 4 * GB3 將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。 = 5 * GB3 待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項： A檢驗分液漏斗是否漏水。 B萃取劑： 互不相溶,不能反應。 C上層溶液從上口倒出,下層溶液從

4、下口放出。三離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四除雜 1原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一物質(zhì)的量的單位摩爾 1物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2摩爾（mol）：把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3阿伏加德羅常數(shù) 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4物質(zhì)的量

5、 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二氣體摩爾體積 1氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物質(zhì)

6、的量在化學實驗中的應用 1物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作A檢驗是否漏水；B配制溶液 eq oac(,1)計算； eq oac(,2)稱量； eq oac(,3)溶解； eq oac(,4)轉(zhuǎn)移；

7、 eq oac(,5)洗滌； eq oac(,6)定容； eq oac(,7)搖勻； eq oac(,8)貯存溶液。 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。 E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3溶液稀釋 C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)第二章 化學物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類 1分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律

8、。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二物質(zhì)的化學變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種

9、各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A化合反應（A + B = AB）B分解反應（AB = A + B）C置換反應（A + BC = AC + B）D復分解反應（AB + CD = AD + CB）。根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B分子反應（非離子反應）。根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：A氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B非氧化還原反應2離子反

10、應電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示

11、一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫拆刪查離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子

12、不能大量共存（待學）。注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。四看離子配比是否正確。五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。(先看)六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。3氧化還原反應氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電

13、子轉(zhuǎn)移觀點（本質(zhì)）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應氧化還原反應中概念及其相互關系如下：化合價升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）。降得氧化合價降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）。升失還第四章 非金屬及其化合物一硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。+1428

14、4+624Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好?；瘜W：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO CaSiO3 SiO22N

15、aOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅單質(zhì)與碳相似，有

16、晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。+17287五氯元素：位于第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 六氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2NaC

17、l2 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙2Fe3Cl2 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙CuCl2 CuCl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2H2 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂

18、白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦。有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。七氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）。HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3

19、CO2 H2OClAg = AgCl第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表一元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）三長三短一不全周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A七主七副08族族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點燃點燃堿金屬化學性質(zhì)的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2

20、 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學性質(zhì)相似。堿金屬化學性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導致化學性質(zhì)的遞變性。）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化

21、物）堿性越強，金屬性越強。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多

22、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1.

23、 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)

24、(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個（）在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。原子X原子核中子 N個=（AZ）個核外電子 Z個（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排

25、布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?！揪毩暋?4.填寫下表：二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_個的情況（K層由12）而達到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最高價由，中部出現(xiàn)負價，由的變化規(guī)律。（）O、F無正價，金屬無負

26、價（）最高正化合價： 最低負化合價：0（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負化合價_（）最高正化合價最低負化合價0 、2、 4、 6最外層電子數(shù) 4 5 6 7三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg A

27、l金屬性逐漸減弱結(jié)論：Si P S Cl 單質(zhì)與2的反應越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是

28、。3.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。 4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（

29、一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式 電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)。二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵項 型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原 子實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電

30、子式表示HCl的形成過程：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。化合物離子化合物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物共價鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。三電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子

31、簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、Mg2等復雜陽離子：如NH4+ 電子式：_（）陰離子簡單陰離子：、 復雜陰離子：物質(zhì)的電子式：（）離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2_ O2_等（）共價化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用電子式表示形成過程：第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系1.任何化學反應都伴隨有能量的變化2.分子或化合物里的原子之間是通過_結(jié)合的。 3.化學反應的本質(zhì)是：舊化學鍵的斷裂與新化

32、學鍵的形成舊化學鍵的斷裂與新化學鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學鍵要_能量，而形成新的化學鍵要_能量，因此，化學反應都伴隨有能量的變化。各種物質(zhì)都儲存有化學能，不同物質(zhì)組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學能也不同。二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 能量變化 化學能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應吸熱反應 類型 反應物的總能量大于生成物的總能量 反應物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開發(fā)1.有的化學反應的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學能的形式儲存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學反應的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變

33、，這就是能量守恒定律。2. 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。3. 反應物的總能量=生成物的總能量 + 熱能 即為放熱反應 反應物的總能量=生成物的總能量 - 熱能 即為吸熱反應4. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量。中和反應為放熱反應；強酸與強堿反應的中和熱為一固定數(shù)值。第二節(jié) 化學能與電能一、一次能源和二次能源_從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、化學電源1、原電池：將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2、形成

34、條件：能發(fā)生氧化還原反應，活性不同的兩個電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。3、電極名稱：負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。簡略為：負氧正還4、示例電池和電極反應：干電池 電極反應：負極（鋅筒）：Zn 2e = Zn2+； 正極（石墨）： 總反應：Zn + + Zn2+； 鉛蓄電池電極反應：負極： 正極： 鋰電池總反應：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S燃料電池電極反應：負極：2H2 + 4OH 2e = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 2e = 4

35、OH電池的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O四、電解原理1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫電解池。2、電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。3、電極名稱：陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應。陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應。4、電解應用舉例、電解食鹽水氯堿工業(yè)（1）電極反應 陰極：2H+2e- = H2 陽極：2Cl-+2e- = Cl2 （2）電解總的化學方程式和離子方程式化學方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2+ Cl2離子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2+ Cl2、電解熔融氯化鈉（1）電極反

36、應 陰極：2Na+2e- =2Na 陽極：2Cl-2e- = Cl2（2）電解總的化學方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2、電解熔融氯化鎂（1）電極反應 陰極：Mg2+2e- = Mg 陽極：2Cl-2e- = Cl2 （2）電解總的化學方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2、電解熔融氧化鋁（1）電極反應 陰極：4Al3+12e- =4Al 陽極：6O2-+12e- =3O2（2）電解總的化學方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。計算公式為C / t 時間：（如每秒、每分、每小時）反應

37、速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（1） 現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質(zhì)表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3） 同一反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：42.影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質(zhì)的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大(氣體或溶液)，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快

38、（對有氣體物質(zhì)的反應，為什么？）；催化劑能改變化學反應速率。二、化學反應的限度1. 當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度_，達到表面上靜止的一種“_”，這就是這個反應所能達到的限度。2. 對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。 反應開始： （正）（逆） 反應過程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大； 反應物濃度減小，生成物濃度增大平衡時： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化3.化學反應的特征：動：動態(tài)平衡 等：（正）=（逆）定：各組分的濃度不再發(fā)生變化 變：如果外

39、界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞。4. 化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態(tài)；通過反應條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應速率，可以使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應的利用和控制具有重要意義。 同時，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。如工業(yè)合成氨時，就要通過控制反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。第三章 有機化合物一、有機物的結(jié)構(gòu)特點1、成鍵特點：在有機物分子中碳呈四價。碳原子既可與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，

40、也可以形成碳環(huán)。拓展我們知道，當烴分子中的碳原子個數(shù)為n時，其中氫原子個數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式CnH2n+2為基礎進行分析和比較：在結(jié)構(gòu)中，若增加一個CC或CO雙鍵，就少2H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個CC就少4H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可以看成是具有3個CC雙鍵和一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氫原子個數(shù)應在烷烴的基礎上減去428個，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH（2n+242）即CnH2n-6 (n6)。

41、2、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。(1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團種類、個數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。(2)同系物相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。 3、同分異構(gòu)體：分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)也不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體可以屬于同一類物質(zhì)，也可以屬于不同類物質(zhì)?？梢允怯袡C物，也可以是無機物。中學階段涉及的同分異構(gòu)體常見的有三類：(1)碳鏈異構(gòu) (2)位置(官能團位置)異構(gòu) (3)異類異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu)) 二、幾種重要的有機反應1取代反應：有機

42、物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代，取代反應與置換反應區(qū)別： 2加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應稱為加成反應。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價原子或原子團的物質(zhì)。通過有機物發(fā)生加成反應時反應物之間的量關系，還可定量判斷該有機物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是CC鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們具有的個數(shù)。3酯化反應：羧酸和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。 注意： 酯化反應的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同

43、位素原子示蹤法證明。）。 酯化反應是可逆的：羧酸+醇酯+水 反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應向生成物方向移動。 在酸化反應中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。 乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和的Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因為NaOH溶液堿性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。三、重要有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途：有機物分子結(jié)構(gòu)特點主要化學性質(zhì)主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖類油脂蛋白質(zhì)第四章 化學與

44、可持續(xù)發(fā)展綜述：一、金屬礦物的開發(fā)與利用金屬冶煉的原理與過程：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應。二、海水資源的開發(fā)與利用主要指海水資源和海水化學資源的利用。從海水中獲得有用的物質(zhì)和能量具有廣闊的前景，但仍然是一個亟待研究的課題。三、化石燃料的綜合利用煤石油天然氣是重要的燃料，也是重要的化工原料。石油的煉制主要有分餾、裂化和裂解。煤的綜合利用煤的干餾、汽化和液化。以石油煤天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的合成材料。第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦

45、物和海水資源 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1、金屬的存在： 態(tài)：如金、鉑等不活潑金屬； 態(tài)：絕大多數(shù)金屬，如：Na、K、Ca、Mg等。 2、金屬礦物的冶煉步驟： 3、金屬冶煉原理：利用還原的方法，使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。 Mn+ne- M 4、金屬冶煉的一般方法： = 1 * GB3 熱分解法： 不活潑金屬離子的電子能力強 例如：HgO ；Ag2O: = 2 * GB3 熱還原法：高溫條件下，用適當?shù)倪€原劑將金屬從化合物中還原出來。 例如：CO還原Fe2O3： C還原氧化銅： H2還原WO3: 鋁熱反應： = 3 * GB3 電解法： 電解Al2O3制取金屬鋁： 熔融的NaC

46、l電解制取金屬鈉： 總結(jié)金屬冶煉方法的一般規(guī)律： K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au ( ) ( ) ( ) ( )在金屬活潑性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑的金屬只能用最強的還原手段來還原。金屬冶煉原理FeCuMgAlNa注意：冶煉金屬時要考慮原料及反應條件的選擇問題；對于某些不活潑的金屬如：Cu、Ag等，也常用電解鹽溶液的方法精煉，但此法要消耗大量電能，成本較高。5、金屬的回收和資源保護 （1）有效地使用金屬產(chǎn)品、材料； （2）提高礦物利用率； （3）用其他材

47、料代替金屬材料； （4）加強金屬資源的回收和再利用；二、海水資源的開發(fā)利用 1、水資源的利用 （1）海水淡化 方法：a、蒸餾法； b、電滲析法； c、離子交換法 蒸餾法： = 1 * GB3 蒸餾燒瓶要墊上石棉網(wǎng)； = 2 * GB3 蒸餾燒瓶內(nèi)液體不超過容積的1/2； = 3 * GB3 加沸石或碎瓷片，防止 ； = 4 * GB3 冷凝管的水流方向： ； = 5 * GB3 溫度計水銀球的位置： ；（2）循環(huán)冷卻：火力發(fā)電廠和核電站用于循環(huán)冷卻的循環(huán)海水。 2、制備化工產(chǎn)品 （1）制溴 方法： = 1 * GB3 流程： = 2 * GB3 涉及的化學反應方程式： （2）實驗驗證海帶中含I

48、2 實驗： 課本85頁，實驗4-2 現(xiàn)象： 結(jié)論： （3）制取一些金屬單質(zhì)，例如：Na、Mg、K等； （4）制取NaCl 海水曬鹽 三 化石燃料的綜合利用、環(huán)境保護一、化石燃料:(一)煤 1、組成： 2、綜合利用：（1）干餾： （2）氣化： 化學方程式： （3）液化： 注意：上述三種過程是物理過程還是化學過程？ （二）天然氣 1、組成：氣態(tài)烴，主要為CH4 2、 綜合利用：a、清潔燃料； b、化工原料：合成氨，生產(chǎn)甲醇及合成分子內(nèi)含兩個或兩個以上C的有機化合物。（三）石油 1、組成： 2、綜合利用： = 1 * GB3 分餾 石油氣 分餾 汽油（不含烯烴） 石油 煤油 柴油 柴油 減壓分餾 燃

49、料油 重油 石蠟 瀝青 潤滑油 = 2 * GB3 裂化和裂解 = 1 * alphabetic a、裂化的目的： 方法：熱裂化和催化裂化 例如：C16H34 化學方程式： = 2 * alphabetic b、裂解：石油的深度裂化 目的： 產(chǎn)物： 3、聚乙烯和高分子化合物聚合反應：由低分子化合物生成高分子化合物的反應。 例如：由乙烯制取聚乙烯： 高聚物的特征：性質(zhì)穩(wěn)定，無固定的熔沸點，是混合物。二、環(huán)境保護與綠色化學 1、環(huán)境保護的意義： 2、環(huán)境監(jiān)測 3：綠色化學：不再使用有毒有害物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物。 4、環(huán)境污染： 水華、赤潮化學與生活知識點專題一 潔凈安全的生存環(huán)境第一單元 空氣質(zhì)量的

50、改善空氣質(zhì)量報告（一）、空氣質(zhì)量評價包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)（二）、大氣主要污染物及其危害1、溫室效應（1）原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病蟲害增加（3）氣候反常，海洋風暴增多（4）土地干旱，沙漠化面積增大。3、控制溫室效應的措施（1）逐步調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，減

51、少化石燃料的燃燒；（2）進一步植樹造林、護林、轉(zhuǎn)化空氣中的CO22、酸雨（1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）防止方法：開發(fā)新能源（太陽能、風能、核能等）減少化石燃料中S的含量鈣基脫硫 CaCO3=CaO+CO2 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4吸收空氣中的SO2 加強環(huán)保教育3、機動車尾氣污染：尾氣凈化裝置 2NO+2CO N2+2CO24、CO 能和人體的血紅蛋白結(jié)合 使能中毒5、可吸入顆粒物：靜電出塵6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛對人體健康的影響（肝功能異常等）7、

52、白色污染的危害：破壞土壤結(jié)構(gòu)降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第二單元 水資源的合理利用一、自來水廠凈化水的一般步驟混凝 沉降過濾 活性碳吸附池除味 殺菌消毒明礬-目的：凈水 原理：Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+Al（OH）3（膠體）有吸附性吸附水中雜質(zhì) 沉降活性碳目的：去除異味。原理：吸附性液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2OHCl+HClO（強氧化性）污水處理中化學方法及其原理污水處理常見有物理方法、化學方法、生物方法化學方法 中和法 氧化還原 法沉淀法（1）中和法 適合于處理酸性污水（2）氧化還原法 適合處理油類、氰化物、硫化物等 （空氣、臭氧、氯氣）是常見氧化劑（3）

53、沉淀法 適合于處理含重金屬離子污水（如加入適量的堿控制廢水的PH值） 第三單元生活垃圾的分類處理 無害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、 回收作特殊處理 垃圾處理 資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用專題二 營養(yǎng)均衡與人體健康第一單元攝取人體必需的化學元素一、人體必須元素常見微量元素Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和動物內(nèi)臟 P：魚類 F：茶葉 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉類加碘鹽與補碘碘在碘鹽中以KIO3存在 缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大鐵強化醬油與補鐵功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導致智力發(fā)育遲緩補治措施：多吃含鐵豐富的食物，如動物內(nèi)臟、動物全

54、血、肉類、魚類、蛋類口服補鐵劑 鐵強化醬油3、齲齒與含氟牙膏缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松機理：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解方向移動，F(xiàn)能與Ca2+ 、PO43-更穩(wěn)定的Ca5（PO4）3F。4、富含鋅的食物與補鋅缺鋅：導致生長發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。藥補：嚴重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅第二單元 提供能量與營養(yǎng)的食物一、

55、糖類(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應。（C6H10O5）n+ n H2O 催化劑 n C6H12O6 淀粉 葡萄糖C6H12O6（s）+6O2 （g） 酶 6CO2（g）+6H2O（l）H=-2803KJmol-1二、油脂 高級脂肪酸和甘油生成的酯為人類提供熱量和必需的脂肪酸 在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油 結(jié)構(gòu)： 三、蛋白質(zhì) 1、水解最終生成氨基酸 a氨基酸 通式2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無機鹽溶液（NH4）2SO4或Na2SO4、沉降 +水溶解（分離提純蛋白質(zhì)） 3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結(jié)失去活性。