第3節(jié)質(zhì)量守恒定律ppt課件

1、第3節(jié) 化學(xué)反響與質(zhì)量守恒測(cè)試寫(xiě)出以下反響的方程式1、碳在氧氣中的熄滅2、硫在氧氣中的熄滅3、磷在氧氣中的熄滅4、鐵絲在氧氣中的熄滅5、水的電解比較反響物和生成物的種類(lèi)數(shù)量有什么共同點(diǎn)？點(diǎn)燃CO2CO2SO2點(diǎn)燃SO24P5O2 點(diǎn)燃2P2O53Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O42H22H2OO2通電化合反響分解反響1、化合反響2、分解反響一、兩種根本反響類(lèi)型 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響 討論：判別是化合反響還是分解反響？1磷在氧氣中熄滅2鐵在潮濕的空氣中被氧化3 氧化汞 汞 + 氧氣4 CuSO4 5H2O CuSO4 +5H2O5甲烷在氧氣熄滅生

2、成二氧化碳和水加熱加熱空氣多次緊縮降溫液態(tài)空氣低溫蒸發(fā)-196氮?dú)?196液氧-183沸點(diǎn)分別空氣法膜分別技術(shù)在一定的壓力下，讓空氣經(jīng)過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富集氧氣實(shí)驗(yàn)室用的少量氧氣？二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分別空氣法2、膜分別技術(shù)利用氮?dú)?、氧氣沸點(diǎn)不同利器具有富集氧氣功能的薄膜物理變化三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3= 2KCl + 3O2MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物1、化學(xué)方程式白色特別提示：催化劑在化學(xué)反響中只改動(dòng)反響速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都不改動(dòng)。工業(yè)上叫觸媒。黑色1、化合反響2、分解反響一、兩種根本反響類(lèi)型 由

3、兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反響 二、工業(yè)制氧的方法及原理1、分別空氣法2、膜分別技術(shù)利用氮?dú)?、氧氣沸點(diǎn)不同利器具有富集氧氣功能的薄膜物理變化三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法2KClO3= 2KCl + 3O2MnO2氯酸鉀氯化鉀氧氣方法一加熱分解氯酸鉀與二氧化錳的混合物1、化學(xué)方程式白色催化劑在化學(xué)反響中只改動(dòng)反響速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都不改動(dòng)。工業(yè)上叫觸媒。黑色判別1、二氧化錳是催化劑2、催化劑作用是加快化學(xué)反響的速度3、催化劑可回收利用4、氯酸鉀不加催化劑產(chǎn)生的氧氣量會(huì)少一些5、催化劑并沒(méi)有參與化學(xué)反響b、藥品斜鋪在試管底a、試管口略低于試

4、管底，以免水蒸氣冷凝后倒流c、導(dǎo)管伸入試管只需顯露橡皮塞0.5cm左右d、鐵夾夾在離試管口約三分之一處e、外焰加熱2、發(fā)生安裝f、酒精量不少于1/3，不多于2/3搜集安裝水槽集氣瓶導(dǎo)氣管排水集氣法由于氧氣不易溶于水搜集安裝集氣瓶玻璃片導(dǎo)氣管向上排空氣法搜集安裝由于氧氣密度比空氣略大留意：導(dǎo)氣管要伸到集氣瓶的底部3、氧氣搜集方法a、排水法利用氧氣不易溶于水(導(dǎo)氣管要伸到集氣瓶的底部)b、向上排空氣法利用氧氣密度比空氣略大加熱氯酸鉀法制氧氣步驟：、檢驗(yàn)安裝的氣密性、往試管里裝藥品、把試管夾在鐵架臺(tái)上、點(diǎn)燃酒精燈，給藥品加熱、用排水法搜集氧氣、從水槽中移出導(dǎo)管、熄滅酒精燈1、搜集滿(mǎn)氧氣后，為什么要先

5、從水槽中移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸入試管，使試管破裂。2、如何檢驗(yàn)一瓶氧氣能否集滿(mǎn)？3、集滿(mǎn)的氧氣如何放置？帶火星的木條放在瓶口,看木條能否復(fù)燃.因氧氣密度比空氣大,故應(yīng)蓋上毛玻璃片，正放桌上.4、實(shí)驗(yàn)本卷須知1要等氣泡延續(xù)均勻放出后再搜集氣體2實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，一定要先將導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈，以防水槽中的水倒流到試管，引起試管破裂5、驗(yàn)滿(mǎn)方法用帶火星的木條放在瓶口，看能否復(fù)燃方法二加熱分解高錳酸鉀紫黑色固體2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣留意：需在試管口放一團(tuán)棉花以防止高錳酸鉀粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管雙氧水水氧氣方法

6、三分解過(guò)氧化氫雙氧水2H2O2H2O2O2MnO2分液漏斗燒瓶雙孔橡膠塞導(dǎo)氣管鐵架臺(tái)發(fā)生安裝20-50ml過(guò)氧化氫藥品放入50毫升水0.5克MnO2分解雙氧水制氧儀器組裝、檢查安裝的氣密性、參與藥品、將燒瓶夾到鐵架臺(tái)上、翻開(kāi)分液漏面的開(kāi)關(guān)、用適宜的方法排水法、向上排空氣法搜集氧氣、從水槽中移出導(dǎo)管、關(guān)上開(kāi)關(guān)步驟：翻開(kāi)分液漏斗滴下雙氧水時(shí)，導(dǎo)管的一端就會(huì)冒出氣泡，假設(shè)此時(shí)馬上搜集氧氣，用帶火星木條放于集氣瓶口時(shí)，木條能否會(huì)復(fù)燃？為什么？普通不會(huì)，能夠還是空氣測(cè)試寫(xiě)出以下反響的方程式實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方法2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3= 2KCl + 3O2MnO22H2O

7、2H2O2O2MnO2加熱高錳酸鉀法分解雙氧水法實(shí)驗(yàn)室制氧氣的兩種方法有哪些不同？1、參與反響的物質(zhì)不同2、反響的條件不同3、反響的儀器和安裝不同4、其它最重要的不同點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)步驟不同5、操作步驟：1銜接安裝儀器2檢查安裝的氣密性3裝入藥品斜鋪和一團(tuán)棉花，塞緊帶導(dǎo)管的塞子，將試管固定在鐵架臺(tái)上。4將集氣瓶裝滿(mǎn)水倒立在水槽里。5給試管加熱。8先將導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈。6當(dāng)導(dǎo)管口的氣泡延續(xù)并均勻地放出時(shí)，開(kāi)場(chǎng)搜集。7當(dāng)集氣瓶的一側(cè)有氣泡放出時(shí)，將蓋有毛玻璃片的集氣瓶移出水槽，并正放在桌子上。測(cè)試寫(xiě)出以下反響的方程式碳、硫、磷、鐵絲、鎂帶在氧氣中的熄滅實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方法呼吸作用以葡萄糖為例水

8、的電解CO2點(diǎn)燃CO2SO2點(diǎn)燃SO24P5O2點(diǎn)燃2P2O53Fe2O2點(diǎn)燃Fe3O4C6H12O66O26CO26H2O能量酶2MgO2點(diǎn)燃2MgO化合反響分解反響2H22H2OO2通電2H2O2H2O2O2二氧化錳二氧化錳2KCl2KClO33O2加熱2KMnO4K2MnO4MnO2O2加熱答：這不是化合反響，由于化合反響一定是化學(xué)反響，而糖溶于水構(gòu)成糖水時(shí)并沒(méi)有生成其他物質(zhì)，是一個(gè)物理變化過(guò)程。 仔細(xì)想一想！ 將糖放入水中構(gòu)成糖水，這是不是化合反響？為什么？闡明理由。發(fā)光、發(fā)熱、形狀與顏色的改動(dòng)、生成沉淀、產(chǎn)生氣泡等化學(xué)變化常伴隨的景象有： 仔細(xì)想一想！化學(xué)變化的特征是什么？有新物質(zhì)生

9、成！物質(zhì)的質(zhì)量能否也會(huì)發(fā)生變化呢？猜測(cè)1 質(zhì)量變小了木炭熄滅猜測(cè)2 質(zhì)量變大了鐵生銹之后質(zhì)量變大了思索1化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量 有無(wú)變化思索2化學(xué)反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與化學(xué)反響后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么？實(shí)驗(yàn)景象：兩種溶液混合，反響生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不變天平堅(jiān)持平衡。氫氧化鈉與硫酸銅反響前后質(zhì)量的測(cè)定1在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。2稱(chēng)量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。3傾斜燒杯，使二者反響。察看。 產(chǎn)生的景象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4稱(chēng)量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO42白磷熄滅前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)景象：白磷熄滅，生成大量的白煙，前

10、后質(zhì)量沒(méi)有變化天平堅(jiān)持平衡。1在錐形瓶中放一小塊白磷2稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量3點(diǎn)燃白磷，察看產(chǎn)生的景象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱4冷卻后稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)P O2 P2O5524點(diǎn)燃三、質(zhì)量守恒定律參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和留意：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反響 參與反響總和生成總和留意： 1、質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是；不包括。2、質(zhì)量守恒定律指中的“質(zhì)量指的是和，不是各物質(zhì)的質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加。 化學(xué)變化物理變化參與化學(xué)反響的反響物的質(zhì)量化學(xué)反響中生成物的質(zhì)量 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗勝利想一

11、想 為什么化學(xué)反響前后的參與反響的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 2、質(zhì)量守恒緣由： 反響前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改動(dòng)，原子的數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)宏觀分子的個(gè)數(shù)六不變改變不一定學(xué)了質(zhì)量守恒定律，對(duì)我們有什么用？3、運(yùn)用 1 進(jìn)展有關(guān)的計(jì)算 2 推測(cè)一些物質(zhì)的組成 3 解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 在化學(xué)反響中，對(duì)有氣體生成的反響，反 應(yīng)前后的原子種類(lèi)不一定一樣。 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反響 后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。 1. 判別題：反響前各物質(zhì)的質(zhì)

12、量總和，一定等于反響 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 5鎂帶熄滅后產(chǎn)物比原來(lái)鎂帶質(zhì)量大 這不符和質(zhì)量守恒定律 6煤熄滅后變成的煤灰比原來(lái)煤的質(zhì)量小，這符和質(zhì)量守恒定律 8白糖參與水中，總質(zhì)量沒(méi)有變化，這符和質(zhì)量守恒定律 7根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1克氫氣和100克氧氣反響會(huì)生成101克水 2.在化學(xué)反響前后，一定不變的是 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 分子種類(lèi) 物質(zhì)種類(lèi) 物質(zhì)質(zhì)量總和 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量 元素種類(lèi) A. B. C. D. BB. 3. 某化合物在空氣中熄滅后只生成 二氧化碳和水，判別該化合物中 一定含有 元素，能夠 含有 元素。碳、氫氧4. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷 2XY2+Y2 = 2

13、Z 中 Z 的化學(xué)式為 。 XY35、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、加強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研討的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2=4NO+6H2O，那么X的化學(xué)式為( )A、N2；B、NO2；C、NH3；D、N2O5C36、反響A+B=C+D中，知2克A和5克B參與了反響，生成了4克C，那么有_克D2生成。 7、將A、B、C各10克混合物密閉加熱，完全反響后發(fā)現(xiàn)A已反響完，C添加了8克，同時(shí)多了4克D，那么參與反響的A與B的質(zhì)量比為_(kāi) 5:19. 24.5克氯酸鉀與 5克二氧化錳混合 后共熱，完全反響后，冷卻，稱(chēng)得 剩余固體物質(zhì)為19.9克，求生成的 氧氣多少克？ 8. 24.5克氯酸鉀與 5克二氧化錳混合 后共熱，完全反響后，冷卻，稱(chēng)得 生成氯化鉀為14.9克，求生成的氧 氣多少克 ？ 9.6 克9.6 克生成氯化鉀剩余固體物質(zhì)【討論】能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證用過(guò)氧化氫制取氧氣的反響前后質(zhì)量守恒呢？ 關(guān)鍵是使產(chǎn)生的氣體能被吸收、儲(chǔ)存或反響掉。 無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明