第4章非金屬及其化合物章末綜合檢測(cè)題及答案解析

1、章末綜合檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(2014南京市一模)2013年10月世界衛(wèi)生組織癌癥專門機(jī)構(gòu)首次指認(rèn)大氣污染“對(duì)人類致癌”。下列行為有利于防止大氣污染、遏制霧霾天氣發(fā)生的是()A在田間焚燒秸稈B冬季燃燒大量煙煤供熱取暖C提倡開(kāi)私家車出行，減少乘坐公交車D改善能源結(jié)構(gòu)，大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源【解析】本題考查了化學(xué)與STSE，意在考查考生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。焚燒秸稈時(shí)，產(chǎn)生污染物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化石燃料在燃燒過(guò)程中會(huì)放出二氧化硫、一氧化碳、煙塵等，污染環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車尾氣最主要的危害是形成光化學(xué)煙霧，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿2(201

2、3臺(tái)州高一檢測(cè))下列各步反應(yīng)A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2)，其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是()AABBBCCCD DDE【答案】D3(2013廣雅中學(xué)高一期末)下列說(shuō)法正確的是()ApH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨B燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量C新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH增大D測(cè)定某溶液pH應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙【解析】pH5.6的降水通常稱為酸雨，A錯(cuò)；新制氯水經(jīng)光照，發(fā)生反應(yīng)2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，C錯(cuò)；測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，故D錯(cuò)。【答案】B4(2014東

3、城區(qū)檢測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是()A濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氯氣B明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑C液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑D二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸【解析】本題考查物質(zhì)性質(zhì)和用途，意在考查考生的識(shí)記能力。二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，D錯(cuò)誤。【答案】D5(2014江西南昌一模)下列說(shuō)法正確的是()A液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硫可廣泛用于食品的漂白C碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【解析】本題考查了元素化合物的知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素化合物的性

4、質(zhì)與用途的理解能力。二氧化硫是有刺激性氣味的有毒氣體，不能漂白食品，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高碘酸具有一定的酸性和較強(qiáng)的氧化性，不能食用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解冶煉鋁利用的是氧化鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A6(2013應(yīng)縣一中高一期末)下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于()A用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2【解析】NO2不能用排水法收集，A不正確；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B不正確；用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3

5、需要加熱且不能用排水法收集，C不正確；H2O2溶液和MnO2在常溫下反應(yīng)生成O2且O2不易溶于水，所以D正確?！敬鸢浮緿7相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是()銅片消耗完所需時(shí)間反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度AB C D只有【解析】硝酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，消耗時(shí)間越少；1 mol Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)會(huì)生成2 mol NO2,1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成2/3 mol NO；參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，因此氧化劑得到的電子也相同；由于銅元素守恒，反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度也相同?！敬鸢浮緾8

6、常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是()A20 mL 12 mol/L的鹽酸B10 mL 18 mol/L的硫酸C80 mL 2 mol/L的硫酸D40 mL 14 mol/L的硝酸【解析】18 mol/L的H2SO4為濃H2SO4,14 mol/L的HNO3為濃HNO3，均有強(qiáng)氧化性，常溫下Fe在濃H2SO4和濃HNO3中均發(fā)生鈍化，沒(méi)有氣體產(chǎn)生。B、D兩項(xiàng)不是正確答案。A、C兩項(xiàng)需比較在鐵的量充足的情況下，哪種酸中H數(shù)目多則哪種酸產(chǎn)生的H2多。A項(xiàng)中，12 mol/L0.02 L10.24 mol；C項(xiàng)中，2 mol/L0.08 L20.32 mol。故C項(xiàng)產(chǎn)生H2

7、最多?！敬鸢浮緾9(2014高考上?；瘜W(xué)卷)將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B10(2013陽(yáng)泉市一中高一期末)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【解析】A項(xiàng)I2易溶于酒精，不能用分液法分離；B項(xiàng)，Cl2也可與NaOH溶液反應(yīng)而損耗，故B錯(cuò)；C項(xiàng)，NH4Cl受熱分解成NH3與HCl，兩者在管口又生成NH4Cl，故C錯(cuò)?！敬鸢浮緿11(2014高考四川理綜卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液中：Cl2OH=ClCl

8、OH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2ODCu溶于稀硝酸：3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O【答案】D12(2014八市聯(lián)考)下列敘述正確的是()ANa2O和Na2O2組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)也相同B相同質(zhì)量的鐵粉分別與足量稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，消耗酸的物質(zhì)的量相同C若大量濃硫酸灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去，再用大量水沖洗D在常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均不發(fā)生反應(yīng)，故能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)【答案】C13(2014試題調(diào)研)在

9、某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL1和0.1 molL1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL1【解析】由于Cu與稀HNO3反應(yīng)而不與稀H2SO4反應(yīng)，所以很容易出現(xiàn)以下錯(cuò)誤的解題思路：由題意，n(HNO3)0.1 L0.4 molL10.04 mol，n(Cu)eq f(1.92 g,64 gmol1)0.03 mol，由3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO

10、4H2O 3 8 0.03 mol 0.04 mol可知，與0.04 mol HNO3恰好反應(yīng)的Cu為0.015 mol，生成的Cu2為0.015 mol(剩余的Cu為0.015 mol)，所以c(Cu2)eq f(0.015 mol,0.1 L)0.15 molL1，答案為A。但以上解析是錯(cuò)誤的，這是因?yàn)镃u與HNO3反應(yīng)生成了硝酸鹽，而溶液中還存在由H2SO4提供的H，因此，H、NOeq oal(,3)會(huì)繼續(xù)將Cu氧化直至Cu耗完或H、NOeq oal(,3)中的一種離子耗完。正確的解題思路如下：在溶液中，n(NOeq oal(,3)0.04 mol，n(H)0.06 mol，n(Cu)0

11、.03 mol，3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O 3 8 20.03 mol 0.06 mol 0.01 mol經(jīng)分析可知，Cu和NOeq oal(,3)過(guò)量，H完全反應(yīng)，由H的物質(zhì)的量計(jì)算得n(Cu2)0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 molL1，答案為B?！敬鸢浮緽【方法技巧】對(duì)“CuHNO3H2SO4”型的計(jì)算應(yīng)以離子方程式為依據(jù)。14(2013石家莊市質(zhì)檢一)常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開(kāi)開(kāi)關(guān)a，兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序正確的是()編號(hào)氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2

12、ABC D【解析】設(shè)X、Y兩種氣體的體積各為1 L。2HICl2=2HClI2 2 1 2 1 1 L 0.5 L 1 L反應(yīng)后剩余氣體為：0.5 L Cl2和1 L HCl，氣體體積共1.5 L；NH3HCl=NH4Cl 1 1 1 L 1 L反應(yīng)后無(wú)氣體；H2和Cl2混合時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，氣體體積共2 L；2NOO2=2NO2 2 1 2 1 L 0.5 L 1 L反應(yīng)后剩余氣體為：0.5 L O2和1 L NO2。因?yàn)?NO2N2O4的反應(yīng)，使剩余氣體小于1.5 L；又根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等氣體的體積之比，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)椋??！敬鸢浮緾15(2014重慶二輪專練)下列化

13、學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性【解析】SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入到溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B1

14、6(2014試題調(diào)研)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq o(,sup7(丁)乙eq o(,sup7(丁),sdo7(甲)丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【解析】若甲為焦炭，丁為O2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Ceq o(,sup7(O2)COeq o(,sup7(O2),sdo7(C)CO2，正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2eq o(,sup7(NH3H2O)NH4HSO3eq o(,sup7(NH3H2O)

15、,sdo7(SO2)(NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NaOHeq o(,sup7(CO2)Na2CO3eq o(,sup7(CO2),sdo7(NaOH)NaHCO3，D正確?！敬鸢浮緾17(2014武漢3月調(diào)考)下列敘述正確的是() A非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于或等于4B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C非金屬元素組成的化合物中可能含有離子D非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性【解析】H元素的原子最外層只有一個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有些金屬元素也能形成含氧酸鹽，如Mn元素形成的KM

16、nO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO4為P元素的最高價(jià)含氧酸，不具有強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾18(2014遼寧沈陽(yáng)質(zhì)檢)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()AAB段的反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C混合酸中NOeq oal(,3)物質(zhì)的量為0.4 molD混合酸中H2SO4濃度為5 molL1【解析】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，意在考查考生對(duì)圖像的分析能力以及計(jì)算能力。由圖像可知，

17、OA段發(fā)生反應(yīng)Fe4HNOeq oal(,3)=Fe3NO2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe2Fe3=3Fe2，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe2H=Fe2H2，反應(yīng)中NOeq oal(,3)全部參與反應(yīng)，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B選項(xiàng)正確；第一份溶液中NOeq oal(,3)全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為eq f(19.2 g,64 gmol1)0.3 mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為0.2 mol，所以混合酸中NOeq oal(,3)物質(zhì)的量為0.4 mol，C選項(xiàng)正確；第二份溶液中n(SOeq oal(2,4)n(Fe2

18、)n(Fe)eq f(22.4 g,56 gmol1)0.4 mol，則混合液中硫酸的濃度為eq f(0.8 mol,0.2 L)4 molL1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共46分)19(2014重慶二輪專練)(10分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中_裝置(填裝置序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)

19、試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_。(3)甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：_。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：_(結(jié)合反應(yīng)方程式)。【答案】(1)ECu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO4SO22H2O(2)無(wú)變化恢復(fù)紅色(3)控制氣體通入速率；使SO2和Cl2充分混合SO2和Cl2按1 ： 1混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，使混合氣體失去漂白作用20(2014試題調(diào)研)(12分)晶體硅是一種重要的

20、非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si3HCleq o(=,sup7(300 )SiHCl3H2SiHCl3與過(guò)量H2在10001100 反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33 )中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 )和HCl(沸點(diǎn)84.7 )，提純SiHCl3采用的方法為_(kāi)。(3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)裝置B中的試劑是_。裝置

21、C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫(xiě)字母序號(hào))_。a碘水b氯水cNaOH溶液dKSCN溶液 eNa2SO3溶液【解析】解決分離沸點(diǎn)不同的液體方法就是分餾；依據(jù)題干“SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中自燃”可知道H2的作用之一就是排盡裝置內(nèi)空氣，防止SiHCl3自燃，而且H2必須是干燥的，可知B的作用就是干燥H2，所以選用濃硫酸。由于通入D中應(yīng)是穩(wěn)定的

22、SiHCl3與過(guò)量H2的氣流。所以C裝置要加熱，并且是水溶加熱。由D裝置應(yīng)加熱到10001100，所以必須用石英管。鑒定是否含鐵單質(zhì)，用稀HCl溶解后生成Fe2，如果選用NaOH會(huì)將生成的Si也溶解，所以考慮轉(zhuǎn)化為Fe3后再檢驗(yàn)，故選b、d?！敬鸢浮?1)SiO22Ceq o(=,sup7(高溫)Si2CO(2)分餾(3)濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化有固體生成在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會(huì)軟化排盡裝置內(nèi)的空氣bd21(2013陽(yáng)泉市高一期末)(10分)同種非金屬元素常具有多種不同價(jià)態(tài)，它們組成的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化可以用氧化還原理論來(lái)研究。下列是N2經(jīng)過(guò)一系列的變化生成重要的化工原料NH3

23、和HNO3的過(guò)程：(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A常用反應(yīng)_(填序號(hào))，現(xiàn)象是_。(2)由反應(yīng)推得N2與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其中N2做_劑(填“氧化”或“還原”)。(3)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，在此轉(zhuǎn)化中每反應(yīng)1 mol NH3，轉(zhuǎn)移的電子是_mol。(4)某同學(xué)把充滿NO2的試管倒立在水中，邊振蕩邊觀察，發(fā)現(xiàn)液面逐漸上升，但不能充滿試管，此變化過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)；如果同時(shí)在水下不斷給試管中通入O2，發(fā)現(xiàn)水最后可以充滿試管。此過(guò)程對(duì)工業(yè)制硝酸的啟示是_?！敬鸢浮?1)氣體由無(wú)色變紅棕色(2)3MgN2eq o(=,sup7()Mg3N2氧化(3)4NH35O2eq o(=,su

24、p7(催化劑),sdo7()4NO6H2O5(4)3NO2H2O=NO2HNO3應(yīng)在氣體吸收階段同時(shí)通入空氣，提高NO2利用率，降低成本，又能減少對(duì)環(huán)境的污染22(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)(6分)室溫下，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；E溶液是無(wú)色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答：(1)A是_，B是_，C是_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)反應(yīng)的離子方程式_；(4)反應(yīng)的離子方程式_?！窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)ABD(固體)和反應(yīng)FBD溶液，可知F是化合物，A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)。又從物理性質(zhì)中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)AEFC可知，F(xiàn)為鹽酸，則C為H2?！敬鸢浮?1)FeCl2H2(2)2F