高二學(xué)生能力范圍內(nèi)的化學(xué)高考真題

1、1.（10新課標(biāo)全國(guó)）分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種2.（10新課標(biāo)全國(guó)）下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3.（10新課標(biāo)全國(guó)）已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-55.5kJ/mol。則HCN在水中電離的H=kJ/mol B.-43.5kJ/

2、mol C.+43.4kJ/mol D.+67.7kJ/mol4.（10新課標(biāo)全國(guó)改）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、E_、G_；利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是_，陰極物質(zhì)是_，電解質(zhì)溶液是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。5.（10新課標(biāo)全國(guó)）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是_，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，

3、裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_、_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；尾氣可采用_溶液吸收。6.（10新課標(biāo)全國(guó)）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可以采取的措施是_（答兩種）。

4、（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所用的時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V1=_，V6=_，V9=_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入硫酸銅溶液超過(guò)一定量時(shí)生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_。7.（11新課標(biāo)全國(guó)）分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7種 C.8種 D.9種8.（11新課標(biāo)全國(guó)

5、）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y 的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可以與元素X形成共價(jià)化合物XZ29.（11新課標(biāo)全國(guó)）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)（填儀器接口的字母編號(hào)）（

6、2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置的氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗的活塞_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的編號(hào)）A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后某同學(xué)取出少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有氫化鈣生成。寫(xiě)出氫化鈣與水反應(yīng)的方程式_；該同學(xué)的判斷不正確，原因是_；（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象_；登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。10.（12新課標(biāo)全國(guó)）分子式為C5H12O且可

7、與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A.5種 B.6種 C.7種 D.8種11.（12新課標(biāo)全國(guó)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYYZ B.單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC.離子半徑：X2-Y+Z- D.原子序數(shù)：XYZ19.（14新課標(biāo)全國(guó)）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有

8、關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇，6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143餾分得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問(wèn)題：（1）儀器B的名稱(chēng)是_；（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_；第二次水洗的主要目的是_；（3）在洗滌分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜止，待分層后_（填編號(hào)） a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下

9、口放出 d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是_；（5）本實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是_；（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_（填編號(hào)）（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_（填編號(hào)） a.30% b.40% c.60% d.90%（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130便開(kāi)始收集餾分會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_（填“高”或“低”），其原因是_。20.（14上海）BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.水溶液呈中性 C.熔點(diǎn)比BeBr2高 D.不與NaOH溶液反應(yīng)21.（14上海）催化

10、加氫可生成3-甲基己烷的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉22.（14上海）下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是23.（14上海）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A.若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則一定沒(méi)有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出

11、24.（14上海，雙選）某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A.一定有Cl- B.一定有SO42- C.一定沒(méi)有Al3+ D.一定沒(méi)有CO32-25.（14上海，雙選）已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2。則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)/mol2346

12、n(沉淀)/mol123326.（13上海）2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油27.（13上海）氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO(NH2)2A.都是共價(jià)化合物 B.都是離子化合物 C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體28.（13上海）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-

13、+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 429.（13上海）將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl230.（13上海）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯

14、墊；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH3+一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在31.（12上海）PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3類(lèi)似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A.PH3分子呈三角錐形B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高32.（12上海）和氫硫酸反應(yīng)不能生成沉淀的是

15、A.Pb(NO3)2溶液 B.Na2S溶液 C.CuSO4溶液 D.H2SO4溶液33.（12上海）下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的試紙。向KMnO4晶體滴加一滴鹽酸后立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣和水生成了漂白性物質(zhì)De處變?yōu)榧t色還原性Fe2+Cl-34.（12上海，雙選）含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量

16、共存的是A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B.Ba2+、Cl-、Al3+、H+C.Na+、NH4+、I-、HS- D.Na+、Ca2+、K+、Cl-35.（12上海，雙選）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是A.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑，S元素被氧化C.每生成1molCu2S，有4mol S被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol S被氧化36.（12上海，雙選）PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱

17、分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是A.1:1混合的Pb3O4、PbOB.1:2混合的PbO2、Pb3O4C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO37.（14北京）用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)的是38.（13北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O。工藝流程如下（部分操作和條件略）：.向鋁灰中加入過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾；.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約

18、為3；.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫色；.加入MnSO4至紫色消失，過(guò)濾；.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_；（2）將KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： eq oac(,1)MnO-+Fe2+_= eq oac(,1)Mn2+Fe3+_（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的：_；（2）已知在一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。向的沉淀中加入濃HCl并加熱，

19、能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_；中加入MnSO4的目的是_。39.（13北京）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_；（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_；（3）向水中持續(xù)通入SO2未觀察到白霧，推測(cè)i的白霧由HCl小液滴組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是_；由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_；（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

20、能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_；（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀加入稀鹽酸無(wú)明顯變化，取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀X中含有的物質(zhì)是_；用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因_。40.（12北京）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色41.（11北京）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a 克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽

21、酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，的b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體42.（11北京）甲、乙兩位同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否發(fā)生反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡；B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀；C中產(chǎn)生白色沉淀，頁(yè)面上方略顯棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加

22、稀硫酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）C中的白色沉淀是_，該沉淀表明SO2具有_性；（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_；（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中的現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因_；（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。43.（

23、10北京）下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是A.H2SO4、NaOH腐蝕品 B.CH4、C2H4易燃液體C.CaC2、Na遇濕易燃品 D.KMnO4、K2Cr2O7氧化劑A.上下移動(dòng)中的銅絲可控制SO2的量B.中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4的生成，向中加水，觀察顏色變化44.（10北京）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）研究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是45.（10北京）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲研究X的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸

24、鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程： .向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液；.用鉑絲蘸取少量 中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰；.向 中所得溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾；.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解；.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1） 中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_；（2）由 、判斷X不一定含有的元素是磷、_；（3）中生成B的離子方程式是_；（4）中B溶解的離子方程式是_；（5）沉淀

25、C的化學(xué)式是_；（6）若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3，則X的化學(xué)式是_。46.（10北京）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程： .打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸；.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；.當(dāng)B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a；.（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式為_(kāi)；（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_；（5）過(guò)程的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀；（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因是：同主族元素從上到

26、下_，得電子能力逐漸減弱。47.（14廣東）生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是A.制飯勺、飯盒高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng).做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類(lèi)D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸48.（14廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-49.（14廣東）下列敘述 和均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaS

27、O4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清的石灰水可配制2.0mol/L的Ca(OH)2溶液50.（13廣東）下列措施不合理的是A.用SO2漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清晰鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+51.（13廣東，雙選）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ52.（13廣東，雙選）下列實(shí)驗(yàn)的

28、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)53.（12廣東）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.用溴水鑒別苯和乙烷 B.用BaCl2鑒別SO42-和SO32-C.用濃HNO3和Cu反應(yīng)制備N(xiāo)O2 D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液除去HCl54.（12廣東）下列敘述 和均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于

29、制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅55.（10廣東）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。（1）步驟 前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_；（2）步驟 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、F

30、e3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_（填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)離子有_；（4）步驟中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)；（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_。56.（14天津）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是_；a原子序數(shù)和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性

31、增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為 ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是_；（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_；（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：寫(xiě)出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸

32、干燥，可用P2O5干燥的是_；a. NH3 b. HI c. SO2 d. CO2 （6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。57.（14天津）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I制備N(xiāo)a2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq) 實(shí)驗(yàn)步驟： 稱(chēng)取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml 乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中；安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱

33、，微沸60分鐘；趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_；（2）儀器a的名稱(chēng)是 ，其作用是_；（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 ，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：_；II.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱(chēng)取wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_；（6）滴定起始和終點(diǎn)

34、的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL；產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）_；III.Na2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。58.（13天津）以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是A.食鹽可做調(diào)味劑，也可做食品的防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒59.（13天津）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品

35、FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 .經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；（2）第步加熱后生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步的操作應(yīng)該是_；（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟編號(hào)）_；（4）裝

36、置B中冷水浴的作用為_(kāi)；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑_；（5）在虛線框中畫(huà)出尾氣處理裝置E并注明試劑；.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)物FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)S；過(guò)濾后再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。（6）FeCl3和H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)；（8）綜合分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S原子利用率為100%；_。60.（12天津）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子型化

37、合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y元素在元素周期表中的位置為_(kāi)；（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式）；（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式）；（4）X2M的燃燒熱H=-a kJ/mol，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_；（5）ZX的電子式為_(kāi)；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)；充電時(shí)，_（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）電極接

38、電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_(kāi)。61.（12天津）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生研究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)；（2）第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)pH的目的是使_生成沉淀；（3）第步所得CuSO45H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_；（4）由濾渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原

39、因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理；（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O（Mr=250）含量。取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除離子干擾后，c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=_；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量測(cè)定結(jié)果偏高的是_。a.未干燥錐形瓶 b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c.未除盡可與EDTA反應(yīng)的干擾離子62.（11天津）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)

40、物已略去）。其中A俗稱(chēng)磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)；R的化學(xué)式是_；（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為_(kāi)；（3）已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式_；向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值：1.B 2.D 3.C4.（1）SO2 H2S

41、O4 Cu2O （2）粗銅 精銅 CuSO4溶液 （3）略5.（1）帶支管的圓底燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O （2）溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ （3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 （4）NaOH6.（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2）CuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸濃度，增加鋅粒的比

42、表面積等（5）30 10 17.5 灰黑 暗紅 當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積。7.C 8.A9.（1）ie，fd，cj，k（或kj）a （2）BADC （3）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 金屬鈣與水反應(yīng)也有類(lèi)似現(xiàn)象 （4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥的氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣象產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色，取鈣做類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。 （5）氫化鈣是固體，方便攜帶。10.D 11.C12.（1）HBr 吸收HBr和Br2 （2）除去HBr和未反應(yīng)完的Br2 干燥 （3）苯 C （4）B13.

43、D14.（1）+3 （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （3）2 LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2H2O2=2H2O+O2（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（5）Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C（6）Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO415.A 16.C 17.A 18.D19.（1）球形冷凝管 （2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉 （3）d （4）提高醇的轉(zhuǎn)化率 （5）干燥 （6）b （7）

44、c （8）高 會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇20.A 21.C 22.C 23.B 24.BD 25.AC 26.D 27.C 28.B 29.B30.B 31.C 32.B 33.D 34.BD 35.AD 36.AD 37.A38.（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2）5 8H+ 5 4H2O （3）pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化成Fe3+，可以使鐵完全沉淀 （4）生成黃綠色氣體 除去過(guò)量的MnO-39.（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H+2H2O （2）堿性、漂白性 （3）檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2的干擾 白霧中混有SO2，SO2可能與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 （4）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色 （5）CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+40.A 41.C42.