廣東省惠州市第九中學(xué)2019年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省惠州市第九中學(xué)2019年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解 析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）.對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)識，下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)識名 稱對應(yīng)正確的是A.酒精 劇毒品B.濃硫酸 腐蝕品C.汽油 三級放射性物品D.燒堿 易燃品B略.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.分子中含有兩種官能團(tuán)D.lmol莽草酸與足量的 Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的H2B.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫

2、酸亞鐵，應(yīng)該加入 下列哪種物質(zhì)A .鋅粉B.鎂粉C.鐵D.鋁粉C.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與 KSCN液作用生成紅色溶液的是:A. 鹽酸 B. 氯氣C. CuSO4 溶液D. 稀硫酸B. 下列對于“摩爾”的理解正確的是A 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 molC 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D 國際上規(guī)定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為 1 摩B. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A 能在水溶液電離出H + 的物質(zhì)是酸B 氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價均有升降C. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；

3、D 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D.被稱為萬能還原劑的NaBH溶于水并與水反應(yīng)：NaBH +2 H 2O = NaBQ + 4H 2 T , 下列說法中正確的是（NaBH中B元素為+3價）A. NaBH既是氧化劑又是還原劑B. NaBH是氧化劑，噸0是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1 ： 1D略. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A 一種陽離子和一種陰離子B 一種單質(zhì)和一種化合物分子C. 一種分子和一種離子D. 一種原子和一種分子AC.離子方程式H+OH=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A.鹽酸和氫氧化鋼的反應(yīng)B.硝酸和氫

4、氧化鎂的反應(yīng)C.硫酸和氫氧化鋼的反應(yīng)D,鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)A考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式H+OH =H2O表示，以此來解答解答：解：離子方程式 H+OH =H2O表示稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng).A鹽酸是強酸，氫氧化鋼是強堿，生成的氯化鋼是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H+OH =H2O表示，故A正確；B、硝酸是強酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H+OH二代O表示，故B錯誤；C、硫酸和氫氧化鋼的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H+SO2+Ba2+2OH =BaSO, +2H2O,硫酸鋼是難溶于水的鹽，故C錯誤；D鹽

5、酸是強酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H+OH二代O表示，故D錯誤.故選 A點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、常見的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.下列化學(xué)用語和描述均正確的是()地”讓A .鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖：2JB.結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2的分子可發(fā)生加成反應(yīng)c.符號為:Q的原子常用于文物年代的測定 *I I n： s-nD. 電子式刀力U為 :-府I_，-, _=二的兩種化百物均為常見的氧化劑D略.下列實驗基本操作或?qū)嶒炞⒁馐马椫?，主要是基于實驗安全考慮的是A.可燃性氣體的驗純B.滴管不能交叉使用C.容量瓶在使用前進(jìn)行檢漏D.實驗剩余的

6、藥品不能放回原試劑瓶A【分析】根據(jù)化學(xué)實驗操作，分析判斷操作目的或作用?！驹斀狻緼項：點燃混有空氣的可燃性氣體可能引起爆炸，故驗純可燃性氣體是基于實驗安全。A項正確；B項：不同滴管交叉使用，會污染試劑。B項錯誤；C項：使用容量瓶前進(jìn)行檢漏，防止倒轉(zhuǎn)搖勻時液體滲出。C項錯誤；D項：剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是防止污染試劑瓶中的試劑。D項錯誤。本題選Ao. T C時，將6 mol CO2和8 mol H 2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) CO(g) +3H2(g) = CHOH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時, 正確的是()噸的

7、物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法插 W) /lILOlA.反應(yīng)開始至 a 點時 v(H2O)=1 mol L 1 min 1B.若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的AH。C.曲線R對應(yīng)的條件改變是降低壓強D. T C時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.5 L 2 mol-2D略.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功1mol818O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為A.16molB.18molC.20molD.24molC.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以 CCl4和金屬鈉為原料，在700c時制造出 納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高 度評

8、價為 稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A、金剛石屬于金屬單質(zhì)R制造過程中元素種類沒有改變C、CC14是一種化合物D、這個反應(yīng)是置換反應(yīng)A略.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有竣基，可與NaHCO容液反應(yīng)生成COB.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)，與苯和濃硝酸反應(yīng)類型相同D.苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙 鍵B二、實驗題(本題包括1個小題，共10分).實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題:(1)配制 480mL 0.1 mol/L 的 Na?

9、CO3溶液。實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL(2)配制時，其正確的操作順序為(用字母表示，每個字母只能用一次)A.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處F.改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填 “偏高 ”“偏低 ”或 “無影響 ”） TOC o 1-5 h z 若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會 ；若定容時俯視刻度線，結(jié)

10、果會 。（ 4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度。（1）5.3 500 （2）BCDEFA （3） 無影響偏高（4）重配【分析】（ 1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M 計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（ 2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，據(jù)此排序；（ 3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V 進(jìn)行誤差分析；（ 4）任何操作導(dǎo)致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制。【詳解】（1）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有 480mL規(guī)格容量瓶，應(yīng) 選擇

11、500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol?L-1 X0.5L M06g/mol=5.3g ,故答案為：5.3g； 500mL ；（ 2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，所以 正確的順序為： BCAFED ，故答案為：BCAFED ；（ 3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（ 4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗且無法補救，必須重新配制，故答案為：重新配制?！军c睛】題考查了一定物質(zhì)的量

12、濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。三、綜合題（本題包括3 個小題，共30 分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB其中A、B處在同一周期,A C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上 的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A, B, C? D。這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是 。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 , B與D形成的原子個數(shù)比為1 ： 1的化 合物的電子式是。(4) 用 電 子 式 表 水程：B2D 的 形 成

13、過 C、O、Si、Na。(4 分)H2O CH4SiH4 ( 2 分)O=C=O 、(4 分)Ni _ ： 0 ： O ：#x ( * 。 * X Na. 1 Na18.(8分)稱取m (g) H2QQ 2的。(相對分子質(zhì)量為126.0)溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量隆SO后用KMnO(c mol/L )溶液滴定(MnOMrn+, HzQQ 2CQ),消耗V mLo請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求 c (mol/L)的 計算式。2 MnQ+ 5 H 2GQ + 6 H + = 2 Mn2+ + 10 CO 2 + 8 H 2Oc = 2 m/5V X 126.0X1019. (9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素 的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少 3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有 3個 電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號是：X, Y, Z。(2)用電子