常見的酸和堿_第二課時 (2)

1、課題1 常見的酸和堿第二課時 常見的酸嘉蔭縣第三中學 你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。生活中常見的酸和堿食醋醋酸水果果酸胃液鹽酸飲料碳酸石灰水氫氧化鈣爐具清潔劑 氫氧化鈉尿液尿酸探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法注意：聞氣

2、體氣味的方法【實驗10-2】濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現象氣 味敞口久置無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現無現象有刺激性氣味無氣味質量減小質量增加探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質注意：濃鹽酸、濃硫酸都應密封保存濃鹽酸1.無色，有刺激性氣味2.工業(yè)品為黃色（含有鐵離子）3.濃鹽酸的質量分數37% -38%4.濃鹽酸的密度為1.18克毫升5.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置形成白霧（原因？）濃硫酸1.無色無味的油狀液體2.濃硫酸的質量分數為98%3.吸水性4.脫水性-腐蝕性5.強氧化性用 途鹽 酸HCl 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可

3、幫助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。實驗探究2：濃硫酸的腐蝕性實 驗放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上 紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑布料上滴有濃硫酸的部分變黑，容易破損思考：通過上面的活動與探究，能有什么啟發(fā)？濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（2）脫水性-強腐蝕性思考：從化學試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通

4、常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？【實驗105】在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞中裝有分液漏斗，另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現象。問題：如何正確稀釋濃硫酸呢？【實驗探究3】濃硫酸的稀釋現象：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。原因：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺?！緦嶒?04】濃硫酸稀釋的正確操作 注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！1、 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理?2、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這

5、樣的處理?討論：【實驗探究4】探究酸的化學性質 酸溶液能與酸堿指示劑反應加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結論:酸能使紫色石蕊試液變紅； 使無色酚酞試液不變色（仍為無色）變紅色變紅色不變色不變色探究酸的化學性質2、酸溶液能與活潑金屬反應產生氫氣.與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應 鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4（淺綠色）（淺綠色） 七、探究酸的化學性質 酸溶液能與金屬氧化物反應：現 象化學方程式鐵銹+鹽酸

6、鐵銹+硫酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O鐵銹逐漸消失,鐵釘變得光亮，溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,鐵釘變得光亮，溶液由無色變黃色注：含有Fe3+的溶液顯黃色討論：利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？酸的化學性質跟指示劑的反應跟金屬的反應跟金屬氧化物的反應酸跟鋅、鐵等金屬反應，都能生成氫氣和相應的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制備氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金屬氧化物反應生成可溶性化合物，可以用來除銹。石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。練習1,下列物質露置于空氣中,溶液會增加的是:（ ）A 濃鹽酸 B 蔗糖 C 濃硫酸 D 氯化鈉溶液2,請你寫出下列化學反應方程式鐵銹與稀硫酸反_人體內缺鐵元素會引起貧血,可以服用少量鐵粉來補充