2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型二 有關(guān)NA的計(jì)算與應(yīng)用專項(xiàng)練(考試專用)

1、題型二有關(guān)N的計(jì)算與應(yīng)用A1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.0.5L2molL-1鹽酸中含有NA個(gè)氯化氫分子B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氖氣含有NA個(gè)電子C.常溫下,24gC2OH分子中含有3.5NA個(gè)共價(jià)鍵D.若2H2S+O22S+2H2O生成3.2g硫,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子答案B解析鹽酸是強(qiáng)酸,在水中完全電離,沒(méi)有HCl分子存在,A錯(cuò)誤。氖是單原子組成的分子,因此2.24L氖氣中含有電子的物質(zhì)的量為n(e-)=10=1mol,B正確。含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為n(共價(jià)鍵)=8=4mol,C錯(cuò)誤。生成3.2g硫,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2=0.2mo

2、l,D錯(cuò)誤。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.23gNa在氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NH3的分子數(shù)為NA答案A解析23gNa的物質(zhì)的量是1mol,與氧氣充分反應(yīng),鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,A正確。甲醇的結(jié)構(gòu)式是,所以1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA,B錯(cuò)誤。如果46g氣體完全是NO2,則NO2的物質(zhì)的量是1mol,因?yàn)橐粋€(gè)分子中含有3個(gè)原子,所以1molNO2含有原

3、子的物質(zhì)的量是3mol,數(shù)目是3NA;如果46g氣體完全是N2O4,則N2O4的物質(zhì)的量為n(N2O4)=0.5mol,一個(gè)N2O4分子中含有6個(gè)原子,所以46gN2O4含有原子的物質(zhì)的量是3mol,其數(shù)目為3NA,故46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為3NA,C錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氨水不是氣體,無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算,D錯(cuò)誤。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA1B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,

4、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L三氯甲烷所含的原子數(shù)為2NA答案B解析1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒為氫氧化鐵粒子的集合體,所以膠體微粒數(shù)小于NA,A錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒,中性溶液c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),溶液體積相等,N(CH3COO-)=N(Na+)=NA,B正確。氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),氯氣不能與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)要小于0.1NA,C錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷是液體,D錯(cuò)誤。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NAB.將1

5、molCl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA-N(Cl2)C.一定條件下,0.1molSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.電解精煉銅,當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g答案B解析苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),不含碳碳雙鍵,A錯(cuò)誤。1mol氯氣中共含2mol氯原子,而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子,根據(jù)氯原子守恒可有:2NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2),即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA-N(Cl2),B正確。

6、SO2與足量氧氣生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,C錯(cuò)誤。粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等,所以陽(yáng)極減少6.4g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA,D錯(cuò)誤。5.(2018貴州調(diào)研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全;取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為()A.(10b-5a)molL-1B.(2b-a)molL-1C.()molL-1D.(5b-)molL-1答案A解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反應(yīng)

7、,則NH4HCO3物質(zhì)的量為0.5amol,取另一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,由NH4HCO3反應(yīng)掉的HCl為0.5amol,則由Na2CO3反應(yīng)掉的HCl為bmol-20.5amol,Na2CO3所含Na+的物質(zhì)的量為bmol-0.5amol,則c(Na+)=(10b-5a)molL-1。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.30gC2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC.1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NAD.25,pH=7的NH4Cl溶液和NH3H2O的混合溶液中,含OH-

8、的數(shù)目為10-7NA答案A解析30gC2H6的物質(zhì)的量是1mol,其中含有極性共價(jià)鍵即CH鍵的數(shù)目為6NA,A正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài),不能利用氣體摩爾體積計(jì)算33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目,B錯(cuò)誤。1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA,C錯(cuò)誤。25,pH=7的NH4Cl溶液和NH3H2O的混合溶液中,c(OH-)=110-7molL-1,溶液體積不確定,不能計(jì)算含OH-的數(shù)目,D錯(cuò)誤。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1L0.1molL-1氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB.5.8g由正丁烷和異丁烷組成的混合物中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NAC.

9、反應(yīng)O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中,每1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA答案B解析NH3H2O是弱堿,1L0.1molL-1氨水中含有OH-的數(shù)目小于0.1NA,A錯(cuò)誤。正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,分子式為C4H10,5.8g由正丁烷和異丁烷組成的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol,含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NA,B正確。反應(yīng)O3+2KI+H2O2KOH+O2+I2中臭氧是氧化劑,碘化鉀是還原劑,每1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤。該混合溶液溶劑水中還含有大量的氧原子,D錯(cuò)誤。8.設(shè)NA表示阿伏加德

10、羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫下,4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NAB.4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NAC.常溫下,1L0.5molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液中所含N的數(shù)目相同D.1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案A解析4.6gNO2和N2O4混合氣體中,由于NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同,只需求得最簡(jiǎn)式NO2中的原子數(shù)即可,含有的原子數(shù)=3=0.3mol,A正確。乙烯和丙烯的通式為(CH2)n,其中極性鍵為CH鍵,為2n個(gè),則4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵的物質(zhì)的量

11、為2n=0.6mol,即30.6NA,B錯(cuò)誤。1L0.5molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液中,銨根離子濃度越小水解程度越大,所以后者溶液中銨根離子水解程度大,即同一溫度下1L0.5molL-1NH4Cl溶液所含N的物質(zhì)的量大于2L0.25molL-1NH4Cl溶液所含N的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤。1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵,1mol鐵粉需要1.5mol氯氣,所以氯氣不足,根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA=2NA,D錯(cuò)誤。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目

12、為3NAB.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4NAC.50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NAD.已知SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=-98.32kJmol-1,則向容器中充入NA個(gè)SO2分子和0.5NA個(gè)O2分子在一定條件下充分反應(yīng),最終放出的熱量為98.32kJ答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,過(guò)氧化氫不是氣體,無(wú)法計(jì)算22.4LH2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目,A錯(cuò)誤。甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的相對(duì)分子質(zhì)量相等,4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)的物質(zhì)的量為n=0.05mol,混合物中含有氫原子0.05mol8=0.4mol,B正確。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸減小,變成稀硫酸后反應(yīng)不再進(jìn)行,因此50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于0.92NA,C錯(cuò)誤?？赡娣磻?yīng)不能完全進(jìn)行,向容器中充入NA個(gè)SO2分子和0.5NA個(gè)O2分子在一定條件下充分反應(yīng),最終放出的熱量少于98.32kJ,D錯(cuò)誤。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.2L0.1molL-1Na2CO3溶液中所含C的數(shù)目為0.2NAC.28gC2H4所含共用電子對(duì)的數(shù)目為4NAD.