2022屆新高考化學(xué)考前沖刺卷遼寧卷

1、2022屆新高考化學(xué)考前沖刺卷 遼寧卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中國(guó)航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號(hào)”成功攜帶月球樣品返回地球，2021年“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長(zhǎng)征五號(hào)”火箭搭載升空的。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.氫氣燃燒時(shí)有非極性鍵的斷裂和形成B.氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C.低溫液態(tài)儲(chǔ)氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲(chǔ)運(yùn)成本D.氫氣的來(lái)源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等2.下

2、列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( )A.和互為同位素B.甲基的電子式為C.基態(tài)的價(jià)電子排布式為D.基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為3.范曄在后漢書(shū)中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無(wú)炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過(guò)二三斗鹽耳?！毕铝袛⑹霾徽_的是( )A.火井中可擴(kuò)散出大量天然氣，天然氣的主要成分為B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進(jìn)行食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶D.通過(guò)燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”4.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是( )A.4.6gNa與足量的甘油水

3、溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2B.一定量淀粉水解生成時(shí)需要消耗的分子數(shù)為C.常溫下，1L中性溶液中水電離的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含共用電子對(duì)數(shù)目為5.雙氯芬酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，臨床上用于風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、各種神經(jīng)痛、癌癥疼痛等的治療。雙氯芬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A.1mol該有機(jī)物最多能與7mol發(fā)生加成反應(yīng)B.該有機(jī)物含有四種官能團(tuán)C.將0.1mol該有機(jī)物加入足量溶液中反應(yīng)放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和縮聚等反應(yīng)6.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.物質(zhì)X的

4、熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)B.1個(gè)Z分子中，形成鍵的電子數(shù)與形成鍵的電子數(shù)之比為4:27C.X分子中C和O的雜化方式相同D.Y分子中所有C原子可能共面7.檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含有乙烯裝置如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A.裝置的作用是除去乙醇B.裝置中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去C.將生成的氣體直接通入溴的四氯化碳溶液也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.圖2所示NaBr晶胞中，每個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為48.利用石灰石制備純堿和漂粉精的流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.工業(yè)制漂粉精通常向冷的澄清石灰水中通入氯氣B.漂粉精的主要成分是，其中含氯化合物中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)和-1價(jià)

5、C.圖中制純堿時(shí)應(yīng)先向飽和食鹽水中通入，后通入過(guò)量D.圖中制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)中有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)9.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究鋁在濃硝酸中會(huì)形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水洗凈，放入硫酸銅溶液鋁片表面未見(jiàn)紫紅色固體，說(shuō)明鋁片表面已形成致密的氧化膜B證明Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中存在取2mL反應(yīng)后的混合液，加水稀釋，冷卻至室溫后測(cè)溶液pH若稀釋液pH7，證明有剩余C探究乙醇在油脂皂化反應(yīng)中的作用向2mL植物油中加入2mL40%的NaOH溶液，再加入5mL乙醇，振蕩最終溶液不分層，說(shuō)明乙醇能催化油脂的皂化反應(yīng)D探究

6、火柴頭上是否含有氯元素取下火柴頭放入2mL蒸餾水中溶解，滴加少量溶液、溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明火柴頭中含氯元素10.對(duì)固體電解質(zhì)體系的研究是電化學(xué)研究的重要領(lǐng)域之一，用離子交換膜型Nafion膜作電解質(zhì)，在一定條件下實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下電化學(xué)合成氨，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A.電極M接電源的正極B.離子交換膜中濃度均保持不變C.型離子交換膜具有較高的傳導(dǎo)質(zhì)子的能力D.陰極的電極反應(yīng)式： 11.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.25時(shí)，1030min內(nèi)，R的分解平均速率為B.對(duì)比3

7、0和10的變化曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大C.對(duì)比30和25的變化曲線，在050min內(nèi)，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大D.對(duì)比30和10的變化曲線，在050min內(nèi)，R的分解率相等12.在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入和，發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： 平衡常數(shù) 平衡常數(shù)10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用NOCl（g）表示的平均反應(yīng)速率。下列說(shuō)法不正確的是( )A.反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.平衡后C.其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大D.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%13.普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液

8、根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A. 2 mol Cu與的總能量低于與2 mol Ag具有的總能量B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為C. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從D. 電池工作時(shí)，向正極移動(dòng)14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍?；鹕絿娍诟浇衂的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如函所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.原子半徑：WXZYB.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.W與Y形成的化合物屬于離子化合物D.Z的簡(jiǎn)

9、單氣態(tài)氫化物比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定15.已知：分別為一元弱堿和一元弱酸，二者在水中電離方程式分別為：。25時(shí)，將10mL濃度均為1mol/L的兩種溶液分別加水稀釋曲線如圖所示，V是溶液體積（mL）。下列說(shuō)法正確的是( )A.10 mL1 mol/L的兩種溶液的中和能力：B.lgV=1時(shí)，水的電離程度：C.常溫下，向上述 pOH=9的溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液后呈中性D.lgV=4時(shí)，溶液中的陰、陽(yáng)離子總濃度：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）某礦石中含有硅、鐵、鋁的氧化物，為綜合開(kāi)發(fā)資源提高礦石的利用率，化工廠采取如圖工藝制備鐵紅和。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)

10、始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH2.23.79.5沉淀完全的pH3.14.711.1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）提高酸浸效率的措施_（答出一種即可），最適合選擇_進(jìn)行酸浸。（2）“氧化”步驟一般采用雙氧水，且分多次添加的方式。其涉及的離子方程式：_，分多次添加雙氧水的目的是_。（3）調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)。（4）“洗滌”的操作是_。（5）由溶液制備的操作步驟為_(kāi)。（6）可循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填名稱）。（7）若礦石，最后獲得，則礦石中鋁元素的含量為_(kāi)100%。17.（14分）尿素是一種重要的化肥，合成尿素的關(guān)鍵工序是的合成（通常使用Pt催化劑）：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）使用Pt催化劑的目的

11、是_。（2）當(dāng)起始的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在0.5MPa、550時(shí)的_。判斷的依據(jù)是_。影響的因素有_。 （3）將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為、和的氣體通入反應(yīng)器，在恒溫恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為，總壓強(qiáng)用表示，則壓強(qiáng)為_(kāi)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)（以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）根據(jù)我國(guó)“3060計(jì)劃”，為減少的排放，有人設(shè)想將與氫氣用電解的方法實(shí)現(xiàn)碳的固化，其原理圖如圖。 該裝置中所選交換膜為_(kāi)（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換膜，寫(xiě)出B電極的電極反應(yīng)式：_。請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)知識(shí)對(duì)該

12、設(shè)計(jì)進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)：_。18.（14分）俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用通入和的混合溶液中來(lái)制備并測(cè)定所得產(chǎn)品中其晶體純度。（1）用圖甲所示裝置制取。裝置中用于滴加濃硫酸的儀器通常換成儀器A，儀器A的名稱為_(kāi)，儀器A與原儀器相比，其優(yōu)點(diǎn)是_。 三頸燒瓶中制取的反應(yīng)的化學(xué)方程式為使用攪拌器攪拌的目的是_。將獲得的產(chǎn)品經(jīng)過(guò)加熱濃縮、降溫結(jié)晶等步驟得到的晶體樣品，欲得到此晶體為何不通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶：_，此樣品中含有少量，也可能含有，如何驗(yàn)證此晶體樣品中雜質(zhì)的存在：_。（2）測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制取的樣品中的純度。采用氧化還原

13、滴定法測(cè)定所制取的樣品中的純度，相關(guān)反應(yīng)為。準(zhǔn)確稱取9.50g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，碘水標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在_滴定管中，若滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖乙所示，且三次結(jié)果均和圖乙數(shù)據(jù)一致，此樣品中的純度為_(kāi)（保留2位有效數(shù)字）。19.（13分）由CH鍵構(gòu)建CC鍵是有機(jī)化學(xué)的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。我國(guó)科學(xué)家利用N苯基甘氨酸中的CH鍵在作用下構(gòu)建CC鍵實(shí)現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如圖。已知：.（1）試劑a為_(kāi)。（2）B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使B過(guò)量可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_（寫(xiě)出一條即可）。（3）C轉(zhuǎn)化為D的化

14、學(xué)方程式為_(kāi)。（4）G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為_(kāi)；G生成H的過(guò)程中會(huì)得到少量的聚合物，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（5）已知：D和I在作用下得到J的4步反應(yīng)如圖（無(wú)機(jī)試劑及條件已略去），中間產(chǎn)物1中有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個(gè)六元環(huán)。結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。D和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過(guò)程中還生成水，理論上該過(guò)程中消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。答案以及解析1.答案：A解析：A.有非極性健斷裂，沒(méi)有非極鍵的形成（水中只有極性鍵），A錯(cuò)誤；B.“碳中和”概念是：“對(duì)于那些在所有減少或避免排放的努力都窮盡之后仍然存在的排放額進(jìn)行碳抵償”，“碳中和”就是現(xiàn)

15、代人為減緩全球變暖所作的努力之一，氫氣燃燒產(chǎn)物為，不污染環(huán)境，B正確；C.液態(tài)分子間問(wèn)隙比氣態(tài)分子間小，密度增大，儲(chǔ)運(yùn)成本低，C正確；D.電解水，煤的氣化，乙烷裂解，氯堿工業(yè)均產(chǎn)生氫氣，D正確；故選A。2.答案：B解析：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查價(jià)電子排布式和軌道表示式。和是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)不符合題意；甲基中的碳原子與三個(gè)氫原子共形成三個(gè)共用電子對(duì)，還有一個(gè)單電子，B項(xiàng)符合題意；Fe的核外電子排布為，的核外電子排布為，其價(jià)電子排布為，C項(xiàng)不符合題意；根據(jù)洪特規(guī)則，2p能級(jí)上的電子應(yīng)當(dāng)分別排布在兩個(gè)不同的軌道中，且自旋方向相同，D項(xiàng)不符合題意。3.答案：B解析：由“接

16、其光而無(wú)炭也”及從火井中擴(kuò)散出的氣體可以點(diǎn)燃知，該氣體是天然氣，天然氣的主要成分為，A正確；纖維素和淀粉的分子式都是，但值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；由“煮井水”可獲得鹽知，該過(guò)程是食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶，利用了天然氣燃燒放出的熱，C正確；由“取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過(guò)二三斗鹽耳”知，薪柴燃燒放出的熱沒(méi)有甲烷多，故“家火”獲得食鹽的速率小于“井火”，D正確。4.答案：C解析：鈉與甘油、水都能反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)根據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算，鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A項(xiàng)正確；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B項(xiàng)正確；發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，水電離

17、的氫離子等于溶液中氫離子和醋酸分子數(shù)之和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯的電子式為，1個(gè)分子含6個(gè)共用電子對(duì)，含共用電子對(duì)數(shù)為，D項(xiàng)正確。5.答案：D解析：該分子中只有2個(gè)苯環(huán)可以與發(fā)生加成反應(yīng)，羧基中的碳氧雙鍵不能與發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該有機(jī)物最多能與6mol發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤。該有機(jī)物中含有Cl、COOH、三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤。將0.1mol該有機(jī)物加入足量溶液中，反應(yīng)生成 ，沒(méi)有生成，只有當(dāng)雙氯芬酸過(guò)量時(shí)才能產(chǎn)生，C錯(cuò)誤。雙氯芬酸能燃燒，故可以發(fā)生氧化反應(yīng)；含有氯原子羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有亞氨基羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確。6.答案：B解析：物質(zhì)X為分子晶體，分子

18、中含有羥基，分子間能形成氫鍵，則X的熔點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，A項(xiàng)正確；1個(gè)Z分子中，苯環(huán)中6個(gè)碳原子參與形成一個(gè)大鍵，表示為I6，雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，單鍵均為鍵，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知1個(gè)Z分子中共有29個(gè)鍵、1個(gè)和1個(gè)鍵，則形成鍵的電子數(shù)與形成鍵的電子數(shù)之比為（6+2）：（292）=4:29，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X分子中C原子形成4個(gè)單鍵，為雜化，O原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2孤電子對(duì)數(shù)為2，為雜化因此二者的雜化方式相同，C項(xiàng)正確；Y分子中，苯環(huán)上的所有碳原子共面，與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共面，單鍵可繞軸旋轉(zhuǎn)，則與O原子相連的甲基上的碳原子通過(guò)旋轉(zhuǎn)可與苯環(huán)共面，因此Y分子中所有C原子可能共面，

19、D項(xiàng)正確。7.答案：D解析：乙醇與水互溶，乙烯難溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A項(xiàng)正確；乙烯可以還原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，B項(xiàng)正確；乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，而揮發(fā)出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項(xiàng)正確；以體心處鈉離子為研究對(duì)象，距離其最近的鈉離子共有12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：A解析：向冷的澄清石灰水中通入氯氣只能得到很稀的含有的溶液，工業(yè)制漂粉精通常向冷的石灰乳中通入氯氣，A錯(cuò)誤；漂粉精的主要成分為，其中還含有，含氯化合物中Cl的化合價(jià)分別為+1價(jià)和-1價(jià)，B正確；在水中溶解度比在水中溶解度小，先向飽和食鹽水中通入使溶液呈堿性，后通入，能增大在水

20、中的溶解量，C正確；題圖中制取純堿的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，制備漂粉精時(shí)氯氣與氫氧化鈣發(fā)生歧化反應(yīng)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D正確。9.答案：A解析：Al能與反應(yīng)，但在保護(hù)膜的阻礙下，Al表面未見(jiàn)紫紅色固體，故A選項(xiàng)正確。Cu與濃硫酸反應(yīng)生成，其水解使溶液呈酸性，故若稀釋液pH7，并不能說(shuō)明有剩余，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇可溶解油脂，而乙醇又可溶于水，故加入乙醇可增大NaOH溶液與油脂的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。取下火柴頭放入2mL蒸餾水中溶解，滴加少量溶液、溶液和稀硝酸，如果仍有白色沉淀，才能說(shuō)明火柴頭上含氯元素（否則，白色沉淀可能是），故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：B解析：本題考查電化學(xué)

21、合成氨的原理分析。由題中信息和裝置圖可知，通入M極，在M極上失電子變?yōu)?，則M作電解池的陽(yáng)極，接電源的正極；通入N極，在N極上得電子并結(jié)合電解質(zhì)中的氫離子生成，同時(shí)部分也在陰極得電子變?yōu)椋瑒tN作電解池的陰極，接電源的負(fù)極，A正確；離子交換膜中，在電解過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)變成氨氣和氫離子，濃度降低，B錯(cuò)誤；由題圖可知，型離子交換膜允許自由通過(guò)，具有較高的傳導(dǎo)的能力，C正確；陰極上和得電子后分別轉(zhuǎn)化為和，電極反應(yīng)式分別為，D正確。11.答案：B解析：由題圖可知25時(shí)，1030min內(nèi)R的濃度減少了，則R分解的平均速率為，A正確；由題圖知30和10的曲線在同一時(shí)刻濃度不同，故無(wú)法說(shuō)明R的分解速率隨溫度升高而增大

22、，B錯(cuò)誤；30時(shí)，050min內(nèi)分解的平均速率為，同理可得25時(shí)，050min內(nèi)分解的平均速率約為，C正確；由題圖知無(wú)論10還是30，50min后R均分解完全，因此分解率均為100%，D正確。12.答案：C解析：，反應(yīng)的平衡常數(shù)，則，A項(xiàng)正確；10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，則平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為（0.2+0.2+0.1）mol（1-20%）=0.4mol，10min內(nèi)用NOCl（g）表示的平均反應(yīng)速率，則平衡時(shí)，設(shè)中反應(yīng)的為，中反應(yīng)的為，則：則，聯(lián)立方程，解得，故平衡后，B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)不變，

23、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，可計(jì)算平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，D項(xiàng)正確。13.答案：B解析：該裝置為原電池，反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C在反應(yīng)中失電子，為原電池的負(fù)極，故外電路中電流方向?yàn)?C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部移向負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案：D解析：同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：HOSNa，A項(xiàng)正確；S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，B項(xiàng)正確；H與Na形成的NaH為離子化合物，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性SO，則穩(wěn)定性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.答案：A解析：

24、A.、分別為一元弱堿和一元弱酸，10 mL1 mol/L的、兩種溶液中酸和堿的物質(zhì)的量相等，所以中和能力： =，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，稀釋相同倍數(shù)，的pOH變化大，說(shuō)明的電離常數(shù)大， lgV=1時(shí)，和的濃度都是1mol/L，對(duì)水電離的抑制作用強(qiáng)，水的電離程度： ，故B錯(cuò)誤； C.常溫下，向上述 pOH=9的溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液，恰好反應(yīng)生成是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液堿性，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知，稀釋相同倍數(shù)，的pOH變化大，說(shuō)明的電離常數(shù)大， lgV=4時(shí)，和的濃度相等，溶液中的陰、陽(yáng)離子總濃度： ，故D錯(cuò)誤；選A。16.答案：（1）攪拌、升溫、將礦石粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度等

25、（1分）鹽酸（1分）（2）（2分）降低反應(yīng)速率，防止產(chǎn)生過(guò)多熱量造成過(guò)氧化氫（1分）分解而損耗（1分）（3）（2分）（4）沿玻璃棒向過(guò)濾器中倒入蒸餾水至剛好沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后重復(fù)以上操作23次（1分）（5）在溶液中加入少量稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）（6）鹽酸（1分）（7）（2分）解析：（1）為提高酸浸效率可采取的措施是加熱、適當(dāng)增大酸的濃度、將固體粉碎、攪拌等；由最后得可知酸浸時(shí)選取鹽酸進(jìn)行酸浸。（2）題給出氧化用到雙氧水，此步驟是將氧化成，相應(yīng)離子方程式為；分多次添加雙氧水的目的是降低反應(yīng)速率，防止產(chǎn)生過(guò)多熱量造成過(guò)氧化氫分解而損耗。（3）分析流程圖可知調(diào)節(jié)p

26、H的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀，而不轉(zhuǎn)化為沉淀，故調(diào)節(jié)pH的范圍是。（4）不溶于水，洗滌的操作為沿玻璃棒向過(guò)濾器中倒入蒸餾水至剛好沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后重復(fù)以上操作23次。（5）結(jié)晶時(shí)會(huì)水解生成，故需在溶液中加入少量稀鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。（6）從濾液B獲得可知，會(huì)有HCl剩余，故可循環(huán)的物質(zhì)為鹽酸。（7）中含Al的質(zhì)量為，則礦石中鋁元素的含量：。17.答案：（1）降低正反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率（1分）（2）0.925（2分）該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高，即（2分）反應(yīng)物（和）的起始濃度（組成）、溫度、壓強(qiáng)（1分）（3）（2分）（2分）（4）陽(yáng)離子（1分）（2分）綜合

27、評(píng)價(jià)要點(diǎn)：可行性、安全性、實(shí)用性、創(chuàng)新性等進(jìn)行評(píng)價(jià)（1分）解析：（1）Pt作催化劑可以降低正反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率。（2），該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減少的放熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因此，在相同溫度下，壓強(qiáng)越小，的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以，該反應(yīng)在550、壓強(qiáng)為0.5MPa條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率一定低于相同溫度下、壓強(qiáng)為2.5MPa的平衡轉(zhuǎn)化率，因此，由圖中數(shù)據(jù)可知，；影響的因素就是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，主要有反應(yīng)物（和）的濃度、溫度、壓強(qiáng)等。（3）根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量的比，則，設(shè)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，反應(yīng)后的總量：，結(jié)合，反應(yīng)后的總量=，則，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4）由電化學(xué)原理圖可知A極為陽(yáng)極，B極為陰極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：，陰極電極反應(yīng)式：，則交換膜為陽(yáng)離子交換膜。18.答案：（1）滴液漏斗（1分）可以通過(guò)滴液速率來(lái)控制反應(yīng)速率（1分）（2分）使反應(yīng)物充分混合，加快反應(yīng)速率（1分）蒸發(fā)結(jié)晶有可能使產(chǎn)品失去結(jié)晶水（1分）取少量樣品，先加水溶解，再加足量稀鹽酸酸化，過(guò)濾后再向?yàn)V液中滴加溶液，若