高考化學(xué)必備的易錯知識點(diǎn)歸納

1、高考化學(xué)必備的易錯知識點(diǎn)歸納我們在備戰(zhàn)化學(xué)高考的時(shí)候，要十分認(rèn)真和細(xì)心，因?yàn)榛瘜W(xué)這門科目的知識點(diǎn)中，暗藏了很多容易讓人出錯的知識概念，我們要仔細(xì)區(qū)分好。下面是百分網(wǎng)店鋪為大家整理的高考化學(xué)重點(diǎn)知識，希望對大家有用高考化學(xué)易錯知識1堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水錯誤,低級有機(jī)酸易溶于水3在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確，濃硫酸吸水后有膽磯析出4能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤，比如2Na2O2+2H2O=O2T+4NaOH5將空

2、氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會先得到N2,留下液氧6把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純7雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足生長需要錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水8制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確，制取漂白粉為熟石灰和CI2反應(yīng)，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯

3、誤，加入碘水會得到FeI2，因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如CI2,Br2，但是強(qiáng)于12，在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯誤，鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca（ClO）2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca（HCO3）2大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確某澄清溶

4、液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成Ag（NH3）2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)正確硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)？錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?Na2S+H2S=2NaHS?在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存？正確,Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與

5、CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)？活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同？正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆，氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆？乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)？錯誤,重晶石（主要成分BaSO4）不與燒堿反應(yīng)？在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?錯誤,Fe2+和Br2不共存？由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Fe2S3不存在？錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極??？在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧

6、化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸？錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?錯誤，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA?含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性？正確，如較稀的HClO4,H2SO4等？單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)？錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?高中化學(xué)基礎(chǔ)知識電解池（-）電解原理1電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，也叫電解槽。2電解：電流（外加直流電）通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)被動的不是自發(fā)的）的過程。3放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧

7、化還原反應(yīng)的過程。電子流向：（電源）負(fù)極（電解池）陰極（離子定向運(yùn)動）電解質(zhì)溶液一（電解池）陽極（電源）正極。電極名稱及反應(yīng)：陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)6電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：陽極：2Cl-2e-=Cl2（氧化）陰極：Cu2+2e-=Cu（還原）總反應(yīng)式：CuCl2=Cu+Cl2T7電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書寫：放電順序：陽離子放電順序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸電離的）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+AI3+Mg2+Na+Ca2+K+陰離子的放電

8、順序：是惰性電極時(shí)：S2-l-Br-CI-OH-NO3-SO42-（等含氧酸根離子）F-是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電注先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極Fe、Cu）等金屬，則陽極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應(yīng)式。類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對象電解質(zhì)濃度分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCI電解質(zhì)減小CuCI?放h2生成堿型陰極：水放h2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCI電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)放氧生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：水放O2生酸CuSOq電解質(zhì)和水生成新電解

9、質(zhì)電解水型陰極：4H+4e-=2H2T陽極：4OH-4e-=。2丁+2H?ONaOH水增大NaqSOq電解質(zhì)水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律：上述四種類型電解質(zhì)分類：（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質(zhì)型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（二）電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣（1）電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層金屬或合金的方法（2）電極、電解質(zhì)溶液的選擇：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液Mne-=Mn+陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金

10、屬原子，附著在金屬表面Mn+ne-=M電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液鍍銅反應(yīng)原理陽極（純銅）：Cu-2e-=Cu2+陰極（鍍件）：Cu2+2e-=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液2電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉陽極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅3.電冶金（1）電冶金：使礦石中的金屬陽離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁（2）電解氯化鈉：通電刖，氯化鈉咼溫下熔融：NaCI=Na+CI-通直流電后：陽極：2Na+2e-=2Na陰極：2CI-2e-=CI2T高中化學(xué)知識重點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入

11、盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?硝基苯的制備（5060弋）、乙酸乙酯的水解（7080弋）、蔗糖的水解（7080弋）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫100弋）需用溫度計(jì)來控制溫度;銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些

12、難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴CnH2n含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)炔烴CnH2n-2含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCI3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2三、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里