高中化學(xué)2.2《離子反應(yīng)》(第3課時(shí))教案新人教版必修1

1、【新編精品】人教化學(xué)必修一2.2 離子反應(yīng)教案（第 3 課時(shí)）【溫故知新】【課堂生成】【課堂研討】2硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba SO42 BaSO4 錯(cuò)誤，除生成 BaSO4外還生成 Cu(OH)2。正確的為： Ba2 2OHCu2 SO42 BaSO4 Cu(OH)2 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液中和：錯(cuò)誤，不符合化學(xué)式的組成。H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O正確的為： 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2OCO2氣體通入澄清石灰水中：正確2CO2Ca 2OH CaCO3 H2O【課堂生成】常見離子方程式的書寫錯(cuò)誤對(duì)于微溶物的處理有三種情況：在生成物里有微溶

2、物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示且加“”。如加入 AgNO3溶液： SO42 Ag 2SO4 AgNa2SO4 溶液中當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時(shí)，應(yīng)寫成離子的形式。如 體通入澄清石灰水中： CO2Ca2 2OH CaCO3 H2O當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入 溶液： Ca(OH)2 CO32 CaCO3 2OCO2氣Na2CO32. ( 討論 、總結(jié) )在書寫離子方程式時(shí)，“拆”字是關(guān)鍵，原則是：把易溶于水的強(qiáng)電 ，其余的均寫成化學(xué)式，即把易溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽寫成離子 解質(zhì)拆分成離子形式形式 。請(qǐng)你與同學(xué)討論，列舉以下幾類物質(zhì)。常見的強(qiáng)酸有：

3、 H2SO4、 HNO3、 HCl、 HClO4、 HBr、 HI 等常見的弱酸有： CH3COOH、H2CO3、 H2SO3、 H3PO4、 H2S、 HClO、 HF 等常見的可溶性強(qiáng)堿有： KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 等常見的可溶性弱堿有： NH3 H2O常見的難溶性堿有： Mg(OH、 Cu(OH)2、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3 等常見的可溶性鹽有：所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、絕大部分硫酸鹽、氯化物等常見的難溶性鹽有：硫酸鋇、氯化銀、絕大多數(shù)碳酸鹽、亞硫酸鹽等【課堂生成】鉀鈉銨硝溶，鹽酸除銀 (亞) 汞；再說硫酸鹽，不溶有鋇鉛；碳酸磷酸亞硫酸酸，可溶只有鉀鈉銨；溶堿有五

4、位，鉀鈉銨鈣鋇；酸中不溶只硅酸?！菊n堂生成】【鞏固練習(xí)】1. 在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式A.BaCl 2 K2SO4BaSO4 2KClB.BaCO3 H2SO4 BaSO4 CO2 H2O2Ba SO42 BaSO4 表示的是C.Ba(NO3) 2 H 2SO4 BaSO4 2H NO3D.Ba(OH)2 2KHSO4 BaSO4 K2SO4 2H2O2. 下列離子方程式書寫正確的是A. 氧化銅與鹽酸反應(yīng) O 2 2H H2O 22 3 2B. 碳酸氫鈉溶于鹽酸： HCO3 H H2 OCO2 C. 硫酸氫鈉溶液與 NaOH溶液混合： HSO4 O H2OSO42D. 石灰石溶于硝

5、酸： CO32 2H H2OCO2 3. 下列離子方程式中，正確的是A. 稀硫酸滴在銅片上： Cu2H Cu2 H2 B. 氧化鎂與稀鹽酸混合： MgO2H Mg2 H2OC. 銅片插入硝酸 銀溶液中： CuAg Cu2Ag 2D. 稀硝酸滴在石灰石上： CaCO32H Ca H2CO37. 在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是3 Cl 、 MnO4 B.Ag 、 Na、 NO3、 ClA.Fe 、 K 、C.Zn 、 Al 、 SO4 、 ClD.Ba2、 NH4、 Cl 、 HCO34. 將下列離子 Na、 K、 Cu2、 H、 NO3、 Cl 、 CO OH按可能大量共存于

6、同一溶液的情況，把他們分成 A、 B 兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組： H 、 Cu2、 Cl 、 NO3 ；B組： OH 、 CO32 、 Na、 K 。 25. 某無色透明溶液中可能大量存在 Ag ， Mg ， Cu2 中的幾種離子。不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 Cu ；取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是 Ag ；有關(guān)的離子反應(yīng)式為 Ag Cl AgCl ；取的濾液加入過量 NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子2有 Mg ；原溶液中可能大量存在的陰離子還可以是下列AD

7、中的(填序號(hào) ) B 。 2 A.Cl B.NO3 C.CO3D.OH2 6. A、 B、 C、 D 四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是 Ba 、 Ag 、 Na 、 Cu2 中的某一種，陰離子分別可能是 NO3、 SO42、 Cl 、 CO32 中的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有 C鹽的溶液呈藍(lán)色。若向的四支試管中分別加鹽酸， B 鹽溶液有沉淀生成， D 鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A BaCl 2 ； B AgNO 3 ；7. 某無色透明溶液中可能含有下列離子：現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：C CuSO4 ； D Na 2CO3 。 2 2 2 Na、 Mg 、 Cu 、 OH、 Cl 、 CO3 、 NO3 。用紅色石蕊試 紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入淀生成。取上一