元素周期表應(yīng)用PPT

1、關(guān)于元素周期表的應(yīng)用PPT第一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)表了論文，講述了自己發(fā)現(xiàn)新元素鎵的經(jīng)過，并論述了鎵的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。論文發(fā)表后，沒隔多少日子，布瓦博德朗收到一封來自彼得堡的陌生人的來信。 信里這樣寫道： “鎵就是我四年前預(yù)言的類鋁。我預(yù)言類鋁的原子量大約是68，你測定的結(jié)果是59.72。但是，比重一項，跟我的預(yù)言相差比較大，我的預(yù)言是鎵的比重為5.9到6.0，你測定的結(jié)果是4.70。建議您再查一查，最好重新測定一下比重” 信尾署名“德米特里伊凡諾維奇門捷列夫”。 第二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 布瓦博德朗感到奇怪，鎵明明是我經(jīng)

2、過千辛萬苦發(fā)現(xiàn)的，怎么會是你未卜先知，早就預(yù)言過的呢？當(dāng)時世界上只有他的實驗室里，有一塊一毫克重的鎵。別人根本連鎵都沒有看到過，怎么居然說他的比重測錯了！他在給門捷列夫的回信中說，自己的測定不會有錯?？墒?，門捷列夫再次寫信，堅持要布瓦博德朗重新測定鎵的比重。他認為，這是由于布瓦博德朗手中的鎵不夠純凈所造成的。布瓦博德朗到底是科學(xué)家，他相信那個千里之外的人不會是憑空要他重做實驗的。他決定用實驗來判斷誰是誰非。布瓦博德朗重新提純金屬鎵，再次測定鎵的比重。果真，比重5.96，恰恰是門捷列夫所預(yù)言的5.9到6.0之間！第三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生所

3、具有的意義 利用元素周期表,人們不僅可以系統(tǒng)地總結(jié)已有的元素知識,而且可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識,研究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并在此基礎(chǔ)上預(yù)測未被發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用,繼而把它們合成出來.第四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變第3周期元素的名稱和元素符號：鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar交流 研討1、 第三周期元素原子的核外電子排布、原子半徑如何遞變？ Na Mg Al Si P S Cl Ar 電子層數(shù)相同，原子半徑遞減第五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、預(yù)測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱？即（1）鈉、

4、鎂、鋁失電子能力的遞變？ （2）硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變？驗證鈉、鎂、鋁失電子能力相對強弱的預(yù)測實驗探究第六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月判斷元素原子失電子能力強弱的方法：1、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越_，原子的失電子能力越_。2、比較元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱。一般來說，堿性越_，元素失電子能力越_?！鹃喿x】教材P21頁“方法導(dǎo)引”。容易強強強第七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉投入冷水中鎂投入冷水中，后加熱至沸騰結(jié)論與冷水反應(yīng)劇烈；放出氣泡與冷水反應(yīng)緩慢; 與沸水反應(yīng)迅速，放出氣泡，溶液變紅

5、2Na+2H2O=2NaOH+H2沸水Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2失電子的能力 NaMg【實驗1】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。第八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【實驗2】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂帶與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)等面積的鋁與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)結(jié)論劇烈反應(yīng)，放出氣泡。比鎂反應(yīng)慢Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2A

6、lCl3+3H2失電子的能力 MgAl劇烈反應(yīng)，放出氣泡。第九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【討論】比較鈉、鎂和鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，你又得出什么結(jié)論？最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式NaOH堿 性中強堿兩性氫氧化物結(jié) 論Mg(OH)2Al(OH)3強堿鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱 第十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【討論】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢？【閱讀】教材P22頁“方法導(dǎo)引”。判斷元素原子得電子能力強弱的方法：1、比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)

7、越_，生成的氣態(tài)氫化物越_，元素原子得電子能力越_。2、比較元素最高價氧化物的水化物最高價含氧酸的酸性強弱。一般說來，酸性越_，元素原子得電子能力越_。容易穩(wěn)定強強強第十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【閱讀】教材P21、22頁“閱讀探究”。元 素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式酸 性結(jié) 論高溫點燃或光照爆炸磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3 較穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定HClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸Si、P、S、Cl元素原子得電子能力逐漸增強,非金屬性逐漸增強第十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6

8、月同周期元素(自左至右)性質(zhì)變化規(guī)律:原子半徑:元素得失電子的能力：金屬性 、非金屬性 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性_,酸性_; 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_；化合價變化最高正價_ ( _和_除外)。最低負化合價_?！拘〗Y(jié)】元素原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強逐漸增強逐漸減小逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸升高 ，+1+7氧 氟逐漸升高：-4-1逐漸減弱第十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)交流 研討1、元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點？請推測同主族元素的性質(zhì)？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外層

9、電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【閱讀】教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容 1、相似性：原子的最外層均為_個電子，元素的最高化合價為_（F除外），最低化合價為_；原子得電子能力_，都是活潑的_元素。元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有很強的_性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作_劑。2、遞變性：（1）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)_; 原子半徑_，元素原子失電子能力_，得電子能力_。A族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和遞變性：7+7很強非金屬酸氧化依次增多逐漸增大逐漸減弱逐漸增強-1第十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于

10、2022年6月（2）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的情況 F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件化學(xué)方程式反應(yīng)程度氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論暗處 光照或點燃 加熱 不斷加熱 H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl點燃H2+Br2=2HBr加熱高溫H2+I2=2HI 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 得電子能力：FClBrI單質(zhì)與氫氣的化合越來越難;生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFHClHBrHI第十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【觀察思考】請你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)?！緦嶒?】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象。

11、實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與水鉀與水實驗結(jié)論“浮、熔、游、響、消”，有氣泡“浮、熔、游、響、消”，有氣泡，輕微爆炸2Na+ 2H2O=2NaOH+ H22K+ 2H2O=2KOH+ H2K比Na性質(zhì)活潑第十七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測A族其它金屬的性質(zhì)。A族元素包含H 和堿金屬元素：_(填元素符號)1、相似性：原子的最外層均為_個電子，元素的最高化合價為_，原子失電子能力_，都是活潑的_元素。單質(zhì)都能與氧氣、水、酸等反應(yīng)，作_劑；元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一般為_。2、遞變性：（1）核電荷數(shù)依次_，電子層數(shù)_; 原子半徑依次_，元素的原子失電

12、子能力_。Li Na K Rb Cs Fr1+1很強金屬還原強堿增加增多增大逐漸增強第十八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)堿金屬元素LiNa KRbCs單質(zhì)與氧氣反 應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性金屬性比較加熱反應(yīng)加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常溫燃燒能反應(yīng)劇烈反應(yīng)輕微爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 B酸性: H2SO4 H3PO4 HNO3 H2CO3 H3BO3C穩(wěn)定性: AsH3 PH3 NH3 H2O HF D. 氧化性：S I2 Br2 Cl2

13、 F2E.還原性： SiH4 CH4 NH3 H2O HF E2、下列有關(guān)性質(zhì)變化的比較不正確的是( ) A. 酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 B. 堿性： KOH NaOH LiOH C. 原子半徑：OSNa D. 還原性：IClF D第二十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鹪影霃?。B.氯化鈹分子中鈹原子的電子數(shù)是8。C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱。D.單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 3、同主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，則下列判

14、斷正確的是：( )A.非金屬性強弱為XYZ。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為X、Y、ZC.原子序數(shù)大小為ZYXD.陰離子的還原性由強至弱的順序為X、Y、Z DC第二十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月A A元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強元素的金屬性增強，非金屬性減弱原子失電子能力增強，得電子能力減弱一 二 三 四 五 六 七周期最外層電子數(shù)=主族序數(shù)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的性質(zhì)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑 決定得失電子能力同周期：左右，金屬性減弱，非金屬性增強 同主族：上下，性質(zhì)具有相似性和遞變性 原子

15、序數(shù)=核電荷數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負價最外層電子數(shù) = 最高正價主族元素三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系 第二十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月四、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實際應(yīng)用價值。請你根據(jù)教材第24頁資料，將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB制半導(dǎo)體的元素（a）B至B的過渡元素制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近制冷劑的元素（d）相對原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素（e）過渡元素（c）（e）（a）（b）

16、（d）第二十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例7、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符號是 和 ；（2）表中最活潑的金屬是 ，非金屬最強的元素是 ；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， ；（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱： 。SiArKF鋁(或Al)2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2OAl(OH)3+KOH=KAl(OH)4在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）第二十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到： ( ) A.制農(nóng)藥的元素 B.制催化劑的元素 C.做半導(dǎo)體的元素D.制耐