2022屆高考化學一輪復習31鈉及其重要化合物學案-A試題及-答案

1、PAGE PAGE 28第1講鈉及其重要化合物考綱要求1了解鈉及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉的主要性質及其應用。3.掌握鈉的重要化合物的主要性質及其應用。考點一鈉的性質及用途知識梳理1.鈉的物理性質顏色：_色，有金屬光澤；密度：(H2O)_(Na)_(煤油)；硬度：質地_；熔點：低于_ 。2鈉的化學性質(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反應O2 eq blc(avs4alco1(常溫：,加熱：) Cl2：_(2)與水反應離子方程式：_。鈉與水(含酚酞)反應的實驗現象及解釋(3)與鹽酸反應離子方程式：_。(4)鈉與鹽反應鈉與鹽溶液反應 eq x(Na) eq o(,sup15(水) e

2、q x(NaOH) eq o(,sup15(鹽溶液) eq x(發(fā)生復分解反應) 如Na投入CuSO4溶液中，反應的離子方程式為_。鈉與熔融鹽反應：4NaTiCl4 eq o(=,sup15(熔融) Ti4NaCl3鈉的制取及保存(1)制取：化學方程式為 _。(2)保存：密封保存，通常保存在_中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬，如制取金屬鈦。思考金屬鈉與氧氣反應在不同條件下生成產物不同，據此回答下列問題。(1)1 mol鈉與足量氧氣反應轉移電子數為_。(2)1 mol氧氣與足量鈉反應轉

3、移電子數范圍為_。(3)金屬鈉燃燒時火焰為黃色，但實驗時常伴有黑煙，原因是_。判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化()(2)鈉與CuSO4溶液的反應：2NaCu2=Cu2Na()(3)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子()(4)鈉與足量O2反應生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快()(5)根據反應NaKCl eq o(,sup15(熔融) NaClK，知Na的金屬性強于K()(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶()提醒鈉與鹽溶液(除部分酸式鹽溶液外，如NaHSO4溶液)反應時，

4、先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽反應，故不會生成金屬單質。如鈉投入硫酸銅溶液中，生成氫氧化銅沉淀。對點速練練點一鈉的性質判斷1等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應產物質量最大D兩塊鈉的反應產物質量一樣大2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液ABC D3向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.01 molL

5、1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關說法正確的是()A三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應為2Na2H2O=2Na2OHH2B三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈C三個燒杯反應后，生成的溶質的物質的量濃度相同D三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同練后歸納練點二鈉的探究性實驗4為探究鈉與鹽反應的規(guī)律，某實驗小組同學設計了下列兩組實驗：實驗1：如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸?，F象：瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。實驗2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉?，F象：鈉浮在水面

6、上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動，生成藍色沉淀。問題：(1)實驗2中反應的離子方程式為_。(2)比較實驗1、實驗2可知Na與CuSO4反應生成Cu的實驗條件為_。5如圖甲是演示金屬鈉與水的反應的重要實驗，為收集檢驗氣體產物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據要求回答下列問題。寫出鈉與水反應的離子方程式：_。(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是_(填字母)。A鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E最終鈉塊

7、在煤油中燃燒起來(3)乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是_。(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產物時，是否需要檢驗純度_(填“是”或“否”)。(5)按圖丙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列兩種情況收集產生的氣體：用鋁箔包住鈉；用銅箔包住鈉。在相同條件下體積的關系是_(填字母)。a二者收集氣體一樣多 b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大考點二氧化鈉與過氧化鈉知識梳理1.氧化鈉和過氧化鈉的比較物質氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)_類別_過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)_電子式Na eq o(sup2(),sdo2() eq o(O,sup15(),sdo

8、12() eq o(sup2(),sdo2() 2NaNa eq o(sup2(),sdo2() eq o(O,sup15(),sdo12() eq o(sup3(),sdo3() eq o(O,sup15(),sdo12() eq o(sup2(),sdo2() 2Na生成條件常溫加熱或點燃化學性質熱穩(wěn)定性_穩(wěn)定與水反應_與CO2反應_與酸反應(鹽酸)_2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性質具有堿性氧化物通性具有強氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿 強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑2.Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(1)強氧化性的五個表

9、現(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現出還原性，氧化產物為O2。(3)遇CO2、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應。判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物()(2)1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA()(3)Na2O2溶于水產生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2()(4)Na2O2的電子式為Na eq o(O,sup15(),sdo12() eq o(O,sup15(),sdo12() Na()(5)1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失去的電子數目均為NA()(6)Na2O2與H2O反應時，Na2O2既是還原劑又是氧

10、化劑()(7)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應，轉移電子的個數為0.2NA()(8)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產物是NaOH()提醒金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：銀白色金屬鈉 eq o(,sup15() 表面變暗 eq o(,sup15() 出現白色固體接著表面變稀 eq o(,sup15() 白色塊狀固體 eq o(,sup15() 白色粉末狀物質上述各步反應的化學方程式為：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O對點速練練點一鈉的氧化物性質判斷與計算1

11、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)()選項二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA2.200 時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol3如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為 0.1 mol，水的質量為100 g。下列說

12、法正確的是()A反應最多能產生0.05 mol O2B反應的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中陰陽離子數目之比為11D、充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：方法技巧H2O、CO2與Na2O2反應的定量關系1物質的量的關系無論是CO2或H2O的單一物質還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質的量之比均為21。2氣體體積關系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的12，且等于生成氧氣的體積。3轉移電子關系2 mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應均生成1 mol的O2，轉移2 m

13、ol的電子。練點二鈉的氧化物的探究性實驗4某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_，該反應中，反應物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸 b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實驗時，應先打開彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預期現象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。為觀察到最終木條復燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明C

14、O2參與了反應，原因是_。(5)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后中所得固體，_。5Na2O的制取可以通過如下反應完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。請回答下列問題：(1)上述反應的氧化劑是_(寫化學式)。制取Na2O時，若金屬鈉與NaNO3按質量比2317投料，充分反應后收集到的氣體體積為1.12 m3(標準狀況下)，則制得的Na2O的質量為_kg。(2)制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產品中含有Na2O2雜質?，F有Na2O產品m g(假設只含有Na2O2雜質)，請從下面選用合適的儀器和試劑，設計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品

15、中Na2O含量的測定?？蛇x用的試劑：a濃硫酸b水c鹽酸標準溶液dNaOH標準溶液e酚酞f堿石灰g稀鹽酸實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式實驗所需儀器(用字母表示)實驗所需試劑(用字母表示)實驗需直接測定的有關物理量(用文字說明)(3)某學生設計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質量分數，其操作流程和實驗數據如下：該Na2O產品中Na2O的質量分數為?？键c三碳酸鈉與碳酸氫鈉知識梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性質2相互轉化Na2CO3 eq o(,sup18(CO2H2O；適量H),sdo16(固體（加熱）；適量OH) NaHCO33主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。（

16、2）碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。思考Na2CO3的制備侯氏制堿法（1）原料食鹽、氨氣、二氧化碳合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應為CH2O（g） eq o(=,sup15(高溫) COH2，COH2O（g） eq o(=,sup15(高溫) CO2H2。（2）工藝流程（3）反應原理產生NaHCO3反應：_。產生Na2CO3反應：_。（4）循環(huán)使用的物質：、。判斷（正確的打“”，錯誤的打“”）（1）用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口豎直向上（）（2）分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內壁均有水珠出現，則說明兩種物質均受熱分解（）（3）蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（）（4）

17、相同溫度下溶解度：小蘇打蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3（）（5）向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說明兩者均能與鹽酸反應（）（6）用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液（）（7）確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁（）（8）向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液（）（9）用熱的純堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應（）對點速練練點一Na2CO3、NaHCO3的性質判斷1關于NaHCO3性質的有關敘述不正確的是（）A既能與強酸反應，又能與強堿反應B醫(yī)

18、療上可用于治療胃酸過多C與足量的酸反應時放出的CO2比與等質量的Na2CO3要多D同溫度時，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度2下列可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A加熱時有無色氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡產生C溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（）ANa2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液（Na2CO3），應通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液

19、，過濾方法總結1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法（1）固體鑒別法加熱法，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。（2）溶液鑒別法沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液產生沉淀的是Na2CO3。氣體法：滴入鹽酸立即產生氣體的是NaHCO3。測pH法：用pH試紙測其相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3。2Na2CO3、NaHCO3的除雜方法混合物（括號內為雜質）除雜方法Na2CO3（s）（NaHCO3）加熱法NaHCO3（aq）（Na2CO3）通入足量CO2Na2CO3（aq）（NaHCO3）滴加適量NaOH溶液練點二Na2CO3、NaHCO3的計算判斷4有關NaHCO3和Na2CO3的性質，

20、以下敘述錯誤的是（）A等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小B.等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產生CO2一樣多5（OH、CO32、HCO3與H反應順序的應用）分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積（y軸）與所加入鹽酸的體積（x軸）的關系如

21、下圖（分A、B兩種情況）：（1）在A情況下，溶質是（填化學式），其物質的量之比為。（2）在B情況下，溶質是（填化學式），其物質的量之比為。（3）原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為。練后歸納利用數形思想分析碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖甲所示。（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖乙所示。（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖丙所示（設NaOH、Na2CO3的物質的量之比為11）。（4）向Na2CO3、NaHCO3

22、的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產生CO2的體積的關系如圖丁所示（設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為11）。練點三以Na2CO3、NaHCO3為載體的探究實驗6根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）7如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中

23、放蘸稀硫酸的脫脂棉8某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。（1）只根據圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號）。（2）圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是（填序號）。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行（3）若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）?？键c四堿金屬元素與焰色反應知識梳理1.堿金屬（1）相似性和遞變性相似性遞變性（由LiCs）原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多，核電荷數逐漸增大，原子半徑逐漸增大元

24、素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大（鉀反常），熔、沸點逐漸降低化學性質具有較強的還原性與O2反應與H2O反應，反應方程式可表示為（用M代表堿金屬）2M2H2O=2MOHH2還原性逐漸增強。與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜。如Li eq o(,sup15(O2),sdo13() Li2O。Na eq o(,sup15(O2),sdo13() Na2O2；與H2O反應越來越劇烈，如K與水反應可能會燃燒或輕微爆炸（2）特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在

25、煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，堿金屬氫化物是強還原劑。試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。鋰與O2反應與鈉不同，只生成Li2O。2焰色反應（1）焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，屬于變化，是元素的性質。（2）焰色反應的操作鉑絲 eq o(,sup15(酒精燈),sdo13(灼燒) 無色 eq o(,sup15(蘸取) 待測物 eq o(,sup15(酒精燈),sdo13(灼燒) 觀察火焰顏色 eq o(,sup15(用鹽酸),sdo1

26、3(洗滌) 鉑絲 eq o(,sup15(酒精燈),sdo13(灼燒) 無色（3）常見元素的焰色鈉元素色；鉀元素色（透過觀察）；銅元素色。判斷（正確的打“”，錯誤的打“”）（1）A族元素又稱堿金屬元素（）（2）堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中（）（3）焰色反應是一種復雜的化學變化（）（4）鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應均顯黃色（）（5）焰色反應是大多數金屬元素的性質，屬于化學變化（）（6）用潔凈的鉑絲對某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na，不含K（）（7）無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水（）（8）進行焰色反應時，使用稀硫酸清洗鉑絲（）（9）Li在空氣中燃燒生

27、成Li2O2（）提醒1焰色反應是物理變化，可以是單質，也可以是化合物的固體或溶液。2用來清洗鉑絲的是鹽酸。3Li、Na、K在空氣中燃燒主要產物分別是Li2O、Na2O2、KO2（超氧化鉀）。對點速練練點一堿金屬元素的性質1下列有關銫及其化合物的說法不正確的是（）ACsOH的堿性比KOH的強B銫與水或稀鹽酸反應劇烈，都生成H2CCs的還原性比Na的強，故Na的氧化性強于CsDLi的金屬性比Cs的強2堿金屬元素單質及化合物有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是_。（2）金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關其性質說法中正確的是（）

28、A鉀在空氣中燃燒時，只生成K2OB鉀與水反應，由于反應劇烈可能會發(fā)生爆炸C1 molL1 KOH溶液比1 molL1 NaOH溶液堿性強（3）KH是一種野外供氫劑，其電子式為，與水反應放出氫氣，生成1 mol氫氣時，反應中轉移電子數為。（4）工業(yè)上用鈉制鉀，反應方程式為NaKCl eq o(,sup15(801 ) KNaCl，其原理為_。練后歸納堿金屬問題設置的六個方面：（1）堿金屬單質與水（或酸）反應的現象；（2）堿金屬單質的保存（注意堿金屬的密度）；（3）堿金屬單質與氧氣反應產物的判斷；（4）堿金屬對應的氫氧化物堿性強弱的比較；（5）堿金屬的碳酸鹽性質的比較；（6）與最新的科學技術相關的

29、堿金屬的應用。練點二焰色反應3本草經集注中對鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，與其相關的化學原理正確的是（）A焰色反應B丁達爾效應C顏色反應 D熱穩(wěn)定性4做焰色反應實驗時用到的鉑絲，應該用下列哪種溶液洗滌（）A稀HCl B濃HNO3C稀HNO3 D稀H2SO45用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是（）A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K練后歸納鉑絲洗滌劑的選擇鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼

30、燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點較高難以揮發(fā)，會對后面實驗造成干擾。本講真題研練12019全國卷，26（1）立德粉ZnSBaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為（）A黃色 B紅色 C.紫色 D綠色22018海南卷，1下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是（）A.碘酸鉀 B碳酸氫鈉C.苯甲酸鈉 D磷酸氧鈉3正誤判斷（正確的打“”，錯誤的打“”）。（1）室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O22019江蘇卷，6D（）（2）鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作

31、物生長，可施加熟石灰進行改良2019天津卷，3C（）（3）Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨虻姆匠淌绞?Na2O2=2Na2OO22019全國卷，11C（）（4）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2屬于置換反應2019浙江4月，4C（）42018高考選項組合下列說法不正確的是（）A.NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑2018江蘇卷，3AB.Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具2018海南卷，5AC.碳酸鈉可用于去除餐具的油污2018全國卷，7AD.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na2018全國卷，10C52017海南卷，16鋰是最

32、輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）用碳酸鋰和反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為_。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是_。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是_。（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF5和_。第1講鈉及其重要化合物考點一1知識梳理1銀白柔軟1002（1）4NaO2=2Na2O2NaO2 eq o(=,sup15() Na2

33、O22NaCl2 eq o(=,sup15(點燃) 2NaCl（2）2Na2H2O=2Na2OHH2小低放H2NaOH（3）2Na2H=2NaH2（4）2Na2H2OCu2=2NaCu（OH）2H23（1）2NaCl（熔融） eq o(=,sup15(通電) 2NaCl2（2）石蠟油或煤油思考答案：（1）NA（2）2NA4NA（3）鈉表面煤油未除盡，燃燒時冒黑煙判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）2對點速練1解析：金屬鈉失電子均變?yōu)?價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據4NaO2=2Na2O，則1 mol金屬鈉完全反應得氧化鈉的質量是31 g，根據反應2NaO2 eq o

34、(=,sup15() Na2O2，則1 mol金屬鈉完全反應得過氧化鈉的質量是39 g，等質量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質量大，即第一塊鈉的反應產物質量大。答案：B2解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg（OH）2；中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2沉淀；中Ca2HCO3OH=CaCO3H2O；生成的Cu（OH）2是藍色沉淀，不符合題意；水減少，c（Na）增大，使NaCl（s）Na（aq）Cl（aq）平衡向左移動。答案：D3解析：鈉與鹽酸反應時鈉先與H反應，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，與CuS

35、O4溶液反應會生成沉淀，A錯誤；X燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應最慢，B錯誤；X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl，Z燒杯中生成的溶質為Na2SO4，由于鈉的物質的量相同，故Z燒杯中物質的量濃度最小，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。答案：D4答案：（1）2NaCu22H2O=2NaCu（OH）2H2（2）加熱且無水5解析：（2）因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應產生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應完，反應過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界

36、處，上下浮動。（4）液體充滿U形管，反應過程中只產生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。（5）Na和H2O反應產生H2的同時產生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al2NaOH6H2O=2NaAl（OH）43H2，故用鋁箔包住Na時產生的H2的體積較大。答案：（1）2Na2H2O=2Na2OHH2（2）CD（3）儲存反應過程中排出的水（4）否（5）b考點二1知識梳理1白色固體淡黃色固體堿性氧化物21不穩(wěn)定（2Na2OO2 eq o(=,sup15() 2Na2O2）Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2

37、O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）2對點速練1解析：2CO2=2Na2CO3O2m轉移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol由上述關系，不難得出C項正確。B項中未指明標準狀況，錯誤。答案：C2解析：根據質量守恒定律可知，生成O2的質量為11.6 g3.6 g8 g，n（O2）8 g32gmol10.25 mol，根據Na2O2與H2O（g）、CO2反應的物質的量的關系可知CO2和H2O（g）的物質的量之和為0.25 mol20.5 mol。答案：C

38、3解析：0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應，H2O過量，反應最多能產生0.05 mol O2，選項A正確；反應的離子方程式應為2Na2H2O=2Na2OHH2，選項B錯誤；Na2O2中陰陽離子數目之比為12，選項C錯誤；、充分反應后所得溶液中溶質（NaOH）的質量分數從大到?。?，選項D錯誤。答案：A4解析：（1）此反應是放熱反應。（2）依據實驗目的，需要干燥CO2，所以裝置是制取CO2的裝置，因為鹽酸易揮發(fā)出HCl，所以應選擇稀硫酸、小蘇打。（3）先通干燥CO2，然后再通濕潤CO2進行對比。（5）證明反應后固體中含有CO32。答案：（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

39、大于（2）bc（3）K2（4）除去未充分反應的CO2水與Na2O2反應生成O2（5）加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中（答案合理即可）5解析：（1）由N元素的化合價降低可知，NaNO3是氧化劑。配平方程式：10Na2NaNO3 eq o(=,sup15() 6Na2ON2，收集到1.12 m3（標準狀況下）N2，n（N2）50 mol，那么n（Na2O）300 mol，故m（Na2O）18.6 kg。（2）測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測生成O2的體積來計算Na2O2的量；也可測反應后錐形瓶和溶液的總質量與反應前錐形瓶、樣品和水的總質量之差，還可以通過滴定法測錐形瓶中生成NaO

40、H的量來計算。解析：（3）設試樣中Na2O的物質的量為x mol，Na2O2的物質的量為y mol，則有：62x78y7.75，78（xy）9.35，解得：x0.1，那么Na2O的質量分數為0.1627.75100%80%。答案：（1）NaNO318.6（2）（以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可）2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHA、Db反應前錐形瓶、樣品和水的總質量反應后錐形瓶和溶液的總質量2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的氣體的體積2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOH

41、HCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和錐形瓶中樣品與水反應后所得溶液使用的鹽酸標準溶液的體積（3）80%考點三1知識梳理1Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl小NaHCO3HCl=NaClH2OCO2HCO3OHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) =CaCO3CO322H2O無明顯2NaHCO3 eq o(=,sup15() Na2CO3H2OCO2思考答案：（3）NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 eq o

42、(=,sup15() Na2CO3CO2H2O（4）CO2飽和食鹽水判斷答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）2對點速練1解析：NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，如與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故A正確；碳酸氫鈉和鹽酸反應，可用于中和胃酸，故B正確；等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n（NaHCO3）n（Na2CO3），分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正確；常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，故D錯誤。答案：D2解析：NaHCO3與BaCl2不反應，而Na2CO3與BaCl2溶液反應

43、產生白色BaCO3沉淀，C項正確。答案：C3解析：Ba（OH）2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜的要求。答案：D4解析：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法。A項，假設二者都是1 g，則n（NaHCO3）n（CO2）184 mol，n（Na2CO3）n（CO2）1106 mol，正確；B項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；C項，假設二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸的物質的量為21106 mol eq f(1,53) mol，

44、NaHCO3需鹽酸184 mol，錯誤。答案：C5解析：CO2與NaOH溶液反應時，據CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時溶質可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3（剛好反應）；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時溶質可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據圖分析：B情況最終生成的CO2（其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2）是A情況的2倍。（3）當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaCl。據物料守恒有n（NaOH）n（Na）n（Cl）0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.03mol0.02L1.5 molL1。答案：（1）NaOH、Na2CO311（2）Na2CO3、NaHCO311（3）1.5 molL16解析：NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會生成NH4Cl，無法得到NH