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文檔簡介

1、精品教案可編輯鹽類水解授課題目課題：鹽類水解擬3課時第 1課時明確目標1、知識與技能：1.了解鹽類水解的本質(zhì)、主要影響因素及鹽類水解的應用。.2.了解酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響。.3.了解溶液的酸堿性與 pH的關系。4.掌握溶液中離子濃度比較、有關離子共存的判斷方法。2、過程與方法：通過對問題的分析探究、歸納概括，培養(yǎng)學生思維能力。3、情感態(tài)度與價值觀： 對學生滲透矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育重點難點重點：鹽類。水解的本質(zhì)，及規(guī)律。難點：酸或堿過重時溶液酸堿性的判斷；離子濃度大小的比較。,課型講授口習題口復習口討論其它教學內(nèi)容設計師生活動設計【高考知識

2、點梳理】師生互動，分析。探究，歸納概括，反饋練習）一：鹽的水解（完成卜表）教師評講例題，師生總結(jié)。學生回顧相關內(nèi)容，并練習金版學案對應內(nèi)容概念在溶液中，鹽電離出的離子和水電離出的 或結(jié)合生成的反應，結(jié)果使水的電禽平衡 方向移動。反應特點成鹽的弱酸或弱堿越弱，水解程度;是中和反應的反應影響因素升高溫度,水解平衡移動，水解程度;溶液中鹽的.物質(zhì)的量濃度減小，水解平衡移動，水解程度。反應規(guī)律誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解 ,雙促更水解。7k解水解一般是微弱的，用“”表示； 產(chǎn)物寫上、力、用牛方程式J號，生成物也不分解；多兀弱酸鹽的水解是進行，并以水.十?與龍Fs則解為主；完全水解的情況：鋁、鐵的

3、弱酸鹽等；反饋練習：1-5T二、酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響（完成下表）向水中加入的試齊1酸(HCl)堿(NaOH)強酸強堿鹽（NaCl）強酸弱堿鹽（NHCl）弱酸強堿鹽（CH3COONa）水的電離平衡移動溶液的pH水電離的H的濃度水電離的 OH的濃度反饋練習：6-8T,13T三、溶液酸堿性的判斷（完成下表）完全中和強酸強堿鹽，如： 溶液，pH7, 性；強酸弱堿鹽，如： 溶液，pH7, 性；強堿弱酸鹽，如： 溶液，pH7, 性；弱酸弱堿鹽：不能確定，如：醋酸俊，中性；甲酸俊，酸性；不完全中和酸中的C（H+）和堿中的0（。什）相等的溶液（或酸堿的 pH之和等于 “誰弱誰過量，誰過量顯誰性”。強酸+弱堿，如：pH=3的鹽酸和pH=11氨水等體積混合

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