第1章---第2節(jié)

1、一、物質(zhì)的量濃度 1下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 molL1的是()A將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990 g水混合C將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液解析：A、B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都為0.1 mol，但所得溶液的體積均不是1 L，故A、B均不正確；D項所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L。答案：C 1概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號為cB。2表達(dá)式：cB ，常用單位 。3特點(1)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液 同。

2、(2)物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的任何溶液，所含溶質(zhì)的 相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同。 mol/L(或 molL1) 相 物質(zhì)的量 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 2某次實驗需要80 mL 1 molL1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制。(1)需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、燒杯、_、_、_和量筒、藥匙。(2)應(yīng)稱量NaCl粉末_g。(3)假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對配制濃度的影響A定容時俯視觀察刻度線：_；B移液時，對用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：_；C定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：_。答案：(1)100 mL容量瓶、玻璃棒、

3、膠頭滴管(2)5.8(或5.9)(3)偏高偏低偏低1實驗儀器(1)容量瓶容量瓶上標(biāo)有 、 和 。常見的容量瓶規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。(2)天平：應(yīng)使用分析天平或電子天平，可用 天平代替。托盤天平的精確度為 g，稱量前先調(diào)零，稱量時 放物品， 放砝碼。(3)其它儀器：量筒、 、 、 等。溫度 容積 刻度線 托盤 0.1 左盤 右盤 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 2配制過程以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液為例。(1)計算：需NaOH固體的質(zhì)量為 g。(2)稱量：用 稱量NaOH固體。(3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量 溶解。

4、(4)移液：待燒杯中的溶液 后，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，洗滌液 ，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 時，改用 滴加蒸餾水至 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(8)保存：轉(zhuǎn)入試劑瓶，貼上 。20.0 小燒杯 蒸餾水 冷卻 500 23 全部轉(zhuǎn)入容量瓶 1 cm2 cm 膠頭滴管 刻度線 標(biāo)簽 實驗流程圖如下： 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。計算：(1)該混合溶液

5、中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。(3)在1 000 g水中需加入_ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數(shù))。思路點撥解答本題應(yīng)抓住以下關(guān)鍵點：(1)質(zhì)量具有加和性；(2)溶液的體積不具備加和性，應(yīng)通過密度求出混合液的體積。 【答案】(1)20%(2)4.0 mol/L(3)4.3 1(2010年合肥一模)有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離

6、子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%答案：C 溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算 思路點撥(1)同一溫度下KCl飽和溶液的濃度、密度均大于不飽和溶液。(2)溫度升高，KCl的溶解度增大。自主解答對于KCl來講，溶解度隨溫度升高而增大，由此知其高溫飽和溶液濃度應(yīng)大于低溫飽和溶液濃度，A對。經(jīng)計算B也對。因為KCl溶液濃度越大，密度也越大，所以20 時，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液一定是不飽和溶液，即C對。D項最終還是20 時的飽和KCl溶液，濃度、密度都不變?！敬鸢浮緿2將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的

7、量濃度為c2 mol/L。則c1和c2的關(guān)系()Ac1c2Bc1c2C2c1c2 D2c1c2答案：C 配制溶液時誤差分析 能引起誤差的一些操作因變量c / molL1mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量時間過長減小用濾紙稱NaOH減小向容量瓶注液時少量流出減小未洗燒杯和玻璃棒減小定容時，水多用滴管吸出減小定容后搖勻時液面下降再加水增大定容時仰視讀刻度增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小定容時俯視讀數(shù)減小稱量前小燒杯內(nèi)有水不變定容后經(jīng)振蕩搖勻，靜置液面下降洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶增大偏高特別提醒(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時

8、加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。(2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(3)定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。(4)量筒是“量出式”儀器，不需將洗滌量筒的洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶。 (2011年黃岡模擬)配制500 mL 0.5 molL1的 NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_。(2)配制方法：設(shè)計五個操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯加入200 mL蒸餾水使其溶解，冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2 cm3 cm；

9、將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序_。(3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液濃度為0.48 molL1，原因可能是_。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中原來存有少量蒸餾水C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時仰視刻度自主解答(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順序為。(3)0.48 molL1比0.5 molL1小，A：由于固體NaOH具有極強(qiáng)的吸水性，使用濾紙稱

10、量NaOH固體，使NaOH固體質(zhì)量減少；B：容量瓶中原來存有少量蒸餾水，無影響；C：溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少；D：膠頭滴管加水定容時仰視刻度，加水過多，NaOH溶液濃度偏低?！敬鸢浮?1)10.0 g(2)(3)ACD3(1)下圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)_，其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)_，如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”)。 (2)若配制的過程中，有液體濺出，應(yīng)如何處理？_。(3)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不

11、當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()使用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼位置放顛倒了用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線ABC D答案：(1)50 mL容量瓶偏小(2)重新配制(3)A1(2010年高考安徽理綜)下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是()解析：A項量取15.00 mL NaOH溶液用耐堿滴定管正確；B項，定容時加水離刻度12 cm時才改用膠頭滴管，本題離刻度線太遠(yuǎn)；C項用Cu作陽極得不到Cl2；

12、D項高溫煅燒石灰石，應(yīng)用酒精噴燈，且坩堝不用蓋上。答案：A2(2011年泉州模擬)下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L NaCl溶液解析：100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為：0.5 mol/L。A項中c(Cl)1.0 mol/L；B項中c(Cl)0.75 mol/L；C項中c(Cl)1 mol/L。答案：D3(2011年松江模擬)

13、用98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是()玻璃棒膠頭滴管100 mL容量瓶托盤天平50 mL燒杯10 mL量筒100 mL量筒滴定管ABC D答案：D4(2009年高考全國理綜)將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A4 B3C2 D1答案：B 5標(biāo)準(zhǔn)狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，若該溶液的密度為a gcm3，則物質(zhì)的量濃度為_。將上述氨水全

14、部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需4 molL1的鹽酸的體積為_。答案：20.32%11.95a molL13.75 L 1定量儀器的讀數(shù)(1)對量筒或滴定管內(nèi)液體讀數(shù)時，眼睛的視線應(yīng)與液體凹液面的最低點相切，否則讀數(shù)存在誤差。量筒：量筒的小刻度在儀器的下方，因此仰視時讀數(shù)偏小，俯視時讀數(shù)偏大。滴定管：滴定管的0刻度在儀器的上方，因此仰視時讀數(shù)偏大，俯視時讀數(shù)偏小。(2)容量瓶定容時，眼睛的視線應(yīng)與容量瓶上的刻度線相平。若仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏?。桓┮暱潭染€(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大。2定量儀器的精確度托盤天平(0.1 g)、10 mL量筒(0.1 mL)、滴定管(0.0

15、1 mL)。 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 1化學(xué)方程式在量方面的含義化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。即化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟及注意問題(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式。求出已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式下面)。把已知和待求的量用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算時需注意的問題化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系，

16、所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計算。單位問題一般說來在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果題內(nèi)所給的兩個量不一致，這時只要做到兩個量及其單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可，例如：MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl287 g 4 molx g y mol如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算。如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaO

17、H溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為()提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4 = 8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008 889B0.080 00C0.120 0 D0.240 0思路點撥以KHC2O4H2C2O4為橋梁找出KMnO4與NaOH之間的關(guān)系式自主解答由方程式找關(guān)系式： 根據(jù)10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4 = 8MnSO49K2SO440CO232H2O得關(guān)系式：10KHC2O4H2C2O48KMnO410 mol 8 mol3NaOHKHC2O4H2C

18、2O42H2O3 mol1 mol又根據(jù)所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則很容易看出KMnO4溶液的濃度為0.080 00 mol/L?！敬鸢浮緽1(2010年宜昌調(diào)研)在4 molL1的硫酸和2 molL1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為()A89.6 mLB112 mLC168 mL D224 mL解析：本題需利用離子方程式求解，n(NO)2 molL10.01 L0.02 moln(H)2n(H2SO4)n(HNO3)(24 molL12 molL1)0.01 L0.1 mol答案：D 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算時

19、需要注意的問題 物質(zhì)的量濃度是關(guān)于溶液組成的一個重要物理量，是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一。應(yīng)用時要注意以下幾方面的問題。1注意溶質(zhì)是什么對有些特殊情況要注意辨別，不能出錯。如SO3、CuSO45H2O等溶于水后所得溶液中溶質(zhì)分別為H2SO4和CuSO4，進(jìn)行有關(guān)氨水的濃度計算時以NH3為溶質(zhì)來計算等。2注意溶液的體積主要注意兩點：一是不能用水的體積代替溶液的體積，二是當(dāng)題設(shè)未給溶液密度時，可將各溶液(一般為稀溶液)的體積相加(如溶液混合、稀釋)，認(rèn)為其和為溶液的總體積；當(dāng)給出密度后則需通過密度進(jìn)行換算求溶液的體積。 3注意單位的運算在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，一是各物理量的單位要相互

20、匹配，二是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。4注意溶解度的影響第一，物質(zhì)的量濃度適合于表示不飽和及飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系，不適合于過飽和溶液(溶質(zhì)未溶解完全)；第二，注意一些典型問題，如Ca(OH)2的溶解度情況及氣體物質(zhì)在溶液中的溶解問題等。5注意密度變化規(guī)律在溶液混合和溶液稀釋等問題中，在注意溶液體積變化的同時，還要考慮溶液密度的變化對溶液物質(zhì)的量濃度的影響。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等溶液的密度隨濃度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小。 20 時，硫酸的密度和物質(zhì)的量濃度對照表如下： (1)將濃度為c1、密度為1和濃度為c2、密度為2(c1c2)的兩種硫酸混合，所得

21、溶液的密度_(選填序號)。A等于(12)/2 B小于(12)/2C大于(12)/2 D以上均可能(2)將18.4 molL1的濃H2SO4 100 mL加水稀釋成5.3 molL1的稀H2SO4，則稀釋后稀H2SO4的體積為_mL，加入的水的體積為_mL(所有數(shù)據(jù)均在20 時測定，20 時水的密度近似看成1 gcm3)。(3)現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL，其中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1 molL1，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1。若要使H2SO4和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為2 molL1和0.2 molL1，應(yīng)加入98%的濃H2SO4_mL，再加入蒸餾水稀釋至_mL才能實現(xiàn)。自主解答對于問題(1)，很多同學(xué)在求解時可能被大量的數(shù)據(jù)所迷惑。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析知，溶液的密度隨著濃度的增大而增大，由于體積關(guān)系未知，將濃度為c1和c2的兩種硫酸混合所得混合液的濃度應(yīng)在c1和c2之間，因此所得溶液的密度也在1和2之間，選項D正確。(2)中根據(jù)稀釋前后H2SO4的物質(zhì)的量不變，可求得稀釋后稀硫酸的體積為347.2 mL。由于水的密度可近似看成1 gcm3，因此求水的體積即求水的質(zhì)量，根據(jù)稀釋前后質(zhì)量